Tính chất hóa học của các hợp chất sắt (II)

Tính chất hóa học của hợp chất sắt (II)

a) Hợp chất sắt (II) có tính khử (chuyển từ $F{{e}^{2+}}$ sang $F{{e}^{3+}}$).

- Các hợp chất sắt (II) tác dụng được với các hợp chất oxi hóa như $HN{{O}_{3}},\,{{O}_{2}},\,\,C{{l}_{2}},\,KMn{{O}_{4}}$, $AgN{{O}_{3}}$, hỗn hợp chứa $({{H}^{+}},\,\,NO_{3}^{-})$

         $4Fe{{(OH)}_{2}}+{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\to 4Fe{{(OH)}_{3}}$

        $\text{ }\!\!~\!\!\text{ 2}FeC{{l}_{2}}+C{{l}_{2}}\to 2FeC{{l}_{3}}$

        $10FeS{{O}_{4}}+2KMn{{O}_{4}}+8{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to$ $5F{e_2}{(S{O_4})_3} + {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 8{H_2}O$

         $FeC{{l}_{2}}+3AgN{{O}_{3}}\to 2AgCl+Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}$ +$Ag$

         $3F{{e}^{2+}}+4{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}\to$ $3F{{e}^{3+}}+NO\,\,(spk)+2{{H}_{2}}O$

b) Oxit và hiđroxit có tính chất của bazơ

- Tác dụng với axit

        $FeO+2HCl\to FeC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O$

- Nhiệt phân hiđroxit trong môi trường không có không khí và có không khí

        $Fe{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{+{{t}^{o}}}FeO+{{H}_{2}}O$

       $2Fe{{(OH)}_{2}}+\frac{1}{2}{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+2{{H}_{2}}O$ 

c) Muối sắt (II) có tính chất muối. Tác dụng với bazơ, axit, muối..

      $FeC{{l}_{2}}+2NaOH\to Fe{{(OH)}_{2}}+2NaCl$

      $FeS{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}\to FeC{{l}_{2}}+BaS{{O}_{4}}\downarrow$