Natri hiđroxit (NaOH)
1. Tính chất vật lý
- Là chất rắn, không màu, hút ẩm, tan nhiều trong nước tạo dung dịch kiềm
- Phân ly hoàn toàn ra ion Na+Na+ và OH−OH−
2. Tính chất hóa học
- Làm quỳ chuyển màu tìm, phenolphthalein chuyển màu hồng
- Tác dụng với oxit axit: (CO2,NO2,P2O5...CO2,NO2,P2O5...)
VD: 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2dư+H2O→2NaHCO3
- Tác dụng với axit
VD: 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O
2NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O
- Tác dụng với muối
VD: 2NaOH+FeCl2→Fe(OH)2+2NaCl
NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
- Tác dụng với hợp chất lưỡng tính : Al2O3, Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2, Cr2O3, Cr(OH)3
2NaOH+Al2O3→2NaAlO2+H2O
2NaOH+ZnO→Na2ZnO2+H2O
3. Điều chế:
- Trong phòng thí nghiệm : Na2O+H2O→2NaOH
- Trong công nghiệp : 2NaCl+2H2Ođpdd→mn2NaOH+Cl2+H2
Nếu điện phân không có màng ngăn thu được dung dịch NaClO và hiđro
Chú ý: Các hiđroxit của các kim loại kiềm khác có tính chất tương tự.
Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ không màng ngăn xảy ra 2 phản ứng:
2NaCl+2H2Odpdd→2NaOH+H2↑+Cl2↑(1)
2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O(2)
Viết gộp lại thành: NaCl+H2O→NaClO+H2
→ Sản phẩm thu được là: NaClO;H2.
Trong công nghiệp sản xuất NaOH bằng điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn:
2NaCl+H2Odpdd→comangngan2NaOH+H2+Cl2
Điều chế NaOH trong công nghiệp là
Ba(OH)2+Na2SO4→BaSO4+2NaOH: Sai, vì điều chế NaOH trong phòng thí nghiệm.
2Na+2H2O→2NaOH+H2: Sai, vì điều chế NaOH trong phòng thí nghiệm.
NaCl+H2Odpdd→comangnganNaOH+Cl2+H2: Đúng
NaCl+H2Odpdd→khongmangnganNaCl+NaClO+H2: Sai, sản phẩm không thu được NaOH
Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ không màng ngăn:
NaCl+H2Odpdd→khongmangnganNaClO+H2
Trong công nghiệp, natri hidroxit được sản xuất bằng phương pháp:
- Điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cưc: Sai, không màng ngăn điều chế NaCl,NaClO.
- Điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cưc: Sai, quá trình trên là điện phân nước.
- Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn điện cực: Đúng, NaCl+H2Odpdd→comangnganNaOH+Cl2+H2O
- Điện phân NaCl nóng chảy: Sai, điều chế Na trong công nghiệp.
Xem thêm các bài tiếp theo bên dưới