30 đề thi học kỳ 1 hóa 8 có đáp án

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3 Điểm)

Câu 1: Khối lượng của 1 nguyên tử Cacbon là:

a) 1,9926.10^-23g b) 1,9926g c) 1,9926.10^-23đvc d) 1,9926đvC.

Câu 2: Hiện tượng hoá học khác với hiện tượng vật lý là :

a) Biến đổi về hình dạng. b) Có sinh ra chất mới.

c) Chỉ biến đổi về trạng thái. d) Khối lượng thay đổi.

Câu 3 : Trong 1 phản ứng hoá học các chất phản ứng và sản phẩm chứa cùng .

a) Số nguyên tố tạo ra chất. b) Số phân tử của mỗi chất.

c) Số nguyên tử của mỗi nguyên tố. d) Số phân tử trong mỗi chất.

Câu 4 : Trong quá trình phản ứng, lượng chất phản ứng :

a) Giảm dần b) Giữ nguyên . c) Tăng d) Cả a,b,c.

Câu 5: Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Al (có số proton =13) là:

a) 1 b). 2 c) 3 d) 4.

Câu 6: Số lớp e của nguyên tử Al (có số proton =13) là:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4.

Câu 7: Số e trong nguyên tử Al (có số proton =13) là:

a) 10 b) 11 c) 12 d) 13.

Câu 8: Tỉ lệ % khối lượng của các nguyên tố Ca, C, O trong CaCO₃ lần lượt là:

a) 40%; 40%; 20% b) 40%; 12%; 48% c)10% ; 80% ; 10% d) 20% ; 40% ; 40%

Câu 9: Khối lượng của 1 đvC là:

a) 1,6605.10^-24g b) 6.10²³g c) 1,6605.10^-23g d) 1,9926.10^-23g

Câu 10: Trong hợp chất A_xB_y . Hoá trị của A là m, hoá trị của B là n thì quy tắc hóa trị là:

a) m.A= n.B b) m.x = n.y c) m.n = x.y d) m.y = n.x

B. PHẦN TỰ LUẬN : (7 Điểm)

Bài 1(2đ): Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng.

Áp dụng : Nung 21,4g đá vôi (CaCO₃) sinh ra 12g vôi sống và khí cacboníc

a. Viết công thức về khối lượng.

b. Tính khối lượng khí cacboníc sinh ra.

Bài 2(2đ): Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Sắt + Khí ôxi Sắt(III) ôxit.

b. Kali + Nước Kali hiđrôxit + Khí Hiđrô

Bài 3(3đ): Cho 16 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit Sunfuric theo phương trình

Zn + HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂

a) Tính số mol Zn và lập phương trình phản ứng trên.

b) Tính thể tích khí H₂ thoát ra (đktc).

c) Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.

(Cho KLNT: Ca = 40; C = 12; O = 16; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5)

(Hóa trị: Fe(III); O(II); K(I); H(I)).

ĐÁP ÁN

A . TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3 Điểm)

Chọn và khoanh tròn vào chữ cái có phương án trả lời đúng nhất. Mỗi câu trả lời đúng 0.3đ

B. PHẦN TỰ LUẬN : (7 Điểm)

Bài 1 : : (2đ) Phát biểu đúng nội dung định luật bảo toàn khối lượng được (1đ).

Áp dụng : a. m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2 (0,5đ)

b. m_CO2 = m_CaCO3 – m_CaO = 21,4 – 12 = 9,4 g (0,5đ)

Bài 2: (2đ) - Mỗi PTHH viết đúng được (0,5đ)

- Mỗi PTHH cân bằng đúng được (0,5đ)đúng

a. 4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃

b. 2K + 2H₂O 2KOH + H₂ (1,4đ)

Bài 3(3đ): Số mol Zn. n_Zn = (0,5đ)

Lập phương trình phản ứng trên. Zn + 2HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂ (0,5đ)

1mol 2mol 1mol 1mol (0,25đ)

0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol 0,25 mol (0,25đ)

a) = n_Zn = 0,25 mol (0,25đ)

Thể tích khí H₂ thoát ra (đktc). V = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít (0,75đ)

= 2n_Zn = 0,5 mol (0,25đ)

b) Khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.

m_HCl = n.M = 0,5.36,5 = 18,25g. (0,75đ)

I. Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) (0,25 đ/câu) Chọn đáp án đúng nhất điền vào ô trống:

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: Fe(OH)y + H₂SO₄ -> Fex(SO₄)y + H₂O. Biết sắt trong các hợp chất trên có hóa trị III thì hệ số của các chất trong phản ứng lần lượt là:

    A.  1: 3:1:6 B.  2:3:1:6 C.  2:6:1:6     D.  1:6:2:6

Câu 2: Dãy nguyên tố kim loại là:

    A.  K, Na, Mn, Al, Ca. C.  Na, Mg, C, Ca, Na.

    B.  Ca, S, Cl, Al, Na.     D.  Al, Na, O, H, S. 

Câu 3: Công thức chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng là:

    A.  m=n.M.     B.  M= n/m. C.  M=n.m.        D.  M.m.n = 1

Câu 4: Cho 5,6g sắt Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra 12,7g sắt (II) clorua FeCl₂  và 0,2g khí H₂. Khối lượng HCl đã dùng là:

    A.  7,3g B.  14,2g     C.  9,2g     D.  8,4g 

Câu 5: Chất thuộc hợp chất hóa học là:

    A.  O₂.     B.  N₂.     C.  H₂.     D.  CO₂

Câu 6: Khí SO₂ nặng hơn khí O₂ bao nhiêu lần?

    A.  1,5 lần. B.  1,7 lần. C.  2 lần. D.  1,2 lần  

Câu 7 : Trong các vật sau, đâu là vật thể tự nhiên?

    A.  Nhà ở.            B.  Quần áo.     C.  Cây cỏ.                  D.  Đồ dùng học tập.       

Câu 8: Nguyên tử N có hoá trị III trong phân tử chất nào sau đây?

    A.  N₂O₅ B.  NO     C.  N₂O₃.     D.  NO₂   

Câu 9: Hãy suy luận nhanh để cho biết chất nào giàu nitơ nhất trong các chất sau?

    A.  N₂O₅ B.  NO        C.  N₂O     D.  NO₂

Câu 10:   Đốt cháy quặng pirit sắt(FeS₂) thu được sắt (III) oxit Fe₂O₃ và khí sunfuarơ SO2. Phương trình phản ứng nào sau đây đã viết đúng?

    A.  4FeS₂  +11 O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂ C.  4FeS₂  +11 O₂  Fe₂O₃ + 8SO₂

    B.  2FeS₂  + O₂  Fe₂O₃ + SO₂ D.  FeS₂  + O₂  Fe₂O₃ + 2SO₂   

Câu 11: Trong 1 mol O₂ có bao nhiêu nguyên tử?

    A.  6,02.10²³ B.  12,04. 10²³     C.  6,04. 10²³     D.  18,06. 10²³  

Câu12: Công thức tính thể tích chất khí (ở đktc):

A. V= B. V= n.24 C. V= n.M D. V= n.22,4   

Câu 13: Chọn câu phát biểu đúng trong các câu sau:

    A.  Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác.

    B.  Trong phản ứng hóa học, có sự biến đổi từ nguyên tử này thành nguyên tử khác.

    C.  Trong phản ứng hóa học, liên kết giữa các phân tử tham gia phản ứng thay đổi.

    D.  Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử bị phá vỡ.

Câu 14: 6,4g khí sunfuarơ SO₂ qui thành số mol phân tử là:

    A.  0,01 mol     B.  0,1 mol C.  0,2 mol     D.  0,5 mol  

Câu 15: Hòa tan muối ăn vào nước, được dung dich trong suốt. Cô cạn dung dịch, những hạt muối ăn lại xuất hiện. Quá trình này được gọi là:

    A.  hiện tượng hòa tan.     C.  hiện tượng vật lí.    

.   B.  hiện tượng hóa học D.  hiện tượng bay hơi

Câu 16: Khối lượng của 0,5 mol CO₂ là:

A. 22g B. 28g C. 11,2g D. 44g

II. Tự luận (6 điểm )

Câu 17 (2đ): Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Fe + O₂ -----> Fe₃O₄ ; b. NaOH + FeCl₃ ----> NaCl + Fe(OH)₃

Câu 18 (2đ):

Tính số mol của: 5,6 g Fe; 5,6 lit khí H₂; 3,0115.10²³ nguyên tử Cu?

Tính phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất: K₂CO₃.

Câu 19 (2đ) : Cho kim loại magie tác dụng với dung dịch axit clohđric (HCl) người ta thu được muối magie clorua ( MgCl₂) và 44,8 lít khí hiđro H₂.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết trong phản ứng trên, đâu là đơn chất, đâu là hợp chất?

b.Tính khối lượng axit clohiđric và khối lượng Magie cần dùng cho phản ứng?

ĐÁP ÁN VÀ BẢNG ĐIỂM

I. Phần trắc nghiệm: ( 4 điểm)

Hãy khoanh tròn vào vào một chữ cái đứng trước câu trả lời đúng từ câu 1 đến câu 4

Câu 1: Trong các quá trình sau, đau là hiện tượng hóa học ?

A. Nghiền bột gạo

B. Hòa tan đường vào nước được nước đường

C. Thanh sắt để lâu ngoài không khí bị gỉ

D. Cồn để trong lọ không bịt kín bị bay hơi

Câu 2: Cho phản ứng: A +B +C D. Biểu thức bảo toàn khối lượng nào sau đây là đúng ?

_A. m_A +m_B =m_C+ m_D B. m_A +m_B + m_C = m_D

_C. m_A +m_B +m_D = m_{C D.} m_A =m_B +m_C+ m_D

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng Nhôm + khí ôxi Nhôm ôxit, chất sản phẩm là

A. Nhôm B. Ôxi C. Nhôm và oxi D.Nhôm ôxit

t⁰

Câu 4: Cho phương trình hóa học : 2Cu +O₂ 2CuO. Tỉ lệ số nguyên tử đồng : số phân tử oxi là :

A. 1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:1:2

Câu 5: Đơn chất là những chất được tạo nên

A. Từ một nguyên tố hóa học B. Từ 2 nguyên tố hóa học trở lên

B. Từ 3 nguyên tố trở lên D. Từ 4 nguyên tố hóa học trở lên

Câu 6: Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi các loại hạt

A. Electron B.Proton C. Nơtron D.Cả B và C

Câu 7: Kí hiệu hóa học của kim loại sắt là

A.fe B.fE C.FE D.Fe

Câu 8. Tỉ khối của khí Metan (CH₄) đối với khí Oxi là

A.1 B.0,5 C.0,75 D.1,25

II.Phần tự luận (6 điểm).

Câu 1. (2,0 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau

a. P + ... P₂O₅

b. HCl + Fe₃O4 FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

Câu 2 . (2,0 điểm). Tính

Thể tích ở đktc của 1,2.10²³ phân tử SO₃. Khối lượng của 11,2 lít NH₃ ở đktc

Câu 3 . (2,0 điểm). Cho 13gam kẽm (Zn) tác dụng với một lượng dung dịch axit clohidric (HCl) vừa đủ thu được muối kẽm clorua (ZnCl₂) và khí Hiddro (H₂)

a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b. Thể tích khi H₂ thu được ở đktc

c. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) cần dùng.

( Cho biết : Zn =65; Cl =35,5 ; H = 1; N =14)

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HK I

Môn: Hóa học – Lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút ( Không kể thời gian giao đề)

I: Trắc nghiệm khách quan: ( 4 điểm ) Mỗi câu đúng được 0,5 điểm

II.Tự luận.

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3 Điểm)

Câu 1: Khối lượng của 1 nguyên tử Cacbon là:

a) 1,9926.10^-23g b) 1,9926g c) 1,9926.10^-23đvc d) 1,9926đvC.

Câu 2: Hiện tượng hoá học khác với hiện tượng vật lý là :

a) Biến đổi về hình dạng. b) Có sinh ra chất mới.

c) Chỉ biến đổi về trạng thái. d) Khối lượng thay đổi.

Câu 3 : Trong 1 phản ứng hoá học các chất phản ứng và sản phẩm chứa cùng .

a) Số nguyên tố tạo ra chất. b) Số phân tử của mỗi chất.

c) Số nguyên tử của mỗi nguyên tố. d) Số phân tử trong mỗi chất.

Câu 4 : Trong quá trình phản ứng, lượng chất phản ứng :

a) Giảm dần b) Giữ nguyên . c) Tăng d) Cả a,b,c.

Câu 5: Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Al (có số proton =13) là:

a) 1 b). 2 c) 3 d) 4.

Câu 6: Số lớp e của nguyên tử Al (có số proton =13) là:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4.

Câu 7: Số e trong nguyên tử Al (có số proton =13) là:

a) 10 b) 11 c) 12 d) 13.

Câu 8: Tỉ lệ % khối lượng của các nguyên tố Ca, C, O trong CaCO₃ lần lượt là:

a) 40%; 40%; 20% b) 40%; 12%; 48% c)10% ; 80% ; 10% d) 20% ; 40% ; 40%

Câu 9: Khối lượng của 1 đvC là:

a) 1,6605.10^-24g b) 6.10²³g c) 1,6605.10^-23g d) 1,9926.10^-23g

Câu 10: Trong hợp chất A_xB_y . Hoá trị của A là m, hoá trị của B là n thì quy tắc hóatrị là:

a) m.A= n.B b) m.x = n.y c) m.n = x.y d) m.y = n.x

B. PHẦN TỰ LUẬN : (7 Điểm)

Bài 1(2đ): Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng.

Áp dụng : Nung 21,4g đá vôi (CaCO₃) sinh ra 12g vôi sống và khí cacboníc

a. Viết công thức về khối lượng.

b. Tính khối lượng khí cacboníc sinh ra.

Bài 2(2đ): Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Sắt + Khí ôxi Sắt(III) ôxit.

b. Kali + Nước Kali hiđrôxit + Khí Hiđrô

Bài 3(3đ): Cho 16 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit Sunfuric theo phương trình

Zn + HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂

a) Tính số mol Zn và lập phương trình phản ứng trên.

b) Tính thể tích khí H₂ thoát ra (đktc).

c) Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.

(Cho KLNT: Ca = 40; C = 12; O = 16; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5)

(Hóa trị: Fe(III); O(II); K(I); H(I)).

ĐÁP ÁN

A . TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3 Điểm)

Chọn và khoanh tròn vào chữ cái có phương án trả lời đúng nhất. Mỗi câu trả lời đúng 0.3đ

B. PHẦN TỰ LUẬN : (7 Điểm)

Bài 1 : : (2đ) Phát biểu đúng nội dung định luật bảo toàn khối lượng được (1đ).

Áp dụng : a. m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2 (0,5đ)

b. m_CO2 = m_CaCO3 – m_CaO = 21,4 – 12 = 9,4 g (0,5đ)

Bài 2: (2đ) - Mỗi PTHH viết đúng được (0,5đ)

- Mỗi PTHH cân bằng đúng được (0,5đ)đúng

a. 4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃

b. 2K + 2H₂O 2KOH + H₂ (1,4đ)

Bài 3(3đ): Số mol Zn. n_Zn = (0,5đ)

Lập phương trình phản ứng trên. Zn + 2HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂ (0,5đ)

1mol 2mol 1mol 1mol (0,25đ)

0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol 0,25 mol (0,25đ)

a) = n_Zn = 0,25 mol (0,25đ)

Thể tích khí H₂ thoát ra (đktc). V = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít (0,75đ)

= 2n_Zn = 0,5 mol (0,25đ)

c) Khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.

m_HCl = n.M = 0,5.36,5 = 18,25g. (0,75đ)

I. TRẮC NGHIỆM: (6,0 đ) Chọn câu trả lời đúng các chữ cái (A,B,C...) và điền vào bảng:

Câu 1: Chất nào sau đây làm vẩn đục nước vôi trong?

A. Nước. B. Khí CO₂. C. Khí O₂. D. Khí H₂.

Câu 2: Dãy các đơn chất là:

A. Al, S, H₂O B. H₂SO₄, HCl, HNO₃. C. O₂, H₂, N₂ D. O , H , N

Câu 3: Nguyên tử Al có 13p. Số electron và notron lần lượt là:

A. 13e, 12n. B. 13e, 13n. C. 13e, 14n. D. 14e, 13n.

Câu 4: Trong hợp chất SO₃ , S có hóa trị là:

A. VI B. V C. IV D. III

Câu 5: : Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học:

A. Bút bị gãy. B. Sắt bị rỉ sét. C. Kính bị rơi vỡ. D. Sắt bị uốn cong.

Câu 6: Thành phần phần trăm theo khối lượng của Oxi trong hợp chất CuSO₄ là:

A. 40% B. 10% C. 20% D. 30%

Câu 7: Công thức hóa học của chất được tạo bởi Fe (II) và O là:

A. Fe₂O₂ B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃ D. FeO

Câu 8: Nước cất là:

A. Nguyên tử. B. Đơn chất. C. Chất tinh khiết. D. Hỗn hợp.

Câu 9: Mối liên hệ giữa các chất theo định luật bảo toàn khối lượng là:

A. ∑m_{chấtthamgia} < ∑m_sảnphẩm B. ∑m_{chấtthamgia} > ∑m_sảnphẩm

C. ∑m_{chấtthamgia} ≠ ∑m_sảnphẩm D. ∑m_{chấtthamgia} = ∑m_sảnphẩm

Câu 10: Khí A có tỉ khối so với không khí là d_A/KK ≈ 1,103. Vậy khí A là:

A. Cl₂. B. H₂. C. S. D. O₂

Câu 11: Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,05 mol CO₂ và 0,05 mol O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là:

A. 11,2 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít

Câu 12: Nguyên tố hóa học là:

A. Tập hợp các nguyên tử cùng loại. B. Tập hợp các phân tử cùng loại.

C. Tập hợp các đơn chất cùng loại. D. Tập hợp các chất cùng loại.

II. TỰ LUẬN: (4,0 điểm)

Câu 1: (1đ) Lập PTHH của các sơ đồ phản ứng sau:

a. Al + Cl₂ -----> AlCl₃

b. KClO₃ -----> KCl + O₂

c. Fe₂O₃ + H₂SO₄ -----> Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

d. Na + H₂O -----> NaOH + H₂

Câu 2: (2đ) Cho 3,6 gam Magie tác dụng với 14,6 gam axit clohiđric (HCl) thu được muối Magie clorua (MgCl₂) và khí hiđro.

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính thể tích khí H₂ sinh ra (đktc).

Câu 3: (1đ) Chất A có thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố như sau: 88,89% Cu và còn lại là Oxi. Tìm công thức hóa học của A.

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I

A. TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm.

B. TỰ LUẬN:

Phần 1 Trắc nghiệm khách quan:(4 điểm)

Câu 1: Nhóm chất nào sau đây gồm toàn hợp chất:

a. FeO, CuSO4, N2, H2 b. CaO, H2SO4, HCl, Ca c. HNO3, H2S, Al2O3, H2O d. O2, HNO3 CaO MgO

Câu 2: Công thức hóa học nào sau đây viết sai?

a. HCl b. H3PO4 c FeO d. Fe2O

Câu 3: Hai chất khí khác nhau đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì chúng không cùng:

a. Số mol b. Số phân tử c. Thể tích d. Khối lượng

Câu 4: Hóa trị của nguyên tố N trong công thức hóa học N2O3 là:

a. 1 b. 2 c. 3 d. 4

Câu 5:Cho phương trình hóa học sau:

4P + 5O2 🡪 2 P2O5

Tỷ lệ mol của các chất lần lượt là

a. 5:4:2 b. 4:5:2 c 2:4:5 d. 5:2:4

Câu 6: Thể tích hỗn hợp khí gồm 0,5 mol O2 và 0,2 mol CO2 ở đktc là

a. 11,2 lít b. 2,24 lít c.15,68 lít c. 1,56 lít

Câu 7: Số mol của 11,2g Fe là

a.0,5 mol b. 0,25 mol c. 0,2 mol d. 2mol

Câu 8: trong hợp chất SO2 % khối lương

a. 25% b. 50% c. 75% d.80%

Phần 2 Tự luận;

Câu 1( 3 điểm) Tìm công thức hóa học đúng của các hợp chất sau:

a. Hợp chất A có MA bằng 40g biết Mg chiếm 60% về khối lượng còn lại là O

b. Hợp chất B có tỷ khối với không khí là 2,206. Trong đó nguyên tố S chiếm 50% về khối lượng còn lại là nguyên tố O.

Câu 2( 3 điểm) Cho kẽm Zn phản ứng với dung dich axitclohidric dư sau phản ứng thấy tạo ra muối kẽm clorua ZnCl2 và 5,6lit khí hidro H2 ở đktc.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng

b. Tính mZn tham gia vào phản ứng?

c. Tính số phân tử HCl tham gia vào phản ứng?

Đáp án và biểu điểm:

Phần trắc nghiệm:

1-c; 2-d ; 3-d; 4-c ; 5-b; 6-c; 7-c; 8-b

Phần tự luận:

Phần I :Trắc nghiệm (3 điểm) – Thời gian 15’

A. (1 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng:

Câu 1:Trong nguyên tử hạt nào mang điện tích âm?

A. Electron B. Proton C. Nơtron D. Tất cả đều sai

Câu 2: Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị nào?

A. Gam B. Kilogam C. Đơn vị cacbon (đvC) D. Cả 3 đơn vị trên.

Câu 3: Hiện tượng nào là hiện tượng hóa học trong các hiện tượng thiên nhiên sau đây:

A. Sáng sớm, khi mặt trời mọc sương mù tan dần.

B. Hơi nước trong các đám mây ngưng tụ và rơi xuống tạo ra mưa.

C. Cháy rừng tạo khói đen dày đặc gây ô nhiễm môi trường.

D. Khi mưa thường có sấm sét.

Câu 4: Nguyên tố X có nguyên tử khối bằng 3,5 lần nguyên tử khối của oxi. X là nguyên tố nào sau đây?

A. Ca B. Na C. K D. Fe

B. (1 điểm) Cho hợp chất sau: KHCO₃.

Biết nguyên tử khối của K =39, H = 1, C = 12 và O = 16. Hãy xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất trên:

C. (1điểm) Chọn hệ số viết thành PTHH với các sơ đồ phản ứng cho dưới đây:

a. .....Fe + 2O₂ t⁰ Fe₃O₄

b. ... SO₂ + O₂ t⁰ 2SO₃

c. 2Fe(OH)₃ t⁰ Fe₂O₃ + .....H₂O

d. Zn + .....HCl ZnCl₂ + H₂

Phần II : Tự luận (7 điểm) – Thời gian 30’

Câu 1: (2 điểm)

a. Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng và viết biểu thức.

b. Áp dụng: Nung 21,4g đá vôi sinh ra 12g vôi sống và khí cacbonic.

- Viết phương trình chữ của phản ứng.

- Tính khối lượng khí cacbonic sinh ra.

Câu 2: (2điểm)

a. Tính hóa trị của S trong hợp chất SO₃

b. Lập CTHH của hợp chất tạo bởi nitơ (IV) và oxi.

Câu 3: (3 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: Mg + HCl ---> MgCl₂ + H₂

a.Lập PTHH của phản ứng trên

b.Tính thể tích của khí H₂ sinh ra ở đktc.

c.Tính khối lượng củaMgCl₂ tạo thành.

Biết có 7,2 g Mg đã tham gia phản ứng.(Cho nguyên tử khối của: Mg=24, H = 1, Cl = 35,5)

ĐÁP ÁN

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)

Mỗi ý đúng được 0,25 điểm.

PHẦN II. TỰ LUẬN: (7 điểm)

I. Phần trắc nghiệm (3 điểm).

Em hãy lựa chọn đáp án đúng trong các câu sau.

Câu 1. Dãy nào gồm các chất là đơn chất?

A. CaO; Cl₂; CO; CO₂ B. N₂; Cl₂; C; Fe

C. CO₂; MgCl₂; CaCO₃; HCl D. Cl₂; CO₂; Ca(OH)₂; CaSO₄

Câu 2. Hóa trị của Nitơ trong hợp chất nitơ đi oxit (NO₂) là?

A. I B. II C. IV D. V

Câu 3. Magie oxit có CTHH là MgO. CTHH của Magie với nhóm (NO₃) hóa trị I là?

A. Mg(NO₃)₂ B. (NO₃)₃Mg C. MgNO₃ D. Mg(NO₃)₃

Câu 4. Hiện tượng biến đổi nào dưới đây là hiện tượng hóa học?

A. Đúc gang thành đinh tán.

B. Con dao sắt để lâu ngày bị gỉ sét.

C. Nấu canh thường cho thêm muối để nước canh có vị mặn.

D. Hơi nước gặp không khí lạnh ngưng tụ lại thành mưa.

Câu 5. Khối lượng của 0,05 mol kim loại Bạc là?

A. 10,8 gam B. 1,08 gam C. 108 gam D. 5,4 gam

Câu 6. Cho phương trình hóa học sau: CH₄ + 2 O₂ 🡪 CO₂ + 2H₂O. Tỉ lệ số mol phân tử của CH₄ phản ứng với số mol phân tử oxi là?

A. 1 : 2 B. 1: 3 C. 1: 4 D. 2: 1

II. Phần tự luận. (7 điểm)

Câu 1. (3 điểm) Em hãy lập PTHH cho các sơ đồ phản ứng sau?

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ ---> NaCl + BaSO₄

2. Al + O₂ ---> Al₂O₃

3. O₂ + Zn ---> ............

4. Mg + HCl ---> .............. + H₂

Câu 2. (1,5 điểm) Em hãy tính khối lượng của:

a) 0,05 mol axit sunfuric (H₂SO₄) b)2,24 lít khí nitơ N₂ ở đktc.

Câu 3. (2,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong không khí sinh ra 4,48 lít khí cacbon đi oxit (CO₂) ở đktc. Biết cacbon đã phản ứng với khí oxi trong không khí.

a. Viết PTHH của phản ứng.

b. Tính thể tích khí oxi trong không khí đã tham gia phản ứng và khối lượng cacbon đã dùng?

c. Trong quá trình đốt than, cacbon trong than thường cháy trong không khí sinh ra khí cacbon đi oxit. Tuy nhiên, trong điều kiện thiếu oxi sẽ sinh ra khí cacbon oxit (CO) là một chất khí độc gây tử vong cao cho con người. Theo em, chúng ta có nên đậy nắp lò than tổ ong và cho vào trong phòng kín để sưởi ấm hay không? Vì sao?

(Cho Ag = 108; H = 1; S = 32; O = 16; C = 12; N = 14)

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM

I. Phần trắc nghiệm. (3 điểm)

Với mỗi câu đúng, học sinh được 0,5 điểm.

II. Phần tự luận. ( 7 điểm)

I. Trắc nghiệm (3,0 điểm)

Ghi ra giấy thi chữ cái đứng trước phương án trả lời đúng nhất.

Câu 1: Hợp chất Al₂(SO₄)₃ có tên là:

A. Nhôm (III) sunfate. B. Nhôm (II) sunfate. C. Nhôm sunfate. D. Nhôm sunfit

Câu 2: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hợp chất?

A. Cl₂; Na₂SO₄; Na B. O₂; Ca; NaCl C. NaCl; HCl; CaO D. Ca(OH)₂; P; Fe

Câu 3: Nguyên tố nào là nguyên tố phổ biến nhất (%) trong trái đất

A. Zn B. N C. O D. Al

Câu 4: Muốn tính thể tích chất khí ở đktc, ta dùng công thức nào sau đây?

A. V= 22,4.n B. V= 22,4.m C. V= 24.n D. V= 22,4.M

Câu 5. Có PTHH: 4Na + O₂ → 2Na₂O . Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử trong phương trình hóa học là:

A. 1 : 2: 1 B. 4 :1 : 2. C. 2: 2 :2 . D. 4: 2: 1

Câu 6. Cho công thức hoá học của Sắt(III)oxit Fe₂O ₃ thành phần % theo khối lượng của Fe là:

A. 30% B. 50% C. 70% D. 90%

II. Phần tự luận (7,0 điểm)

Câu 1. (3,0 điểm)

1. Nêu quy tắc hoá trị. Vận dụng quy tắc tính hoá trị của Fe trong hợp chất FeCl₃. Biết Cl có hoá trị I.

2. Cân bằng các PT hóa học sau.

a) Al + Cl₂ AlCl₃ b) Fe + O₂ Fe₃O₄

c) Na₂O + H₂O NaOH d) Al(OH)₃ Al₂O₃ + H₂O

Câu 2. (2,0 điểm) Để chế tạo mỗi quả pháo bông nhằm phục vụ cho các chiến sĩ biên phòng giữ gìn biên giới hải đảo ở Quần đảo Trường Sa đón xuân về, người ta sử dụng hết 600 gam kim loại Magie (Mg), khi pháo cháy trong khí oxi (O₂) sinh ra 1000 gam Magie oxit (MgO).

a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng?

b) Tính khối lượng khí oxi (O₂) tham gia phản ứng?

Câu 3. (2,0 điểm) Hòa tan 6,5g kẽm Zn vào cốc chứa 14,6 g axit clohiđric HCl.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Cho biết sau phản ứng chất nào còn dư? Tính khối lượng chất dư?

(Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5)

--------------------Hết--------------------

ĐÁP ÁN

I. Trắc nghiệm (3,0 điểm)

Mỗi câu đúng cho 0,5 điểm

II. Tự luận (7,0 điểm)

Học sinh làm theo cách khác đúng vẫn đạt điểm tối đa.

Câu 1: (2,0 đ)

a) Trình bày hiểu biết của em về cấu tạo nguyên tử? Mol?

b) Cho biết mối liên hệ giữa nguyên tử, nguyên tố hóa học, phân tử ,đơn chất, hợp chất?

Câu 2: (2,0 đ)

a) Công thức hóa học của một chất là gì? Cho 5 ví dụ?

b) Hóa trị là gì ? Dùng quy tắc hóa trị để hoàn thành câu hỏi sau:

Tìm công thức hóa học của một chất biết thành phần hóa học gồm: Nhôm và oxi; Hidro và nhóm Sulfat ; Natri và nhóm Hidroxit; Bạc và nhóm Nitrat, Bari và nhóm Cacbonat?

Câu 3: (1,5 đ)

Phân biệt hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học ? Thế nào là sự biến đổi chất? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng?

Câu 4: (2,5 đ)Cân bằng các phản ứng hóa học sau :

BaCl₂ + Fe₂(SO₄)₃ –> BaSO₄ + FeCl₃

Cu + HNO₃ –>Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

KMnO₄ + HCl –> KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

NH₃ + O₂ –> NO + H₂O

Câu 5: (2,0 đ)

Đốt cháy 90g quặng pirit sắt trong oxi dư được 60g sắt(III) oxít và 33,6l khí lưu huỳnh đioxit (đktc).

a) Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng.

b) Xác định CTHH của quặng.

c) Hoàn thành PTPƯ.

---------------------HẾT----------------------

Đáp án và hướng dẫn chấm

I. TRẮC NGHIỆM:(5 điểm)

Khoanh vào chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.

Câu 1:(0,25đ) Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nào?.

A. Proton và electron. B. Proton và nơtron.

C. Nơtron và electron. D. Proton, nơtron và electron.

Câu 2:(0,25đ) Cách viết nào sau đây chỉ 3 nguyên tử Oxi.

A. O_3. B. 3O_2. C. 3O. D. 3O_2.

Câu 3:(0,25đ) Nhóm chất nào sau đây toàn đơn chất.

A. Na, Ca, Cu, Br₂. B. Na, Ca, CO, Cl₂. C. CaO, H₂O, CuO, HCl. D. Cl₂, O₂, CO_2, N_2.

Câu 4:(0,25đ) Phân tử CH₄ gồm mấy nguyên tử?

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 5:(0,5đ) Cho 3,6 gam kim loại magie tác dụng vừa hết với 210 gam dung dịch axit clohidric và thoát ra 0,3 gam khí hidro. Khối lượng dung dịch magie clorua (MgCl₂) sinh ra là:

A. 213g. B. 213,3g. C. 214,4g. D. 214g

Câu 6:(0,5đ) Chất khí A có CTHH của A là:

A. SO. B. CO_2. C. N_2. D. NH_3.

Câu 7:(0,5đ) Số phân tử của 14 gam khí nitơ là bao nhiêu?

A. 6. 10²³. B. 1,5. 10²³. C. 9. 10²³. D. 3.10²³.

Câu 8:(0,25đ) Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hoá học?

A. Thuỷ tinh khi đun nóng đỏ uốn cong được.

B. Khi nung nóng, nến chảy lỏng rồi thành hơi.

C. Thanh sắt để lâu ngoài không khí bị gỉ.

D. Cồn để trong lọ không đậy kín bị bay hơi.

Câu 9:(0,25đ) Hỗn hợp nào dưới đây có thể tách riêng các chất, bằng cách cho hỗn hợp vào nước sau đó khuấy kỹ và lọc:

A. Đường và muối. B. Bột than và bột sắt.

C. Cát và muối ăn. D. Giấm và rượu.

Câu 10:(0,5đ) 1 mol khí CO₂ ở đktc có thể tích là:

A. 22,4 lít. B. 33,6 lít. C. Không xác định được. D. 11,2 lít.

Câu 11:(0,25đ) Công thức đúng chuyển đổi giữa khối lượng chất và lượng chất là:

A. m = n. M. B. M. n. m = 1. C. M = m. n. D. M = n : m.

Câu 12:(0,5đ) Số mol CO₂ có trong 8,8 gam phân tử CO₂ là:

A. 0,02 mol. B. 3 mol. C. 0,2 mol. D. 0,2 .10²³.

Câu 13:(0,25đ) Nguyên tố hóa học là gì?.

A. Là tập hợp những nguyên tố cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

B. Là tập hợp những nguyên tử khác loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

C. Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

D. Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton và số nơtron trong hạt nhân.

Câu 14:(0,5đ) Tính thể tích của 3.10²³phân tử khí oxi (O₂) ở (đktc) là:

A. 8,96 lít. B. 6,72 lít. C. 4,48 lít. D. 11,2 lít.

II. TỰ LUẬN : (5 điểm)

Câu 1:(1 điểm) Tính thành phần phần trăm của Cu và O trong hơp chất: CuO.

Câu 2:(2 điểm) Lập PTHH sau: 1. P + O₂ → P₂O₅

2. Al + O₂ Al₂O₃

3. Ca(OH)₂ + FeCl₃ CaCl₂ + Fe(OH)₃

4. CO + Fe₃O₄ Fe + CO₂

Câu 3:(2 điểm) Cho 16 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo sơ đồ phản ứng sau:

Zn + HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂

b) Tính thể tích khí H₂ thoát ra (đktc)?.

c) Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl₂) tạo thành?.

Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố

K = 39, Na =23, Ba = 137, Ca = 40, Mg = 24, Al = 27, Zn = 65, Fe = 56, Cu = 64, Ag =108,

C = 12, H =1, O = 16, S = 32, P = 31, F = 19, Cl = 35,5.

Đáp án

I. Trắc nghiệm:

II. Tự luận:

I. Phần trắc nghiệm (3 điểm): Khoanh tròn vào chữ cái trước ý trả lời đúng nhất.

Câu 1 (0,5 điểm).Cho các dãy công thức hoá học sau đây, dãy công thức hoá học nào là của hợp chất:

A. CO₂, SO₂, O₂, CuO .

B. CuCl₂, SO₂, Na₂O, KOH.

C. C, S, Na₂O, Fe₂O₃.

D. Cl₂, SO₂, N₂, Al₂O₃

Câu 2 (0,5 điểm).Hiện tượng nào sau đây chứng tỏ có phản ứng hoá học xảy ra?

A. Từ màu này chuyển sang màu khác .

B. Từ trạng thái rắn chuyển sang trạng thái lỏng .

C. Từ trạng thái lỏng chuyển sang trạng thái hơi.

D. Từ trạng thái rắn chuyển sang trạng thái hơi .

Câu 3 (0,5 điểm).Có PTHH: 4Na + O₂ → 2Na₂O . Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử trong phương trình là

A. 1 : 2: 1 B. 2: 2 :2 . C. 4 :1 : 2. D. 4: 2: 1

Câu4(0,5điểm). Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử oxi. Vậy công thức hoá học của hợp chất đó là:

A. Cu₂SO. B. CuSO₃. C. CuSO₄ D. CuS₄O

Câu5:(0,5điểm) Trong phòng thí nghiệm, khi điều chế khí H₂, người ta thu H₂ vào bình bằng cách đặt ngược bình, vì:

A. khí H₂ nhẹ hơn không khí

B. khí H₂ nặng hơn không khí

C. khí H₂ nặng gần bằng không khí

D. khí H₂ nhẹ hơn khí oxi.

Câu 6: Muốn tính thể tích chất khí ở đktc, ta dùng công thức nào sau đây ?

A. V= 22,4.M B. V= 22,4.m C. V= 24.n. D. V= 22,4.n

B.Tự Luận (7 Điểm)

Câu 1 (2,5 điểm )Nêu quy tắc hoá trị. Vận dụng quy tắc tính hoá trị của Fe trong hợp chất FeCl₃. Biết Cl có hoá trị I.

Câu 2 (2 điểm ) Nếu đốt cháy hết 9g kim loại Mg trong không khí thu được 15g hợp chất magie oxit (MgO). Biết rằng magie cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí

a/ Viết và cân bằng PTHH xảy ra.

b/ Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng.

Câu 3 (2,5 điểm). Có PTHH sau: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Nếu cho 100g CaCO₃ tác dụng hết với axit HCl

a/ Tìm khối lượng của HCl

b/ Tìm thể tích khí CO₂ sinh ra ở đktc

C. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

I. Trắc nghiệm:

I. Tự luận:

I.Phần trắc nghiệm(2đ)

Hãy chọn đáp án đúng nhất

Câu 1: Công thức tính áp suất chất rắn là:

a) p =d.V ; b) p = d/V

c) p = V/d ; d) p = F/s

Câu 2: Công thức tính lực đẩy ACSIMET là:

a) F_A = d_V.V ; b) F_A = d_CL/V

c) F_A = V/d_CL ; d) F_A = d_CL.V

Câu 3: Ánh sáng, nhiệt độ, nước,…là những nhân tố sinh thái nào:

a.Nhân tố hữu sinh

b.Nhân tố vô sinh

c.Nhân tố con người

d.Nhân tố môi trường

Câu 4: Trong các ví dụ sau, ví dụ nào là quần thể sinh vật:

a.Loài cá chép đỏ cùng sống trong một hồ, sinh sản tạo thế hệ sau

b.Tập hợp các loài tôm cùng sống trong một ao

c.Tập hợp loài rắn, chim, nai sống ở ba khu rừng khác nhau

d.Cả A, B, C đều sai

Câu 5:. Nguyên liệu sản xuất khí Oxi trong phòng thí nghiệm là:

a. Đá vôi b. Đất c. Không khí. d.Thuốc tím

Câu 6: Chọn câu đúng trong các câu sau:

a. Nước muối là dung dịch trong đó nước là dung môi, muối là chất tan.

b. Xăng là dung môi hòa tan được dầu ăn.

c. Nước là dung môi hòa tan tất cả chất khác tạo thành dung dịch

d. Nước là dung môi hòa tan được chất tan là dầu ăn dầu ăn

Câu 7: Tính chất vật lý của Hidro là:

a. Hidro là chất khí không màu, không mùi

b. Hidro là chất khí không màu, không mùi, không vị

c. Hidro là chất khí không màu, không mùi, không vị, tan nhiều trong nước

d. Hidro là chất khí không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước

Câu 8: Hidro hóa hợp với Oxi tạo thành nước theo tỉ lệ:

a. 2 thể tích Hidro và 1 thể tích Oxi

b. 1 thể tích Hidro và 2 thể tích Oxi

c. 2 thể tích Hidro và 2 thể tích Oxi

d. 1 thể tích Hidro và 1 thể tích Oxi

II.Phần tự luận(8đ)

Câu 1(1,5đ): Một người kéo một vật từ giếng sâu 14m lên đều trong 40giây .Người ấy phải dùng một lực 160 N. Tính công suất của người kéo .

Câu 2(1đ): Ba vật làm từ 3 chất khác nhau: Sắt, nhôm, sứ có hình dạng khác nhau nhưng thể tích bằng nhau. Khi nhúng ngập chúng trong nước thì lực đẩy AC-SI-MET của nước tác dụng vào ba vật có khác nhau không? Tại sao?

Câu 3: (1,5đ)

Tai nạn là gì? Lấy ví dụ trong thực tiễn mà em đã (đã quan sát được) để phân biệt “Tai nạn với “ Thương tích”

Câu 4: ( 1đ)

So sánh được sự giống và khác nhau giữa quần thể người và quần thể sinh vật?

Câu 5: (1đ) Theá naøo laø dung dòch ? cho ví duï ?

Câu 6 :(1đ) Đốt cháy Photpho trong bình chứa 5,6 lít khí Oxi (đkc), thu được điphotphopentaoxit( P­_2­O­_5­). Tính khối lượng Oxit thu được sau phản ứng.

Câu 7 :(1 đ) Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau và chỉ ra các phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

a. H₂ + O₂ H₂O

. b. KClO₃ KCl + O₂

--------------------HẾT--------------------

ĐÁP ÁN

Câu 1 : (3,0đ)

a) Phát biểu và viết quy tắc hóa trị?

b) Vận dụng: Lập CTHH của hợp chất tạo bởi: Na và O; Fe(III) và nhóm SO₄

Câu 2 : (2,0đ) Hoàn thành các phương trình hóa học sau (có xác định chỉ số x,y ) và cho biết tỉ lệ các chất có trong phương trình hóa học ?

a. Fe + O₂ Fe₃ O₄

b. Al + H₂SO₄ ---> Al_x(SO₄)_y + H₂

Câu 3 : (1,0đ) Viết CTHH và gọi tên các axit, bazơ tương ứng sau:

Câu 4 : (3,0đ) Cho 6,5 g kim loại kẽm phản ứng với 7,3 gam axit clohidric HCl thu được13,6 gam muối kẽmClorua (ZnCl₂) và a gam khí Hidro(H₂).

a) Dấu hiệu nào cho thấy có phản ứng hóa học xảy ra?

b) Viết sơ đồ phản ứng của phản ứng hóa học trên.

c) Viết công thức khối lượng của phản ứng hóa học trên.

d) Tính a.

Câu 5 (1,0đ): Tính số nguyên tử, phân tử có trong:

a) 0,5 mol nguyên tử sắt.

b) 2 mol phân tử khí hidro.

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

A . TRẮC NGHIỆM

I. (2.5 điểm) Chọn phương án trả lời đúng nhất.

Câu 1: Công thức tính nồng độ phần trăm ( C %) của dung dịch là:

A. B.

C. D.

Câu 2: Đốt cháy cacbon trong lọ chứa V lít oxi ở đktc thì thu được 8,8 gam khí CO₂. Giá trị V của oxi là bao nhiêu:

A. 22,4 lít B. 4,48 lít

C. 2,24 lít D. 12,48 lít

Câu 3: Trong số những chất cho dưới đây, chất nào làm quỳ tím hóa xanh?

A. Đường B. Nước vôi

C. Muối ăn D. Giấm ăn

Câu 4: Hợp chất Al₂(SO₄)₃ có tên là

A. Nhôm (III) sunfat. B. Nhôm (II) sunfat.

C. Nhôm sunfat D. nhôm sunfit

Câu 5: . Dãy hợp chất nào sau đây chỉ gồm các hợp chất bazơ?

A. HCl; Na₂SO₄; NaOH B. CuSO₄ ;CaCO ₃; NaCl

C. H₂SO₄; HCl; HNO₃ D. KOH; Cu(OH)₂; Ca(OH)₂

Câu 6: Những hợp chất sau đây là oxít:

A. Na₂O, P₂O₅, H₂SO₄, H₂O B. CaO, H₃PO₄, SO₂, KOH

C. N₂O₃, SO₃, Fe₂O₃, ZnO D. CaCO₃, MgO, CO₂, NO₂

Câu 7: Áp suất mà chất lỏng tác dụng lên một điểm phụ thuộc:

Câu 8: Một cục nước đá đang nổi trong bình nước. Mực nước trong bình thay đổi như thế nào khi cục nước đá tan hết:

Câu 9: Một bình hình trụ cao 2,5m đựng đầy nước. Biết khối lượng riêng của nước là 1000kg/m³. Áp suất của nước tác dụng lên đáy bình là:

Câu 10: Một quả cầu bằng sắt treo vào 1 lực kế ở ngoài không khí lực kế chỉ 1,7N. Nhúng chìm quả cầu vào nước thì lực kế chỉ 1,2N. Lực đẩy Acsimét có độ lớn là:

II. (0.5 điểm) Ghép đôi ở cột A với cột B cho phù hợp .

B. TỰ LUẬN:

Câu 1 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nào để nhận biết 4 lọ mất nhãn đựng 4 chất: HCl, Ca(OH)₂, Na₂SO₄, NaNO₃.

Câu 2 (3 điểm) Hòa tan 6,5g kẽm Zn vào 14,6 g axit clohiđric HCl. Hãy:

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Cho biết sau phản ứng chất nào còn dư? Tính khối lượng chất dư?

c) Tính khối lượng kẽm clorua sau phản ứng?

d) Tính nồng độ phần trăm (%) của 100g dung dịch axit HCl tham gia phản ứng.

Câu 3 (1điểm) Một cái nhà gạch có khối lượng 120 tấn. Mặt đất ở nơi cất nhà chỉ chịu được áp suất tối đa là 100 000 N/m². Tính diện tích tối thiểu của móng.

Câu 4 (1điểm) Người ta dùng một cần cẩu để nâng một thùng hàng khối lượng 2500kg lên độ cao 12m. Tính công thực hiện được trong trường hợp này.

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

A . TRẮC NGHIỆM

I. (2.5 điểm) Chọn phương án trả lời đúng nhất.

II. (0.5 điểm) Ghép đôi ở cột A với cột B cho phù hợp .

B. TỰ LUẬN:

Câu 1:

Nhận biết: ( 2đ) Lấy mỗi chất ra một ít cho vào 4 ống nghiệm. Dùng giấy quỳ tím choc vào 4 ống nghiệm, ống nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl, ống nào làm quỳ tím hóa xanh là Ca(OH)₂, 2 ống còn lại NaNO₃, Na₂SO₄ là muối.

Dùng Ba(OH)₂ cho vào 2 ống còn lại, ống nào có kết tủa trắng là: Na₂SO₄, ống còn lại là: NaNO₃.

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaOH

Câu 2: (3đ)

a) Viết PTHH: Zn + 2 HCl ZnCl₂ + H₂ ( 0,5 đ)

b) - Số mol của kẽm: = = 0,1 mol (0,25đ)

_- Số mol của HCl: = = 0,4mol (0,25đ)

Zn + 2 HCl ZnCl₂ + H₂

1mol 2mol 1mol

0,1mol ? mol ? mol

→Số mol của Zn tham gia hết phương trình, số mol của HCl dư (0,25đ)

- Số mol của HCl tham gia pư: = = 0,2mol (0,25đ)

- Khối lượng HCl tham gia pư: = 0,2 x 36,5 = 7,3g (0,25đ)

- Khối lượng HCl dư: m_{HCl dư} = m_{HCl bđ} - m_{HCl pư}

= 14,6 - 7,3 = 7,3 g (0,25đ)

b) Khối lượng kẽm clorua sau phản ứng:

- = n_Zn = 0,1 mol (0,25 đ)

- = 0,1 x 138 = 13,8 g (0,25đ)

c) Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl:

- = = 7,3 ( %) (0,5đ)

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

C=12; O=16;Ca=40;H=1;Cl=35,5

Phần I: Trắc nghiệm. Chọn đáp án đúng cho các câu hỏi sau:

Câu 1: Có các vật thể sau: Thước kẻ; Ngôi nhà; Trái đất; Quyển vở; Cặp sách; Đại dương. Số vật thể tự nhiên là:

Câu 2: Phân tử khối của phân tử H₂SO₄ có giá trị bằng:

Câu 3: Cho dãy các chất sau: H₂; CO₂; H₂O; O₂; HCl; Fe; Cu; NaOH. Số hợp chất là:

Câu 4: Công thức hóa học nào sau đây không đúng:

Câu 5: Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học:

Câu 6: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng:

Câu 7: Cho dãy các chất khí sau: H₂; O₂; NH₃ CH₄. Số chất nặng hơn không khí là:

Câu 8: Thể tích của 22 (g) khí CO₂ ở (đktc) có giá trị bằng:

Phần II: Tự luận.

Câu 9: Tính khối lượng bằng gam của:

a) 0,5 (mol) phân tử H₂O

b) 6,72 (lít) phân tử khí O₂ ở (đktc)

Câu 10: Hoàn thành phương trình hóa học sau:

a) Al + H₂SO₄ -----> Al₂(SO₄)₃ + H₂

b) Fe₂O₃ + HCl ----- > FeCl₃ + H₂O

c) Fe + O₂ ----- > Fe₃O₄

Câu 11: Canxicacbonat (CaCO₃) tác dụng với HCl:

CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Nếu có 10(g) CaCO₃ tham gia phản ứng. Hãy xác định:

a) Khối lượng HCl tham gia phản ứng?

b) Khối lượng CaCl₂ thu được bao nhiêu gam (tính theo 3 cách)?

ĐÁP ÁN

Phần I:Trắc nghiệm (4 điểm)

Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm

Phần II: Tự luận (6 điểm)

I. Phần trắc nghiệm (3 điểm): Khoanh tròn vào chữ cái trước ý trả lời đúng nhất.

Câu 1 (0,5 điểm).Cho các dãy công thức hoá học sau đây, dãy công thức hoá học nào là của hợp chất:

A. CO₂, SO₂, O₂, CuO .

B. CuCl₂, SO₂, Na₂O, KOH.

C. C, S, Na₂O, Fe₂O₃.

D. Cl₂, SO₂, N₂, Al₂O₃

Câu 2 (0,5 điểm).Hiện tượng nào sau đây chứng tỏ có phản ứng hoá học xảy ra?

A. Từ màu này chuyển sang màu khác .

B. Từ trạng thái rắn chuyển sang trạng thái lỏng .

C. Từ trạng thái lỏng chuyển sang trạng thái hơi.

D. Từ trạng thái rắn chuyển sang trạng thái hơi .

Câu 3 (0,5 điểm).Có PTHH: 4Na + O₂ → 2Na₂O . Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử trong phương trình là

A. 1 : 2: 1 B. 2: 2 :2 . C. 4 :1 : 2. D. 4: 2: 1

Câu4(0,5điểm). Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử oxi. Vậy công thức hoá học của hợp chất đó là:

A. Cu₂SO. B. CuSO₃. C. CuSO₄ D. CuS₄O

Câu5:(0,5điểm) Trong phòng thí nghiệm, khi điều chế khí H₂, người ta thu H₂ vào bình bằng cách đặt ngược bình, vì:

A. khí H₂ nhẹ hơn không khí

B. khí H₂ nặng hơn không khí

C. khí H₂ nặng gần bằng không khí

D. khí H₂ nhẹ hơn khí oxi.

Câu 6: Muốn tính thể tích chất khí ở đktc, ta dùng công thức nào sau đây ?

A. V= 22,4.M B. V= 22,4.m C. V= 24.n. D. V= 22,4.n

B.Tự Luận (7 Điểm)

Câu 1 (2,5 điểm )Nêu quy tắc hoá trị. Vận dụng quy tắc tính hoá trị của Fe trong hợp chất FeCl₃. Biết Cl có hoá trị I.

Câu 2 (2 điểm ) Nếu đốt cháy hết 9g kim loại Mg trong không khí thu được 15g hợp chất magie oxit (MgO). Biết rằng magie cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí

a/ Viết và cân bằng PTHH xảy ra.

b/ Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng.

Câu 3 (2,5 điểm). Có PTHH sau: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Nếu cho 100g CaCO₃ tác dụng hết với axit HCl

a/ Tìm khối lượng của HCl

b/ Tìm thể tích khí CO₂ sinh ra ở đktc

F. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

J. Trắc nghiệm:

II. Tự luận:

I.Lí thuyết: (5 điểm)

Câu 1: (1 điểm ) Nêu khái niệm nguyên tử là gì? Nguyên tử có cấu tạo như thế nào?

Câu 2: (1 điểm ) Nêu khái niệm đơn chất là gì? Hợp chất là gì? Cho ví dụ minh họa?

Câu 3: (1 điểm) Công thức hóa học CuSO₄ cho ta biết ý nghĩa gì?

(Biết Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16)

Câu 4: (1 điểm )

a. Khi cho một mẩu vôi sống (có tên là canxi oxit) vào nước, thấy nước nóng lên, thậm chí có thể sôi lên sùng sục, mẩu vôi sống tan ra. Hỏi có phản ứng hóa học xảy ra không? Vì sao?

b. Viết phương trình hóa học bằng chữ cho phản ứng tôi vôi, biết vôi tôi tạo thành có tên là canxi hiđroxit

Câu 5: (1 điểm ) Nêu khái niệm thể tích mol của chất khí? Cho biết thể tích mol của các chất khí ở đktc?

II.Bài tập: (5 điểm)

Câu 6: (2 điểm ) Cho sơ đồ của các phản ứng sau:

a. Na + O₂ - - -- > Na₂O

b. KClO₃ - - - - > KCl + O₂

Hãy viết thành phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phương trình hóa học lập được

Câu 7: (1 điểm ) Để chế tạo mỗi quả pháo bông nhằm phục vụ cho các chiến sĩ biên phòng giữ gìn biên giới hải đảo ở Quần đảo Trường sa đón xuân về, người ta cho vào hết 600 gam kim loại Magie (Mg), khi pháo cháy trong khí oxi (O₂) sinh ra 1000 gam Magie oxit (MgO)

a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng?

b) Tính khối lượng khí oxi (O₂) tham gia phản ứng?

Câu 8: (2 điểm ) Hợp chất A có tỉ khối so với khí oxi là 2.

a) Tính khối lượng mol của hợp chất?

b) Hãy cho biết 5,6 lít khí A (ở đktc) có khối lượng là bao nhiêu gam?

ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC 8 HK I

Câu 1 : (3 điểm)

a) Phát biểu quy tắc hóa trị và viết biểu thức

b) Tính hoá trị của Fe trong hợp chất Fe₂O₃.

Câu 2: (2 điểm) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất CaO.

Câu 3: (2 điểm)

Cân bằng các phản ứng hóa học sau:

a. Al + HCl ⭬ AlCl₃ + H₂

b. Fe₂O₃ + CO ⭬ Fe + CO₂

c. Na + O₂ ⭬ Na₂O.

d. Al + CuSO₄ ⭬ Al₂(SO₄)­₃ + Cu

Câu 4: (1điểm) Tính:

a) Số mol của 32 gam Cu

b) Thể tích ở (đktc) của 0,56 gam khí N₂

Câu 5: (2 điểm)

Cho 65g kim loại kẽm ( Zn ) tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu được 136g muối kẽm clorua (ZnCl₂) và 2g khí hiđro (H₂)

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên

b) Tính khối lượng axit clohđric đã dùng.

( Cho: Cl=35,5 ; Zn =65 ,H=1.)

-----------HẾT-----------

(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC 8

* Lưu ý :

+ Học sinh giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

+ Điểm của bài thi được làm tròn đến một chữ số thập phân

I. Trắc nghiệm (2,0 đ). Chọn đáp án đúng nhất trong các phương án trả lời sau.

Câu 1. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có cùng:

Câu 2. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học?

A. Nhôm nung nóng chảy để đúc xoong, nồi...

B. Than cần đập vừa nhỏ trước khi đưa vào bếp lò.

C. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi.

D. Trứng để lâu ngày sẽ bị thối.

Câu 3. Trong công thức hóa học của hiđrô sunfua (H₂S) và khí sunfurơ (SO₂), hóa trị của lưu huỳnh lần lượt là:

Câu 4. Hỗn hợp khí gồm khí O₂ và khí CO₂ có tỉ khối đối với khí Hiđrô là 19, thành phần % các khí trong hỗn hợp lần lượt là:

II. Tự luận (8,0 đ).

Câu 5. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

? + O­₂ → Al₂O₃

Fe + ? → FeCl₃

Na + H₂O → NaOH + H₂

? + HCl → ZnCl₂ + H₂

C_xH_y + O₂ → CO₂ + H₂O

Câu 6. Lập công thức hóa học của hợp chất gồm Al(III) liên kết với Cl(I). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất đó?

Câu 7.

a) Tính khối lượng, thể tích (ở đktc) và số phân tử CO₂ có trong 0,5 mol khí CO₂?

b) Đốt cháy hoàn toàn m gam chất X cần dùng 4,48 lít khí O₂(đktc) thu được 2,24 lít CO₂(đktc) và 3,6 gam H₂O. Viết sơ đồ phản ứng và tính khối lượng chất ban đầu đem đốt?

(Cho biết: C = 12, O = 16, S = 32, H = 1, Al = 27, Cl = 35,5)

ĐÁP ÁN

I. Trắc nghiệm (2,0 điểm).

Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm

II. Tự luận (8,0 điểm).

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Hãy chọn đáp án đúng ghi vào bài làm

Câu 1: Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm các loại hạt là

A. proton, nơtron B. proton, electron

C. proton, nơtron, electron D. nơtron, electron

Câu 2 Dãy chất nào sau đây chỉ gồm công thức hóa học của các hợp chất:

A. CaCO₃, NaOH, Fe B. FeCO₃, NaCl, H₂SO₄

C. NaCl, H₂O, H₂ D. HCl, NaCl, O₂

Câu 3. Hóa trị của lưu huỳnh trong công thức SO₂ là :

A. II B. VI C. III D. IV

Câu 4. Phương trình phản ứng hóa học được viết đúng là

A. 4H + O₂ 2H₂O B. 4H + 2O 2H₂O

C. 2H₂ + O₂ 2H₂O D. 2H + O H₂O

Câu 5. Khối lượng của 0,1 mol khí CO₂ là

A. 3,3 g B. 4,4 g C. 2,2 g D. 6,6 g

Câu 6. Chất khí nặng hơn không khí là :

A. CO₂ B. H₂ C. CH₄, D. ,N₂

II.TỰ LUẬN (7 điểm)

Bài1. (2 đ) Nêu định luật bảo toàn khối lượng.Viết biểu thức tổng quát.

Bài 2. (2 đ).Lập phương trình hóa học cho các sơ đồ sau?

a) Al + HCl ---- > AlCl₃ + H₂.

b). Na + H₂O---- > NaOH + H₂

Bài 3. ((3,0 đ):. . Tìm số mol các chất sau :

a, 32 g O₂ ,

b. 17,4 g K₂SO₄ ,

c. 5,6 lít khí CO₂ ( đktc)

Cho: H = 1; C = 12 ; O = 16 ; S = 32; K = 39;.

--------------------- Hết----------------------

ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1- HÓA 8

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Phần II: Tự luận (7 điểm)

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm):

Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi:

Câu 2. Dãy chất gồm các đơn chất:

Câu 3. Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi nguyên tố R với nhóm SO₄ là R₂(SO₄)₃. Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi nguyên tố R và nguyên tố O là:

Câu 4. Chất khí A có công thức hoá học của A là:

Câu 5. Số phân tử của 16 gam khí oxi là:

Câu 6. Đôt cháy hết một phân tử hợp chất A( chưa biết) cần 2 phân tử O₂ . Sau phản ứng thu được 2 phân tử CO₂ và 2 phân tử H₂O. Công thức hoá học của hợp chất A là:

II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm):

Câu 1. (3 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học sau:

1. Na + O₂ Na₂O

2. Na₃PO₄ + BaCl₂ NaCl + Ba₃(PO₄)₂

3. Al₂O₃ + H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + H₂O

( Cân bằng luôn vào các phản ứng phía trên, không cần viết lại)

Câu 2(3 điểm):Cho a gam nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric ( H₂SO₄ ). Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat (Al₂(SO₄)₃ ) và khí hiđro ( H₂)

a. Viết phương trình hóa học?

b. Tính a gam nhôm đã tham gia phản ứng?

c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ( ở đktc)?

Câu 3 (1điểm): Hợp chất A chứa nguyên tố: Fe và O . Trong phân tử A có 7 nguyên tử và M_A=232 (g/mol). Tìm công thức hoá học của A?

(Cho biết : S =32 ; O =16; Al=27; H=1; Fe=56; C=12)

Đáp án - Biểu điểm.

I.TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Mỗi đáp án đúng 0,5đ

II. PHẦN TỰ LUẬN (7điểm):

Câu 1 (3đ): Mỗi phản ứng cân bằng đúng 1đ

Câu 2 (3đ):

a. ( 0,5đ) 2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b. (1,25đ) Tính được khối lượng a gam nhôm: 5,4( gam)

c. (1,25đ) Tính được thể tích khí H₂ sinh ra (đktc): 6,72 ( lít)

Câu 3 (1đ) Xác định được công thức hoá học của hợp chất A: Fe₃O₄

I. Lí thuyết: (5,0 điểm)

Câu 1: (1,0 điểm) Nêu khái niệm nguyên tử là gì? Nguyên tử có cấu tạo như thế nào?

Câu 2: (1,0 điểm) Nêu khái niệm đơn chất là gì? Hợp chất là gì? Cho ví dụ minh họa?

Câu 3: (1,0 điểm) Công thức hóa học CuSO₄ cho ta biết ý nghĩa gì? (Biết Cu = 64; S = 32; O = 16)

Câu 4: (1,0 điểm)

a. Khi cho một mẩu vôi sống (có tên là canxi oxit) vào nước, thấy nước nóng lên, thậm chí có thể sôi lên sùng sục, mẩu vôi sống tan ra. Hỏi có phản ứng hóa học xảy ra không? Vì sao?

b. Viết phương trình hóa học bằng chữ cho phản ứng tôi vôi, biết vôi tôi tạo thành có tên là canxi hiđroxit

Câu 5: (1,0 điểm) Nêu khái niệm thể tích mol của chất khí? Cho biết thể tích mol của các chất khí ở đktc?

II. Bài tập: (5,0 điểm)

Câu 6: (2,0 điểm) Cho sơ đồ của các phản ứng sau:

a. Na + O₂ - - -- > Na₂O

b. KClO₃ - - - - > KCl + O₂ ↑

Hãy viết thành phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phương trình hóa học lập được

Câu 7: (1,0 điểm) Để chế tạo mỗi quả pháo bông nhằm phục vụ cho các chiến sĩ biên phòng giữ gìn biên giới hải đảo ở Quần đảo Trường sa đón xuân về, người ta cho vào hết 600 gam kim loại Magie (Mg), khi pháo cháy trong khí oxi (O₂) sinh ra 1000 gam Magie oxit (MgO)

a. Viết công thức về khối lượng của phản ứng?

b. Tính khối lượng khí oxi (O₂) tham gia phản ứng?

Câu 8: (2,0 điểm) Hợp chất A có tỉ khối so với khí oxi là 2.

a. Tính khối lượng mol của hợp chất?

b. Hãy cho biết 5,6 lít khí A (ở đktc) có khối lượng là bao nhiêu gam?

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1

MÔN HÓA HỌC LỚP 8

Câu 1: ( 2 điểm)

a. Phản ứng ghóa học là gì ?

b. Viết công thức về khối lượng cho phản ứng chất A tác dụng với chất B tạo ra chất C

c. Hãy phát biểu quy tắc hóa trị của hợp chất gồm hai nguyên tố.

d.

Câu 2: ( 2 điểm).

a. Lập công thức hóa học của hợp chất gồm hai nguyên tố C (IV) và O

b. Mỗi cách viết 2S; 3O₂ ; HCl ; Al lần lượt có ý nghĩa gì

c.

Câu 3: ( 1 điểm).

Lập phương trình hóa học của phản ứng sau

a. Cu + O₂ CuO

b. Al₂O₃ + HCl AlCl₃ + H₂O

Câu 4: ( 2 điểm)

a. Tính thể tích (đktc) của 22 gam khí CO₂

b. Trong 2 mol phân tử Fe₂O₃ có bao nhiêu gam nguyên tử nguyên tố Fe

Câu 5: ( 3 điểm)

Cho khí hyddro dư đi qua đồng (II) o xít ( CuO) nóng đen, người ta thu được 3,2 g kim loại đồng màu đỏ và hơi nước (H₂O) ngưng tụ

a. Viết phương trình hóa học xảy ra

b. Tính khói lượng đồng (II) o xít tyham gia phản ứng

c. Tính thể tích khí hyđro ở đktc đã tham gia phản ứng

( cho Cu = 64; O 16 ; h =1)

HƯỚNG DẪN CHẤM

-----------HẾT-----------

Chú ý: - Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa.

- Phương trình viết đúng chưa cân bằng trừ ½ điểm phương trình đó.

I. TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm)

Chọn chữ cái đầu câu trả lời đúng ghi vào tờ giấy thi

Câu 1. Những nguyên tố tạo nên Canxi cacbonat có trong vỏ trứng là:

A. Ba, C, O B. Ca, C, O C. K, C, O D. C, P, O

Câu 2. Phân tử khối của Axit sunfuric H₂SO₄ là:

A. 89 đvC B. 94 đvC C. 98 đvC D. 49 đvC

Câu 3. Thí nghiệm nung nóng mạnh Thuốc tím trong ống nghiệm sau đó đưa tàn đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm có hiện tượng:

A. Tàn đỏ tắt. B. Tàn đỏ nổ to.

C. Tàn đỏ giữ nguyên. D. Tàn đỏ bùng sáng.

Câu 4. Công thức hoá học của Sắt (III) oxit Fe₂O ₃ , thành phần % theo khối lượng của Fe là:

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

II. TỰ LUẬN (8,0 điểm)

Câu 1. (2,0 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

KClO₃ KCl + O₂

FeCl₂ + AgNO₃ Fe(NO₃)₂ + AgCl

Fe + HCl FeCl₂ + H₂

Al + Cu(NO₃)₂ Al(NO₃)₃ + Cu

Câu 2. (3,0 điểm)

a) Tính khối lượng của: 0,75 mol Al₂O₃  ; 11,2 lít khí CO₂ (ở đktc).

b) Tìm số mol của: 14 gam Fe ; 32 gam khí SO₂

c) Tìm thể tích của: 11 gam khí CO₂ (ở đktc); 4 gam khí H₂ (ở đktc).

Câu 3. (2,0 điểm)

Cho 26 gam Zn phản ứng hoàn toàn với axit HCl sau phản ứng thu được muối

Kẽm clorua ( ZnCl₂) và khí H₂ (ở đktc).

a) Viết PTPƯ xảy ra?

b) Tính thể tích khí H₂ sinh ra?

c) Tính khối lượng axit HCl đã phản ứng?

Câu 4. (1,0 điểm)

Phân huỷ 86,8 gam HgO một thời gian ở nhiệt độ cao sau phản ứng thu được 60,3 gam Hg và 3,36 lít khí O₂ (ở đktc). Tìm khối lượng O₂ sinh ra và khối lượng HgO không bị phân huỷ?

(Biết : Zn=65; Hg= 201; O=16; Cl=35,5; H=1 ; Al=27; C=12; S=32; Fe=56)

----------------------- Hết -----------------------

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA KH I

Câu 1: (3,0 điểm)

Cân bằng các sơ đồ phản ứng cho dưới đây :

a) Al₂O₃ ^t0 Al + O₂

b) P₂O₅ + H₂O H₃PO₄

c) Mg + O₂ ^t0 MgO

d) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

e) Al + HCl AlCl₃ + H₂

f) C_xH_y + O₂ ^t0 CO₂ + H₂O

Câu 2: (2,0 điểm)

Tính khối lượng mỗi chất trong các trường hợp sau:

a) 11,2 lít CO₂ (ở đktc). b) 1,8.10²³ phân tử Cl₂

Câu 3: (2,0 điểm)

Hợp chất X chứa 75% C về khối lượng, còn lại là H. Biết d= 8. Xác định công thức hóa học của hợp chất X.

Câu 4: (3,0 điểm)

Cho sơ đồ phản ứng:

Fe + O₂ ^t0 Fe₃O₄

Nếu dùng một lượng 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với O₂ (vừa đủ).

a) Lập phương trình phản ứng trên.

b) Tính thể tích O₂ phản ứng (đktc).

c) Tính khối lượng Fe₃O₄ tạo thành.

(Biết: C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; Cl = 35,5)

-----Hết-----

HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 8

Lưu ý : Học sinh làm theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

I.Lí thuyết: (5 điểm)

Câu 1: (1 điểm ) Nêu khái niệm phân tử là gì? Cho ví dụ?

Câu 2: (1 điểm ) Hóa trị của một nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là gì? Hóa trị được xác định như thế nào?

Câu 3: (1 điểm) Công thức hóa học H₃PO₄ cho ta biết ý nghĩa gì?

(Biết H = 1 ; P = 31 ; O = 16)

Câu 4: (1 điểm ) Trong xây dựng người ta dùng nước vôi (có chất Canxi hiđroxit) được quét lên tường nhà một thời gian sau đó sẽ khô và hóa rắn (chất này là Canxi cacbonat).

a. Dấu hiệu nào cho thấy đã có phản ứng hóa học xảy ra?

b. Viết phương trình chữ của phản ứng, biết rằng có chất khí cacbon đioxit (chất này có trong không khí) tham gia và sản phẩm ngoài chất rắn còn có nước (chất này bị bay hơi)

Câu 5: (1 điểm ) Nêu khái niệm mol? Cho ví dụ minh họa?

II.Bài tập: (5 điểm)

Câu 6: (2 điểm ) Cho sơ đồ của các phản ứng sau:

a. Al + O₂ - - -- > Al₂O₃

b. KMnO₄ - - - - > K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Hãy viết thành phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phương trình hóa học lập được.

Câu 7: (1 điểm ) Để chế tạo mỗi quả pháo bông nhằm phục vụ cho các chiến sĩ biên phòng giữ gìn biên giới hải đảo ở Quần đảo Trường sa đón xuân về, người ta cho vào hết 600 gam kim loại Magie (Mg), khi pháo cháy trong khí oxi (O₂) sinh ra 1000 gam Magie oxit (MgO)

a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng?

b) Tính khối lượng khí oxi (O₂) tham gia phản ứng?

Câu 8: (2 điểm ) Hợp chất A có tỉ khối so với khí hiđro là 17.

a) Tính khối lượng mol của hợp chất

b) Hãy cho biết 5,6 lít khí A (ở đktc) có khối lượng là bao nhiêu gam?

ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC 8 HK I

I/Trắc nghiệm: (4điểm) Em hãy khoanh tròn vào đầu câu trả lời đúng nhất cho các nội dung sau:

Câu 1: Khối lượng mol của Fe₂O₃ là

( cho biết Fe = 56 ; O = 16 )

A. 155g B. 160g C. 166g D. 170g

Câu 2. Trong các chất sau đây chất nào là đơn chất:

A.Khí cacbonic do hai nguyên tố tạo nên là C,O B.Than chì do nguyên tố cacbon tạo nên

C.Axit clohiđric do hai nguyên tố cấu tạo nên là H,Cl D.Nước do hai nguyên tố cấu tạo nên H,O

Câu 3: Ba nguyên tử hidro được biểu diễn là :

A. 3H B. 3H₂ C. 2H₃ D. H₃

Câu 4: Trong các hiện tượng sau đây hiện tượng nào là hiện tượng vật lý :

A. Lưu huỳnh cháy trong không khí tạo ra chất khí mùi hắc .

B. Đốt khí mê tan ta thu được khí cacbonnic và hơi nước .

C. Hòa tan đường vào nước ta thu được dung dịch nước đường .

D. Nung đá vôi ta thu được vôi sống và khí cacbonnic.

Câu 5. Phân tử khối của CO₂ là .

A. 20đvC B. 28đvC C. 38đvC D. 44đvC

Câu 6. Thành phần phần trăm của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe(0H)₃ là:

A. %Fe = 52,34 (%) ; B. %Fe = 50,86 (%) ; C. %Fe = 52,80 (%)

Câu 7. Có mấy bước lập phương trình hóa học ?

A. 2 bước. B. 3 bước. C. 4 bước. D. 5 bước

Câu 8. Phương trình hoá học nào sau đây đúng:

A. 2Mg + O₂ 2MgO B. 2Mg + O₂ MgO

C. Mg + O₂ MgO₂ D. Mg + O MgO

Câu 9: Thể tích của 0,5 mol CO₂ ở đktc là: (lít)

A. 22,4 B. 11,2 C. 33,6 D. 5,6

Câu 10: Cho phương trình hoá học:

3 Fe + A Fe₃O₄ Hãy cho biết CTHH và hệ số của A là:

A. O₄ B. O₂ C. 2O₂ D. 3O₂

Câu 11: Phản ứng hóa học chỉ xảy ra khi:

A. Đun nóng hóa chất.

B. Có chất xúc tác.

C. Các chất tham gia ở gần nhau.

D. Các chất tham gia tiếp xúc nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác.

Câu 12: Phân hủy hoàn toàn đá vôi sinh ra 65g vôi sống và 55g khí cacbonic. Khối lượng của đá vôi phân hủy là:

A. 100g B. 10g C.120g D.200g

Câu 13: Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào câu sau:

- Theo qui tắc về hóa trị, trong công thức hóa học thì tích....................................và .................. nguyên tố này.................. tích chỉ số và hóa trị của...............................

II/Tự luận: (6điểm)

Câu 1: (2đ) Cho phương trình chữ của các phản ứng sau:

A. Natri + khí ôxi --> Natrioxit

B. Caxi hiđroxit + axit clohiđric -- > Canxi Clorua + Nước

Lập phương trình hoá học của các phản ứng trên và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong mỗi phản ứng?

Câu 2:(2đ) Lập công thức hóa học của hợp chất gồm 2 nguyên tố:

a. Nhôm ( Al ) và oxy .

b. Magie ( Mg ) và Clo ( Cl )

Câu 3: (2đ) Cho 26 gam Kẽm ( Zn ) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit ciohidric (HCl) sản phẩm thu được là muối kẽm clorua ( ZnCl₂ ) và khí hidro ( H₂ ).

(Biết: Cl = 35,5; H = 1; Zn = 65 )

a.Viết phương trình hoá học.

b.Tính số mol của Zn và thể tích khí (đktc) của 0,4 mol H₂ .

Đáp án +biểu điểm:

I.Trắc nghiệm:(4đ) đúng mỗi câu 0,25 điểm

Câu 13: Chỉ số, hóa trị, bằng, nguyên tố kia.

II. Tự luận: (6đ)

Câu 1:(2đ) Mỗi ý đúng 1đ

A. 4Na + O₂ 🡪 2 Na₂O (1điểm)

Số nguyên tử Na: số phân tử O₂ : Số phân tử Na₂O = 4: 1: 2

B. Ca(OH)₂ + 2 HCl 🡪 CaCl₂ + 2H₂O (1điểm)

Số phân tử Ca(OH)₂ : số phân tử HCl : Số phân tử CaCl₂: Số phân tử H₂O = 1: 2: 1: 2

Câu 2: (2 đ) Mỗi ý đúng 1đ

a. CTTQ: Al_xO_y Theo qui tắc hóa trị x . III = y . II

Chuyển thành tỉ lệ : x / y = II / III = 2 / 3 Vậy : x = 2 , y = 3

Công thức hóa học của hợp chất là : Al₂O₃

b.CTTQ: Mg_xCl_y Theo qui tắc hóa trị : x . II = y . I

Chuyển thành tỉ lệ : x / y = I / II = 1/ 2 Vậy : x = 1 , y = 2

Công thức hóa học : MgCl₂

Câu 3: (2 đ)

a. Viết phương trình hoá học: Zn + 2 HCl ZnCl₂ + H₂ (1 đ)

b. Tính số mol của Zn và thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc là: (1đ)

. Số mol của Zn

n _Zn = 26 : 65 = 0,4 (mol ) (0.5 đ)

Thể tích khí H₂ (đktc) là:

(0,5 đ)

I) Trắc nghiệm : ( 3 điểm) Khoanh tròn vào ý đúng trong câu sau :

Câu 1: Hiện tượng hoá học khác với hiện tượng vật lý là :

a) Chỉ biến đổi về trạng thái. b) Có sinh ra chất mới. c) Biến đổi về hình dạng. d) Khối lượng thay đổi.

Câu 2: Trong 1 phản ứng hoá học các chất phản ứng và sản phẩm chứa cùng:

a) Số nguyên tử của mỗi nguyên tố. b) Số phân tử trong mỗi chất.

c) Số phân tử của mỗi chất. d) Số nguyên tố tạo ra chất.

Câu 3: Hạt mang điện dương là:

a). Nguyên tử b). proton c). electron d). Nơtron

Câu 4: Phân tử khối của hợp chất CO là:

a) 18 đvC b) 28 đvC c) 44 đvC d) 56 đvC

Câu 5: Trong hợp chất A_xB_y . Hoá trị của A là a, hoá trị của B là b thì quy tắc hóa trị là:

a) a.b = x.y b) a.y = b.x c) a.A= b.B d) a.x = b.y

Câu 6: Đốt cháy 3,2g Lưu huỳnh trong oxi sau phản ứng thu được 5,6g Lưu huỳnh trioxit. Khối lượng oxi tham gia là :

a). 2,4g b) . 8,8g c). 24g d. không tính được

II) Tự luận : ( 7 điểm)

Câu 1: (4 điểm) Lập phương trình hóa học cho các phản ứng sau:

Câu 2 : (3 điểm) Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ với khí oxi thu được nhôm oxit theo phương trình hóa học sau: .

a) Tính khối lượng nhôm oxit(Al₂O₃) tạo thành.

b) Tính thể tích khí oxi(đktc) tham gia phản ứng.

(Cho nguyên tử khối: C=12, O=16, Al=27)

--------hết------------

ĐÁP ÁN :

I) Trắc nghiệm( 3 điểm): Mỗi câu đúng 0,5 điểm

II) Tự luận : ( 7 điểm) :

I/ phần trắc nghiệm:(3điểm)

*Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước cho câu trả lời đúng (mỗi câu đúng 0,5đ):

Câu1: Trong các dãy chất sau dãy nào toàn là đơn chất?

A. H₂, O₂,Na. B. CaO, CO₂,ZnO. C. H₂NO₃,H₂CO₃,H₂SO₄. D. Na₂SO₄.,K₂SO₄, CaCO₃.

Câu2:Trong các dãy chất sau dãy nào toàn là hợp chất?

A. C, H₂, Cl₂, CO₂. B. H₂, O₂, Al , Zn; C. CO₂,CaO,,H₂O; D. Br₂, HNO₃,NH₃.

Câu3: Biết Al có hóa trị (III) và O có hóa trị (II) nhôm oxit có công thức hóa học là:

A. Al₂O₃ B. Al₃O₂ C. AlO₃ D. Al₂O

Câu4: Quá trình nào sau đây là xảy hiện tượng hóa học:

A. Muối ăn hòa vào nước. B.Đường cháy thành than và nước C.Cồn bay hoi D. Nước dạng rắn sang lỏng

Câu 5: Công thức náo tính thể tích khí ở (đktc);

A. m = n x M . B. C. V = n x 22,4l

Câu 6: Phân tử khối của hợp chất CaCO₃ là:

A. 70 g/mol B. 80 g/mol C. 90 g/mol D.100 g/mol

II/ phần tự luận: :(7điểm)

Câu1: (3điểm) -Hoàn thành phương trình hóa hoc và cho biết tỉ lệ của các chất trong phản ứng sau:

a. Na + O₂ --- > Na₂O. b. CaCO₃ --- > CaO + CO₂. c. Mg + Fe₂ (SO₄ )₃ --> MgSO₄ + Fe

Câu2: (2điểm) -Đốt cháy hoàn toàn 6 gam Magie (Mg) trong oxi thu được Magie oxit (MgO).

Tính khối lượng cuar Magie oxit (MgO) thu được?

Câu3: (2điểm) Một hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 100g/mol.biết về thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 40%Ca; 12%C và còn lai là O. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất của A.

Cho biết nguyên tử khối: (Ca=40; O=16; C=12; Mg=24 )

Đáp án

I/ phần trắc nghiệm:(3điểm)

II/ phần tự luận: :(7điểm)

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM : (5 Điểm)

Câu 1: Số e trong nguyên tử Al (có số proton =13), là:

a) 10 b) 11 c) 12 d) 13.

Câu 2: Khối lượng của 1 đvC là:

a) 1,6605.10^-23g b) 1,6605.10^-24g c) 6.10²³g d) 1,9926.10^-23g

Câu 3: Hiện tượng hoá học khác với hiện tượng vật lý là :

a) Chỉ biến đổi về trạng thái. b) Có sinh ra chất mới. c) Biến đổi về hình dạng. d) Khối lượng thay đổi.

Câu 4 : Trong quá trình phản ứng, lượng chất phản ứng :

a) Giữ nguyên . b) Tăng c) Giảm dần d) Cả a,b,c.

Câu 5 : Trong 1 phản ứng hoá học các chất phản ứng và sản phẩm chứa cùng:

a) Số nguyên tử của mỗi nguyên tố. b) Số phân tử trong mỗi chất.

c) Số phân tử của mỗi chất. d) Số nguyên tố tạo ra chất.

Câu 6: Tỉ lệ % khối lượng của các nguyên tố Ca, C, O trong CaCO₃ lần lượt là:

a) 40%; 40%; 20% b) 20% ; 40% ; 40% c) 40%; 12%; 48% d)10% ; 80% ; 10%

Câu 7: Trong hợp chất A_xB_y . Hoá trị của A là m, hoá trị của B là n thì quy tắc hóa trị là:

a) m.n = x.y b) m.y = n.x c) m.A= n.B d) m.x = n.y

Câu 8. Hạt mang điện dương là:

A. Nguyên tử B. proton C. electron D. Nơtron

Câu 9: 3.10²³ phân tử H_2­O có số mol là :

A. 0,5mol B. 2mol C. 5mol D 0,05mol

Câu 10: Ở điều kiện tiêu chuẩn 6,72 lít khí CO₂ có số mol là:

A. 0,1mol B. 0,2mol C. 0,3mol D. 0,4mol

Câu 11 . 0,2mol chất sau có khối lượng bằng 8g là:

A. KOH B. Mg(OH)₂ C. HCl D. NaOH

Câu 12: Đốt cháy 3,2g Lưu huỳnh trong oxi sau phản ứng thu được 5,6g Lưu huỳnh tri oxit (tạo bởi S hóa trị VI vàO hóa trị II) Khối lượng oxi tham gia là :

A. 2,4g B . 8,8g C. 24g D. không tính được

Câu 13: Cho phương trình :

CaCO₃ 🡪 CaO + CO₂ : số mol CaCO₃ cần dùng để điều chế được 11,2g CaO là:

A. 0,2 mol B. 0,3 mol C. 0,4 mol D. 0,1 mol

Câu 14: Cho phương trình : C + O₂ 🡪 CO₂

Nếu đốt cháy hết 1,2g các bon thì thể tích khí CO₂ sinh ra ở ĐKTC là:

A. 22,4 lít B. 2,24 lít C. 0,224 lít D. 224 lít

Câu 15: Tỉ khối của khí A đối với khí hiđro bàng 16 Khí A có khố lượng mol bằng:

A. 16g B. 32g C. 64g D. 8g

Câu 16: Trong các khí H₂, O₂ ; Cl₂ ; SO₂ khí nặng nhất là :

A. H₂ B. O₂ C. Cl₂ D. SO₂

Câu 17: Một loại đồng oxít có khối lượng mol phân tử bằng 80 g có thành phần trăm là :80%Cu và 20% là O công thức hóa học của hợp chất là:

A. Cu₂O B. CuO C. CuO₂ D . CuO₃

Câu 18: Khí Nitơ và khí Hidro tác dụng với nhau tạo ra Amoniac (NH₃). PTHH viết đúng là

A. N₂ + 3H₂⭢ 2NH₃ B. N₂ + H₂ ⭢ NH₃ C. N₂ + H₂ ⭢ 2NH₃ D. N + 3H₂ ⭢ 2NH₃

Câu 19: Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất hai chất khí có cùng số mol thì :

A. chúng có cùng thể tích B. có thể tích khác nhau

C. Có cùng khối lượng D. Không xác định được gì

Câu 20: Ở ĐKTC một mol khí có thể tích là

A. 2,24 lít B. 22,4 lít C. 24 lít D. 2,4 lít

B. PHẦN TỰ LUẬN : (5 Điểm)

Bài 1 (1 điểm): Lập PTHH của các phản ứng sau

a. Mg + HCl MgCl₂ + H₂ b. Fe₂O₃ + CO Fe + CO₂

Bài 2(1đ): Áp dụng nội dung định luật bảo toàn khối lượng. Tính khối lượng khí cacboníc sinh ra.

Khi nung 10,2g đá vôi (CaCO₃) sinh ra 9g vôi sống và khí cacboníc.

Bài 3(3đ): Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo sơ đồ sau:

Zn + HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂

a) Tính số mol Zn và lập phương trình phản ứng trên.

b) - Tính thể tích khí H₂ thoát ra (đktc).

- Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.

(Cho KLNT: Ca = 40; C = 12; O = 16; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5)

(Hóa trị: Al(III); O(II); Na(I); H(I)).

Đáp Án Đề thi HKI HÓA 8

A . TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(5 Điểm)

Chọn và khoanh tròn vào chữ cái có phương án trả lời đúng nhất. Mỗi câu trả lời đúng 0.3đ

B. PHẦN TỰ LUẬN : (5 Điểm)

Bài 1: Mỗi PTHH đúng được 0,5 đ

a. Mg + 2HCl - > MgCl₂ + H₂

b. Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe + 3CO₂

Bài 2 :

Áp dụng : m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2 (0,5đ)

m_CO2 = m_CaCO3 – m_CaO = 10,2 – 9 = 1,2 g (0,5đ)

Bài 3(3đ): Số mol Zn. n_Zn = = 0,2 mol. (0,5đ)

Lập phương trình phản ứng trên. Zn + 2HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂ (1đ)

1mol 2mol 1mol 1mol (0,25đ)

0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol (0,25đ)

a) = n_Zn = 0,2 mol `(0,25đ)

Thể tích khí H₂ thoát ra (đktc). V = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít (0,25đ)

b) Khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.

= 2n_Zn = 0,4 mol (0,25đ)

m_HCl = n.M = 0,4.36,5 = 14,6 g. (0,25đ)