Lý thuyết chung về nitơ

Nguyên tố N trong phân tử ${ N _ 2 }$ có số oxi hóa là 0, là số oxi hóa trung gian nên có cả tính khử và tính oxi hóa.

Tính chất vật lý của nitơ:

+ là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước

+ không duy trì sự cháy và sự sống

+ hóa lỏng ở $-{{195,8}^ 0 }C$ và hóa rắn ở ${{210}^ 0 }C$

Tính chất vật lý của nitơ:

+ là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước

+ không duy trì sự cháy và sự sống

+ hóa lỏng ở $-{{195,8}^ 0 }C$ và hóa rắn ở ${{210}^ 0 }C$

Phương trình phản ứng:

${ N _ 2 }+{ O _ 2 }\xrightarrow{{ t ^ 0 }}2NO$

Vì ${ O _ 2 }$ còn dư nên sẽ có thêm phản ứng:

$2NO+{ O _ 2 }\to N{ O _ 2 }$

Khí $N{ O _ 2 }$ là chất khí có màu nâu đỏ.

N có các số oxi hóa -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5

${ N _ 2 }+{ O _ 2 }\xrightarrow{{{3000}^ 0 }C}2NO$

NO kém bền vì NO dễ dàng hoạt động hóa học ngay ở điều kiện thường.

Khí NO phản ứng được với oxi ngay ở điều kiện thường:

$2NO+{ O _ 2 }\to2 N{ O _ 2 }$

Nhóm VA có 5 electron lớp ngoài cùng

$\to$ cấu hình electron lớp ngoài cùng : $n{ s ^ 2 }n{ p ^ 3 }$

Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với ${ O _ 2 }$ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hiđro

Phương trình phản ứng:

${N_2} + 3{H_2}\overset {{t^0},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}$

Nitơ phản ứng với kim loại mạnh, ở nhiệt độ cao, cho sản phẩm là các muối nitrua kim loại

Nitơ phản ứng với ${ O _ 2 }$ và ${ H _ 2 }$ thu được sản phẩm khí là NO và $N{ H _ 3 }$

${ N _ 2 }+{ O _ 2 }\xrightarrow{{{3000}^ 0 }C}2NO$

${ N _ 2 }+3{ H _ 2 }\xrightarrow{{ t ^ 0 },xt}2N{ H _ 3 }$

Phương trình phản ứng:

${N_2} + 3{H_2}\overset {{t^0},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}$

${ N _ 2 }$ phản ứng được với Li ngay ở điều kiện thường

Trong công nghiệp ${ N _ 2 }$ được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng