Đề thi hsg hóa 10 cấp trường 2022 có đáp án

4.8/5

Tác giả: Thầy Tùng

Đăng ngày: 22 Aug 2022

Lưu về Facebook:

Hình minh họa Đề thi hsg hóa 10 cấp trường 2022 có đáp án

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG 2021-2022

Môn: Hóa Học 10

Thời gian làm bài: 180 phút

Câu 1: (4 điểm)

a) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch không màu đựng trong các bình mất nhãn sau:

NaCl, H₂SO₄, NaOH và BaCl₂, MgCl₂.

b) Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng trong thí nghiệm sau:

+ Thí nghiệm 1: Nhỏ dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

+ Thí nghiệm 2: Hòa tan hoàn toàn 1 mẩu Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng đủ thu được dung dịch A. Sau đó cho NaOH dư vào dung dịch A.

Câu 2: (4 điểm)

a) Nguyên tử của nguyên tố (A) là thành phần không thể thiếu trong thực vật. A tạo thành chuỗi phản ứng sau. Xác định (A), (B), (C),… và viết các phương trình phản ứng.

(A) (B) (C) (D) (B)

b) Hòa tan hoàn toàn 12,6(g) hỗn hợp Mg và Al cần vừa đủ 400(g) dung dịch HCl 10,95 (%) thu được dung dịch (A) và khí H₂ thoát ra. Viết phương trình phản ứng xảy ra và xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Câu 3: (4 điểm)

a) Lên men rượu từ m(g) glucozơ với hiệu suất 80%, lượng rượu thu được đem đốt cháy hoàn toàn sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 40(g) kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính giá trị m.

b) Viết phương trình phản ứng sau:

Câu 4: (4 điểm)

a) Khối lượng nguyên tử trung bình của Bo là 10,18(u). Bo trong tự nhiên có 2 đồng vị . Hỏi có bao nhiêu phần trăm khối lượng đồng vị trong phân tử H₃BO_3.

b) Hợp chất tạo từ ion M⁺ và ion X^2- cho biết:

- Trong phân tử M₂X có tổng các loại hạt là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44.

- Số khối của ion M⁺ lớn hơn số khối của ion X^2- là 23.

- Tổng số hạt trong M⁺ lớn hơn trong X^2- là 31.

Xác định Z, A của nguyên tử M và X.

Câu 5: (4 điểm)

a) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng các hạt là 52, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Xác định số lượng mỗi loại hạt trong nguyên tử X và bộ số lượng tử của electron cuối cùng trong nguyên tử X.

b) Tính bán kính gần đúng của Cu ở 20⁰C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Cu là 8,93 g/cm³với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Cu là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe trống. Cho khối lượng của Cu là 63,5u.

-------Hết--------

Cho biết khối lượng mol: Ba=137; Zn=65; Fe = 56; Ca=40; Cl=35,5; S=32; Al=27;

Mg =24; K=19; O=16; N=14; C=12; H=1.

ĐÁP ÁN

Câu 1( 4 điểm):

Câu 1

a). NaCl, H₂SO₄, NaOH và BaCl₂, MgCl₂.

- Trích 5 mẩu thử.

- Cho quỳ tím vào 5 mẩu:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H₂SO₄.

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH.

+ Quỳ tím không chuyển màu là NaCl BaCl₂ và MgCl₂.

- Cho tác dụng Na₂SO₄ nếu có kết tủa trắng là BaCl₂.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

- Cho tác dụng NaOH nếu có kết tủa trắng là MgCl₂.

MgCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)₂↓

- Còn lại là NaCl

0,25

b). + Thí nghiệm 1: AlCl₃ + 3NaOH →Al(OH)₃↓ +3NaCl

NaOH dư: NaOH + AlCl₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Hiện tượng: có kết tủa trắng xuất hiện.

+ Thí nghiệm 2: Fe + H₂SO_4(l) → FeSO₄ + H_2.

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Hiện tượng: có khí thoát ra và dung dịch có kết tủa trắng xanh

0,25

0,50

0,25

0,50

Câu 2( 4 điểm):

Câu 2

a).

- A là cacbon(C), xác định (B), (C), (D),…

C+ O₂ → CO₂ (B)

CO₂ + NaOH→NaHCO₃ (C)

2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

(D)

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

(B)

(E) có thể là H₂SO₄ hoặc HNO_3,,,…

0,50

1,50

b). Phương trình:

Mg + 2HCl →MgCl₂ +H₂ (1)

x mol 2xmol

2Al + 6HCl →2AlCl₃ +3H₂ (2)

y mol 2y mol

⇒

0,50

Câu 3( 4 điểm):

Câu 3

a).

(1)

0,1 ← 0,2(mol)

(2)

0,2 ← 0,4(mol)

(3)

0,4 ← 0,4(mol)

CaCO₃: 0,4(mol)

Từ (1), (2),(3) ⇒ n(C₆H₁₂O₆)=0,1(mol)

Vậy:

0,50

b). Phương trình:

0,50

Câu 4( 4 điểm):

Câu 4

a).

Gọi x% nguyên tử

(100-x) % của

Từ đồng vị

Trong 1 mol có 1 mol B

Vậy:

0,50

b). Gọi và

từ GT ta có: 2(N₁ + P₁+ E₁)+ (P₂+E₂+N₂)=140(1)

[2(P₁+E₁)+(P₂+E₂)]-(2N₁+N₂)=44(2)

(N₁+P₁)-(N₂+P₂)=23(3)

(N₁+P₁+E₁-1)-((N₂+P₂+E₂+2)=31(4)

P₁=E₁(5) và P₂ = E₂(6)

Giải hệ ta có: Z₁ = P₁=E₁ =19 và N₁ = 20

A_M = 39

Z₂ = P₂=E₂ =8 và N₂ = 8

A_X = 16

0,25

Câu 5( 4 điểm):

Câu 5

a).

Gọi

GT: P+N+E=52(1)

(P+E)-N=16 (2)

P=E(3)⇒P=E=Z =17

N= 18

Ô lượng tử: 3p⁵

↑↓

↑

Electron cuối cùng là electron thứ 5 của phân lớp 3p

Ta có: n=3, l=1, m=0,s=-1/2

0,50

b).

- Thể tích 1 mol nguyên tử Cu là

V_1mol =M/D

- Thể tích 1 nguyên tử Cu là

V₁ngtu=(V_1mol/N_A) x74% = 0,74xM/N_A.D=

với N_A = 6,023.10²³_.

⇒ r =

0,50

1,0

-------Hết--------

Bài sau

Xem thêm các bài tiếp theo bên dưới