HỢP CHẤT CỦA SẮT

Công thức của sắt(III) oxit là $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}.$

Hợp chất sắt(II) nitrat có công thức là $Fe{\left( {N{O_3}} \right)_2}.$

Ag không tác dụng với dung dịch $FeC{{l}_{3}}.$

Cho thêm một đinh sắt để muối sắt (II) không bị oxi hóa: $Fe+2F{{e}^{3+}}\to 3F{{e}^{2+}}$

Chất tác dụng với $N{{H}_{3}}$ dư thu được kết tủa là $FeS{{O}_{4}}.$ Vì các chất còn lại đều tạo phức tan.

Phương trình phản ứng:

$2FeC{{l}_{3}}+\text{ }3N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+\text{ }3{{H}_{2}}O\text{ }\to \text{ }2Fe{{\left( OH \right)}_{3}}\downarrow +\text{ }3C{{O}_{2}}\uparrow \text{ }+\text{ }6NaCl$

$4Fe{{(N{{O}_{3}})}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}C}2F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+4N{{O}_{2}}+5{{O}_{2}}$.

Sắt (III) có số oxi hóa cao nhất của sắt nên chỉ có tính oxi hóa

Công thức của sắt (III) nitrat là: $Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}$.

$\begin{array}{l} & F{{e}^{2+}}+2e\to Fe \\ & F{{e}^{2+}}\to F{{e}^{3+}}+e \end{array}$ ; $F{{e}^{2+}}$ có cả tính oxi hóa và tính khử

$FeC{{l}_{2}}+2NaOH\to F\text{e}{{(OH)}_{2}}+2NaCl$

Thành phần chính của quặng pirit là $Fe{{S}_{2}}.$

$\begin{array}{l} & Mg{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}MgO+{{H}_{2}}O \\ & 4FeO+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2F{{e}_{2}}{{O}_{3}} \\ & 4Fe{{(OH)}_{2}}+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+4{{H}_{2}}O \end{array}$

Vậy chất rắn gồm $MgO;F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$.

Công thức của sắt(II) oxit là $FeO.$

$3K\text{O}H+F\text{e}C{{l}_{3}}\to F\text{e}{{(OH)}_{3}}+3KCl$

$4Fe{{\left( OH \right)}_{2}}+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}+4{{H}_{2}}O$

$F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$ khi cho tác dụng với ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc, nóng không có khí thoát ra.

Công thức của sắt(III) hiđroxit là $Fe{{\left( OH \right)}_{3}}.~$

Hợp chất FeS có tên gọi: Sắt (II) sunfua.

Dung dịch $F{{e}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}$ không phản ứng với Ag.

Công thức hóa học của sắt (III) nitrat là $Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}.$

Công thức phân tử của sắt (III) oxit là $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}.$

Hàm lượng của Fe trong FeO là lớn nhất $\%{{m}_{Fe\,(FeO)}}=77,78\%$.

Nhiệt phân $Fe{{\left( OH \right)}_{2}}$ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}.$

$2Fe{(OH)_2} + \frac{1}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + 2{H_2}O.$

$F\text{e}C{{l}_{3}}+3NaOH\to F\text{e}{{(OH)}_{3}}\downarrow +3NaCl$

Kết tủa $F\text{e(OH}{{\text{)}}_{3}}$ màu nâu đỏ.

$F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$ khi cho tác dụng với ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc, nóng không có khí thoát ra.

Do tính khử $F{{e}^{2+}} > A{{g}^{+}}$ nên Ag không phản ứng với $\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$

các kim loại Cu, Ni, Zn, Mg đều khử được $\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$ .

Ba tạo kết tủa $Fe{{(OH)}_{3}}$ với dd $\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$ .

Vậy só kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch $\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$ là 5.

Điều chế muối sắt (II) clorua ta có thể dùng sắt khử muối sắt (III) clorua: $2FeC{{l}_{3}}+\,Fe\to 3FeC{{l}_{2}}$

Trong quặng manhetit chứa $F{{e}_{3}}{{O}_{4}}.$

Công thức của oxit sắt từ là $F{{e}_{3}}{{O}_{4}}.$

Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.