20 đề thi học kỳ 2 hóa lớp 8 có đáp án

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

Trường THCS Ea Tul ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

Họ tên: ………………………… Năm học: 2017– 2018

Lớp:8A… MÔN: HÓA HỌC LỚP 8

Thời gian: 45 phút (Không tính thời gian giao đề)

I/PHẦN TRẮC NGHIỆM:( 3điểm)

• Hãy khoanh tròn những câu trả lời đúng nhất

Câu 1: Oxit là hợp chât của hai nguyên tố trong đó có

a. Một nguyên tố la Nitơ. b. Một nguyên tố là oxi. c. Nguyên tố là Natri. d. Một nguyên tố khác

Câu 2: Chất nào sau đây có thể dùng để điều chế hiđro với dung dịch HCl?

a. H₂O. b. O₂. c. KCl d. Zn

Câu 3: Trong các chất sau chất nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

a. Không khí b. KMnO₄ c. Nước d. KOH

Câu 4: Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất sinh ra ?

a. Hai hay nhiều chất mới b. Từ một chất mới trở lên c. Chỉ một chất mới d. Chỉ có ba chất mới

Câu 5: Phản ứng giữa kim loại sất với dịch axit clohidđric có phương trình hóa học:

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂ thuộc loại phản ứng nào?

a. Phản ứng phân hủy. b. Phản ứng hóa hợp. c. Phản ứng Thế. d. Phản ứng oxi hóa khử..

Câu 6: Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là

a. C%= .100% b. CM = c. mdd =m_dm + m d. m = n .M

II/ PHẦN TỰ LUẬN: (7điểm)

Câu 1: ( 1,5điểm) -Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a. K₂O + H₂O - - -> ...... b. Al + HCl - - -> ........ + H₂ c. Na + O₂ - - -> ........

Câu 2: (2,5 điểm):-Cho các công thức hóa học sau: Na₂O;CaCO₃;N₂O₅;Fe(OH)₃;H₂CO₃.Hãy phân loại : Oxit axit, oxit bazơ, axit, bazơ, muối và gọi tên của các hợp chât đó.

Câu 3: (2điểm)-Dùng 16,25 gam kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohidric nồng độ 0,5M.

a. Tính thể tích dung dịch axit clohidric đã phản ứng?

b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc)?

Câu 5: (1điểm)Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu được 12 g oxit. Xác định tên nguyên tố R trên.

(Cho biết: Cl=35,5; H= 1; Zn = 65 )

HƯỚNG DẪN PHƯƠNG ÁN CHẤM ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

Năm học: 2017-2018

Môn: Hóa học lớp 8

I/PHẦN TRẮC NGHIỆM:( 4điểm)

II/ PHẦN TỰ LUẬN: (6điểm)

ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC 8

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (1,5 điểm): Oxit là gì? Trong các hợp chất sau, đâu là oxit : Ca(NO₃)₂, K₂O, Ca(OH)₂, CO₂, H₂SO₄, Cr(OH)₃.

Câu 2: (2 điểm): Hoàn thành các phản ứng hóa học sau và cho biết loại phản ứng của phương trình.

1. KClO₃ ………..…… + ……………
2. Zn + H₂SO₄ →…………. + ………
3. Ca + O₂ …………..
4. K₂O + H₂O →………….

Câu 3: (1,5 điểm): Thế nào là dung dịch? Hòa tan 150 gam đường vào 300 gam nước thu được dung dịch có khối lượng bằng bao nhiêu?

Câu 4: (1 điểm): Viết công thức hóa học của các hợp chất có tên sau: Nhôm oxit, Magie hiđroxit, Sắt (II) cacbonat, Axit photphoric.

Câu 5: (2 điểm): Trên trái đất có đến 97% là nước muối, chỉ có 3% là nước ngọt nhưng gần hơn 2/3 lượng nước này tồn tại ở dạng sông băng và các mũ băng ở các cực. Phần còn lại là dạng nước ngầm và chỉ một tỷ lệ nhỏ tồn tại trên mặt đất và trong không khí. Thiếu nước đang là một vấn đề lớn cho thế giới hiện nay. Vấn đề ngày càng trở nên cấp bách hơn khi con người lại làm ô nhiễm các nguồn nước sẵn có.

Em hãy cho biết vai trò của nước trong đời sống và sản xuất? Làm thế nào để bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm?

Câu 6: (2 điểm): Hòa tan 13,5 gam nhôm (Al) trong dung dịch axit clohiđric (HCl) thu được nhôm Clorua (AlCl₃) và giải phóng khí hiđro (H₂)

1. Tính thể tích khí hiđro tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩn.
2. Dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua bình đựng 64,8 gam sắt (II) oxit (FeO). Tính khối lượng kim loại sắt sinh ra sau phản ứng.

(Biết Al = 27 ; H = 1 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Cl = 35.5)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC 8 HK II

NĂM HỌC 2017 - 2018

TRƯỜNG THCS HÒA HỘI

KỲ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017– 2018

Môn kiểm tra: HÓA HỌC Lớp: 8

Thời gian: 45 phút (Không tính thời gian giao đề)

(Học sinh không phải chép đề vào giấy kiểm tra)

CAÂU 1: (1đđ)

Nêu tính chất vật lý, ứng dụng của Oxi?

CAÂU 2 : (1đđ )

Các em phải làm gì để bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm?

CÂU 3: 2đ

Haõy phaân loaïi caùc hôïp chaát sau: SO₂, NaOH, H₂SO₄, K₂CO₃ ?

CÂU 4: (2đ)

Theá naøo laø dung dòch ? cho ví duï ?( xaùc ñònh dung moâi vaø chaát tan )

CAÂU 5: 2đ

Haõy hoaøn thaønh caùc phaûn öùng sau vaø cho bieát teân töøng loaïi phaûn öùng :

a. H₂ + O₂ H₂O

b. KClO₃ KCl + O₂

c. Fe₂O₃ + H₂ Fe + H₂O

d. Fe + HCl FeCl₂ + H₂

CAÂU 6: 2đ

Khöû 21,7 g thuûy ngaân (II) Oxít baèng khí hiñroâ . haõy:

a. Tính soá gam thuûy ngaân thu ñöôïc ?

b. Tính theå tích khí hiñroâ caàn duøng ở ĐKC

Cho Biết: ( Thủy ngân(Hg) = 201 đvC, O = 16 đvC)

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HKII - NĂM HỌC 2016– 2017

Môn thi : HOÁ HỌC ..- LỚP 8

Hết

A. Phần trắc nghiệm (2 điểm): Hãy chọn đáp án đúng trong các câu sau:

Câu 1. Trong các dãy chất sau đây, dãy chất nào làm quì tím chuyển màu xanh?

Câu 2. Xét các chất: Na₂O, KOH, MgSO₄, Ba(OH)₂, HNO₃, HCl, Ca(HCO₃)₂.Số oxit; axit; bazơ, muối lần lượt là:

Câu 3. Nồng độ % của một dung dịch cho biết

A. Số gam chất tan có trong 100g nước.

B. Số gam chất tan có trong 1000ml dung dịch.

C. Số gam chất tan có trong 100ml nước.

D. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

Câu 4. Biết độ tan của KCl ở 30^oC là 37. Khối lượng nước bay hơi ở 30^oC từ 200g dung dịch KCl 20% để được dung dịch bão hòa là:

B. Phần tự luận (8 điểm):

Câu 5. Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?:

K + ? KOH + H₂

Al + O₂ ?

Fe_xO_y + O₂ Fe₂O₃

KMnO₄ ? + MnO₂ + O₂

Câu 6. Nêu phương pháp nhận biết các chất khí sau: Khí nitơ, hiđro, oxi, cacbon đioxit, và khí metan (CH₄). Viết PTHH nếu có?

Câu 7. Cho 5,4 gam bột Nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl

a.Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl đã dùng?

b.Lượng khí Hidro thu được ở trên cho qua bình đựng 32g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất trong m?

A. Phần trắc nghiệm: (2,0 điểm)

B. Phần tự luận:(8,0điểm)

--------------------------Hết--------------------------

ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC 8

Câu 1:Oxit là gì? Trong các hợp chất sau, đâu là oxit : Ca(NO₃)₂, K₂O, Ca(OH)₂, CO₂, H₂SO₄, Cr(OH)₃.

Câu 2: Hoàn thành các phản ứng hóa học sau và cho biết loại phản ứng của phương trình.

1. KClO₃ ………..…… + ……………
2. Zn + H₂SO₄ →…………. + ………
3. Ca + O₂ …………..
4. K₂O + H₂O →………….

Câu 3:Thế nào là dung dịch? Hòa tan 150 gam đường vào 300 gam nước thu được dung dịch có khối lượng bằng bao nhiêu?

Câu 4:Viết công thức hóa học của các hợp chất có tên sau: Nhôm oxit, Magie hiđroxit, Sắt (II) cacbonat, Axit photphoric.

Câu 5:Em hãy cho biết vai trò của nước trong đời sống và sản xuất? Làm thế nào để bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm?

Câu 6:Hòa tan 13,5 gam nhôm (Al) trong dung dịch axit clohiđric (HCl) thu được nhôm Clorua (AlCl₃) và giải phóng khí hiđro (H₂)

1. Tính thể tích khí hiđro tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩn.
2. Dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua bình đựng 64,8 gam sắt (II) oxit (FeO). Tính khối lượng kim loại sắt sinh ra sau phản ứng.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC 8 HK II

NĂM HỌC 2017 - 2018

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II HÓA 8

I. Trắc nghiệm (2đ)

Khoanh tròn vào ý đúng nhất trong các câu sau

Câu 1: (vdt)Dãy hợp chất nào sau đây chỉ gồm các hợp chất axit?

A. NaOH; KCl; HCl B. HCl; CuSO₄; NaOH

C. HCl; H₂SO₄; HNO₃ D. H₂SO₄; NaCl; Cu(OH)₂

Câu 2: (b) Tính chất hóa học của oxi tác dụng với phi kim thể hiện ở PTHH nào sau đây

A.2Cu + O₂ → 2CuO B.4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

C.4P + 5O₂ → 2P₂O₅ D.3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Câu 3: (b) Xác định chất nào thuộc loại oxit axit

A.Fe₂O₃ B.CO C.MgO D.K₂O

Câu 4: (h) Fe₂O₃ được gọi là

A.Đi sắt trioxit B.Sắt (II,III) oxit C.Sắt (II) oxit D.Sắt (III) oxit

Câu 5: (b) Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với

A.Một chất B.Kim loại C.Phi kim D.Hợp chất

Câu 6: (vdt)Đốt 0,1 mol Mg trong khí oxi thu được MgO. Số gam oxi cần dùng để đốt Mg trong phản ứng trên là

A.1,6g B.3,2g C.0,8g D.8g

Câu 7: (b) Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là bazơ

A.CaO B.HNO₃ C.Al₂(SO₄)₃ D.NaOH

Câu 8: (b) Chất nào sau đây dùng điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm

A.Fe, HCl B.Cu, HCl C.KMnO₄ D.H₂O

II. Tự luận (8đ)

Câu 1 : Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau (h) ( 2 đ )

a. Fe₃O₄ + H₂ -- →Fe + H₂O

b. CH₄ + O₂ -- → CO₂ + H₂O

c. Na + H₂O -- → NaOH + H₂

d. Fe + HCl -- → FeCl₂ + H₂

Câu 2:Cho 2 ví dụ về 2 loại oxit đã học. Gọi tên từng ví dụ(1đ) (b)

Câu 3: Có 3 lọ riêng biệt đựng các chất khí sau: Không khí, hiđro và oxi. Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết các khí trong mỗi lọ. (vdt) ( 1,5 đ)

Câu 4: Cho 13 g kẽm tác dụng hết với dd HCl thu được muối kẽm clorua (ZnCl_{2 ­}) và khí hiđro ( H₂ ). Cho toàn bộ lượng khí hidro thu được tác dụng với 20g CuO, sản phẩm là Cu và H₂O.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra ? (b) (0.75đ)

b.Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl₂) tạo thành ? (h) (1.75đ)

c. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng khử của H₂? (vdc) (1đ)

Câu 5: (vdt) (1.5đ) Có 3 lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: HCl, NaOH, NaCl. Bằng phương pháp hóa học, em hãy nhận biết các lọ trên.

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hidrô để khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao và thu được 12,8g kim loại đồng..

a/. Hãy lập phương trình phản ứng trên? (b) (0.5đ)

b/. Tính thể tích khí hidrô đã dùng (đktc)? (h) (1.5đ)

c/. Tính khối lượng đồng (II) oxit đã tham gia phản ứng? (vdc) (1đ)

Câu 7: Cho 3,2 g lưu huỳnh cháy trong không khí thu được khí sunfurơ (lưu huỳnh đioxit).

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra (b) (0.75đ)

b/ Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit tạo thành (h) (1.25đ)

c/ Tính thể tích không khí cần dùng, biết thể tích không khí bằng 5 lần thể tích khí oxi. (vdc) (1đ)

Các khí đo ở đktc. ( Cho S = 32 , O = 16 )

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM

I.Trắc nghiệm (2đ)

Mỗi câu trả lời đúng đạt 0.25đ

II. Tự luận (8đ)

Câu 1: Mỗi phương trình đúng 0.5đ

a. Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

b. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

c. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

d. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 2: Mỗi ví dụ đúng 0.5đ

Câu 3: Nhận biết mỗi chất 0.5đ

(HS có thể làm cách khác nếu đúng vẫn đạt trọn điểm)

Câu 4:

a/ Zn + 2HCl —> ZnCl₂ + H₂ 0.5đ

H₂ + CuO —> Cu + H₂O 0.25đ

b/ n_Zn = = = 0,2mol 0.5đ

n _CuO = = = 0,25mol 0.25đ

Zn + 2HCl —> ZnCl₂ + H₂

1mol 2mol 1mol 1mol

0,2 —> 0,2 —> 0,2 0.5đ

m_ZnCl2 = n. M = 0,2 . 136 = 27,2g 0.5đ

c/

Vì số mol CuO > H₂ mà tỉ lệ số mol CuO và H₂ ở phương trình bằng nhau

nên ta tính số mol Cu dựa vào số mol H₂ 0.25đ

H₂ + CuO —> Cu + H₂O

1mol 1mol 1mol 1mol

0,2—> 0,2 —> 0,2 —> 0,2 0.25đ

Vậy CuO dư: 0,25 – 0,2 = 0,05 mol 0.25đ

m_{CuO dư} = 0,05 . 80 = 4g 0.25đ

Câu 5: Lấy mỗi lọ ra 1 ít cho vào 3 chén sứ để làmthí nghiệm

Dùng quỳ tím nhận nhúng vào các chén sứ đựng hóa chất thử

- ddHCl làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ ( 0,5đ )

- ddNaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh ( 0,5đ )

- dd NaCl không làm quỳ tím đổi màu ( 0,5đ )

Câu 6: + (0.75 đ )Oxit axit : SO₂ (lưu huỳnh đioxit)

P₂O₅ (điphotpho pentaoxit)

CO₂ (cacbon đioxit)

+ (0.75 đ )Oxit bazo : Fe₂O₃ (sắt III oxit)

Al₂O₃ (nhôm oxit)

Na₂O (natri oxit)

Câu 4: (3.0 d)

a/ CuO + H₂ Cu + H₂O ( 0,5đ )

b/ Tính số mol của 12,8 gam đồng: ( 0,5đ )

CuO + H₂ Cu + H₂O

1mol 1mol 1mol

0,2mol ← 0,2mol ← 0,2mol (0.5đ)

Tính thể tích khí hidro cần dùng ( đktc ): V = n.22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lit ) ( 0,75đ )

Khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng: m = n . M = 0,2 . 80 = 16 (g) ( 0,75đ )

Câu 7:

a/ S + O₂ → SO₂ 0.75đ

b/n_S = m_S:M_S = 3,2:32 = 0,1mol 0.5đ

S + O₂ → SO₂

1mol 1mol 1mol

0,1mol→ 0,1mol→ 0,1mol 0.5đ

m_SO2 = n.M = 0,1.64=6,4g 0.5đ

c/V_O2 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24lit 0.5đ

V_KK = 5.V_O2 = 5.2,24 = 11,2lit 0.25đ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II HÓA 8

Hãy khoanh tròn một trong các chữ cái A,B,C,D..Trước phương án mà em cho là đúng.

Câu 1. Hợp chất nào sao đây là Oxit.

A.NaCl B.NaOH C.Na₂O D.NaNO₃

Câu 2. Hợp chất nào sao đây là Ba zơ

A .K₂O. B.KCl C.Ba(OH)₂ D.HCl

Câu 3. .Muối nào sao đây là muối A xit.

A. CaCO₃ B.Ca(HCO₃)₂ C. CaCl₂ D.CaSO₄

Câu 4. Ba zơ Nào sau đây tan được trong nước.

A.Fe(OH)₃ B.Cu(OH)₂ C.NaOH D.Al(OH)₃

Câu 5. Muối là hợp chất trong thành phần phân tử có:

a. Nguyên tử Kim loại liên kết với nhóm Hiđrôxít (–OH).

b. Nguyên tử Kim loại liên kết với nguyên tử Ôxi.

c. Nguyên tử Kim loại liên kết với gốc Axít.

d. Nguyên tử Kim loại liên kết với nguyên tử Clo.

Câu 6. Nồng độ % của dung dịch là:

a. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

b. Số gam chất tan có trong 100g dung môi.

c. Số gam chất tan có trong 1lít dung dịch.

d. Số gam chất tan tan trong 100 gam dung môi để tạo thành dung dịch bão hoà.

II. TỰ LUÂN (7 Đ)

Câu 1: Hãy chọn chất thích hợp để lập các phương trình phản ứng hoá học sau:

a. Mg + ……. … MgCl₂ + H₂ ^⭡.

b. Ca + ………. … t^o CaO

t^o

c. KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + ………

t^o

d. FeO + ………. Fe + H₂O.

Câu 2: Đốt cháy Phốt Pho theo sơ đồ:

P + O₂ ----------🡪 P₂O₅.

a. Hãy lập phương trình phản ứng.

b. Cần bao nhiêu lít O₂ để đốt cháy hoàn toàn 15,5g P.

c. Để tạo ra 28,4g P₂O₅ thì cần bao nhiêu lít không khí ( Biết Ô xi chiếm 1/5 thể tích không khí).

ĐÁP ÁN:

I. TRẮC NGHIỆM:

Từ câu 1 – 6 mỗi câu chọn đúng 0,5đ

1C; 2C; 3B; 4C; 5aC;5bC;

II. TỰ LUẬN:

Câu 1: ( 4 điểm ) Mỗi phương trình đúng được : 1điểm.

a. Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂ ^⭡.

b. Ca + O₂ t^o CaO

t^o

c. 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂^⭡

t^o

d. FeO + H₂ Fe + H₂O.

Câu 2: ( 3 điểm)

a/- Phương trình phản ứng: t^o

4 P + 5O₂ 2 P₂O₅. ( 0,5 điểm)

b/- Số mol của P:

m 15.5

n_P = = = 0,5 (Mol) ( 0,52 điểm)

M 31

5 5

- Theo PTPƯ: n_O2 = n_P = x 0,5 = 0,625 (mol) ( 0,25 điểm)

4 4

- Thể tích của O₂ cần dùng (ĐKTC) là:

V_O2 = 0,625 x 22,4 = 14 (l). ( 0,5 điểm)

c/ - Số mol của P₂O₅ là:

n_P2O5 = 28,4/ 142 = 0,2 ( Mol) ( 0,5 điểm)

• Theo PTPƯ: n_O2 = 5/2 n_P2O5 = 5/2 x 0,2 = 0,5 (Mol) ( 0,5 điểm)
• Thể tích của không khí cần dùng là:

0,5 x 22,4 x 5 = 56 (l). ( 0,5 điểm)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II HÓA 8

I . TRẮC NGHIỆM ( 3 Đ)

Khoanh tròn chữ cái của câu trả lời đúng.

Câu 1. Hợp chất nào sao đây là Oxit.

A.NaCl B.NaOH C.Na₂O D.NaNO₃

Câu 2. Hợp chất nào sao đây là Ba zơ

A .K₂O. B.KCl C.Ba(OH)₂ D.HCl

Câu 3. .Muối nào sao đây là muối A xit.

A. CaCO₃ B.Ca(HCO₃)₂ C. CaCl₂ D.CaSO₄

Câu 4. Ba zơ nào sau đây tan được trong nước.

A.Fe(OH)₃ B.Cu(OH)₂ C.NaOH D.Al(OH)₃

Câu 5. Cho các phản ứng hóa học sau:

1, 4Na + O₂ → 2Na₂O 4,Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

2, 2 KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 5, CaCO₃ → CaO + CO₂

3, 2Al +Cl₂ → 2AlCl₃ 6, K₂O + H₂O→ 2KOH

Phản ứng nào là phản ứng phân hủy.

A. 1,2,3 B.1,2,4 C.2,4,5 D.3,4,6

Câu 6 Nồng độ % của dung dịch là:

A. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

B. Số gam chất tan có trong 100g dung môi

C. Số gam chất tan có trong 1lít dung dịch.

D. Số gam chất tan tan trong 100 gam dung môi để tạo thành dung dịch bão hoà

II. TỰ LUÂN (7 Đ)

Câu 7. Bổ túc và hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a. Al + H₂SO₄ → …… + H₂

b. ……………. → KCl + O₂

c. CH₄ + …… .→ CO₂ + H₂O

d. CuO + H₂ → Cu +………

Câu 8. Trình bày tính chất hóa học của Oxi.Viết phương trình phản ứng minh họa

Câu 9 :Cho dòng khí CO dư đi qua ống chứa 1,6 g sắt (III) oxit nung nóng, thu được sắt và khí cacbonic.

a, Viết phương trình hoá học xảy ra.

b, Tính khối lượng sắt thu được .

c, Tính thể tích khí cacbonic ( đktc) tạo thành.

.

(Biết Fe= 56: H= 1: S=32: O =16: Cu= 64)

ĐÁP ÁN:

I. TRẮC NGHIỆM:

Từ câu 1 – 6 mỗi câu chọn đúng 0,5đ

1C; 2C; 3B; 4C; 5aC;5bC;

II. TỰ LUẬN:

Câu 1(2đ)

(1) Al + H₂SO₄ 🡪 Al₂₍SO_{4 )3} + 3H₂O

(2) 2KCl O₃🡪2 KCl + 3O₂

CH₄ + … O₂ .→ CO₂ + 2H₂O

CuO + H₂ → Cu +H₂O

Mỗi PTHH viết đúng

Câu 2: (1,5đ)

- Tác dụng với kim loại

3Fe + 2O₂ 🡪 SO₂

- Tác dụng với phi kim loại

S + O₂ 🡪 SO₂

- Tác dụng với hợp chất

CH_{4 +} O₂ 🡪 CO₂ + 2H₂O

Câu 3: (3,5đ)

a, Phương trình phản ứng :

Fe₂O₃ + 3 CO₂ → 2 Fe + 3 CO₂ ↑

b, Số mol Fe₂O₃ là:

nFe₂O₃ = = 0,01 ( mol )

Theo phương trình phản ứng:

nFe = 2 nFe₂O₃ = 2 . 0,01 = 0,02 ( mol )

Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là:

m_Fe = n . M = 0,02 . 56 = 1,12 ( g )

c, Theo phương trình phản ứng:

nCO₂ = 3 nFe₂O₃ = 3 . 0,01 = 0,03 ( mol )

Thể tích khí CO₂ ( đktc) thu được là:

• VCO₂ = n . 22,4 = 0,03 . 22,4 = 0,672 ( l )
• Số mol Fe = 0,2(mol)

Họ và tên học sinh: ……………………………………………….. Lớp:…………..

Đề bài:

Câu 1: (2 điểm) Phân loại và gọi tên các hợp chất sau: Fe(OH)₃, HCl, P₂O_5, Na₂SO₄.

Câu 2: (3 điểm) Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

a. Na + H₂O → NaOH + H₂

b. P + O₂ → P₂O₅

c. Zn + HCl → ? + ?

d. KClO₃ → ? + ?

Câu 3: (1 điểm) Nêu các biện pháp để dập tắt sự cháy.

Câu 4: (2,5 điểm) Cho 8 gam lưu huỳnh trioxit (SO₃) tác dụng hết với nước thu được dung dịch axit sunfuric (H₂SO₄).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Cho quỳ tím vào sản phẩm của phản ứng trên thì có hiện tượng như thế nào.

c) Tính khối lượng axit sunfuric thu được.

d) Xác định nồng độ mol của 250ml dung dịch axit sunfuric thu được ở trên.

Câu 5: (1,5 điểm) Cho 3,36 lít oxi (ở đktc) phản ứng hoàn toàn với một kim loại hóa trị III thu được 10,2 g oxit. Xác định tên kim loại.

KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018

Hướng dẫn chấm môn: Hóa học 8

Chú ý: - Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa.

- Phương trình viết đúng chưa cân bằng trừ ½ điểm phương trình đó.

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II HÓA 8

Câu 1: (3 điểm)

a. Nêu tính chất hoá học của hiđro. Viết phương trình hóa học minh họa.

b. Độ tan của một chất trong nước là gì? Độ tan của chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ như thế nào?

Câu 2: (2 điểm)

Đọc tên của những chất có công thức hóa học ghi dưới đây:

a. NaOH, Fe(OH)₃, HCl, H₂SO₄.

b. Na₂SO₃, AgNO₃, FeCl₂, Ca(HCO₃)₂.

Câu 3: (2 điểm)

a. Hoà tan 10 gam đường vào 40 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch.

b. Trong 200 ml dung dịch có hoà tan 20 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch.

Câu 4: (2 điểm)

Đốt cháy 42 gam sắt trong bình chứa 13,44 lít khí oxi (đktc) tạo thành oxit sắt từ.

a. Sắt hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu?

b. Tính khối lượng oxit sắt từ tạo thành.

Câu 5: (1 điểm)

Giải thích tại sao:

a. Khi nhốt một con châu chấu vào một lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau một thời gian con châu chấu sẽ chết dù có đủ thức ăn.

b. Khi tắt đèn cồn người ta đậy nắp đèn lại.

(Cho: H = 1; Cl= 35,5; O = 16; Al= 27; Na=23)

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Phòng GD&ĐT Hòn Đất KIỂM TRA HỌC KÌ II – Năm học: 2017 - 2018

Trường THCS Bình Giang Môn: Hóa học Khối: 8

Lớp 8/ … Thời gian 45 phút (không kể giao đề)

Họ và tên: ....................................................

Đề bài

Câu 1: (3 điểm)

a. Nêu tính chất hoá học của hiđro. Viết phương trình hóa học minh họa.

b. Độ tan của một chất trong nước là gì? Độ tan của chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ như thế nào?

Câu 2: (2 điểm)

Đọc tên của những chất có công thức hóa học ghi dưới đây:

a. NaOH, Fe(OH)₃, HCl, H₂SO₄.

b. Na₂SO₃, AgNO₃, FeCl₂, Ca(HCO₃)₂.

Câu 3: (2 điểm)

a. Hoà tan 10 gam đường vào 40 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch.

b. Trong 200 ml dung dịch có hoà tan 20 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch.

Câu 4: (2 điểm)

Đốt cháy 42 gam sắt trong bình chứa 13,44 lít khí oxi (đktc) tạo thành oxit sắt từ.

a. Sắt hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu?

b. Tính khối lượng oxit sắt từ tạo thành?

Câu 5: (1 điểm)

Giải thích tại sao:

a. Khi nhốt một con châu chấu vào một lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau một thời gian con châu chấu sẽ chết dù có đủ thức ăn.

b. Khi tắt đèn cồn người ta đậy nắp đèn lại.

(Cho: H = 1; O = 16; Fe = 56; Na=23)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II-NĂM HỌC: 2016 – 2017

Môn: Hóa học 8

I. TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)

Khoanh tròn chữ cái (A, B, C, D) đứng trước câu trả lời đúng

Câu 1. Phản ứng nào sau đây là phản ứng phân hủy?

A. CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O B. CaO + H₂O Ca(OH)₂

C. 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ D. CuO + H₂Cu + H₂O

Câu 2. Dung dịch tạo thành khi cho nước hóa hợp với Na₂O sẽ làm cho quỳ tím chuyển sang màu gì?

A. Màu đỏ B. Màu xanh C. Màu vàng D. Không đổi màu

Câu 3. Khử 12g sắt (III) oxit bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao. Thể tích khí hiđro(ở đktc) cần dùng là:

A. 5,04 lít B. 7,56 lít C. 10,08 lít D. 8,2 lít

Câu 4. Dãy nào sau đây gồm các chất đều thuộc loại axit?

A. H₃PO₄, S, NaOH B. H₃PO₄, CuO, Na₂CO₃

C. HNO₃, K, KCl D. HCl, H₂S, H₂SO₄

Câu 5. Khối lượng NaOH có trong 20 gam dung dịch NaOH 10% là:

A. 20 (g) B. 2 (g) C. 0,2 (g) D. 0,02 (g)

Câu 6. Để tổng hợp nước người ta đã đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí hiđro (đktc) trong oxi. Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng là:

A. 44,8 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 22,4 lít

Câu 7. Trộn 5 ml rượu etylic (cồn) với 10 ml nước cất. Câu nào sau đây diễn đạt đúng:

A. Chất tan là rượu, dung môi là nước.               

B. Chất tan là nước, dung môi là rượu. 

C. Nước hoặc rượu etylic có thể là chất tan hoặc là dung môi.

D. Cả 2 chất nước và rượu etylic vừa là chất tan vừa là dung môi.

Câu 8. Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?

A. Giảm B. Không thay đổi C. Có thể tăng hoặc giảm D. Tăng

Câu 9. Dung dịch NaCl 1M có nghĩa là:

A. Trong 100 gam dung dịch có 1 gam NaCl.

B. Trong 100 gam dung dịch có 1 mol NaCl.

C. Trong 1 lít dung dịch có 1 mol NaCl.

D. Trong 1000 ml dung dịch có 10 mol NaCl.

Câu 10. Dung dịch là hỗn hợp:

A. Của chất rắn trong chất lỏng.

B. Của chất khí trong chất lỏng.

C. Đồng nhất của chất rắn và dung môi.

D. Đồng nhất của dung môi và chất tan.

Câu 11. Có thể thu khí hidro bằng phương pháp đẩy nước và đẩy không khí vì hidro:

A. Là chất khí B. Nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước

C. Nặng hơn không khí D. Có nhiệt độ hóa lỏng thấp

Câu 12. Số mol Na₂CO₃ có trong 100 ml dung dịch 2M là:

A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,25 mol D. 0,2 mol

II. TỰ LUẬN: (7 điểm)

Bài 1. (1 điểm) Trình bày tính chất hóa học của nước và viết các phương trình hóa học minh họa.

Bài 2. (2 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng):

KClO₃O₂Fe₃O₄ Fe FeSO₄

Bài 3. (1 điểm) Đọc tên các hợp chất sau:

a. PbO b. NaHCO₃ c. Fe(OH)₂ d. HNO₃

Bài 4. (3 điểm) Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49 gam axit sunfuric.

a. Viết phương trình phản ứng?

b. Sau phản ứng chất nào còn dư?

c. Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)?

( Biết: S = 32 ; O = 16; H = 1; Zn = 65; Fe=56 )

................Hết...............

PHÒNG GD&ĐT – BUÔN MA THUỘT

TRƯỜNG - THCS -----------------------------------

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II-NĂM HỌC: 2016 - 2017

Hướng dẫn chấm môn Hóa học 8

I. Trắc nghiệm: (3 điểm) Đáp án đúng 0.25 đ/câu

II. Tự luận: (7 điểm)

Phòng GD &ĐT Trần Văn Thời KIỂM TRA HỌC KỲ II

Trường THCS Vồ Dơi Môn : Hóa Học 8

Thời gian 45 phút

I . TRẮC NGHIỆM ( 3 Đ)

Khoanh tròn chử cái của câu trả lời đúng.

1. Hợp chất nào sao đây là Oxit.

A.NaCl B.NaOH C.Na₂O D.NaNO₃

2. Hợp chất nào sao đây là Ba zơ

A .K₂O. B.KCl C.Ba(OH)₂ D.HCl

3. .Muối nào sao đây là muối A xit.

a. CaCO₃ B.Ca(HCO₃)₂ C. CaCl₂ D.CaSO₄

4. Ba zơ Nào sau đây tan được trong nước.

A.Fe(OH)₃ B.Cu(OH)₂ C.NaOH D.Al(OH)₃

5. Cho các phản ứng hóa học sao:

1, 4Na + O₂ → 2Na₂O 4,Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

2, 2 KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 5, CaCO₃ → CaO + CO₂

3, 2Al +Cl₂ → 2AlCl₃ 6, K₂O + H₂O→ 2KOH

a. Phản ứng nào là phản ứng phân hủy.

A. 1,2,3 B.1,2,4 C.2,4,5 D.3,4,6

b. Phản ứng nào là phản ứng hóa hợp.

A. 2,4,6 B.4,5,6 C.1,3,6 D.2,3,6

II. TỰ LUÂN (7 Đ)

1. Bổ túc và hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a. Al + H₂SO₄ → …… + H₂

b. ……………. → KCl + O₂

c. CH₄ + …… .→ CO₂ +H₂O

d. CuO + H₂ → Cu +………

2 Trình bày tính chất hóa học của Oxi.

3. Hòa tan hoàn toàn11,2 gam Fe vào dung dịch axit sun fu ric. Tính

a. Thể tích khí hi đro sinh ra ở đktc

b. Khôí lượng của muối sắt II sunfat (FeSO₄) tạo thành

4. Một dung dịch CuSO₄ có khối lượng riêng là 1,206 g/ml. Khi cô can 165,84 ml dung dịch này ngưới ta thu được 36 gam CuSO₄ , Hãy xác định nồng đô phần trăm của dung dịch CuSO₄ đã dùng.

(Biết Fe= 56: H= 1: S=32: O =16: Cu= 64)

ĐÁP ÁN:

I. TRẮC NGHIỆM:

Từ câu 1 – 6 mỗi câu chọn đúng 0,5đ

1C; 2C; 3B; 4C; 5aC;5bC;

II. TỰ LUẬN:

Câu 1:

(1) Al + H₂SO₄ 🡪 Al₂₍SO_{4 )3} + 3H₂O 0,5đ

(2) 2KCl O₃🡪2 KCl + 3O₂ 0,5đ

CH₄ + … O₂ .→ CO₂ + 2H₂O 0,5đ

CuO + H₂ → Cu +H₂O 0,5đ

Mỗi PTHH viết đúng

Câu 2:

- Tác dụng với kim loại

3Fe + 2O₂ 🡪 SO₂ 0,5đ

- Tác dụng với phi kim loại

S + O₂ 🡪 SO₂

- Tác dụng với hợp chất

CH_{4 +} O₂ 🡪 CO₂ + 2H₂O

Câu 3:

• Số mol Fe = 0,2(mol) 0,5đ

a/ PTHH: Fe + H₂SO₄ 🡪 FeSO₄ + H₂ 0,5đ

• Số mol H₂ = 0,2(mol) 0,5đ
• Thể tích H₂ = 4,48 lít 0,5đ

b/ Theo PTHH ta có: Số mol FeSO₄ = 0,2mol.

Khối lượng của FeSO₄ = 0,2* 160 = 32 (g) 0,5đ

Câu 4:

• Khối lượng của dung dịch = 11,206 *165,84 = 200g 0,5đ
• Nồng độ % của dung dịch = 36*100/200 = 018% 0,5đ

Câu 1: :(2,0đ) Nêu tính chất vật lý, ứng dụng của Oxi?

Câu 2: :(2,0đ) Thế nào là phản ứng hóa hợp? Viết phương trình phản ứng minh họa?

Câu 3 :(3,0 đ) Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau và chỉ ra các phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

a. H₂ + O₂ H₂O

b. KClO₃ KCl + O₂

c/ CaO + H₂O - - -> Ca(OH)₂

d/ H₂O - - -> H₂ + O₂

Câu 4 :(1,0 đ) Em hãy nêu một số nguyên nhân có thể gây cháy, nổ đồng thời đưa ra biện pháp phòng cháy từ những nguyên nhân đó.

Câu 5 :(2,0 đ) Đốt cháy Photpho trong bình chứa 5,6 lít khí Oxi (đkc), thu được điphotphopentaoxit( P­_2­O­_5­).

1. Tính khối lượng Oxit thu được sau phản ứng
2. Hãy Cho biết số mol của Photpho tham gia phản ứng

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016-2017

Môn: Hoá học 8

(Thời gian làm bài: 45 phút)

I.Trắc nghiệm (3 điểm):

Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng:

Câu 1: Chất nào sau đây có thể tác dụng với oxi để tạo thành oxit bazơ?

A. P B. S C. Fe D. Si

Câu 2: Có các chất sau đây, dãy các chất nào sau đây gồm toàn các chất là oxit axit?

A. SO₃, P₂O₅, Fe₂O₃, CO₂. B. SO₃, P₂O₅, CO₂.

C. SO₃, P₂O₅, Fe₂O₃, SiO₂. D. SO₃, P₂O₅, CuO, CO₂

Câu 3: Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm?

A. Fe và H₂O. B. S và O₂. C. KCl và O₂ D. Zn và dung dịch HCl.

Câu 4: Nhóm các chất nào sau đây đều là axit?

A. HCl, HNO₃, KOH, KCl. B. HNO₃, CO₂, H₂SO₄, NaOH.

C. HCl, HNO₃, H₂SO₄. D. HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaCl.

Câu 5. Trong 800ml của một dung dịch cú chứa 0,2 mol NaOH. Nồng độ mol dung dịch này là:

A. 0,25M. ; B. 0,025M. C. 2,5M. ; D. 25M.

Câu 6: Trong các chất sau chất nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A. Không khí B. KMnO₄ C. Nước D. KOH

II. Tự luận(7 điểm):

Câu 7 (2,5 điểm) : Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

a) CaO + H₂O ---->

b) Na + H₂O ---->

c) Zn + HCl ---->

d) H₂ + CuO ---->

c) CaCO₃ ---->

Cõu 8 (1,5 điểm) : Nhận biết các chất rắn màu trắng sau đựng trong các lọ mất nhãn: Na₂O; P₂O₅; NaCl

Cõu 9(3 điểm) : Cho 12.4 g Natri oxit tác dụng với nước thu được 250 ml dung dịch natrihiđroxit.

a. Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra?

b. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được?

c. Tính thể tích khí CO₂ (đktc) cần dùng để phản ứng hết với dung dịch trên tạo ra muối axit?

Cho biết: Na= 23; O= 16; H =1; C= 12;; Fe =56; Cl= 35,5.

\

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

MÔN: hãa häc 8

®¸p ¸n

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II HÓA LỚP 8

Câu 1: (2,5 điểm)

a. Nêu tính chất vật lí và tính chất hoá học của oxi.

b. Trong phòng thí nghiệm khí oxi được điều chế và thu bằng cách nào? Viết phương trình hóa học minh họa.

Câu 2: (1,5 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau: (ghi rõ điều kiện của phản ứng)

a. CuO + ............. Cu + H₂O

b. ............... + H₂O H₂SO₄

c. K₂O + .............. 2KOH

d. 2H₂O ............. + O₂

e. 2H₂ + ............... 2H₂O

f. 2Na + 2H₂O .............. + H₂

Câu 3: (2 điểm)

a. Hoà tan 10 gam đường vào 40 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch.

b. Trong 200 ml dung dịch có hoà tan 20 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch.

Câu 4: (3 điểm)

Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

Al + HCl AlCl₃ + H₂

a. Lập phương trình hóa học

b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

c. Tính khối lượng muối AlCl₃ tạo thành.

Câu 5: (1 điểm)

Giải thích vì sao sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong khí oxi?

(Cho: H = 1; Cl= 35,5; O = 16; Al= 27; Na=23)

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II

HUYỆN BÙ ĐĂNG Năm học 2016 – 2017

Môn: Hóa Học – Lớp 9

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

I .PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Lựa chọn đáp án đúng bằng cách khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C hoặc D trong các câu sau:

1. Một hợp chất hữu cơ A có chứa: 54,5%C, 9,1%H còn lại là oxi và M_A = 88 đvC . Vậy A là

A. C₂H₄O₂. B. C₂H₆O. C. C₃H₆O. D. C₄H₈O₂.

2 . Hợp chất X là chất rắn, tan trong nước, có phản ứng tráng gương. X có công thức là

A. C₁₂H₂₂O₁₁ B. CaCO₃ C. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ D. C₆H₁₂O₆

3. Để phân biệt 3 dung dịch: glucozơ, rượu etylic, axit axetic ta có thể dùng

A. Quỳ tím và natri B. Kẽm và dung dịch AgNO₃/NH₃

C. Quỳ tím và dung dịch AgNO₃/NH₃ D. Tất cả đều được.

4. Trong nhóm các hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon nào có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng ?

A. C₂H₄ , CH₄ B. C₂H₄ , C₆H₆. C. C₂H₄ , C₂H₂ D. CH₄ , C₆H₆

5. Hợp chất hữu cơ X làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng được với một số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat, X có chứa nhóm :

A. −CH=O B. −OH C. −COOH D. −CH₃

6. Chất béo........tan trong nước nhưng.........trong benzen , dầu hỏa.

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành dãy chuyển đổi hóa học sau ( ghi rõ điều kiện nếu có ):

(−C₆H₁₀O₅ −) _n C₆H₁₂O₆ C₂H₅OH CH₃COOH CH₃COOC₂H₅

Câu 2 : (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các chất sau ( viết phương trình xảy ra nếu có) : C₂H₅OH, CH₃COOH , C₂H₄ , (−C₆H₁₀O₅−)_n

Câu 2: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam chất hữu cơ A thu được 1,32 gam khí CO₂ và 0,54 gam H₂O. Biết khối lượng mol của A gấp 3 lần khối lượng mol của axit axetic .

A. Xác định công thức phân tử của A ?

B. Tính khối lượng bạc kim loại sinh ra khi oxi hóa 18 gam A ?

...................Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm....................

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017