Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

SỞ GD&ĐT ……

TRƯỜNG THPT …..

TÀI LIỆU

ÔN THI THPT MÔN HÓA HỌC NĂM 2022

Tổ chuyên môn: Hóa – Sinh

Tháng 02 năm 2022

KẾ HOẠCH DẠY ÔN THI TỐT NGHIỆP MÔN HÓA KHỐI LỚP 12

ĐỢT 1: 13 TIẾT ( từ 14/2- 29/5/2022- 1 tiết/ 1 tuần)

ĐỢT 2: 10 TIẾT ( từ 30/5-30/6/2022- 2 tiết / tuần)

MỤC LỤC

MỤC LỤC 4

ÔN TẬP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 5

KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM 14

NHÔM VÀ HỢP CHẤT 19

ÔN TẬP TỔNG HỢP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI – KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM SỐ 1 25

ÔN TẬP TỔNG HỢP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI – KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM SỐ 2 29

SẮT VÀ HỢP CHẤT 31

ÔN TẬP TỔNG HỢP NHÔM – SẮT 39

NHẬN BIẾT – HÓA HỌC VỚI MÔI TRƯỜNG 43

ĐỀ ÔN TẬP VÔ CƠ LỚP 12 SỐ 1 52

ĐỀ ÔN TẬP VÔ CƠ LỚP 12 SỐ 2 55

ĐỀ ÔN TẬP VÔ CƠ LỚP 12 SỐ 3 57

ĐỀ ÔN TẬP VÔ CƠ LỚP 12 SỐ 4 60

ESTE – LIPIT 63

CACBOHIĐRAT 69

AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN 75

ÔN TẬP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

A. LÝ THUYẾT

❖ BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử của X là

A. 14. B. 15. C. 13. D. 27.

Câu 2: Kim loại nào sau đây có độ cứng cao nhất?

A. Ag. B. Al. C. Cr. D. Fe.

Câu 3: Nguyên nhân làm cho các kim loại có ánh kim là:

A. Kim loại hấp thụ được tất cả những tia sáng tới.

B. Các electron tự do trong kim loại phản xạ tốt những tia sáng tới.

C. Đa số kim loại đều giữ tia sáng tới trên bề mặt kim loại.

D. Tất cả kim loại đều có cấu tạo tinh thể.

Câu 4: Ion M²⁺ có cấu hình electrong: [Ar]3d⁸. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B. Chu kỳ 3, nhóm VIIIA

C. Chu kỳ 3, nhóm VIIIB D. Chu kỳ 4, nhóm VIIIA.

Câu 5: Trong các kim loại: Al, Mg, Fe và Cu, kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Cu. B. Mg. C. Fe. D. Al.

Câu 6: Phương trình hoá học nào sau đây sai?

A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ B. Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

C. Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O D. 2Cr + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂↑

Câu 7: Cho hỗn hợp Zn và Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp hai kim loại. Hai kim loại đó là

A. Fe, Cu. B. Cu, Ag. C. Zn, Ag. D. Fe, Ag.

Câu 8: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Đốt dây Mg trong không khí.

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeSO₄

(c) Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Fe(NO₃)₂

(d) Cho Br₂ vào dung dịch hỗn hợp NaCrO₂ và NaOH

(e) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂

(f) Đun sôi dung dịch Ca(HCO₃)₂

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa-khử là

A. 3 B. 5 C. 2 D. 4

Câu 9: Cho phản ứng hóa học: Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Phát biểu đúng là:

A. Fe²⁺ có tính khử mạnh hơn Ag. B. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Ag⁺.

C. Fe²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe³⁺. D. Ag⁺ có tính khử yếu hơn Fe²⁺.

Câu 10: Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hóa?

A. Gang, thép để lâu trong không khí ẩm. B. Kẽm nguyên chất tác dụng với axit sunfuric.

C. Sắt tác dụng với khí clo. D. Natri cháy trong không khí.

Câu 11: Để hạn chế sự ăn mòn con thuyền đi biển bằng thép, người ta gắn vào vỏ thuyền( phần ngâm trong nước) những tấm kim loại nào dưới đây?

A. Cu B. Pb C. Zn D. Ag.

Câu 12: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl₂, c) FeCl₃, d) HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 13: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl₂ (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

A. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại.

B. Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl^–.

C. Đều sinh ra Cu ở cực âm.

D. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện.

Câu 14: Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách nào dưới đây?

A. Điện phân nóng chảy MgCl₂. B. Điện phân dung dịch MgSO₄.

C. Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO₃)₂. D. Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl₂

Câu 15: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al₂O₃ và FeO, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại trong Y là

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Câu 16: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân MgCl₂ nóng chảy.

(b) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO₃.

(d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ dư.

(e) Dẫn khí H₂ dư đi qua bột CuO nung nóng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.

Câu 17: Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: NaCl, CuCl₂, FeCl₃ và ZnCl₂. Kim loại cuối cùng thoát ra ở catot trước khi có khí thoát ra là

A. Na B. Cu C. Fe D. Zn

Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 3,36. C. 1,12. D. 4,48.

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Mg. B. Ca. C. Be. D. Ba.

Câu 20: Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 54,0%. B. 49,6%. C. 27,0%. D. 48,6%.

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al bằng dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ dư, thu được 9,09 gam muối. Khối lượng Al trong 2,7 gam X là bao nhiêu?

A. 0,54 gam B. 0,81 gam C. 0,27gam D. 1,08 gam

Câu 22: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO₃ loãng dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của m là.

A. 11,2 B. 0,56 C. 5,60 D. 1,12

Câu 23: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là

A. N₂O. B. NO₂. C. N₂. D. NO.

Câu 24: Hòa tan 28,2 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al trong dung dịch HNO₃ loãng dư thấy tạo thành 6,72 lít hỗn hợp khí không màu, không bị hóa nâu trong không khí. Hỗn hợp khí trên có tỷ khối hơi so với H₂ là 16,667. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là.

A. 201,8gam B. 214,2gam C. 208gam D. 195,6gam

Câu 25: Điện phân 400ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Giả thiết rằng điện cực trơ và hiệu suất điện phân bằng 100%. Khối lượng catot tăng lên là.

A. 1,28 gam B. 0,75 gam C. 2,11 gam D. 3,1 gam.

Câu 26: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu được 0,04 mol Cl₂. Kim loại M là:

A. Na. B. Ca. C. Mg. D. K.

Câu 27: Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ bằng khí H₂, thu được m gam hỗn hợp kim loại và 1,98 gam H₂O. Giá trị của m là

A. 2,88. B. 6,08. C. 4,64. D. 4,42.

Câu 28: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với 8 gam một oxit kim loại, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kim loại và hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 20. Giá trị của m là

A. 7,2. B. 3,2. C. 6,4. D. 5,6.

Câu 29: Cho từ từ bột Fe vào 50 ml dung dịch CuSO₄ 0,2 M khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất màu xanh. Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là

A. 0,056 gam. B. 0,56 gam. C. 5,6 gam. D. 56 gam.

Câu 30: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO₃)₂ và 0,3 mol Fe(NO₃)₃. Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu được là:

A. 15,6 gam. B. 11,2 gam. C. 22,4 gam. D. 12,88 gam.

KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM

A. LÝ THUYẾT

❖ BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1:Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm

A. IA. B. IIIA. C. IVA. D. IIA.

Câu 2: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Na. B. Ca. C. Al. D. Fe.

Câu 3: Cation M⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s²2p⁶ là:

A. Na⁺ B. Li⁺ C. Rb⁺ D. K⁺

Câu 4: Trong hợp chất, các kim loại kiềm có số oxi hóa là

A. +1. B. +2. C. +4. D. +3.

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong chất lỏng nào sau đây?

A. Nước. B. Dầu hỏa. C. Giấm ăn. D. Ancol etylic.

Câu 6: Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

A. Na. B. Cs. C. K. D. Rb.

Câu 7: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ.

B. Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

C. Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh.

D. Các nguyên tử kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹.

Câu 8: Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

C. Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần.

D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 9: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

Câu 10: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là

A. R₂O. B. RO₂. C. RO. D. R₂O₃.

Câu 11: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

A. Sr, K. B. Na, Ba. C. Be, Al. D. Ca, Ba.

Câu 12: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

A. Ba. B. Na. C. Be. D. K.

Câu 13: Cho dãy các kim loại: Na, K, Mg, Be. Số kim loại trong dãy phản ứng mạnh với H2O ở điều kiện thường là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.

Câu 14: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

A. thạch cao khan. B. thạch cao sống. C. đá vôi. D. thạch cao nung.

Câu 15: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Ca²⁺, Mg²⁺. B. Na⁺, K⁺. C. Cu²⁺, Fe³⁺. D. Al³⁺, Fe³⁺.

Câu 16: Đun nước cứng lâu ngày trong ấm nước xuất hiện một lớp cặn. Thành phần chính của lớp cặn đó là

A. CaCl₂. B. CaCO₃. C. Na₂CO₃. D. CaO.

Câu 17: Chất có khả năng làm mềm nước có tính cứng toàn phần là

A. Ca(NO₃)₂. B. NaCl. C. Na₂CO₃. D. CaCl₂.

Câu 18: Cho dd Ca(OH)₂ vào dd Ca(HCO₃)₂ thấy có

A. kết tủa trắng xuất hiện. B. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

C. bọt khí bay ra. D. bọt khí và kết tủa trắng.

Câu 19: Cho dd Na₂CO₃ vào dd Ca(HCO₃)₂ thấy

A. không có hiện tượng gì. B. có bọt khí thoát ra.

C. có kết tủa trắng. D. có kết tủa trắng và bọt khí.

Câu 20: Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch sau: HNO₃, Na₂SO₄, Ba(OH)₂, NaHSO₄. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là

A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

B. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.

D. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

Câu 22: Hòa tan hỗn hợp Na và K vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X là

A. 150 ml. B. 300 ml. C. 600 ml. D. 900 ml.

Câu 23: Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H₂O, thu được 0,01 mol khí H₂. Kim loại M là

A. Li. B. Na. C. K. D. Rb.

Câu 24: Cho 2,88 gam Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m

A. 28,8 gam. B. 17,28 gam. C. 14,4 gam. D. 11,52 gam.

Câu 25: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đkc). Thể tích dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M và HCl 1M cần dùng để trung hòa dung dịch X là 

A. 0,3 lít. B. 0,2 lít. C. 0,4 lít. D. 0,5 lít.

Câu 26: Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là

A. 2,33 gam. B. 0,98 gam. C. 3,31 gam. D. 1,71 gam.

Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A.19,70. B. 10,00. C. 1,97. D. 5,00.

Câu 28: Hấp thu toàn bộ 1,568 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của các muối trong dung dịch A.

A. [Na₂CO₃] = 0,6M. B. [NaHCO₃] = 0,7M.

C. [Na₂CO₃] = 0,5M và [NaHCO₃] = 0,2M. D. [Na₂CO₃] = 0,5M.

Câu 29: Cho từ từ 300 ml dung dịch Na₂CO₃ 1M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 1,68 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 4,48. B. 1,79. C. 5,60. D. 2,24.

NHÔM VÀ HỢP CHẤT

❖ BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1 (ĐHB-2014) Các dung dịch nào sau đây đều tác dụng với Al₂O₃?

A. Na₂SO₄, HNO₃. B. NaCl, NaOH. C. HNO₃, KNO₃. D. HCl, NaOH.

Câu 2: Từ dung dịch hỗn hợp các chất: HCl, ZnCl₂, AlCl₃, CuCl₂ tách lấy Al(OH)₃ phải dùng dư chất nào sau đây

A. NaOH. B. Mg. C. NH_3. D. CO₂.

Câu 3: Thành phần hóa học chính của quặng bôxit là

A. Na₃AlF₆. B. Al₂O₃.2H₂O. C. FeS₂. D. CuSO₄.5H₂O.

Câu 4: Kim loại X có vị trí: ô thứ 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA trong bảng hệ thống tuần hoàn. X là kim loại nào

A. Mg. B. Na. C. Al. D. Zn.

Câu 5 (QG-2017) Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là

A. Al. B. Mg. C. Ca. D. Na.

Câu 6 (MH - 2019): Kim loại Al không tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. NaOH. B. BaCl₂. C. HCl. D. Ba(OH)₂.

Câu 7: Trường hợp nào sau đây tạo kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn

A. Cho NaOH dư vào dung dịch AlCl₃. B. Cho HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

C. Cho AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH. D. Cho CO₂ dư vào dung dịch Ba(OH)₂.

Câu 8:. Hòa tan hết 10,2 gam Al₂O₃ cần ít nhất bao nhiêu mol HNO₃?

A. 0,3 mol. B. 0,5 mol. C. 0,6 mol. D. 0,2 mol

Câu 9: Hòa tan hết 2,7 gam Al trong dung dịch HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất là bao nhiêu lít NO (đktc)?

A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,6 lít.

Câu 10 (QG-2017) Cho 2,7 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48. B. 2,24. C. 3,36. D. 6,72.

Câu 11 (MH2-2017) Oxit nhôm không có tính chất hoặc ứng dụng nào sau đây?

A. Dễ tan trong nước. B. Có nhiệt độ nóng chảy cao.

C. Là oxit lưỡng tính. D. Dùng để điều chế nhôm

Câu 12: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl₃ thấy xuất hiện

A. kết tủa màu xanh. B. kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan.

C. kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần. D. kết tủa màu nâu đỏ.

Câu 13: Cho 5,4 gam bột Al tác dụng với 650 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/lit tạo thành 11,7 gam kết tủa. Tính a

A. 1M. B. 1,2M. C. 1,4M. D. Cả A và C.

Câu 14 (ĐHB-2011) Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần.

B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước.

C. Na₂CO₃ là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh.

D. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

Câu 15 (ĐHB-2007) Để thu được Al₂O₃ từ hỗn hợp Al₂O₃ và Fe₂O₃, người ta lần lượt:

A. dùng khí H₂ ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư).

B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư).

C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng.

D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO₂ (dư), rồi nung nóng.

Câu 16 (ĐHB-2009) Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là

A. hỗn hợp gồm BaSO₄ và FeO. B. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃.

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và Fe₂O₃. D. Fe₂O₃.

Câu 17 (ĐHB-2013) Cho sơ đồ phản ứng: Al₂(SO₄)₃ → X → Y→ Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?

A. NaAlO₂ và Al(OH)₃. B. Al(OH)₃ và NaAlO₂.

C. Al₂O₃ và Al(OH)₃. D. Al(OH)₃ và Al₂O₃.

Câu 18 (CĐ-2008) Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:

– Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H₂;

– Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO₃ loãng, sinh ra y mol khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất). Quan hệ giữa x và y là

A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y.

C. CÁC DẠNG BÀI TẬP

Dạng 1: Bài toán nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

❖ BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch NaOH dư thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7. B. 4,5. C. 5,4. D. 6,75.

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng dung dịch NaOH dư thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 6,72. C. 3,36. D. 4,48.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 6,72. C. 3,36. D. 4,48.

Câu 4 (ĐHA-2008) Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2.

Câu 5 (CĐ-2013) Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al, trong đó số mol của Al bằng 6 lần số mol của Ba. Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hoàn toàn, thu được 1,792 lít khí H₂ (đktc) và 0,54 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 3,90. B. 5,27. C. 3,45. D. 3,81.

Câu 6 (ĐHA-2013) Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH dư, thu được 15,68 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 16,4. B. 29,9. C. 24,5. D. 19,1.

Câu 7 (ĐHB-2007) Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện)

A. 39,87%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%.

Câu 8: Hòa tan hết m gam bột Al trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu hòa tan 2m gam bột Al trong dung dịch Ba(OH)₂ được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 1,12 lit. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Dạng 2: Bài toán về phản ứng nhiệt nhôm

❖BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam Fe₂O₃ với 8,1 gam Al trong điều kiện không có không khí thu được rắn X. Cho X tác dụng với NaOH dư thì có 3,36 lít H₂(đktc) thoát ra. Giá trị của m là

A. 20 gam. B. 24 gam. C.  16 gam. D. 8 gam.

Câu 2: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và Cr₂O₃ trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam. Chia X làm 2 phần bằng nhau:

- Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 1,68 lít khí (đktc).

- Phần 2 phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M (loãng, nóng).

Giá trị của V là

A. 1,15. B. 1,00. C. 0,65. D. 1,05.

Câu 3 (ĐHB-2010) Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 10,752 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

A. 80%. B. 90%. C. 70%. D. 60%.

Câu 4 (ĐHB-2009) Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H₂ (ở đktc). Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 45,6. B. 48,3. C. 36,7. D. 57,0.

Câu 5 (ĐHA-2008) Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H₂ (ở đktc);

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 22,75 B. 21,40. C. 29,40. D. 29,43.

Câu 6 (ĐHB-2014) Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe₃O₄ một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư, thu được 0,15 mol khí H₂ và m gam muối. Giá trị của m là

A. 32,58. B. 33,39. C. 31,97. D. 34,10.

ÔN TẬP TỔNG HỢP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI – KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM SỐ 1

Câu 1: Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là

A. Fe. B. W. C. Al. D. Na.

Câu 2: Cho dãy các kim loại: Ag, Fe, Au, Al. Kim loại trong dãy có độ dẫn điện tốt nhất là

A. Al. B. Fe. C. Ag. D. Au.

Câu 3: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là

A. tính oxi hoá và tính khử. B. tính bazơ.

C. tính oxi hoá. D. tính khử.

Câu 4: (B.14): Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

A. Mg. B. Fe. C. Al. D. Na.

Câu 5: (B.14): Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2Fe + 3H₂SO_4(loãng) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂. B. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂.

C. 2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe. D. 4Cr + 3O₂ 2Cr₂O₃

Câu 6: Dãy gồm các ion được sắp xếp theo thứ tự oxi hoá giảm dần từ trái sang phải là:

A. Al³⁺, Cu²⁺, K⁺. B. Cu²⁺, Al³⁺, K⁺. C. K⁺, Al³⁺, Cu²⁺. D. K⁺, Cu²⁺, Al³⁺.

Câu 7: (C.09): Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là

A. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử.

B. oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

C. khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

D. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá.

Câu 8: (C.08): Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn.

Câu 9: (Q.15): Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là

A. điện phân dung dịch. B. điện phân nóng chảy.

C. nhiệt luyện. D. thủy luyện.

Câu 10: (C.14): Phản ứng nào sau đây là phản ứng điều chế kim loại theo phương pháp nhiệt luyện?

A. 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂. B. CuCl₂ Cu + Cl₂.

C. Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe. D. CO + CuO Cu + CO₂.

Câu 11: (C.13): Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là

A. K và Cl₂. B. K, H₂ và Cl₂.

C. KOH, H₂ và Cl₂. D. KOH, O₂ và HCl.

Câu 12: Cho các hợp kim: Fe–Cu; Fe–C; Zn–Fe; Mg–Fe tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Câu 13: (B.12): Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá?

A. Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO₃.

B. Đốt lá sắt trong khí Cl₂.

C. Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H₂SO₄ loãng.

D. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO₄.

Câu 14: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong

A. dầu hoả. B. phenol lỏng. C. nước. D. ancol etylic

Câu 15: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là:

A. Na, Ba, K B. Ba, Fe, K C. Be, Na, Ca D. Na, Fe, K

Câu 16: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO₃ thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là

A. NaOH, CO₂, H₂. B. Na₂O, CO₂, H₂O. C. Na₂CO₃, CO₂, H₂O. D. NaOH, CO₂, H₂O.

Câu 17: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

A. Sr, K. B. Na, Ba. C. Be, Al. D. Ca, Ba.

Câu 18: (Q.15): Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

A. Ba. B. Na. C. Be. D. K.

Câu 19: Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần là

A. CaSO₄ B. NaCl C. Na₂CO₃ D. CaCO₃

Câu 20: (C.08): Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A. Na₂CO₃ và HCl. B. Na₂CO₃ và Na₃PO₄.

C. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂. D. NaCl và Ca(OH)₂.

Câu 21: Trong tự nhiên,canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

A. Thạch cao sống B. Đá vôi C. Thạch cao khan D. Thạch cao nung

Câu 22: (C.11): Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. FeO, MgO, CuO. B. PbO, K₂O, SnO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO. D. FeO, CuO, Cr₂O₃.

Câu 23: Thành phần chính của quặng boxit là

A. FeCO3. B. Al2O3.2H2O. C. FeS2. D. Fe3O4.

Câu 24: (M.15): Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước.

B. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

C. Các kim loại đều chỉ có một số oxi hoá duy nhất trong các hợp chất.

D. Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn.

Câu 25: Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl₃ thu được kết tủa là

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.

Câu 26: (C.14): Cho hỗn hợp gồm Al và Zn vào dung dịch AgNO₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chỉ chứa một muối và phần không tan Y gồm hai kim loại. Hai kim loại trong Y và muối trong X là

A. Zn, Ag và Zn(NO₃)₂. B. Al, Ag và Al(NO₃)₃.

C. Al, Ag và Zn(NO₃)₂. D. Zn, Ag và Al(NO₃)₃.

Câu 27: (A.13): Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là:

A. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ và Cu; Ag. B. Cu(NO₃)₂; AgNO₃ và Cu; Ag.

C. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu; Fe. D. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Ag; Cu.

Câu 28: (A.10): Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO₄ có cùng số mol, đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân. Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là

A. khí Cl₂ và H₂. B. khí Cl₂ và O₂. C. chỉ có khí Cl₂. D. khí H₂ và O₂.

Câu 29: (B.07): Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl₂, c) FeCl₃, d) HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 30: (A.14): Cho lá Al vào dung dịch HCl, có khí thoát ra. Thêm vài giọt dung dịch CuSO₄ vào thì

A. tốc độ thoát khí tăng. B. tốc độ thoát khí không đổi.

C. phản ứng ngừng lại. D. tốc độ thoát khí giảm.

Câu 31: (B.12): Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

C. Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần.

D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 32: (C.12): Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1.

B. Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối.

C. Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước.

D. Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs.

Câu 33: (M.15): Cho dãy các chất sau: Cu, Al, KNO₃, FeCl₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 34: (C.07): Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO₃ → (Y) → NaNO₃. X và Y có thể là

A. NaOH và NaClO. B. Na₂CO₃ và NaClO.

C. NaClO₃ và Na₂CO₃. D. NaOH và Na₂CO₃.

Câu 35: (B.08): Phản ứng nhiệt phân không đúng là

A. 2KNO₃ 2KNO₂ + O₂. B. NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O.

C. NH₄Cl NH₃ + HCl. D. NaHCO₃ NaOH + CO₂.

Câu 36: (C.14): Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch sau: HNO₃, Na₂SO₄, Ba(OH)₂, NaHSO₄. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là

A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.

Câu 37: (A.13): Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, NaCl và Na₂SO₄. B. HNO₃, Ca(OH)₂ và KNO₃.

C. NaCl, Na₂SO₄ và Ca(OH)₂. D. HNO₃, Ca(OH)₂ và Na₂SO₄.

Câu 38: (B.11): Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần.

B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước.

C. Na₂CO₃ là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh.

D. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

Câu 39: (A.08): Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

Hai muối X, Y tương ứng là

A. CaCO_3, NaHSO₄. B. BaCO₃, Na₂CO₃.

C. CaCO_3, NaHCO₃. D. MgCO₃, NaHCO₃.

Câu 40: (B.08): Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

‒ Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;

‒ Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄;

‒ Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;

‒ Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

ÔN TẬP TỔNG HỢP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI – KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM SỐ 2

Câu 1: Nước cứng là nước chứa nhiều ion

A. Fe²⁺, Ca²⁺. B. Ca²⁺, Ba²⁺. C. Mg²⁺, Ba²⁺. D. Ca²⁺, Mg²⁺.

Câu 2: Hóa chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A. H₂SO₄. B. Na₂CO₃. C. Ca(OH)₂. D. CuSO₄.

Câu 3: Ứng dụng nào sau đây không đúng với nhôm và hợp kim của nhôm?

A. Dụng cụ y tế B. Dụng cụ nhà bếp

C. Hàn đường ray. D. Chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa.

Câu 4: Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ sẽ

A. có kết tủa trắng và bọt khí. B. có kết tủa trắng.

C. không có hiện tượng gì. D. có bọt khí thoát ra.

Câu 5: Chọn câu không đúng?

A. Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

B. Nhôm có tính khử mạnh chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ.

C. Nhôm là kim loại lưỡng tính.

D. Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm.

Câu 6: Có thể phân biệt 3 chất bột: Mg, Al và Al₂O₃ chỉ bằng một thuốc thử là dung dịch.

A. HCl. B. HNO₃. C. NaOH. D. CuSO₄.

Câu 7: Muối natri aluminat có công thức là

A. NaAlO₂. B. Al(NO₃)₃. C. KAlO₂. D. NaCl.

Câu 8: Kim loại nào sau đây thuộc nhóm IIA?

A. Fe. B. Zn. C. Ba. D. Al.

Câu 9: Vật liệu thường được dùng để bó bột khi gãy xương, đúc tượng là

A. thạch cao nung. B. đá vôi. C. thạch cao sống. D. thạch cao khan.

Câu 10: Trong các hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa

A. +3. B. +1. C. +2. D. +4.

Câu 11: Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây thấy xuất hiện màu hồng?

A. NaOH. B. NaNO₃. C. NaCl. D. Na₂SO₄.

Câu 12: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử kim loại kiềm là

A. ns²np¹ B. ns¹ C. ns² D. ns²np²

Câu 13: Kim loại nào sau đây tan trong nước ở điều kiện thường?

A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Ca.

Câu 14: Trong công nghiệp, Al được điều chế từ hợp chất nào?

A. Al₂O₃. B. NaAlO₂. C. Al(OH)₃. D. AlCl₃.

Câu 15: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ thuộc nhóm nào?

A. IA. B. IIIA. C. IIIB. D. IIA.

Câu 16: Kim loại Al không có tính chất vật lí nào sau đây?

A. Khá mềm. B. Màu trắng bạc.

C. Dễ dát mỏng. D. Khối lượng riêng lớn.

Câu 17: Canxi cacbonat (CaCO₃) là thành phần chính của

A. vôi sữa. B. vôi tôi. C. vôi sống. D. đá vôi.

Câu 18: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy là

A. Na. B. Fe. C. Ag. D. Cu.

Câu 19: Cho dần từng giọt dung dịch NaOH (1), dung dịch NH₃ (2) lần lượt đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl₃ thấy

A. lúc đầu đều có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan ra.

B. lúc đầu đều có kết tủa keo trắng, ở (1) kết tủa không tan, ở (2) kết tủa tan.

C. lúc đầu đều có kết tủa keo trắng, ở (1) kết tủa tan, ở (2) kết tủa không tan.

D. lúc đầu đều có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan ra.

Câu 20: Trong nhóm kim loại kiềm, từ Li đến Cs có

A. nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần.

B. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần.

C. nhiệt độ nóng chảy giảm dần, nhiệt độ sôi tăng dần.

D. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần.

Câu 21: Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do có sự hình thành các sản phẩm rắn nào sau đây?

A. Na₂O, NaOH, Na₂CO₃. B. Na₂O, NaOH, Na₂CO₃, NaHCO₃.

C. Na₂O, Na₂CO_{3 ,} NaHCO₃. D. NaOH, Na₂CO_3, NaHCO₃.

Câu 22: Cho các chất : Ca , Ca(OH)₂ , CaCO₃ , CaO. Dựa vào mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ , hãy chọn dãy biến hóa nào sau đây có thể thực hiện được ?

A. Ca → CaCO₃ → Ca(OH)₂ → CaO. B. Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃.

C. CaCO₃ → Ca(OH)₂ → Ca → CaO. D. CaCO₃ → Ca → CaO → Ca(OH)₂.

Câu 23: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là

A. oxi hóa ion kim loại thành kim loại. B. oxi hóa kim loại thành ion kim loại.

C. khử ion kim loại thành kim loại. D. khử kim loại thành nguyên tử.

Câu 24: Cho các kim loại: Na, Mg, Li, K, Ba, Be. Số kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường là

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.

Câu 25: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất trong trường hợp nào khi ngâm trong các dung dịch có cùng nồng độ?

A. Muối ăn. B. Axit axetic.

C. Axit sunfuric. D. Axit sunfuric có vài giọt đồng sunfat.

Câu 26: Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 11,1 gam muối clorua. Kim loại đó là

A. Ba. B. Be. C. Mg. D. Ca.

Câu 27: Cho 9,0 g hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu được 10,08 lít H₂ (đktc). % Al trong hợp kim là

A. 7,3%. B. 9,0%. C. 90,0%. D. 73,0%.

Câu 28: Cho Ba vào lần lượt các dung dịch: NH₄Cl (1), Na₂CO₃ (2), K₂SO₄ (3), AlCl₃ dư (4), Mg(NO₃)₂ (5), KOH (6) sẽ thấy hiện tượng kết tủa ở:

A. 2, 3, 4. B. 2, 3, 4, 5. C. 3, 4, 5. D. 2, 3, 5.

Câu 29: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H₂ (ở đktc);

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 22,75 B. 21,40. C. 29,40. D. 29,43.

Câu 30: Sục V lít CO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 2,24 lít; 4,48 lít. B. 2,24 lít; 3,36 lít. C. 3,36 lít; 2,24 lít. D. 22,4 lít; 3,36 lít.

SẮT VÀ HỢP CHẤT

A. LÝ THUYẾT

I. SẮT

❖ BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1 (QG-2017.201): Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng, thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là

A. N₂. B. N₂O. C. NO. D. NO₂.

Câu 2 (QG-2017.202): Kim loại Fe bị thụ động bởi dung dịch

A. H₂SO₄ loãng. B. HCl đặc, nguội. C. HNO₃ đặc, nguội. D. HCl loãng.

Câu 3 (QG-2017.204): Hai dung dịch nào sau đây đều tác dụng được với kim loại Fe?

A. CuSO₄, HCl. B. HCl, CaCl₂. C. CuSO₄, ZnCl₂. D. MgCl₂, FeCl₃.

Câu 4 (MH2-2018): Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO₃ đặc, nguội là:

A. Fe, Al, Cr. B. Fe, Al, Ag. C. Fe, Al, Cu. D. Fe, Zn, Cr.

Câu 5 (BT-2007): Chất chỉ có tính khử là

A. Fe. B. Fe₂O₃. C. Fe(OH)₃. D. FeCl₃.

Câu 6: Hoà tan Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây ?

A. Fe(NO₃)₂. B. Fe(NO₃)₃.

C. Fe(NO₂)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃. D. Fe(NO₃)_3­, AgNO₃.

Câu 7: Cho bột sắt vào cốc chứa H₂SO₄ ở nhiệt độ thích hợp, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch A, rắn B và khí C. Dung dịch A chứa

A. FeSO₄ và H₂SO₄. B. FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃. C. FeSO₄. D. Fe₂(SO₄)₃.

Câu 8: Khi cho kim loại sắt vào lượng dư dung dịch chứa chất X, sau khi kết thúc phản ứng thu được sản phẩm là muối sắt (II). Chất X có công thức hóa học là

A. H₂SO₄ đặc, nóng. B. HNO₃. C. FeCl₃. D. MgSO₄.

II. HỢP CHẤT CỦA SẮT

❖ BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1 (QG-2017.203): Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)₃. Chất X là

A. H₂S. B. AgNO₃. C. NaOH. D. NaCl.

Câu 2 (MH1-2017): Nếu cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch NaOH thì xuất hiện kết tủa màu

A. vàng nhạt. B. trắng xanh. C. xanh lam. D. nâu đỏ.

Câu 3: Trong số các hợp chất: FeO, Fe₃O₄, FeS, FeS₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Chất có tỉ lệ khối lượng Fe lớn nhất và nhỏ nhất là :

A. FeS; FeSO₄. B. Fe₃O₄; FeS₂. C. FeSO₄; Fe₃O₄. D. FeO; Fe₂(SO₄)₃.

Câu 4 (CĐ-2012): Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt(III) ?

A. Fe(OH)₃ tác dụng với dd H₂SO₄. B. Fe₂O₃ tác dụng với dd HCl.

C. Fe tác dụng với dd HCl. D. FeO tác dụng với dd HNO₃ loãng (dư).

Câu 5 (QG.18-204): Cho các chất: NaOH, Cu, HCl, HNO₃, AgNO₃, Mg. Số chất phản ứng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 6 (BT2-2008): Cho sơ đồ chuyển hoá: mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. NaCl, Cu(OH)₂. B. HCl, NaOH. C. HCl, Al(OH)₃. D. Cl₂, NaOH.

Câu 7 (ĐHA-2007): Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₃ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A.Fe₃O₄. B.FeO. C.Fe. D.Fe₂O₃.

Câu 8 (ĐHB-2007): Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là

A.HNO₃. B.Fe(NO₃)₂. C.Cu(NO₃)₂. D.Fe(NO₃)₃.

Câu 9 (CĐB-2007): Để khử ion Fe³⁺ trong dung dịch thành ion Fe²⁺ có thể dùng một lượng dư

A. kim loại Ag. B. kim loại Cu. C. kim loại Mg. D. kim loại Ba.

Câu 10 (ĐHB-2008):Chất phản ứng với dung dịch FeCl₃ cho kết tủa là

A. CH₃NH₂. B. CH₃COOCH₃. C. CH₃OH. D. CH₃COOH.

Câu 11 (QG.18-201): Thực hiện các thí nghiệm sau:

1. Cho Mg dư vào dung dịch FeCl₃.
2. Đốt dây Fe trong khí clo dư.
3. Cho bột Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.
4. Cho Fe vào dung dịch AgNO₃ dư.
5. Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO₃ loãng.
6. Cho bột FeO vào dung dịch KHSO₄.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được muối sắt (II) là

A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Câu 12 (QG.18-202) : Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(b) Cho FeS vào dung dịch HCl.

(c) Cho Al vào dung dịch NaOH.

(d) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch FeCl₃.

(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO₃.

(g) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl₃.

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

A. 5. B. 4. C. 6. D. 3.

B. CÁC DẠNG BÀI TẬP

Dạng 1: Bài toán về cặp Fe³⁺/Fe²⁺

❖ BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1 (MH-2019): Cho 6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 7,0. B. 6,8. C. 6,4. D. 12,4.

Câu 2 (GDTX-2012): Cho 11,2 gam Fe tác dụng hết với dd H₂SO₄ loãng (dư), thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

Câu 3 (QG.17-204): Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là

A. 1,00. B. 0,50. C. 0,75. D. 1,25.

Câu 4 (QG.18-203): Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 11,6 gam bột Fe₃O₄ nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 20,0. B. 5,0. C. 6,6. D. 15,0.

Câu 5 (QG.18-202): Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 8 gam bột CuO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 8. B. 12. C. 10. D. 5.

Câu 6 (QG.18-204): Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam bột Fe₂O₃ nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 10. B. 30. C. 15. D. 16.

Câu 7 (TN-2012): Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dd HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu trong 10,0 gam hỗn hợp X là

A. 5,6 gam. B. 8,4 gam. C. 2,8 gam. D. 1,6 gam.

Câu 8 (BT-2008): Nung 21,4 gam Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là

A. 14,0. B. 16,0. C. 12,0. D. 8,0.

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24. B. 2,80. C. 1,12. D.0,56.

2. Mức độ trung bình và khá

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe trong khí O₂ cần vừa đủ 4,48 lít O₂ (đktc) tạo thành một oxit sắt. Công thức phân tử của oxit đó là công thức nào sau đây ?

A. FeO B. Fe₂O₃. C. Fe_3­O₄. D. FeO hoặc Fe₃O₄.

Câu 11: Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo ra 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là :

A. Mg. B. Fe. C. Ca. D. Al.

Dạng 2: Bài toán sắt và hợp chất tác dụng với HNO₃, H₂SO₄ đặc

❖ BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Cho 21,6 gam FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được V lít khí NO (đktc). Tính V.

A. 6,72. B. 4,48. C. 2,24. D. 1,12.

Câu 2: Cho m gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 4,05. B. 2,70. C. 8,10. D. 11,2.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 27,2 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và Fe trong dung dịch HNO₃ loãng, dư được sản phẩm khử duy nhất là 4,48 lít NO đktc. Phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 58,82 % B. 70,59% C. 44,12% D. 22,06%

2. Mức độ trung bình và khá

Câu 4: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối thu được là :

A. 21,12 gam. B. 24 gam. C. 20,16 gam. D. 18,24 gam.

Câu 5: Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO₃ thấy thoát ra khí NO duy nhất. Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng muối thu được bằng:

A. 2,42 gam. B. 2,7 gam. C. 3,63 gam. D. 5,12 gam.

Câu 6: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng đun nóng thu được khí NO là sản phẩm khử duy nhất và một dung dịch Z, còn lại 1,4 gam kim loại không tan. Khối lượng muối trong dung dịch Z là:

A. 76,5 gam. B. 82,5 gam. C. 126,2 gam. D. 180,2 gam.

Câu 7: Thể tích dung dịch HNO₃ 0,5M ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,3 mol Ag là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) :

A. 0,8 lít. B. 1,0 lít. C. 1,6 lít. D. 2 lít.

Câu 8: Hòa tan 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂), dung dịch Y (không chứa muối NH₄NO₃) và 3,2 gam một chất rắn. Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là :

A.2,24. B.4,48. C.5,60. D.3,36.

Câu 9: Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO₃ lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO₂ và NO có V_X = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O₂ bằng 1,3125. Thành phần phần trăm theo thể tích của NO, NO₂ và khối lượng m của Fe đã dùng là :

A. 25% và 75% ; 1,12 gam. B. 25% và 75% ; 11,2 gam.

C. 35% và 65% ; 11,2 gam. D. 45% và 55% ; 1,12 gam.

ÔN TẬP TỔNG HỢP NHÔM – SẮT

Câu 1: X là một kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống. X là

A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Al.

Câu 2: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al₂O₃. B. NaOH. C. NaCl. D. HCl.

Câu 3: Chất chỉ có tính khử là

A. FeCl₃. B. Fe(OH)₃. C. Fe₂O₃. D. Fe.

Câu 4: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO₄ tạo ra Cu. Kim loại đó là

A. Na. B. Ag. C. Cu. D. Fe.

Câu 5: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ. Chất khí đó là:

A. N₂O B. NO₂ C. N₂ D. NH₃

Câu 6: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là

A. CuSO₄ và HCl. B. CuSO₄ và ZnCl₂. C. HCl và CaCl₂. D. MgCl₂ và FeCl₃.

Câu 7: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt (III)?

A. Dung dịch HNO₃ (loãng, dư). B. Dung dịch H₂SO₄ (loãng).

C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch CuSO₄.

Câu 8: (202 – Q.17). Kim loại Fe bị thụ động bởi dung dịch

A. H₂SO₄ loãng. B. HCl đặc, nguội. C. HNO₃ đặc, nguội. D. HCl loãng.

Câu 9: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là

A. Fe. B. Fe₂O₃. C. FeCl_2­. D. FeO.

Câu 10: Phản ứng nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?

A. Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch HCl.

B. Fe tác dụng với dung dịch HCl.

C. FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (dư).

D. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl.

Câu 11: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch

A. KCl. B. FeCl₃. C. K₂SO₄. D. KNO₃.

Câu 12: Cho dãy các chất: FeCl₂, CuSO₄, BaCl₂, KNO₃. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 13: Phân huỷ Fe(NO₃)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là:

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe(OH)₂ D. Fe₂O₄

Câu 14: Công thức hoá học của sắt (II) hidroxit là

A. Fe(OH)₂. B. Fe₃O₄. C. Fe(OH)₃. D. FeO.

Câu 15: (204 – Q.17). Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe(OH)₃. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. FeO.

Câu 16: (203 – Q.17). Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)₃. Chất X là

A. H₂S. B. AgNO₃. C. NaOH. D. NaCl.

Câu 17: (Q.15): Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A. MgCl₂. B. FeCl₃. C. AgNO₃. D. CuSO₄.

Câu 18: (C.12): Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng được với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)?

A. H₂SO₄. B. HNO₃. C. FeCl₃. D. HCl.

Câu 19: (A.11): Quặng sắt manhetit có thành phần chính là

A. FeCO₃. B. Fe₂O₃. C. Fe₃O₄. D. FeS₂.

Câu 20: (A.08): Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

A. hematit nâu. B. manhetit. C. xiđerit. D. hematit đỏ.

Câu 21: Trong thành phần của gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao nhất là

A. Fe. B. Si. C. Mn. D. S.

Câu 22: (A.12): Hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1: 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃. B. Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄.

C. Al₂O₃ và Fe. D. Al, Fe và Al₂O₃.

Câu 23: (C.13): Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II).

B. Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe.

C. Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

D. Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.

Câu 24: (B.08): Nguyên tắc luyện thép từ gang là:

A. Dùng O₂ oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.

B. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.

C. Dùng CaO hoặc CaCO₃ để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.

D. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.

Câu 25: (B.11): Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl₂ là:

A. Bột Mg, dung dịch BaCl₂, dung dịch HNO₃.

B. Khí Cl₂, dung dịch Na₂CO₃, dung dịch HCl.

C. Bột Mg, dung dịch NaNO₃, dung dịch HCl.

D. Khí Cl₂, dung dịch Na₂S, dung dịch HNO₃.

Câu 26: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat.

(b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat.

(c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat.

(d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat.

Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là:

A. (a) và (b). B. (b) và (c). C. (a) và (c). D. (b) và (d).

Câu 27: (B.07): Để thu được Al₂O₃ từ hỗn hợp Al₂O₃ và Fe₂O₃, người ta lần lượt:

A. dùng khí H₂ ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư).

B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư).

C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng.

D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO₂ (dư), rồi nung nóng.

Câu 28: (B.09): Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là

A. hỗn hợp gồm BaSO₄ và FeO. B. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃.

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và Fe₂O₃. D. Fe₂O₃.

Câu 29: (C.07): Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là

A. Mg. B. Zn. C. Al. D. Fe.

Câu 30: (A.07): Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₃ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A. Fe₃O₄. B. FeO. C. Fe. D. Fe₂O₃.

Câu 31: (203 – Q.17). Cho sơ đồ các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường:

Hai chất X, T lần lượt là

A. NaOH, Fe(OH)₃. B. Cl₂, FeCl₂. C. NaOH, FeCl₃. D. Cl₂, FeCl₃.

Câu 32: (C.08): Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) được dung dịch X₁. Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X₁ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X₂ chứa chất tan là

A. Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄. B. FeSO₄.

C. Fe₂(SO₄)₃. D. FeSO₄ và H₂SO₄.

Câu 33: (B.12): Cho sơ đồ chuyển hoá:

Các chất X và T lần lượt là

A. FeO và NaNO₃. B. FeO và AgNO₃.

C. Fe₂O₃ và Cu(NO₃)₂. D. Fe₂O₃ và AgNO₃.

Câu 34: (M.15): Ba dung dịch A, B, C thoả mãn:

- A tác dụng với B thì có kết tủa xuất hiện;

- B tác dụng với C thì có kết tủa xuất hiện;

- A tác dụng với C thì có khí thoát ra.

A, B, C lần lượt là:

A. Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, Na₂SO₄. B. FeCl₂, Ba(OH)₂, AgNO₃.

C. NaHSO₄, BaCl₂, Na₂CO₃. D. NaHCO₃, NaHSO₄, BaCl₂.

Câu 35: Cho các phát biểu sau:

(a)Kim loại sắt có tính nhiễm từ.

(b)Trong tự nhiên, nhôm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

(c)Fe(OH)₃ là chất rắn màu nâu đỏ.

(d)Fe₂O₃ là một oxit axit.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

Câu 36: (203 – Q.17). Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl₂.

(b) Cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch HCl.

(c) Cho FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

(d) Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 37: (201 – Q.17). Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch hỗn hợp FeSO₄ và H₂SO₄ làm mất màu dung dịch KMnO₄.

(b) Fe₂O₃ có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit.

(c) Fe(OH)₃ là chất rắn màu nâu đỏ.

(d) Kim loại sắt có tính nhiễm từ.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 38: (C.10): Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch X là

A. AlCl₃. B. CuSO₄. C. Ca(HCO₃)₂. D. Fe(NO₃)₃.

Câu 39: (B.13): Cho sơ đồ phản ứng: Al₂(SO₄)₃ → X → Y→ Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?

A. NaAlO₂ và Al(OH)₃. B. Al(OH)₃ và NaAlO₂.

C. Al₂O₃ và Al(OH)₃. D. Al(OH)₃ và Al₂O₃.

Câu 40: (C.13): Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân Al₂O₃ nóng chảy.

B. Al(OH)₃ phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH.

C. Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

D. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò chất khử.

____HẾT____

NHẬN BIẾT – HÓA HỌC VỚI MÔI TRƯỜNG

1: NHẬN BIẾT

1. Trạng thái và màu sắc của một số chất kết tủa

2. Nhận biết cation

3. Nhận biết anion

4. Nhận biết chất khí

❖ BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1 (MH1 - 2018). Trong các chất sau, chất gây ô nhiễm không khí có nguồn gốc từ khí thải sinh hoạt là

A. CO. B. O₃. C. N₂. D. H₂.

Câu 2 (Sở HN - 2018). Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất X vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột thấy xuất hiện kết tủa màu xanh.Chất X là

A. Cl₂. B. I₂. C. Br₂. D. HI.

Câu 3 (QG - 2017). Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu gì?

A. Màu da cam. B. Màu đỏ thẫm. C. Màu lục thẫm. D. Màu vàng.

Câu 4: Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?

A. CO₂. B. SO₂. C. O₂. D. H₂S.

Câu 5: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm sạch nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên Trái Đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là

A. ozon. B. oxi. C. lưu huỳnh đioxit. D. cacbon đioxit.

Câu 6: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là :

A. vôi sống. B. cát. C. lưu huỳnh. D. muối ăn.

Câu 7: (CĐ-2009): Để phân biệt CO₂ và SO₂ chỉ cần dùng thuốc thử là

A. nước brom. B. CaO.

C. dung dịch Ba(OH)₂. D. dung dịch NaOH.

Câu 8: (CĐ-2013): Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

C. Dung dịch K₂SO₄. D. Dung dịch NaCl.

Câu 9: (CĐ-2013): Thuốc thử nào dưới đây phân biệt được khí O₂ với khí O₃ bằng phương pháp hóa học?

A. Dung dịch KI + hồ tinh bột. B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch H₂SO₄. D. Dung dịch CuSO₄.

Câu 10: (CĐ-2010): Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH₄NO₃ với dung dịch (NH₄)₂SO₄ là

A. đồng(II) oxit và dung dịch NaOH. B. đồng(II) oxit và dung dịch HCl.

C. dung dịch NaOH và dung dịch HCl. D. kim loại Cu và dung dịch HCl

Câu 11: (CĐ-2011): Để nhận ra ion NO₃⁻ trong dung dịch Ba(NO₃)₂, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với

A. kim loại Cu. B. dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. kim loại Cu và dung dịch Na₂SO₄. D. kim loại Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 12: (ĐH-2007): Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. giấy quỳ tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO₃.

Câu 13 (Sở HN-2018). Dung dịch nào sau đây có khả năng làm nhạt màu dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄ ?

A. Fe₂(SO₄)₂. B. CuSO₄. C. FeSO₄. D. Fe(NO₃)₃

Câu 14 (ĐHA-2010): Cho 4 dung dịch: H₂SO₄ loãng, AgNO₃, CuSO₄, AgF. Chất không tác dụng được với cả 4 dung dịch trên là

A. NH₃. B. KOH. C. NaNO₃. D. BaCl₂.

Câu 15 (CĐ-2009): Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?

A. Mg, Al₂O₃, Al. B. Mg, K, Na. C. Zn, Al₂O₃, Al. D. Fe, Al₂O₃, Mg.

Câu 16 (CĐ-2010): Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO₄, HCl là

A. NH₄Cl. B. (NH₄)₂CO₃. C. BaCO₃. D. BaCl₂.

Câu 17. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được các dung dịch: NaCl, NH₄Cl, AlCl₃, FeCl₂, CuCl₂, (NH₄)₂SO₄ ?

A. Dung dịch BaCl₂. B. Dung dịch Ba(OH)₂. C. Dung dịch NaOH D. Quỳ tím.

Câu 18: Ba dung dịch A, B, C thoả mãn:

- A tác dụng với B thì có kết tủa xuất hiện;

- B tác dụng với C thì có kết tủa xuất hiện;

- A tác dụng với C thì có khí thoát ra.

A, B, C lần lượt là:

A. Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, Na₂SO₄. B. FeCl₂, Ba(OH)₂, AgNO₃.

C. NaHSO₄, BaCl₂, Na₂CO₃. D. NaHCO₃, NaHSO₄, BaCl₂.

Câu 19. Có các dung dịch: NaCl, Ba(OH)₂ , NH₄HSO₄ , HCl, H₂SO₄ , BaCl₂. Chỉ dùng dung dịch Na₂CO₃ nhận biết được mấy dung ?

A. 4 dung dịch. B. Cả 6 dung dịch.

C. 2 dung dịch. D. 3 dung dịch.

Câu 20. Có 3 dung dịch muối chứa các anion sau : Dung dịch (1): CO₃^2-; dung dịch (2): HCO₃^- ; dung dịch (3): CO₃^2-, HCO₃^-. Để phân biệt 3 dung dịch trên ta có thể dùng cách nào sau đây ?

A. Cho dung dịch NaCl dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc.

B. Cho dung dịch NH₄Cl dư, lọc, cho axit H₂SO₄ vào nước lọc.

C. Cho dung dịch BaCl₂ dư, lọc, cho axit H₂SO₄ vào nước lọc.

D. Cho dung dịch KOH dư, lọc, cho axit H₂SO₄ vào nước lọc.

CHỦ ĐỀ 2: HÓA HỌC VỚI MÔI TRƯỜNG

❖ BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1 (ĐHA-2010): Trong số các nguồn năng lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hoá thạch; những nguồn năng lượng sạch là:

A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (2), (3), (4).

Câu 2 (ĐHA-2011): Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép?

A. CH₄ và H₂O. B. CO₂ và CH₄. C. N₂ và CO. D. CO₂ và O₂.

Câu 3 (ĐHA-2008): Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A. CO và CH₄. B. CH₄ và NH₃. C. SO₂ và NO₂. D. CO và CO₂

Câu 4 (ĐHA-2012): Cho các phát biểu sau:

(a) Khí CO₂ gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính.

(b) Khí SO₂ gây ra hiện tượng mưa axit.

(c) Khi được thải ra khí quyển, freon (chủ yếu là CFCl₃ và CF₂Cl₂) phá hủy tầng ozon.

(d) Moocphin và cocain là các chất ma túy.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.

Câu 5 (ĐHA-2013): Cho các phát biểu sau:

(a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh.

(b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon.

(c) Trong khí quyển, nồng độ CO₂ vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính.

(d) Trong khí quyển, nồng độ NO₂ và SO₂ vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.

Câu 6 (ĐHB-2010): Cho một số nhận định về nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí như sau:

(1) Do hoạt động của núi lửa.

(2) Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt.

(3) Do khí thải từ các phương tiện giao thông.

(4) Do khí sinh ra từ quá trình quang hợp của cây xanh.

(5) Do nồng độ cao của các ion kim loại: Pb²⁺, Hg²⁺, Mn²⁺, Cu²⁺ trong các nguồn nước.

Những nhận định đúng là:

A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (5). C. (1), (2), (4). D. (2), (3), (4).

Câu 7 (ĐHB-2013): Một mẫu khí thải có chứa CO₂, NO₂, N₂ và SO₂ được sục vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.

Câu 8 (ĐHA-2012): Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S. B. NO₂. C. SO₂. D. CO₂.

Câu 9 (CĐ-2011): Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?

A. NH₃. B. CO₂. C. SO₂. D. H₂S.

Câu 10 (M.15): Trên thế giới, rất nhiều người mắc các bệnh về phổi bởi chứng nghiện thuốc lá. Nguyên nhân chính là do trong khói thuốc lá có chứa chất

A. nicotin. B. aspirin. C. cafein. D. moocphin.

ĐỀ ÔN TẬP VÔ CƠ LỚP 12 SỐ 1

Môn: Hóa học – lớp 12 THPT

Thời gian: 45 phút (không tính thời gian giao đề)

Mã đề 122

Câu 1: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là

A. điện phân dung dịch. B. nhiệt luyện.

C. thủy luyện. D. điện phân nóng chảy.

Câu 2: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al₂O₃ và FeO, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại trong Y là:

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Câu 3: Điện phân nóng chảy Al₂O₃ trong 24 giờ, với cường độ dòng điện 100000A, hiệu suất quá trình điện phân 90% sẽ thu được lượng Al là:

A. 0,201 tấn. B. 0,603 tấn. C. 0,725 tấn. D. 0,895 tấn.

Câu 4: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 5: Nước muối sinh lí (có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học) là dung dịch có nồng độ 0,9% của muối nào sau đây?

A. NaNO₃. B. Na₂CO₃. C. NaCl. D. Na₂SO₄.

Câu 6: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) là:

A. Natri. B. Liti. C. Kali. D. Rubidi.

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm X, Y (M_X<M_Y) thuộc 2 chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp là:

A. 25%. B. 75%. C. 9,21%. D. 90,79%.

Câu 8: Ở nhiệt độ thường, dung dịch Ba(HCO₃)₂ tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. CaCl₂. B. KNO₃. C. NaCl. D. Na₂CO₃.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nước có chứa nhiều Ca²⁺ ; Mg²⁺.

B. Nước không chứa hoặc chứa rất ít ion Ca²⁺ , Mg²⁺ là nước mềm.

C. Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl^- và SO₄^2- hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời.

D. Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO₃^- và SO₄^2- hoặc Cl^- là nước cứng toàn phần.

Câu 10: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

A. Thạch cao sống. B. Thạch cao khan. C. Thạch cao nung. D. Vôi sống.

Câu 11: Cho sơ đồ sau: CaCl₂ X Y Z. Biết Z tác dụng được với dung dịch kiềm. Vậy Z là:

A. CaCO₃. B. CaSO₄. C. Ca(HCO₃)₂. D. Ca(HSO₄)₂.

Câu 12: Kim loại bền trong không khí do có màng oxit bảo vệ là:

A. Na. B. Ba. C. Fe. D. Al.

Câu 13: Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng boxit. Công thức của quặng boxit là:

A. Al(OH)₃. B. Al₂O₃. C. Al₂O₃.2H₂O. D. Al.

Câu 14: Kim loại Al không tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch CuSO₄. B. Dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

C. Dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội. D. Dung dịch HCl đặc, nguội.

Câu 15: Đun nóng hỗn hợp gồm Al và Fe₂O₃ (có tỉ lệ mol là 3:1) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X. Các chất trong X gồm?

A. Al₂O₃. B. Al₂O₃, Fe. C. Al₂O₃, Fe, Al. D. Al₂O₃, FeO, Fe.

Câu 16: Nhôm hidroxit tác dụng được với cặp dung dịch nào sau đây?

A. NaCl và H₂SO₄. B. NaOH và HCl. C. KOH và AlCl₃. D. HNO₃ và MgSO₄.

Câu 17: Kim loại nào sau đây có từ tính?

A. Al. B. Fe. C. Mg. D. Cu.

Câu 18: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là:

A. FeS₂. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. FeCO₃.

Câu 19: Kim loại sắt tác dụng dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ thu được dung dịch chứa chất X và khí Y. Tên gọi của X là:

A. sắt sunfua. B. sắt (III) sunfat. C. sắt (II) sunfat. D. sắt (II) hidroxit.

Câu 20: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 56,37%. B. 64,42%. C. 43,62%. D. 37,58%.

Câu 21: Chất nào sau đây thể hiện tính khử khi tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng?

A. Fe(OH)₃. B. Fe₂(SO₄)₃. C. Fe₂O₃. D. Fe(OH)₂.

Câu 22: X là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước. X là:

A. FeO. B. Fe₂(SO₄)₃. C. Fe₂O₃. D. Fe(OH)₂.

Câu 23: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe₂O₃ vào 1 lít dung dịch HNO₃ 1,7M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵⁺, ở đktc) và dung dịch Y. biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu và không có khí thoát ra. Giá trị của V là

A. 6,72. B. 9,52. C. 3,92. D. 4,48.

Câu 24: Nhận xét nào sau đây về ăn mòn kim loại là phù hợp:

1. Sắt bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với kim loại Mg để ngoài không khí ẩm
2. Hiện tượng ăn mòn điện hóa xảy ra khi cho thanh kẽm vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng
3. Tốc độ ăn mòn hóa học không phụ thuộc vào nhiệt độ
4. Bản chất của sự ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử

Câu 25: Cho các phát biểu sau:

(a) Các zeolit là vật liệu trao đổi ion vô cơ, thường được dùng để làm mềm nước cứng.

(b) Có thể dùng N₂ hoặc CO₂ để dập tắt đám cháy magie.

(c) Các nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng là kim loại kiềm, có tính khử mạnh hơn các kim loại khác ở cùng chu kỳ.

(d) Sắt (II) oxit (FeO) là chất rắn màu đen, có khá nhiều trong tự nhiên.

(e) Các hợp chất của Fe(III) chỉ có tính oxi hóa.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.

Câu 26: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Zn phản ứng vừa đủ với 7,84 lít (đktc) khí Cl₂. Cũng m gam hỗn hợp trên phản ứng vừa đủ với m₁ gam dung dịch HCl 14,6%. Giá trị của m₁ là

A. 175,0. B. 180,0. C. 87,5. D. 120,0.

Câu 27: Cho các phát biểu sau:

(a) Tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn ở điều kiện thường.

(b) Các nguyên tố kim loại thường có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng.

(c) K, Mg và Fe đều khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch thành Cu.

(d) Hỗn hợp Al và Na có khả năng tan hoàn toàn trong nước.

(e) Ở nhiệt độ cao, CO khử được các oxit ZnO, Fe₂O₃, CuO thành các kim loại tương ứng.

(f) Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư thu được dung dịch chứa 2 muối

Số phát biểu đúng là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 28: Trong khí thải công nghiệp thường có chứa các khí SO₂, NO₂, HF. Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau đây để loại bỏ các chất khí đó?

A. Ca(OH)₂. B. NaOH. C. NH₃. D. HCl.

Câu 29: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung nóng Cu(NO₃)₂.

(b) Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư).

(c) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(d) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃.

(e) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl loãng.

(g) Cho đinh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 4. B. 5. C. 6. D. 2.

Câu 30: Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe₃O₄ (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 19,2. B. 9,6. C. 12,8. D. 6,4.

Câu 31: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là:

A. Ba, Fe, K. B. Na, Fe, K. C. Be, Na, Ca. D. Na, Ba, K

Câu 32: Trộn 24 gam Fe₂O₃ với 10,8 gam Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lit khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:

A. 80%. B. 90%. C. 12,5%. D. 60%

Câu 33: Trong các nguồn năng lượng sau đây, các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng sạch?

A. Năng lượng nhiệt điện, năng lượng địa nhiệt.

B. Năng lượng gió, năng lượng thủy triều.

C. Năng lượng mặt trời, năng lượng hạt nhân.

D. Điện hạt nhân, năng lượng thủy triều.

Câu 34: Trong 3 chất Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ có tính khử, chất Y chỉ có tính oxi hóa, chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A. Fe, Fe³⁺, Fe²⁺. B. Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. C. Fe²⁺, Fe, Fe³⁺. D. Fe³⁺, Fe, Fe²⁺

Câu 35: Kim loại không thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là

A. Sn. B. Mg. C. Pb. D. Cu.

Câu 36: Cho các phát biểu sau:

(a) Khí cacbonic (CO₂) là chất gây nên hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái Đất bị nóng lên.

(b) Canxi cacbonat (CaCO₃) được dùng làm chất độn trong một số ngành công nghiệp.

(c) Natri cacbonat khan (Na₂CO₃, sô-đa khan) được dùng trong công nghiệp thuỷ tinh, đồ gốm, ...

(d) Natri hiđrocacbonat (NaHCO₃) được dùng trong công nghiệp thực phẩm.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Câu 37: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 1000 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 39,4. B. 23,64. C. 35,46. D. 19,70.

Câu 38: Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là?

A. Fe. B. Cu. C. Ag. D. Al.

Câu 39: Nung 7,84 gam Fe trong không khí, sau một thời gian, thu được 10,24 gam hỗn hợp rắn X. Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO₃ (loãng, dư), thu được V ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đktc). Giá trị của V là

A. 2240. B. 3136. C. 2688. D. 896.

Câu 40: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO₂.

(b) Cho Al₂O₃ vào lượng dư dung dịchNaOH.

(c) Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịchBa(OH)₂.

(d) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

(e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO₄ vào dung dịch chứa a mol NaHCO₃.

(g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO₃ (phản ứng không thu được chất khí).

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

--------- HẾT ---------

ĐỀ ÔN TẬP VÔ CƠ LỚP 12 SỐ 2

Môn: Hóa học – lớp 12 THPT

Thời gian: 45 phút (không tính thời gian giao đề)

Mã đề 123

Câu 1: Kim loại nào sau đây có khối lượng riêng nhỏ nhất (nhẹ nhất)?

A. Cs. B. Li. C. Os. D. Na.

Câu 2 : Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch FeCl₃ nhưng không tác dụng với dung dịch HCl?

A. Ag B. Fe C. Cu D. Al

Câu 3: Kim loại nào sau đây có thể dát thành lá mỏng đến mức ánh sáng có thể xuyên qua?

A. Cu. B. Au. C. Al. D. Ag.

Câu 4:(NB) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁶3s². B. 1s²2s²2p⁵3s². C. 1s²2s²2p⁴3s¹. D. 1s²2s²2p⁶3s¹.

Câu 5:(NB) Kim loại phản ứng được với H₂SO₄ loãng là

A. Ag. B. Cu. C. Au. D. Al.

Câu 6:(NB) Trong số các kim loại Na, Mg, Al, Fe, kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Fe. B. Mg. C. Al. D. Na.

Câu 7: Kim loại kiềm nào dưới đây được sử dụng làm tế bào quang điện?

A. Li. B. Na. C. K. D. Cs.

Câu 8:(NB) Có thể điều chế Cu bằng cách dùng H₂ để khử

A. CuCl₂. B. CuO. C. Cu(OH)₂. D. CuSO₄.

Câu 9:(NB) Kim loại Al không tan trong dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

Câu 10:(NB) Canxi cacbonat được dùng sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng. Công thức của canxi cacbonat là

A. CaCl₂. B. Ca(OH)₂. C. CaCO₃. D. CaO.

Câu 11:(NB) Sắt có số oxi hoá +3 trong hợp chất nào sau đây?

A. FeO. B. Fe(NO₃)₂. C. Fe₂(SO₄)₃. D. FeCl₂.

Câu 12:(NB) Crom (VI) oxit (CrO₃) có màu gì?

A. Màu vàng. B. Màu đỏ thẫm. C. Màu xanh lục. D. Màu da cam.

Câu 13: Chất nào sau đây có khả năng làm mềm nước cứng vĩnh cửu?

A. Na₂CO₃. B. Ca(OH)₂. C. HCl. D. NaOH.

Câu 14:(NB) Cho luồng khí H₂ (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, MgO nung ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là

A. Cu, Fe, MgO.       B. Cu, FeO, MgO.       C. CuO, Fe, MgO.       D. Cu, Fe, Mg.

Câu 15:(NB) Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. 2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃       B. 2Mg + O₂ → 2MgO

C. Zn + 2HCl (dung dịch) → ZnCl₂ + H₂       D. Ca + CuSO₄ → CaSO₄ + Cu

Câu 16: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

A. AlCl₃ và KOH. B. Na₂S và FeCl₂.

C. NH₄Cl và AgNO₃. D. NaOH và NaAlO₂.

Câu 17: Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

A. Na⁺. B. Mg²⁺. C. Cu²⁺. D. Ag⁺.

Câu 18: Sử dụng kim loại nào sau đây để điều chế Cu từ dung dịch CuSO₄ bằng phương pháp thuỷ luyện?

A. Na. B. Ag. C. Ca. D. Fe.

Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Muối NaHCO₃ ít tan trong nước.

B. Nước cứng gây ngộ độc khi uống.

C. Bột nhôm cháy trong không khí với ngọn lửa sáng chói, tỏa nhiều nhiệt.

D. Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại và hợp kim dưới tác dụng của môi trường xung quanh.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Kim loại K được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong ancol etylic.

B. Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion của nó.

C. Đun nóng nước có tính cứng vĩnh cửu không thu được kết tủa.

D. Phản ứng khử Fe₃O₄ bằng nhôm gọi là phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 21:(TH) Để khử ion Fe³⁺ trong dung dịch thành ion Fe²⁺ có thể dùng một lượng dư kim loại sau đây?

A. Mg. B. Cu. C. Ba. D. Ag.

Câu 22:(TH) Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất: NaOH, Cu, MgSO₄, BaCl₂ và Al, số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch X là

A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.

Câu 23: Điện phân 400ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Giả thiết rằng điện cực trơ và hiệu suất điện phân bằng 100%. Khối lượng catot tăng lên là.

A. 1,28 gam B. 0,75 gam C. 2,11 gam D. 3,1 gam.

Câu 24 (QG-2017.202) Cho hỗn hợp Zn, Mg và Ag vào dung dịch CuCl₂, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp ba kim loại. Ba kim loại đó là

A. Mg, Cu và Ag. B. Zn, Mg và Ag. C. Zn, Mg và Cu. D. Zn, Ag và Cu.

Câu 25 (QG-2015) Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H­₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.

Câu 26: Hỗn hợp X gồm Mg và Al. Hòa tan 1,02 gam X trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng (dư), thu được 2,24 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Số mol HNO₃ đã phản ứng là

A. 0,1 mol. B. 0,2 mol. C. 0,04 mol. D. 0,08 mol.

Câu 27: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và K có tỉ lệ mol 1 : 2 vào nước dư, thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 7,30. B. 5,84. C. 6,15. D. 8,4.

Câu 28: Cho 20,55 gam Ba vào luợng dư dung dịch MgSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đuợc m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 43,65. B. 34,95. C. 3,60. D. 8,70.

Câu 29: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO₃ bằng một lượng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được hỗn hợp gồm hai khí X ,Y. Công thức hoá học của X, Y lần lượt là:

A. H₂S và SO₂. B. H₂S và CO₂. C. SO₂ và CO. D. SO₂ và CO₂.

Câu 30: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Đồ vật bằng thép để ngoài không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hoá.

B. Muối NaHCO₃ không phản ứng với dung dịch NaOH.

C. Đun nước cứng lâu ngày sẽ tạo thành lớp cặn ở đáy ấm.

D. Hỗn hợp bột nhôm và bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 31:(VD) Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam Fe₂O₃ nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 11,2 gam. B. 5,6 gam. C. 16,8 gam. D. 8,4 gam.

Câu 32: Khi hoà tan hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe vào dung dịch HN­O₃ loãng thì thu được khí màu nâu đỏ và dung dịch X. Sau phản ứng thấy vẫn còn dư kim loại Cu. Vậy trong dung dịch X có các loại ion dương là:

A. Fe³⁺, Cu²⁺. B. Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺.

C. Fe³⁺, Fe²⁺. D. Fe²⁺, Cu²⁺.

Câu 33: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Đốt cháy dây sắt trong không khí khô chỉ có quá trình ăn mòn hóa học.

B. Muối NaHCO₃ tạo kết tủa với dung dịch Ba(OH)₂.

C. Không dùng cốc nhôm để đựng nước vôi trong.

D. Sục CO₂ tới dư vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được muối trung hòa.

Câu 34: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol 2 : 3) vào nước (dư).

(b) Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) vào dung dịch HCl (dư).

(c) Cho hỗn hợp K và NH₄HCO₃ vào nước (dư).

(d) Cho hỗn hợp Cu và NaNO₃ (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 2) vào dung dịch HCl (dư).

(e) Cho hỗn hợp BaCO₃ và KHSO₄ vào nước (dư).

Khi phản ứng trong các thí nghiệm trên kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được chất rắn?

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 35:(TH) Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch KHSO₄.

(b) Cho K vào dung dịch CuSO₄ dư.

(c) Cho dung dịch NH₄NO₃ vào dung dịch Ba(OH)₂.

(d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dich C₆H₅ONa.

(e) Cho dung dịch CO₂ tới dư vào dung dịch gồm NaOH và Ca(OH)₂.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được cả chất rắn và khí là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 36: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Trộn 1,2a mol Cu với a mol hỗn hợp Fe₂O₃, Fe₃O₄ rồi hòa tan vào dung dịch HCl dư.

(b) Cho dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaOH và 1,2a mol KOH vào dung dịch chưa 0,6a mol Al(NO₃)₃.

(c) Cho dung dịch chứa a mol KHCO₃ dư vào dung dịch chứa 0,5a mol Ca(OH)₂.

(d) Cho dung dịch chứa x mol AgNO₃ vào dung dịch chứa x mol FeCl₃.

(e) Cho x mol Ag vào dung dịch chứa 4x mol HNO₃, giải phóng khí NO.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất rắn là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 37:(VDC) Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO (trong đó oxi chiếm 12,57% về khối lượng) vào nước dư, thu được a mol khí H 2 và dung dịch X. Cho dung dịch CuSO₄ dư vào X, thu được 35,54 gam kết tủa. Giá trị của a là.

A. 0,08 B. 0,12 C. 0,10 D. 0,06

Câu 38: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp X chứa H₂SO₄ 1M, Fe(NO₃)₃ 0,5M và CuSO₄ 0,25M. Khuấy đều cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,75m gam chất rắn, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và dung dịch Y. Giá trị của m là

A. 56,0. B. 32,0. C. 33,6. D. 43,2.

Câu 39: Đun 0,04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khi CO₂ qua cacbon nung đỏ, thu được 0,075 mol hỗn hợp Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng 20 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và CuO (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 19,04. B. 18,56. C. 19,52. D. 18,18.

Câu 40: Một mẫu khí thải có chứa CO₂, NO₂, N₂ và SO₂ được sục vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.

--------- HẾT ---------

ĐỀ ÔN TẬP VÔ CƠ LỚP 12 SỐ 3

Môn: Hóa học – lớp 12 THPT

Thời gian: 45 phút (không tính thời gian giao đề)

Mã đề 124

Câu 1. Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng sẽ giải phóng khí

A. N₂. B. NO. C. H₂. D. NH₃.

Câu 2. Trộn lẫn dung dịch chứa 0,05 mol NaHCO₃ với dung dịch chứa 0,03 mol Ba(OH)₂ thì lượng kết tủa thu được là

A. 9,85 B. 5,91 C. 4,925 D. 2,955

Câu 3. Để nhận biết khí NH₃ cách thử nào sau đây không đúng:

A. Dùng giấy quỳ tím tẩm nước;

B. dùng giấy lọc tẩm dung dịch phenolphthalein;

C. sục khí NH₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng;

D. sực khí NH₃ vào dung dịch CuSO₄;

Câu 4. Cho hỗn hợp gồm: CrCl₃, CuCl₂, FeCl₂, AlCl₃, ZnCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa X, hòa tan kết tủa X trong dung dịch NH₃ dư thu được kết tủa Y. Trong Y có mấy chất

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 5. Nhận định nào sau đây không đúng:

A. Ni khử được Cu²⁺; B. Cu khử được Ag⁺;

C. Pb khử được Fe²⁺; D. Zn khử được Pb²⁺;

Câu 6. Hòa tan hỗn hợp gồm Mg, Fe trong dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂, AgNO₃ thu được chất rắn X gồm 3 kim loại và dung dịch Y có 2 muối. Kết luận nào sau đây đúng?

A. X có Ag, Cu, Fe B. X có Ag, Mg, Cu

C. X có Cu, Fe, Mg D. X có Ag, Fe, Mg

Câu 7. Kết luận nào sau đây không đúng?

A. Thuốc thử dùng để nhận biết NO₃^- là Cu và dung dịch H₂SO₄;

B. Thuốc thử dùng để nhận biết SO₄^2- là dung dịch BaCl₂;

C. Thuốc thử dùng để nhận biết Cl^- là dung dịch AgNO₃;

D. Thuốc thử dùng để nhận biết ion Fe³⁺ là dung dịch KMnO₄;

Câu 8. Cấu hình electron của nguyên tử hoặc ion nào sau đây là không đúng?

A. 3d⁵4s¹; B. ₂₅Mn²⁺: [Ar]3d⁵;

C. ₂₆Fe³⁺: [Ar]3d⁵; D. ₂₉Cu: [Ar]3d⁹4s²;

Câu 9. Cho hỗn hợp Na, Ca hòa tan hết trong nước thu được dung dịch A và 4,48 lít H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch A là

A. 500 ml B. 200 ml C. 400 ml D. 800 ml

Câu 10. Nhóm nào sau đây chỉ chứa các hợp chất lưỡng tính:

Al₂O₃, ZnO, Cr₂O₃ B. FeO, Al(OH)₃, Cr(OH)₃

C. MgO, NaHCO₃, Al(OH)₃ D. CaO, NaHCO₃, ZnO

Câu 11. Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam FeO trong 200 ml dung dịch HNO₃ 1M thu được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 0,224; B. 0,448; C. 0,672; D. 4,48;

Câu 12. Tính chất vật lý nào sau đây của kim loại chủ yếu do lớp electron tự do quyết định?

A. Độ cứng; B. nhiệt độ nóng chảy;

C. tính dẻo; D. khối lượng riêng;

Câu 13. Trong 4 dãy kim loại sau, dãy các kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là:

A. K, Na, Al, Mg; B. Fe, Al, Na, Mg;

C. Ag, Fe, Cu, Al; D. Cu, Fe, Mg, Na;

Câu 14. Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa a mol NaCl có màng ngăn thu được dung dịch X. Sục b mol khí CO₂ vào dung dịch X thu được dung dịch Y chứa 2 muối. Quan hệ giữa a và b là

A. b = a B. a=2b C. b=1/2a. D. a<b<2a

Câu 15. Một loại nước cứng có chứa Ca(HCO₃)₂, CaSO₄, CaCl₂. Dùng hóa chất nào trong 4 chất sau đây có thể loại trừ hoàn toàn độ cứng của loại nước cứng trên:

A. HCl B. Ca(OH)₂ C. Na₂CO₃ D. NaCl

Câu 16. Khử m gam bột CuO bằng H₂ ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hòa tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO₃ 1M thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Hiệu suất của phản ứng CuO là:

A. 70% B. 75% C. 80% D. 85%

Câu 17. X chỉ có tính khử, Y chỉ có tính oxi hóa. X và Y lần lượt là

A. Fe³⁺ và Fe²⁺ B. Fe²⁺ và Fe³⁺ C. Fe và Fe²⁺ D. Fe và Fe³⁺

Câu 18. Điện phân nóng chảy 11,1 gam muối clorua của một kim loại M thuộc nhóm A thu được 2,24 lít Cl₂ (đktc). M là

A. Na B. Ca C. Mg D. K

Câu 19. Dung dịch HNO₃ loãng tác dụng với chất nào sau đây thì không xảy ra phản ứng oxi hoa khử:

A. FeCl₂ B. Fe C. FeS D. Fe₂O₃

Câu 20. Hợp nào sau đây có thể tan hoàn toàn trong nước:

A. Ba, Ni B. Na, Al C. Ca, Mg D. K, Fe

Câu 21. Có các dung dịch riêng biệt sau: CuSO₄ (1); ZnCl₂ (2); Fe₂(SO₄)₃ (3); Fe có thể phản ứng được với dung dịch

A. (1) và (3) B. (1), (2) và (3) C. (1) và (2) D. (2) và (3)

Câu 22. Điện phân dung dịch muối sunfat của một kim loại hóa trị II với điện cực trơ, dòng điện cường độ 6A. sau 965 giây điện phân thấy ở catot không có khí thoát ra và khối lượng catot tăng 1,92 gam. kim loại đó là:

A. Zn B. Cu C. Ni D. Fe

Câu 23. Nhận xét nào sau đây luôn đúng?

A. các nguyên tố nhóm B đều có tính khử trung bình ;

B. các nguyên tố nhóm B đều có 2 electron ở lớp ngoài cùng ;

C. các nguyên tố nhóm B đều là các kim loại ;

D. các nguyên tố nhóm B không phản ứng với H₂O ;

Câu 24. Trường hợp nào sau đây khi kết thúc thí nghiệm có kết tủa:

A. cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO₂

B. cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃

C. cho từ từ đến dư dung dịch AlCl₃ vào dung dịch NaOH

D. cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al(NO₃)₃

Câu 25. Kim loại Al không tan trong dung dịch

A. NaHSO₄ B. NH₃ C. H₂SO₄ loãng D. HCl

Câu 26. Phản ứng nào sau đây không đúng:

A. 2Cr + 3Cl₂ 2CrCl₃ B. 2Cr + 3S Cr₂S₃

C. 2Cr + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂ D. 3Cr + N₂ Cr₃N₂

Câu 27. Để loại hết các tạp chất Cu, Zn, Ni ra khỏi hỗn hợp Cu, Zn, Ni, Ag người ta ngâm hỗn hợp trên vào dung dịch:

A. Cu(NO₃)₂ dư B. Ni(NO₃)₂ dư C. Fe(NO₃)₂ dư D. AgNO₃ dư

Câu 28. Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NaCl, BaCl₂, AlCl₃ bằng một thuốc thử với một lượng thử nên dùng:

A. Dung dịch NH₃ dư B. dung dịch H₂SO₄

C. dung dịch NaOH dư D. dung dịch Na₂CO₃

Câu 29. Lần lượt nhúng 4 thanh kim loại riêng biệt: Zn, Fe, Ni và Ag vào dung dịch Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian lấy các thanh kim loại ra. Kết luận nào dưới đây không đúng:

A. Khối lượng thanh Zn giảm đi B. khối lượng thanh Fe tăng lên

C. khối lượng thanh Ni tăng lên D. Khối lượng thanh Ag giảm đi

Câu 30. Hòa tan 10 gam đồng thau (hợp kim Cu-Zn, trong đó Cu chiếm 55% khối lượng, giả thiết không có tạp chất khác) vào dung dịch HCl dư. Thể tích khí thu được (đktc) là

A. 1,55 lít B. 1,89 lít C. 1,93 lít D. 3,47 lít

Câu 31. Trong thực tế để điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân nóng chảy, nên áp dụng cho chất nào trong số các chất dưới đây:

A. AlCl₃ B. Mg(OH)₂ C. CuSO₄ D. CaCl₂

Câu 32. Có một loại oxit sắt dùng để luyện gang. Nếu khử hoàn toàn a gam oxit sắt này bằng cacbon monooxit ở nhiệt độ cao người ta thu được 0,84 gam sắt và 0,448 lít khí cacbonic (đktc). Công thức hóa học của loại oxit sắt nói trên là

A. Fe₂O₃ B. Fe₃O₄ C. FeO D. FeO hay Fe₂O₃

Câu 33. Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl₂, rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là

A. 1,03 gam B. 2,06 gam C. 1,72 gam D. 0,86 gam

Câu 34. Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp bằng lượng dư dung dịch HCl thu được 11,2 lít khí (đktc). Hai kim loại này là

A. Mg và Ca B. Ca và Sr C. Be và Mg D. Sr và Ba

Câu 35. Dãy gồm các kim loại mà nguyên tử của chúng đều có 2 electron hóa trị là

A. Ca, Cr, Zn B. Fe, Zn, Pb C. Zn, Sr, Be D. Mg, Zn, Sn

Câu 36. Cho 1 lượng dư Cl₂ và NaOH vào mỗi mẫu thử chỉ chứa 1 ion kim loại, dung dịch sau phản ứng có màu vàng, vậy mẫu thử đó chứa ion:

A. Fe³⁺ B. Fe²⁺ C. Cr³⁺ D. Al³⁺

Câu 37. Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào từng ống nghiệm riêng biệt chứa dung dịch các chất sau: (NH₄)₂SO₄, FeCl₂, Cr(NO₃)₃, K₂SO₄, Al(NO₃)₃. Sau phản ứng, số ống nghiệm có chất không tan là

A. 2 B. 4 C. 3 D. 5

Câu 38. Oxi hóa hoàn toàn 1 mẫu thép thường có khối lượng 10 gam trong oxi dư thu được 0,1568 lít CO₂ (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Cacbon trong mẫu thép là

A. 0,084% B. 0,84% C. 1,68% D. 0,42%

---------------- HẾT -----------------

ĐỀ ÔN TẬP VÔ CƠ LỚP 12 SỐ 4