1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Nhóm VIIIB được chia làm 3 cột trong bảng tuần hoàn

Nhận xét đúng là Nhôm có cấu hình electron là $ [Ne]3{{s}^{2}}3{{p}^{1}} $

Các phát biểu đúng là (a), (c), (d), (e)

Phát biểu (b) sai là do trong bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B, số thứ tự của nhóm bằng số electron hóa trị

Nhóm VIIA được gọi là nhóm halogen

STT chu kì = số lớp electron

$ \to $ Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có 6 lớp electron

Chu kì lớn là chu kì 4

Nhóm A bao gồm các nguyên số s và nguyên tố p.

Nguyên tố d là các nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d

X thuộc chu kì 2 $ \to $ Cấu hình e của X có 2 lớp

X thuộc nhóm IVA $ \to $ X có 4e hóa trị và là nguyên tố nhóm s hoặc p

$ \to $ Cấu hình e của X là $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{2}} $

$ \to $ Tổng số hạt mang điện trong X là: 6.2 = 12

STT chu kì = số lớp electron

Nguyên tố p là các nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p

Trong một ô nguyên tố hóa học không cho biết bán kính của nguyên tử

Phát biểu đúng là (a), (b), (d)

Phát biểu (c) sai vì các nguyên tố có cùng electron hóa trị trong nguyên tử được sắp xếp vào cùng một cột

+ chu kì 4 $ \to X $ có 4 lớp

+ nhóm VIIB có e cuối cùng điền vào d hoặc f và tổng số e trên phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là 7.

Cấu hình của X là: $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{5}}4{{s}^{2}} $

+ Chu kì 3 $ \to X $ có 3 lớp

+ Nhóm VIA có e cuối cùng điền vào s hoặc p và tổng số e lớp ngoài cùng là 6

Cấu hình của X là: $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{4}} $

Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f

Nguyên tố R có electron cuối cùng điền vào phân lớp d $ \to $ R thuộc họ nguyên tố d

Chu kì 3 là chu kì nhỏ có 8 nguyên tố

Chu kì 4 là chu kì lớn có 18 nguyên tố

Trong bảng tuần hoàn : STT chu kì = số lớp electron

Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn = số hiệu nguyên tử

Chu kì nhỏ là chu kì 3

X thuộc chu kì 4 $ \to $ Cấu hình e của X có 4 lớp

X thuộc nhóm IIIA $ \to $ X có 3e hóa trị và là nguyên tố nhóm s hoặc p

$ \to $ Cấu hình e của X là $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{1}} $

Electron hóa trị là electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học. Electron này thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc cả phân lớp sát ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa

Trong bảng tuần hoàn

Số chu kì lớn là 4 gồm 4, 5, 6, 7

Số chu kì nhỏ là 3 gồm 1, 2, 3

Electron hóa trị là electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học, chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc ở cả phân lớp sát ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa.

STT ô = Z , STT chu kì = số lớp e, STT nhóm = số e hóa trị, nhóm A bao gồm các nguyên số s, p ; nhóm B bao gồm các nguyên tố d, f

$ \to X $ có vị trí là: ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết số nơtron của nguyên tử nguyên tố đó

Khối các nguyên tố p chỉ gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến VIIIA.

Nguyên tố s là các nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s

Bảng tuần hoàn có 18 cột gồm 8 cột nhóm A và 10 cột nhóm B trong đó VIIIB được chia làm 3 cột

M thuộc chu kì 5 $ \to $ Cấu hình e của M có 5 lớp

M thuộc nhóm IB $ \to $ M có e cuối cùng điền vào phân lớp d hoặc f và tổng số e trên phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là 11.

$ \to $ Cấu hình electron ngoài cùng và sát ngoài cùng của M là $ 4{{d}^{10}}5{{s}^{1}} $

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A sẽ có cùng số electron lớp ngoài cùng.

Ô nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học không cho biết năng lượng ion hóa thứ 2.

Nhận xét không đúng là : "Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần" vì trong chu kì được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần chứ không phải theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần

VD: Te (127,6) và I (126,9) cùng thuộc một chu kì 5 nhưng khối lượng giảm dần

Khối các nguyên tố s chỉ gồm các nguyên tố của nhóm IA và nhóm IIA

Nguyên tố f là các nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f

Nhóm IA được gọi là nhóm kim loại kiềm.

Phát biểu không đúng là : "Chu kì mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình." vì "Chu kì mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một khí hiếm"

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng số electron hóa trị

Nhận xét không đúng là "Số hiệu nguyên tử của K là 39,1" vì nguyên tử khối của K là 39,1

Nhận xét đúng là Hiđro có nguyên tử khối là 1,008 đvC

+ X có e cuối cùng điền vào phân lớp d nên X thuộc nhóm B

+ tổng số e trên phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng của X là 10 nên X thuộc nhóm VIIIB

R thuộc chu kì 4 $ \to $ Cấu hình e của X có 4 lớp

R thuộc nhóm VIIA $ \to $ X có 7e hóa trị và là nguyên tố nhóm s hoặc p

$ \to $ Cấu hình e của X là $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{5}} $

$ \to $ Điện tịch hạt nhân nguyên tử của R là 35+

Neptuni thuộc chu kì 7.