7 đề thi môn hóa 12 học kỳ 2 có đáp án

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

www.thuvienhoclieu.com

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1, C = 12, O= 16, Na = 23 , K= 39 , Br = 80, Cl = 35,5 , Cu =64 , Ag = 108 , N = 14 , Ca = 40

................................................................................................................................................................

Câu 1:Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?

A. Ánh kim. B. Tính dẻo. C. Tính cứng. D. Tính dẫn điện và nhiệt.

Câu 2: Dãy so sánh tính chất vật lý của kim loại nào dưới đây là không đúng?

A. Dẫn điện và nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B. Tỉ khối Li < Fe < Os.

C. Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D. Tính cứng Cs < Fe < Al ~ Cu < Cr Câu 3: Liên kết tạo thành trong mạng tinh thể kim loại là

A. liên kết kim loại. B. liên kết ion C. liên kết cộng hóa trị. D. liên kết hidro.

Câu 4 :Ion M²⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí M trong bảng hệ thống tuần hoàn là : A. ô 20, chu kì 4, nhóm IIB. B. ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

C. ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA. D. ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB

Câu 5:Tính chất vật lý chung của kim loại là

A. Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.

B. Tính mềm, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.

C. Tính cứng, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.

D. Nhiệt độ nóng chảy cao, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.

Câu 6:: Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử vì:

A. Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng.

B. Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ.

C. Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền.

D. Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn.

Câu 7:: Cho các kim loại Fe , Al , Mg , Cr , K , có bao nhiêu nguyên tố kim loại trong các phản ứng hóa học chỉ thể hiện một hóa trị duy nhất ? A.3 B.5 C.2 D.4

Câu 8: Trường hợp nào xảy ra ăn mòn hóa học?

A. Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm.

B. Ngâm Zn trong dung dịch H₂SO₄ loãng có vài giọt CuSO₄.

C. Tôn lợp nhà xây sát tiếp xúc với không khí ẩm .

D. Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH tiếp xúc với Cl₂ ở nhiệt độ cao.

Câu 9:Dãy các kim loại chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy là:

A. Na, Mg, Al. B. Cu, Na, Mg. C. Mg, Al, Cu. D. Al, Cu, Na.

Câu 10:: Cho dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với kim loại Cu được FeSO₄ và CuSO₄. Cho dung dịch CuSO₄ tác dụng với kim loại Fe được FeSO₄ và Cu. Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi hoá của các ion kim loại giảm dần theo dãy sau

A. Cu²⁺ ; Fe³⁺ ; Fe²⁺. B. Fe³⁺ ; Cu²⁺ ; Fe²⁺. C. Cu²⁺ ; Fe²⁺ ; Fe³⁺. D. Fe²⁺ ; Cu²⁺ ; Fe³⁺.

Câu 11: Hợp kim có

A. tính cứng hơn kim loại nguyên chất.

B. tính dẫn điện, dẫn nhiệt cao hơn kim loại nguyên chất.

C. tính dẻo hơn kim loại nguyên chất.

D. nhiệt độ nóng chảy cao hơn kim loại nguyên chất.

Câu 12: Thành phần chính của gang , thép là nguyên tố nào cho sau đây

A. nhôm B. sắt C. kẽm D. natri

Câu 13: Để bảo vệ vỏ tàu biển ( bằng thép ) theo phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) khối kim loại nào sau đây?

A. Zn. B. Fe. C. Ag. D.Cu.

Câu 14: Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí hiđro ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại M có thể tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng H₂. Vậy kim loại M là  

A. Al.     B. Cu.     C. Fe.   D. Ag.

Câu 15: Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ thu được chất rắn X và dung dịch Y. X, Y lần lượt là

A. X ( Ag); Y ( Cu²⁺, Fe²⁺). B. X ( Ag, Cu); Y ( Cu²⁺, Fe²⁺).

C. X ( Ag); Y (Cu²⁺). D. X (Fe); Y (Cu²⁺).

Câu 16: Để sản xuất nhôm trong công nghiệp, người ta thường

A. điện phân dung dịch AlCl₃. B. điện phân Al₂O₃ nóng chảy có mặt criolit.

C. cho Mg vào dung dịch Al₂(SO₄)₃. D. cho CO dư đi qua Al₂O₃ nung nóng.

Câu 17: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO₄ và CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 2 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối. Phản ứng kết thúc khi nào?

A. CuSO₄ hết, FeSO₄ dư, Mg hết. B. CuSO₄ hết, FeSO₄ chưa phản ứng, Mg hết

C. CuSO₄ hết, FeSO₄ hết, Mg hết. D. CuSO₄ dư, FeSO₄ dư, Mg hết.

Câu 18: Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm?

A. Ba, Na, K, Ca . B. Be, Mg, Ca, Ba C. Na, K, Mg, Ca . D. K, Na, Ca, Zn.

Câu 19 : Dãy nào cho sau đây đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối ?

A. Be, Mg, Ca, Ba B. Na, K, Mg, Ca . C. K, Na, Ca, Zn. D. Rb, Na, K, Cs.

Câu 20: Hợp chất nào cho sau đây thường dùng để trị bệnh đau dạ dày ?

A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. NaNO₃ D. Na₂SO₄ .

Câu 21: Phát biểu nào sai khi nói về nước cứng

A. Nước cứng là nước có nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺

B. Nước mềm là nước không chứa ion Ca²⁺ và Mg²⁺

C. Nước cứng vĩnh cữu là nước cứng có chứa ion HCO₃^- và Cl^-

D. Nước cứng tạm thời là nước cứng có chứa ion HCO₃^-

Câu 22: Hỗn hợp X chứa Na₂O, NH₄Cl, NaHCO₃, BaCl₂ có số mol mỗi chất bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H₂O(dư), đun nóng, dd thu được chứa:

A. NaCl, NaOH, BaCl₂ B. NaCl

C. NaCl, NaOH D. NaCl, NaOH, BaCl₂, NH₄Cl

Câu 23: Cho các chất sau: NaHCO₃ , NaOH , HCl , Ca(HCO₃)₂. Số phản ứng hoá học xảy ra khi ta trộn chúng từng đôi một với nhau là:

A. 4 B. 6 C. 3 D. 5

Câu 24: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do

A. Nhôm là kim loại kém hoạt động B. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước

C. Có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ D. Có màng hidroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ

Câu 25: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là:

A. quặng đolomit B. quặng boxit. C. quặng pirit D. quặng manhetit

Câu 26: Phèn chua có công thức nào sau đây

A. K₂SO₄.12H₂O B. Al₂(SO₄)₃.12H₂O

C. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.12H₂O D. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Câu 27: Dung dịch X chứa một lượng lớn các ion Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-. Dung dịch X là loại

A. nước có độ cứng tạm thời B. nước mềm

C. nước có độ cứng vĩnh cửu D. nước có độ cứng toàn phần

Câu 28 : Khi cho dung dịch KOH dư vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO₃)₂ thì trong cốc:

A. có sủi bọt khí B. chỉ có kết tủa trắng

C. Có kết tủa trắng và bọt khí D. Không có hiện tượng

Câu 29: Dùng chất nào sau đây để phân biệt chất rắn đựng trong 3 lọ khác nhau: Mg; Al; Al₂O₃

A. Dung dịch HCl B. Dung dịch Na₂CO₃ C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch HNO₃

Cẩu 30: Cho m gam hỗn hợp (A) gồm Mg và Zn vào dung dịch FeCl₂ dư, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam chất rắn. % theo khối lượng Mg trong hỗn hợp (A) là

A. 9,41% B. 30,00% C. 70,00% D. 90,59%

Câu 31: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu ( được trộn theo tì lệ mol 1:1) bằng dung dịch HNO₃ thì thu được V lít ( điều kiện chuẩn ) hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ và dung dịch Y ( chỉ chứa 2 muối và axit dư ). Tỉ khối của X đối với hidro bằng 19. Giá trị của V đề bài cho là :

A. 0,56 B. 0,448 C. 0,336 D. 0,224

Câu 32: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch có CuCl₂, FeCl₂, AlCl₃. Lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Chất rắn thu được gồm

A. CuO, FeO, Al₂O₃ B. CuO, Fe₂O₃ C. Fe₂O₃, NaCl D. CuO, Fe₂O₃, NaCl

Câu 33: Trong hợp kim Al- Ni, cứ 1 mol Al thì có 0,1 mol Ni. Phần trăm khối lượng của Al trong hợp kim là: A. 81%. B. 82%. C. 83%. D. 84%.

Câu 34:Ngâm 2,33g hợp kim Fe- Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,896 lit H₂ (đktc). Thành phần % của Fe là

A. 75,1%. B. 74,1%. C. 73,1%. D. 72,1%.

Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40, Cr = 52; Fe = 56, Cu = 64; Ag = 108.

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH ( 32 câu, từ câu 1 đến cấu 32)

Câu 1: Cho Fe tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao hơn 570⁰C thì thu được sản phẩm là

A. Fe₂O₃ và Fe₃O₄. B. Fe₂O₃ và H₂. C. Fe₃O₄ và H₂. D. FeO và H₂.

Câu 2: Hai chất chỉ có tính oxi hóa là

A. Fe₂O₃, FeCl_3. B. FeO, Fe₂O₃. C. Fe₂O₃, FeCl₂. D. FeO, FeCl₃.

Câu 3: Để tạo men màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh người ta dùng

A. K₂CrO₄. B. CrO₃. C. Cr₂O₃. D. Cr(OH)₃.

Câu 4: Chất nào dưới đây là chất khử các sắt oxit trong lò cao?

A. CO. B. CO₂. C. Al. D. H₂.

Câu 5: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân Al₂O₃ nóng chảy. Nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃ rất cao (2050⁰C), vì vậy để hạ nhiệt độ nóng chảy xuống, phải hòa tan Al₂O₃ trong:

A. criolit nóng chảy. B. đất sét nóng chảy. C. boxit nóng chảy. D. mica nóng chảy.

Câu 6: Có các dung dịch: AlCl₃, FeCl₃, CuCl₂, FeCl₂. Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH làm thuốc thử thì có thể phân biệt được

A. 2 dung dịch. B. 4 dung dịch. C. 1 dung dịch. D. 3 dung dịch.

Câu 7: Hòa tan 16,8 gam sắt bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,5M. Giá trị của V là

A. 150 ml. B. 50 ml. C. 100 ml. D. 200 ml

Câu 8: Cho dung dịch chứa FeCl₂ và AlCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm

A. Fe₂O₃. B. FeO. C. FeO, ZnO. D. Fe₂O₃, ZnO.

Câu 9: Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl loãng, nóng thu được 448ml khí (đktc). Lượng crom có trong hỗn hợp là

A. 0,26 gam. B. 1,04 gam. C. 0,056 gam D. 0,52 gam.

Câu 10: Để chế tạo thép không gỉ, người ta thêm vào thành phần của thép thường kim loại

A. Mn. B. W, Cr. C. Cr, Ni. D. Si.

Câu 11: Hai kim loại đều phản ứng được với dung dịch CuSO₄ giải phóng Cu là

A. Al và Ag B. Fe và Cu. C. Fe và Ag. D. Al và Fe.

Câu 12: Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất trong sự hình thành mưa axit?

A. Cacbon đioxit. B. Lưu huỳnh đioxit.

C. Dẫn xuất flo của hiđrocacbon. D. Ozon.

Câu 13: Phát biểu nào sau đây về tính chất vật lí của nhôm là chưa chính xác ?

A. Nhôm là kim loại màu trắng bạc.

B. Nhôm là kim loại nhẹ.

C. Nhôm có khả năng dẫn điện tốt hơn Cu nhưng kém hơn Fe.

D. Nhôm khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng.

Câu 14: Cho từ từ 2ml dung dịch FeCl₂ vào ống nghiệm chứa 3 ml dung dịch NaOH, hiện tượng quan sát được là

A. xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ, một lúc sau chuyển sang màu trắng xanh.

B. xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh và có khí thoát ra.

C. xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh, một lúc sau chuyển sang màu nâu đỏ.

D. xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

Câu 15: : Nung 21,4 gam Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là

A. 8,0 gam. B. 16,0 gam. C. 24,0 gam. D. 32,0 gam.

Câu 16: Fe là kim loại có tính khử ở mức độ nào sau đây?

A. Yếu. B. Mạnh. C. Rất mạnh. D. Trung bình.

Câu 17: Có thể dùng thùng nhôm để chuyên chở axit HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc, nguội vì

A. nhôm bị thụ động bởi những dung dịch axit này.

B. trên bề mặt của nhôm có màng Al(OH)₃ bền vững bảo vệ.

C. trên bề mặt của nhôm được phủ kín một lớp Al₂O₃ rất mỏng, bền bảo vệ.

D. nhôm là kim loại có tính khử yếu không tác dụng với các axit.

Câu 18: Cặp chất nào sau đây không phản ứng được với nhau?

A. Fe(OH)₃ và H₂SO₄. B. FeCl₃ và AlCl₃.

C. CrO₃ và H₂O. D. Al(OH)₃ và NaOH.

Câu 19: Nguyên liệu dùng để sản xuất gang là

A. quặng sắt oxit, than cốc. B. quặng sắt oxit, than cốc, chất chảy.

C. quặng sắt oxit, than đá, chất chảy. D. quặng sắt oxit, chất chảy.

Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: FeCl₃ CuCl₂ FeCl₂. X, Y lần lượt là

A. Cu, FeSO_4. B. Cu, Fe. C. CuSO₄, Fe. D. Fe, Cu.

Câu 21: Cho 23,1 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 6,075 gam và 17,025 gam. B. 5,4 gam và 17,7 gam.

C. 4,05 gam và 19,05 gam. D. 2,7 gam và 20,4 gam.

Câu 22: Thổi khí CO dư qua 1,6g Fe₂O₃ nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng Fe thu được là

A. 5,6 gam. B. 1,12 gam. C. 8,4 gam. D. 1,68 gam.

Câu 23: Khí CO₂ gây ra ô nhiễm môi trường là vì khí CO₂

A. không duy trì sự cháy. B. là khí độc.

C. làm cho nhiệt độ của trái đất nóng lên. D. không duy trì sự sống.

Câu 24: Sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ có hiện tượng

A. không có hiện tượng.

B. sủi bọt khí.

C. xuất hiện kết tủa keo màu trắng và kết tủa tan dần.

D. xuất hiện kết tủa keo màu trắng.

Câu 25: Số electron độc thân có trong nguyên tử crom là

A. 6. B. 7. C. 5. D. 1.

Câu 26: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. xuất hiện kết tủa keo màu trắng và kết tủa tan dần.

B. xuất hiện kết tủa keo trắng và sủi bọt khí.

C. sủi bọt khí.

D. xuất hiện kết tủa keo màu trắng.

Câu 27: Để nhận biết 2 chất khí CO₂ và SO₂ ta chỉ cần dùng một thuốc thử là

A. nước vôi trong. B. phenolphtalein. C. dung dịch NaOH. D. nước brom.

Câu 28: Dung dịch muối FeCl₃ không tác dụng với kim loại nào dưới đây?

A. Zn. B. Ag. C. Cu_. D. Fe.

Câu 29: Cho 19,2g kim loại M (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc). M là :

A. Zn. B. Cu. C. Mg. D. Ca.

Câu 30: Có các oxit sau: Al₂O_3, Cr₂O₃, CrO₃, FeO, Fe₂O₃. Có bao nhiêu oxit phản ứng được với cả hai dung dịch HCl và KOH đặc?

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Câu 31: Cho 200ml dung dịch AlCl₃ 1M tác dụng hoàn toàn với dung dịch amoniac. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 7,8 gam. B. 15,6 gam. C. 23,4 gam. D. 31,2 gam.

Câu 32: Có thể phân biệt ba chất Mg, Al, Al₂O₃ chỉ bằng một thuốc thử là

A. dung dịch HCl. B. dung dịch CuSO₄. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch HNO₃.

II. PHẦN RIÊNG – PHẦN TỰ CHỌN [8 câu]

Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)

A. Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40)

Câu 33: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước CaSO₄.2H₂O được gọi là

A. thạch cao nung. B. đá vôi. C. thạch cao khan. D. thạch cao sống.

Câu 34: Quặng nào trong các quặng sau đây không thể dùng để sản xuất gang?

A. Pirit. B. Hematit. C. Manhetit. D. Xiđerit.

Câu 35: Oxit nào sau đây thuộc loại oxit axit?

A. CaO. B. Fe₂O₃. C. Na₂O. D. CrO₃.

Câu 36: Cho 10g kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là

A. Be. B. Mg. C. Ba. D. Ca.

Câu 37: Kim loại không thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là

A. Fe. B. Sn. C. Al. D. Zn.

Câu 38: Cho biết trong các chất sau: O₂, CO, H₂S, N_2, SO₂ có bao nhiêu chất gây ô nhiễm không khí?

A. 3 B. 4 C. 2 D. 5

Câu 39: Để bảo quản các kim loại kiềm, trong phòng thí nghiệm, người ta ngâm chìm các kim loại kiềm trong

A. ancol. B. nước. C. dầu hỏa. D. phenol.

Câu 40: Để nhận biết hai dung dịch NaCl và Na₂SO₄ ta dùng

A. KOH. B. HCl. C. BaCl₂. D. quỳ tím.

B. Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48)

Câu 41: Tính chất hóa học đặc trưng của CrO và Cr(OH)₂ là

A. tính khử. B. tính bazơ. C. tính oxi hóa. D. tính lưỡng tính.

Câu 42: Đồng bạch là hợp kim của Cu với

A. Sn. B. Au. C. Ni. D. Zn.

Câu 43: Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO₃)₂ thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Khí X là:

A. SO₂. B. H₂S. C. O₂. D. HCl.

Câu 44: Câu nào sau đây sai khi nói về chì kim loại?

A. Tan chậm trong dung dịch bazơ nóng.

B. Khi có mặt không khí, chì tác dụng với nước tạo thành Pb(OH)₂.

C. Không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

D. Không bị phá hủy trong không khí vì có lớp oxit bảo vệ.

Câu 45: Quá trình sản xuất nhôm trong công nghiệp, khí thoát ra là

A. hỗn hợp O₂, N₂ B. CO₂. C. O₂. D. hỗn hợp O₂, CO₂.

Câu 46: Cho 2,8 gam Fe vào 200ml dung dịch chứa Zn(NO₃)₂ 0,2M, Cu(NO₃)₂ 0,18M, AgNO₃ 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

A. 0,224 gam. B. 4,688 gam. C. 2,528 gam. D. 4,874 gam.

Câu 47: Hóa học góp phần tạo ra acquy khô và acquy chì axit trong xe máy, ô tô. Đó là nguồn năng lượng

A. điện hóa. B. quang năng. C. điện năng. D. động năng.

Câu 48: Để xác định số mol KOH có trong 500ml dung dịch ta dùng phương pháp chuẩn độ với dung dịch chuẩn là HCl 0,115M. Chuẩn độ 10,00ml dung dịch KOH trên thì dùng hết 18,72 ml dung dịch chuẩn. Số mol KOH trong 500ml dung dịch trên là

A. 0,10764 mol. B. 0,00430 mol. C. 0,00215 mol. D. 0,12150 mol.

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------

ĐÁP ÁN

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137, Mn = 55.

Câu 1. Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂, điện cực trơ, dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây. Khối lượng kim loại bám vào catot là:

A. 6,24 gam. B. 3,12 gam. C. 6,5 gam. D. 7,24 gam.

Câu 2. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO. C. Cu, Al₂O₃, MgO. D. Cu, Al₂O₃, Mg.

Câu 3. Dẫn V lít (đktc) khí CO₂ qua 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 6gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. Giá trị của V là:

A. 1,344lit. B. 2,24 lit.

C. 3,136lit. D. 3,136lit hoặc 1,344 lit.

Câu 4. Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam.

Câu 5. Để làm sạch loại thủy ngân có lẫn tạp chất là Zn,Sn,Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong:

A. Dung dịch Sn(NO₃)₂. B. Dung dịch HgNO₃)₂.

C. Dung dịch Zn(NO₃)₂. D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

Câu 6. Al₂O₃, Al(OH)₃ bền trong:

A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch Ca(OH)₂.

C. H₂O. D. Dung dịch Ba(OH)₂.

Câu 7. Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A. Ozon. B. Dẫn xuất flo của hidrocacbon.

C. Cacbon dioxit. D. Lưu huỳnh dioxit.

Câu 8. Để phân biệt các khí CO CO₂ O₂ và SO₂ có thể dùng

A. tàn đóm cháy dở và nước brom.

B. dung dịch Na₂CO₃ và nước brom.

C. tàn đóm cháy dở nước vôi trong và dung dịch K₂CO₃.

D. tàn đóm cháy dở nước vôi trong và nước brom.

Câu 9. Hòa tan hết 9,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước được 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại kiềm đó là:

A. K, Rb. B. Rb, Cs. C. Li, Na. D. Na, K.

Câu 10. Cho 50 gam hỗn hợp X gồm bột Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng còn lại 20,4 gam chất rắn không tan. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là:

A. 53,6%. B. 40,8%. C. 20,4%. D. 40,0 %.

Câu 11. Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy hiện tượng:

A. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

B. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

C. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

D. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.

Câu 12. Hòa tan hết 0,56 gam Fe trong lượng dư H₂SO₄ đặc nóng thu được sản phẩm khử duy nhất là bao nhiêu lít SO₂ (đktc) ?

A. 0,56 lit. B. 0,336 lit. C. 0,448 lit. D. 0,224 lit.

Câu 13. Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là chất:

A. SiO₂ và C. B. MnO₂ và CaO. C. MnSiO_3. D. CaSiO₃.

Câu 14. Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của hiện tượng này là do:

A. Chất thải CFC do con người gây ra. B. Các hợp chất hữu cơ.

C. Sự thay đổi của khí hậu. D. Chất thải CO₂ .

Câu 15. Sục CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ ta có kết quả theo đồ thị như hình bên. Giá trị của x là:

A. 0,20 mol. B. 0,10 mol. C. 0,15 mol. D. 0,18 mol.

Câu 16. Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2Cr³⁺ + Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺

B. 2CrO₂^- + 3Br₂ + 8OH^- → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

C. 2Cr³⁺ + 3Br₂ + 16OH^- → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 8H₂O

D. 2Cr³⁺ + 3Fe → 2Cr + 3Fe²⁺

Câu 17. Al có thể tan được trong nhóm các dung dịch nào sau:

A. CuSO₄, MgCl₂. B. HCl, H₂SO₄ loãng.

C. FeCl₂, KCl. D. (HNO₃, H₂SO₄) đậm đặc nguội.

Câu 18. Người Mông Cổ rất thích dùng bình bằng Ag để đựng sữa ngựa. Bình bằng Ag bảo quản được sữa ngựa lâu không bị hỏng là do:

A. Bình bằng Ag bền trong không khí.

B. Ag là kim loại có tính khử rất yếu.

C. Bình làm bằng Ag, chứa các ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh.

D. IonAg⁺ có k/năng diệt trùng,diệt khuẩn (dù nồng độ rất nhỏ).

Câu 19. Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là:

A. Sr, K. B. Ca, Ba. C. Na, Ba. D. Be, Al.

Câu 20. Fe có thể tan trong dung dịch chất nào sau đây ?

A. FeCl₃. B. AlCl₃. C. FeCl₂. D. MgCl₂.

Câu 21. Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và H₂SO₄ đun nóng, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch X và 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có cùng số mol. Biết tỉ khối của Y đối với H₂ là 8. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 19,5 gam. B. 24,0 gam. C. 39,0 gam. D. 21,5 gam.

Câu 22. Để nhận biết ion Ba²⁺ không dùng ion:

A. SO₄^2-. B. CrO₄^2-. C. Cr₂O₇^2-. D. S^2-.

Câu 23. Cho x mol Fe tác dụng với y mol AgNO₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa hai muối của cùng một kim loại. Số mol hai muối lần lượt là:

A. (y - 3x) và (4x - y). B. x và (y - x). C. (3x - y) và (y - 2x). D. (y - x) và (2x - y).

Câu 24. Cho hỗn hợp X gồm 5,60 gam Fe và 4,00gam Cu vào dung dịch HNO₃. Phản ứng xong, còn 0,80 gam một kim loại. Tổng số gam muối khan thu được là :

A. 27,18. B. 33,60. C. 27,40. D. 32,45.

Câu 25. Đem hỗn hợp Al và Al(OH)₃ tan hết trong dung dịch NaOH được 3,36 lít H₂ (đktc). Nếu đem hỗn hợp trên nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được duy nhất 10,2 gam một chất rắn. Số mol Al và Al(OH)₃ lần lượt là:

A. 0,15 và 0,05. B. 0,1 và 0,05. C. 0,1và0,1 . D. 0,15 và 0,1.

Câu 26. Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl loãng, nóng thu được 448 ml khí (đktc). Khối lượng crom có trong hỗn hợp là:

A. 1,015gam. B. 0,520gam. C. 0,065gam. D. 0,560gam.

Câu 27. Cho 200ml dung dịch AlCl₃ 1,5M vào V lít dung dịch NaOH 0,5M thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:

A. 1,2 lít. B. 1,8 lít. C. 2,4 lít. D. 2 lít.

Câu 28. Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

A. nhận proton. B. bị oxi hoá. C. bị khử. D. cho proton.

Câu 29. Cho các cặp chất sau: FeCl₂ và H₂S; CuS và HCl; Fe₂(SO₄)₃ và H₂S; NaOH đặc và SiO₂; Na₂ZnO₂ và HCl. Số cặp chất xảy ra phản ứng là:

A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 30. Cấu hình electron nào sau đây là của Fe?

A. [Ar] 4s²3d⁶. B. [Ar]3d⁸. C. [Ar]3d⁶4s². D. [Ar]3d⁷4s¹.

Câu 31. Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng quan sát được:

A. có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

B. có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

C. có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.

D. dung dịch trong suốt.

Câu 32. Anion gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng?

A. SO₄^2-. B. PO₄^3-. C. NO₃^-. D. ClO₄^-.

Câu 33. Cho 1 mẩu Na vào dung dịch CuSO₄, hiện tượng quan sát được là:

A. có khí thoát ra và có kết tủa xanh lam. B. chỉ có kết tủa màu đỏ.

C. Có khí thoát ra và có kết tủa màu đỏ. D. chỉ có khí thoát ra.

Câu 34. Cho một lượng bột Al vào dung dịch CuSO₄ dư, lấy rắn thu được cho tác dụng dung dịch HNO₃ dư thấy sinh ra 2,24 lít NO (đktc). Nếu đem lượng Al trên tác dụng hết với dung dịch HNO₃ sẽ thu được thể tích N₂ đktc là:

A. 0,896 lít. B. 0,448 lít. C. 0,336 lít. D. 0,672 lít.

Câu 35. Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3. Đem hòa tan 14,4 gam hỗn hợp X trong lượng dư dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng, có 6,72 lit khí SO2 duy nhất thoát ra (đktc). Sau khi kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch, thu được m gam muối khan. Trị số của m là:

A. 48. B. 44. C. 40. D. 52 .

Câu 36. Tại những bãi đào vàng, nước sông đã nhiễm một loại hóa chất cực độc do thợ vàng sử dùng để tách vàng khỏi cát và tạp chất. Đất ở ven sông cũng bị nhiễm chất độc này. Chất độc này cũng có nhiều trong vỏ sắn. Chất độc đó là:

A. Xianua. B. Nicôtin. C. Thủy ngân. D. Đioxin

Câu 37. Nhiệt phân hoàn toàn 81 gam Ca(HCO₃)₂ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 5,6. B. 33,6. C. 11,2. D. 22,4.

Câu 38. Ion kim loại nào sau đây làm ngọn lửa đèn khí nhuốm màu vàng tươi ?

A. Ca²⁺. B. Na⁺. C. K⁺. D. Ba²⁺.

Câu 39. Chỉ dùng thêm chất nào sau đây có thể phân biệt được các oxit: Na₂O, ZnO, CaO, MgO?

A. C₂H₅OH. B. H₂O.

C. dung dịch HCl. D. dung dịch CH₃COOH.

Câu 40. Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa:

A. +2. B. +3. C. +4. D. +6.

Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố là: H = 1; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Cr = 52; Sr = 88; Ba = 137; Na = 23; Cl = 35,5.

Câu 1: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại

A. Pb. B. Sn. C. Cu. D. Zn.

Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. không màu sang màu vàng. B. không màu sang màu da cam.

C. màu vàng sang màu da cam. D. màu da cam sang màu vàng.

Câu 3: Phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe(OH)₂. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. FeO.

Câu 4: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. CuSO₄ và ZnCl₂. B. HCl và AlCl₃. C. CuSO₄ và HCl. D. ZnCl₂ và FeCl₃.

Câu 5: Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là

A. [Ar]3d⁵. B. [Ar]3d⁴. C. [Ar]3d³. D. [Ar]3d².

Câu 6: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây

A. Khí hidroclorua. B. Khí cacbonic. C. Khí clo. D. Khí cacbon oxit.

Câu 7: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch

A. NaCl. B. CuSO₄. C. Na₂SO₄. D. NaOH.

Câu 8: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

C. chỉ có kết tủa keo trắng. D. không có kết tủa, có khí bay lên.

Câu 9: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch:

A. Na₂SO₄, KOH. B. NaOH, HCl. C. KCl, NaNO₃. D. NaCl, H₂SO₄.

Câu 10: Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng. B. bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng xuất hiện. D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Câu 11: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Ca²⁺, Mg²⁺. B. Al³⁺, Fe³⁺. C. Na⁺, K⁺. D. Cu²⁺, Fe³⁺.

Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hoá: FeFeCl₃Fe(OH)₃ (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. NaCl, Cu(OH)₂. B. Cl₂, NaOH. C. HCl, Al(OH)₃. D. HCl, NaOH.

Câu 13: Trong bảng tuần hoàn, Mg là kim loại thuộc nhóm

A. IVA. B. IIA. C. IIIA. D. IA.

Câu 14: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A. NaOH loãng. B. H₂SO₄ loãng. C. H₂SO₄ đặc, nguội. D. H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 15: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là

A. +1, +2, +4, +6. B. +3, +4, +6. C. +2; +4, +6. D. +2, +3, +6.

Câu 16: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tính axit. B. tính khử. C. tính oxi hóa. D. tính bazơ.

Câu 17: Cấu hình electron nào sau đây là của Fe

A. [Ar] 4s²3d⁶. B. [Ar]3d⁶4s². C. [Ar]3d⁸. D. [Ar]3d⁷4s¹.

Câu 18: Oxit lưỡng tính là

A. CrO. B. CaO. C. Cr₂O₃. D. MgO.

Câu 19: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A. Na₂CO₃ và Na₃PO₄. B. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂.

C. Na₂CO₃ và HCl. D. NaCl và Ca(OH)₂.

Câu 20: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong

A. dầu hỏa. B. nước. C. phenol lỏng. D. rượu etylic.

Câu 21: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là

A. 1s²2s² 2p⁶. B. 1s²2s² 2p⁶ 3s¹. C. 1s²2s² 2p⁶ 3s². D. 1s²2s² 2p⁶ 3s²3p¹.

Câu 22: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại

A. Bạc. B. Đồng. C. Nhôm. D. Vàng.

Câu 23: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là

A. Fe(OH)₃. B. Fe₂(SO₄)₃. C. Fe₂O₃. D. FeSO₄.

Câu 24: Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

A. FeO. B. Fe₂O₃. C. Fe(OH)₃. D. Fe(NO₃)₃.

Câu 25: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Mg. B. Al. C. Na. D. Fe.

Câu 26: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng manhetit. B. quặng pirit. C. quặng đôlômit. D. quặng boxit.

Câu 27: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl₂ là

A. Điện phân CaCl₂ nóng chảy. B. Dùng Na khử Ca²⁺ trong dung dịch CaCl₂.

C. Điện phân dung dịch CaCl₂. D. Nhiệt phân CaCl₂.

Câu 28: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

A. xiđerit. B. hematit nâu. C. hematit đỏ. D. manhetit.

Câu 29: Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ

A. Al và Cr. B. Fe và Cr. C. Mn và Cr. D. Fe và Al.

Câu 30: Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn

A. Fe. B. Na. C. K. D. Ca.

Câu 31: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

Câu 32: Kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Au. B. Ag. C. Al. D. Cu.

Câu 33: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5)

A. 2,8 gam. B. 1,4 gam. C. 5,6 gam. D. 11,2 gam.

Câu 34: Nung 21,4 gam Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam Fe₂O₃. Giá trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Fe = 56)

A. 14 gam. B. 16 gam. C. 8 gam. D. 12 gam.

Câu 35: Trộn bột Cr₂O₃ với m gam bột Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu được 78 gam Cr (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Giá trị m là (Cho O = 16, Al= 27, Cr = 52)

A. 13,5 gam B. 27,0 gam. C. 54,0 gam. D. 40,5 gam.

Câu 36: Cho khí CO khử hoàn toàn Fe₂O₃ thấy có 4,48 lít CO₂ (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 1,12 lít.

Câu 37: Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với nước. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra là (Cho Na = 23)

A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.

Câu 38: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra là (Cho Al = 27)

A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.

Câu 39: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Tên của kim loại kiềm thổ đó là

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.

Câu 40: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là (cho O = 16; Al = 27; Cr = 52)

A. 7,84 lít. B. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 10,08 lít.

HẾT

Giám thị coi thi không giải thích gì thêm

--------------------------

Câu 1. Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

A. nhận proton B. bị khử C. khử D. cho proton

Câu 2. Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là

A. 2,7 B. 1,6 C. 2,4 D. 1,9

Câu 3. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. màu vàng sang màu da cam B. không màu sang màu vàng

C. không màu sang màu da cam D. màu da cam sang màu vàng

Câu 4. Có các kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự

A. Ag, Cu, Au, Al, Fe B. Ag, Cu, Fe, Al, Au C. Al, Fe, Cu, Ag, Cu D. Au, Ag, Cu, Fe, Al

Câu 5. Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thoát ra 0,4 mol khí, còn trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí. Giá trị của m là

A. 11,00 B. 13,70 C. 12,28 D. 19,50

Câu 6. Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Cho sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 0,540 B. 1,755 C. 1,080 D. 0,810

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS₂ và S vào dung dịch HNO₃ loãng dư, giải phóng 8,064 lít NO ( là sản phẩm khử duy nhất ở đtkc ) và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Hòa tan lượng kết tủa Z bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 30,29 gam chất rắn không tan. Giá trị của a gam là

A. 8,64 B. 9,76 C. 7,92 D. 9,52

Câu 8. Điện phân dung dịch CuCl₂ bằng điện cực trơ trong 1 giờ với cường độ dòng điện 5 ampe. Khối lượng đồng giải phóng ở catot là

A. 5,9 gam B. 7,9 gam C. 5,5 gam D. 7,5 gam

Câu 9. Hoà tan 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất (đktc). Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt bằng

A. 0,03 và 0,03 B. 0,02 và 0,03 C. 0,03 và 0,02 D. 0,01 và 0,01

Câu 10. 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO₂ 0,3M .Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần,lọc kết tủa ,nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,02g chất rắn .Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A. 0,8 lít B. 0,6 lít C. 0,7 lít D. 0,5 lít

Câu 11. Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam. Công thức của oxit sắt là

A. FeO B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃ D. FeO₂

Câu 12. Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 4,4 B. 5,6 C. 3,4 D. 6,4

Câu 13. Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là:

A. Mg B. Ba C. Ca D. Sr

Câu 14. Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuSO₄ là

A. 1M B. 2M C. 1,5M D. 0,5M

Câu 15. Để bảo quản các kim loại kiềm cần

A. ngâm chúng vào nước B. ngâm chúng trong rượu nguyên chất

C. giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín D. ngâm chúng trong dầu hỏa

Câu 16. Có những đồ vật bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây. Nếu các đồ vậ này đều bị sây sát đến lớp sắt thì vật bị gỉ chậm nhất là

A. sắt tráng kẽm B. sắt tráng đồng C. sắt tráng thiếc D. sắt tráng niken

Câu 17. Chất có thể làm mềm nước có tính cứng toàn phần là

A. CaSO₄ B. CaCO₃ C. Na₂CO₃ D. NaCl

Câu 18. Cách nào sau đây được sử dụng để điều chế Mg kim loại?

A. Điện phân nóng chảy MgCl₂ B. Điện phân dd Mg(NO₃)₂

C. Cho Na tác dụng với dung dịch MgSO₄ D. Dùng H₂ khử MgO ở nhiệt độ cao

Câu 19. Cấu hình của nguyên tử hay ion nào dưới đây được biểu diễn không đúng?

A. Fe³⁺ (Z = 26): [Ar] 3d⁵ B. Mn²⁺ (Z = 25): [Ar] 3d³ 4s²

C. Cr (Z = 24): [Ar] 3d⁵ 4s¹ D. Mn²⁺ (Z = 25): [Ar] 3d¹⁰ 4s¹

Câu 20. Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần dung để kết tủa hết ion Fe³⁺ trong 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,2M là

A. 200 ml B. 600 ml C. 100 ml D. 300 ml

Câu 21. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tính oxi hóa B. tính bazơ C. tính oxi hóa và tính khử D. tính khử

Câu 22. Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng B. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần

C. bọt khí bay ra D. kết tủa trắng

Câu 23. Cho 0,03 mol Al và 0,05mol Fe tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau phản ứng thu được dung dịch A' và 8,12 g rắn B gồm 3 kim loại. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,672 lít H₂. Các thể tích khí ở đktc và phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ mol của AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ trong dung dịch A lần lượt là

A. 0,3M và 0,05M B. 0,03M và 0,5M C. 0,03M và 0,05M D. 0,3M và 0,5M

Câu 24. Nung nóng 47 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂ cho đến khi khối lượng không thay đổi thì thoát ra 6,72 lít khí CO₂ (đktc). Thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là

A. 42% và 58% B. 68,94% và 31,06% C. 21% và 79% D. 61,06% và 38,94%

Câu 25. Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36 C. 1,12 D. 4,48

Câu 26. Chất nào sau đây là chất khử oxit sắt trong lò cao?

A. Al B. H₂ C. Na D. CO

Câu 27. Cho 6 lít hỗn hợp CO₂ và N₂ (đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K₂CO₃ và 6 gam KHCO₃. Thành phần % thể tích CO₂ trong hỗn hợp là

A. 50% B. 42% C. 28% D. 56%

Câu 28. Hòa tan 6 gam hợp kim Cu - Ag trong dung dịch HNO₃ tạo ra được 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Thành phần % khối lượng của hợp kim là

A. 50% Cu và 50% Ag B. 64% Cu và 36% Ag C. 60% Cu và 40% Ag D. 36% Cu và 64% Ag

Câu 29. Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào dưới đây tạo thành muối sắt (III)

A. dung dịch HNO₃ loãng, dư B. dung dịch HCl

C. dung dịch CuSO₄ D. dung dịch H₂SO₄ loãng

Câu 30. Có thể phân biệt ba chất Mg, Al, Al₂O₃ chỉ bằng một thuốc thử là

A. dung dịch HCl B. dung dịch NaOH C. dung dịch HNO₃ D. dung dịch CuSO₄

---------HẾT---------

Học sinh không được sử dụng tài liệu

Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, Cl=35,5

K=39, Ca=40,Cr=52, Fe=56, Cu=64, Br=80, Ag=108, Ba=137

Đáp án

01. B; 02. A; 03. A; 04. A; 05. A; 06. C; 07. B; 08. A; 09. B; 10. C; 11. C; 12. A; 13. C; 14. A; 15. D;

16. A; 17. C; 18. A; 19. B; 20. B; 21. D; 22. D; 23. D; 24. B; 25. A; 26. D; 27. C; 28. B; 29. A; 30. B;

Cho biết: O = 16; N = 14; Cl = 35,5; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65; Ag = 108; Cr = 52; Mg = 24; Ca = 40; Cu = 64; Ba = 137.

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (32 câu, từ câu 1 đến câu 32)

Câu 1:Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA. Vậy X là

A. K B. Al. C. Na. D. Mg.

Câu 2: Chất X tác dụng được với dung dịch HCl. Nếu cho X tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ thì sinh ra kết tủa. Chất X là:

A. NaOH. B. CaCO₃. C. Ca(HCO₃)₂. D. BaCl₂.

Câu 3: Cho 14 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Fe tác dụng hết với khí Cl₂ (dư), thu được 49,5 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của Fe trong Y là:

A. 60% B. 64% C. 44% D. 40%

Câu 4: Cho dãy các kim loại: Na, Al, Cr, Au. Chỉ ra phát biểu không đúng:

A. Na, Al đều là kim loại nhẹ. B.Kim loại cứng nhất là Cr.

C. Kim loại dẻo nhất là Au. D. Al dẫn điện tốt hơn Au.

Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch H₂SO₄loãng (dư) thu được 6,72 lít khí H₂(đktc). Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thoát ra 3,36 lít khí H₂(đktc). Giá trị của m là

A. 11,1 gam. B. 13,9 gam. C. 12,45 gam. D. 14.475 gam.

Câu 6: Khi cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch chất X thấy dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. Vậy X là:

A. Na₂Cr₂O₇ B. CrCl₃ C. K₂Cr₂O₇. D. K₂CrO₄

Câu 7: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)_3, CrO₃, AlCl₃, NaHCO₃. Số chất lưỡng tính trong dãy là:

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 8: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch loãng, dư nào sau đây tạo thành muối sắt (III)?

A. dung dịch HCl. B. dung dịch HNO₃

C. dung dịch CuSO₄. D. Dung dịch H₂SO₄.

Câu 9: Thí nghiệm nào không xảy ra ăn mòn điện hóa:

A. Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃.

B.Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

C. Cho lá Zn vào dung dịch CuSO₄.

D. Thép cacbon để trong không khí ẩm.

Câu 10: Để tách lấy Cu ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu ta dùng lượng dư dung dịch:

A. NaOH B. HNO₃ loãng. C. HCl D. Fe₂(SO₄)₃.

Câu 11: Nhúng một thanh sắt có khối lượng 10 gam vào 100 ml dung dịch chứa AgNO_3.0,2M.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt sau phản ứng là: (coi toàn bộ bạc sinh ra bám vào thanh sắt).

A. 10,52 B. 9,96. C. 11,6 D. 11,51.

Câu 12: Kim loại M tác dụng được với các dung dịch: H₂SO₄ loãng, AgNO₃, HNO₃ đặc nguội, M là:

A. Al B. Zn. C.Fe D.Cu

Câu 13: Cho các dung dịch: NaHCO₃, Na₂SO₄, Mg(NO₃)₂, FeCl₃, AlCl₃. Số dung dịch tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được kết tủa trắng sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là:

A.5 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 14: Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp:

A. điện phân dung dịch. B. điện phân nóng chảy.

C. thủy luyện. D. nhiệt luyện.

Câu 15: Để điều chế được 78 gam Crom từ Cr₂O₃ bằng phương pháp nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí) với hiệu suất của phản ứng lả 90 % thì khối lượng bột nhôm cần dùng là:

A.22,5 gam. B. 45 gam. C. 40,5 gam. D. 36,45 gam.

Câu 16: Hoà tan một lượng bột Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc (dư), sinh ra 3,36 lít khí SO₂ đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Tính m?

A.22,8gam B. 20 gam C. 40 gam D. 80 gam

Câu 17: Chỉ ra phát biểu đúng:

A. Quặng giàu sắt nhất là quặng hematit.

B. Canxi sunfat tồn tại ở dạng CaSO₄.2H₂O được gọi là thạch cao nung.

C. Quặng boxit là nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm.

D. Công thức hóa học của phèn chua là Na₂SO₄. Al₂(SO₄)₃. 24H₂O.

Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 29,55 B. 9,85 C. 19,70 D. 39,40

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe, 0,2 mol Fe₂O₃ và 0,2 mol CuO vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của m là:

A.77. B. 59. C. 57,4. D. 87,7.

Câu 20: Chất nào sau đây có thể oxi hóa ion Fe²⁺ trong dung dịch thành ion Fe³⁺:

A. Cu²⁺ B. Ag⁺ C. Al³⁺ D. Mg

Câu 21: Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là:

A. NaOH, O₂ và HCl B. NaOH, H₂ và Cl₂

C. Na và Cl₂ D. Na, H₂và Cl₂

Câu 22: Fe ở ô số 26 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là:

A. [Ar]3d⁵ B. [Ar]3d⁶ C. [Ar] 3d²4s² D. [Ar] 3d³4s²

Câu 23: Hai kim loại đều phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường:

A. Na, Be B. K, Mg. C. Na, Mg D. Na, Ba.

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch Y. Trong các chất: NaNO₃, Cu, NaHCO₃, K₂Cr₂O₇, Cl₂ , Ag, số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch Y là:

A. 5. B.3. C. 6 D. 4

Câu 25: Khi nói về kim loại kiềm ( Li, Na, K, Rb, Cs) phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các kim loại kiềm đều có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối.

B.Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

C.Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn 200⁰C.

D.Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần.

Câu 26: X là một kim loại nặng , màu trắng xám, dẫn điện tốt và có tính nhiễm từ . Vậy X là:

A. Fe. B. Cr C. Cu. D. Al.

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂(đktc) và dung dịch chứa 36,2 gam muối. Giá trị của V là:

A. 8,96. B. 4,48. C. 17,92. D. 11.2.

Câu 28: Nhiệt phân hoàn toàn m gam Fe(OH)₃ thu được 16 gam chất rắn . Tính m ?

A. 21,4. B. 18 C. 10,7. D. 20,8.

Câu 29: Một loại nước cứng có chứa Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂. Biện pháp nào sau đây không làm nước mất tính cứng:

A. dùng dung dịch Ca(OH)₂ B. dùng dung dịch HCl

C. đun sôi . D. dùng dung dịch Na₂CO₃.

Câu 30: Thí nghiệm nào sau đây không tạo kết tủa sau khi phản ứng kết thúc?

A. Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

B. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄])

C. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

D. Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

Câu 31: Phản ứng thể hiện tính khử của hợp chất sắt(II) là:

A. FeO+CO B. Fe(OH)₂ +HCl

C FeCl₂+Cl₂ D. FeSO₄ +Mg

Câu 32: Cho 12,7 gam hỗn hợp gồm Al, Mg, Cu tác dụng vừa đủ với 509 ml dung dịch HNO₃ 2M thu được dung dịch X và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO₂, NO, N₂O, N₂; trong đó số mol N₂ bằng số mol NO₂. Biết tỉ khối của Y so với H₂ là 17,8. Cô cận cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá tri của m là:

A. 51,9 B.64,3 C. 78,3 D. 49,9

II. PHẦN RIÊNG;: (8 câu) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)

A. Theo chương trình chuẩn: (8 câu, từ câu 33 đến câu 40):

Câu 33: Cho sơ đồ:

Cr(OH)₃XY.

Y là hợp chất của crom. Vậy Y là:

A. CrCl₂ B. CrCl₃ C. K₂Cr₂O₇. D. K₂CrO₄.

Câu 34: Loại đá và khoáng chất nào không chứa canxi cacbonat:

A. đá vôi B. thạch cao C. đá hoa D. Đá phấn.

Câu 35: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Zn khử được Cr³⁺ thành Cr. B. Fe³⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

C. Fe khử được Fe³⁺ thành Fe²⁺. D. Fe²⁺ oxi hóa được Zn thành Zn²⁺.

Câu 36: Cho 1,56 gam Cr phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), đun nóng, thu được V ml khí H₂(đktc). Giá trị của V là:

A. 896 B. 224 C. 336 D. 672

Câu 37: Dãy gồm các ion kim loại được xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần là:

A. Cu²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺. B. Fe²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺.

C. Cu²⁺, Zn²⁺, Fe²⁺. D. Zn²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

Câu 38: Một mẫu khí thải có chứa CO₂, H₂S, CO và SO₂ được sục vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Trong bốn khí đó, khí không bị hấp thụ là:

A. CO B. H₂S C. CO₂ D. SO₂

Câu 39: Chất tác dụng được với H₂O là:

A. Al₂O₃. B. Al(OH)₃. C. CaO D. NaCl.

Câu 40: Cho 6,72 lít (đktc) khí CO qua ống sứ đựng 0,1 mol CuO và 0,1 MgO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 12 B. 15,6 C. 8,8 D. 10,4

B. Theo chương trình nâng cao: (8 câu, từ câu 41 đến câu 48)

Câu 41: Cho sơ đồ:

Cr(OH)₃XY.

Y là hợp chất của crom. Vậy Y là:

A. CrCl₂ B. CrCl₃ C. K₂Cr₂O₇. D. K₂CrO₄.

Câu 42: Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường kiềm?

A.NaCl B.Na₂CO₃. C.NH₄Cl. D.AlCl₃

Câu 43: Nguyên tố nào sau đây là kim loại chuyển tiếp?

A. Fe B. Al. C. Na D. Mg

Câu 44: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄0,5M (điện cực trơ) đến khi ở catot thu được 6,4 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là:

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 0,56 lít. D. 4,48 lít.

Câu 45: Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử M ²⁺/M là + 0,34V. Vậy cặp oxi hóa – khử M ²⁺/M là cặp nào sau đây?

A. Na⁺/Na. B. Al ³⁺/Al. C. Cu ²⁺/Cu. D. Mg ²⁺/Mg

Câu 46: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Cu(OH)₂ tan trong dung dịch

B. Khí khử được CuO nung nóng

C. Cr(OH)₂ tan được trong dung dịch NaOH.

D. Nung Ag₂S trong không khí thu được Ag kim loại.

Câu 47: Dẫn mẫu khí thải của mộtnhà máy qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?

A. NH₃. B. CO₂. C. SO₂. D. H₂S.

Câu 48: Cho 2,688 gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng vừa đủ với 448 ml dụng dịch HCl 0,5M.

Kim loại M là:

A.Ca B. Mg C. Ba D. Fe

............................HẾT............................

ĐÁP ÁN

Câu 1: Cho các phát biểu:

(1) Sắt có tính khử trung bình.

(2) Sắt bị thụ động bởi HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

(3) Sắt tồn tại trong tự nhiên chỉ ở dạng sắt nguyên chất.

(4) Thành phần chính của quặng xiđerit là FeCO₃.

(5) Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính khử.

(6) Kim loại sắt có tính nhiễm từ.

Số phát biểu đúng là

A.  5. B.  4. C.  6. D.  3.

Câu 2: Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ dòng điện I=1,93A trong thời gian 6 phút 40 giây thì thu được 0,1472 gam Na. Hiệu suất phản ứng điện phân là

A. 80%. B. 90%. C. 75%. D. 100%.

Câu 3: Cho 100 ml dung dịch FeSO₄ 0,5M tác dụng với NaOH dư. Lọc lấy kết tủa nung trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là

A. 5,35 gam. B. 4,0 gam. C. 3,6 gam. D. 4,5 gam.

Câu 4: Kim loại nào sau đây có thể được điều chế bằng cả ba phương pháp: nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân?

A. Mg. B. Al. C. Na. D. Cu.

Câu 5: Cho các phát biểu sau:

(1) Hợp chất Na₂Cr₂O₇ có tính oxi hóa mạnh.

(2) Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

(3) CrO₃ là một oxit lưỡng tính.

(4) Cr₂O₃ tan được trong dung dịch NaOH loãng.

(5) Crom là kim loại cứng nhất.

Các phát biểu sai là

A. (3);(4). B. (1);(2);(5). C. (2);(3);(4);(5). D. (3).

Câu 6: Cho các phát biểu sau:

(1) Niken thuộc ô 28, nhóm VIIIB, chu kỳ 4.        

(2) Sắt tây là hợp kim của sắt và thiếc .   

(3) Xăng pha chì gây hại đối với sức khỏe con người và môi trường.

(4) Kẽm không tác dụng với dung dịch HCl loãng.

Phát biểu nào sai?

A. (1);(3);(4). B. (4). C. (1);(2);(3);(4). D. (1);(2).

Câu 7: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm đứng kế tiếp nhau trong nư­ớc tạo ra dung dịch Y và thoát ra 0,12 mol hiđro. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 1M cần trung hòa dung dịch Y là

A. 240 ml. B. 120 ml. C. 210 ml. D. 60 ml.

Câu 8: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Các nguyên tử kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹.

B. Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh.

C. Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ.

D. Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

Câu 9: Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. không màu sang màu vàng. B. màu da cam sang màu vàng.

C. màu vàng sang màu da cam. D. không màu sang màu da cam.

Câu 10: Cho một loại quặng chứa sắt trong tự nhiên đã được loại bỏ tạp chất. Hòa tan quặng này trong dung dịch HNO₃ thấy có khí màu nâu bay ra; dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ thấy có kết tủa trắng (không tan trong axit mạnh). Loại quặng đó là

A. xiđerit. B. pirit sắt. C. manhetit. D. hematit.

Câu 11: Dung dịch X chứa 0,1 mol Mg²⁺; 0,1 mol Al³⁺; 0,6 mol Cl^- và a mol Cu²⁺. Cho 650 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị m là

A. 19,5. B. 14,6. C. 20,6. D. 15,25.

Câu 12: Hòa tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại kiềm và một muối cacbonat của kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl thu được 1,68 lít CO₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được một hỗn hợp muối khan nặng bao nhiêu gam?

A. 11,100 gam. B. 7,800 gam. C. 8,900 gam. D. 5,825 gam.

Câu 13: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó sắt (Fe) đều bị ăn mòn trước là

A. I, III và IV. B. I, II và IV. C. II, III và IV. D. I, II và III.

Câu 14: Dãy nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự tính khử tăng dần?

A. Pb, Ni, Sn, Zn,Cr, Fe. B. Pb, Sn, Fe, Cr, Ni, Zn.

C. Pb, Sn, Ni, Fe, Cr, Zn. D. Ni, Fe, Zn ,Pb, Al, Cr.

Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm 0,6 mol Fe và 0,2 mol Mg vào một dung dịch chứa 0,9 mol H₂SO₄ loãng thu được dung dịch Y. Cho tiếp vào dung dịch Y hỗn hợp 0,15 mol HNO₃ và 0,05 mol HCl sau phản ứng thu được dung dịch Z và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Cho dung dịch Ba(OH)₂ lấy dư vào dung dịch Z thì khối lượng kết tủa tạo ra có giá trị là (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

A. 246,4 gam. B. 172,3 gam. C. 280,4 gam. D. 184,0 gam.

Câu 16: Cho a gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,4M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,8a gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của a và V lần lượt là

A. 17,8 và 4,48. B. 20,8 và 4,48. C. 35,6 và 2,24. D. 30,8 và 2,24.

Câu 17: Các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃ dư.

(2) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

(4) Dẫn khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.

Số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 18: Cho 0,54 gam Al vào dung dịch KOH dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn thể tích khí hiđro thu được (ở đktc) là

A. 4,48 lít. B. 0,224 lít. C. 0,448 lít. D. 0,672 lít.

Câu 19: Khi phân tích một muối M, người ta làm các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch muối M chỉ thấy xuất hiện một kết tủa.

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch muối M thấy có khí thoát ra.

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch muối M thấy có kết tủa keo.

Vậy muối M là

A. (NH₄)₂CO₃. B. (NH₄)₂SO₄.

C. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O. D. (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Câu 20: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là

A. Ca. B. Be. C. Na. D. Ba.

Câu 21: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO₄ x mol/l. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch sấy khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam. Giá trị của x là

A. 0,15. B. 0,05. C. 0,5. D. 0,0625.

Câu 22: Thực hiện các thí nghiệm hóa học sau:

(1) Khử Fe₂O₃ bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao.

(2) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl₃.

(3) Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ.

(4) Dùng Zn tác dụng dung dịch CuSO₄.

Có mấy thí nghiệm có sinh ra kim loại sau phản ứng?

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 23: Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh ra 2,24 lít H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Li. B. Cs. C. Na. D. K.

Câu 24: Hấp thụ hết x mol khí CO₂ bởi dung dịch Ba(OH)₂ thu được 1,97 gam kết tủa và dung dịch X. Lọc bỏ kết tủa, cho X tác dụng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 2,97 gam kết tủa. Giá trị của x (mol) là

A. 0,02. B. 0,06. C. 0,03. D. 0,04.

Câu 25: Cho từ từ NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO₃)₃ và Cr(NO₃)₃ cho đến khi kết tủa thu được là lớn nhất, tách kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gam chất rắn. Khối lượng của muối Cr(NO₃)₃ là

A. 4,76 gam. B. 4,26 gam. C. 6,39 gam. D. 4,51 gam.

Câu 26: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng đôlômit. B. quặng pirit. C. quặng boxit. D. quặng manhetit.

Câu 27: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ (dư) thì sẽ xảy ra hiện tượng?

A. chỉ có sủi bọt khí.

B. có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

C. có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

D. có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh.

Câu 28: Cho các mệnh đề sau:

(1) Nước cứng vĩnh cửu là nước có chứa muối clorua, sunfat của canxi và magie.

(2) Nước cứng tạm thời là nước có chứa muối hiđro cacbonat của canxi và magie.

(3) Đun sôi để làm mềm nước cứng vĩnh cửu.

(4) Nước cứng toàn phần gồm nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu.

Mệnh đề nào sai?

A. (3). B. (3) và (4). C. (1) và (2). D. (4).

Câu 29: Cho các chất: NaOH, Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃. Số chất có tính chất lưỡng tính là

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

Câu 30: Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu bằng dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí hiđro (đktc), dung dịch X và 2,54 gam chất rắn Y. Khối lượng muối trong X là

A. 31,45 gam. B. 32,15 gam. C. 33,25 gam. D. 30,35 gam.

----------- HẾT ----------

Cho biết khối lượng nguyên tử:

H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; S=32; N=14; Na=23; K=39; Li=7; Cs=133; Rb=85,5; Be=9; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Al=27; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Ni=59; Cu=64; Zn=65; Sn=119; Pb=207