Cho một lượng bột Zn dư vào dung dịch gồm $\Large HCl$; 0,05 mol $\Lar

Cho một lượng bột Zn dư vào dung dịch gồm $\Large HCl$; 0,05 mol $\Large NaNO_3$ và 0,1 mol $\Large KNO_3$. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với $\Large H_2$ là 12,2. Giá trị của m là 

• A. 64,050
• B. 61,375
• C. 57,975
• D. 49,775

Chọn A

Khí không màu hóa nâu trong không khí là $\Large NO$. Vì PTK trung bình của 2 khí là 24,4 nên có 1 khí là $\Large H_2$

Gọi $\Large n_{H_{2}}=a, n_{ NO }=b$

$\Large \left\{\begin{array} { l } 
{ a + b = 0 , 1 2 5 } \\
{ 2 a + 3 0 b = 3 , 0 5 }
\end{array} \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}
a=0,025 \\
b=0,1
\end{array}\right.\right.$

Vì tạo khí $\Large H_2$ nên $\Large NO_3^-$ phản ứng hết

$\Large n_{ NO _{3}^{-}}=0,15 mol \rightarrow NH _{4} Cl : 0,05$

$\Large \rightarrow n_{Z n}=\dfrac{0,025.2+0,1.3+0,05.8}{2}=0,375(\text { mol })$

$\Large \rightarrow m_{\text {muối }}=m_{ ZnCl _{2}}+m_{ NH _{4} Cl }+m_{ NaCl }+m_{ KCl }=64,05( g )$