Axit cacbonic và muối cacbonat.

II. Muối cacbonat

1. Phân loại: Có hai muối cacbonat trung hòa và cacbonat axit

+ Muối cacbonat trung hòa có gốc $=C{{O}_{3}}$ . Vd: $CaC{{\text{O}}_{3}},\,MgC{{O}_{3}}$

+ Muối hiđrocacbonat  có gốc $-HC{{O}_{3}}$ : Vd: $Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}},\,Mg{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}$

2. Tính chất

a) Tính tan : Đa số muối cacbonat đều không tan trong nước trừ một số muối của kim loại kiềm ${{K}_{2}}C{{O}_{3}},\,N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$. Hầu hết các muối hiđrocacbonat tan trong nước $Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}$, $Mg{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}$

b) Tính chất hóa học

- Tác dụng với axit

$\begin{gathered}   HCl{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} NaHC{O_3} \to NaCl{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} {H_2}O{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} C{O_2} \hfill \\   2HCl{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} N{a_2}C{O_3} \to 2NaCl{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} {H_2}O{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} C{O_2} \hfill \\  \end{gathered}$

- Tác dụng với dung dịch bazơ

VD: ${{K}_{2}}C{{O}_{3}}\,+\,Ca{{(OH)}_{2}}\to 2K\text{O}H\,+\,CaC{{\text{O}}_{3}}$

$NaHC{{O}_{3}}\,+\,NaOH\to N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\,+\,{{H}_{2}}O$

- Tác dụng với dung dịch muối

$N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\,+\,CaC{{l}_{2}}\to CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaCl$

- Muối cacbonat dễ bị phân hủy bởi nhiệt

Nhiều muối cacbonat (trừ muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm) dễ bị nhiệt phân hủy, giải phóng khí cacbonic

$CaC{{\text{O}}_{3}}\,\xrightarrow{{{t}^{o}}}CaO\,+\,C{{O}_{2}}$

$2NaHC{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\,+\,C{{O}_{2}}\,+\,{{H}_{2}}O$

3) Ứng dụng

$CaC{{O}_{3}}$ là thành phần chính đá vôi, đá phấn được dùng làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng

$N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$ được dùng để nấu xà phòng , thủy tinh

$NaHC{{O}_{3}}$ được dùng làm dược phẩm, hóa chất trong bình cứu hỏa