Quá trình đẳng tích là quá trình biến đổi trạng thái khi thể tích không đổi.
Trong quá trình đẳng tích của một lượng khí nhất định, áp suất tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối.
\[p\tilde{\ }T=\dfrac{p}{T}\] hằng số hay $\dfrac{{{p}_{1}}}{{{T}_{1}}}=\dfrac{{{p}_{2}}}{{{T}_{2}}}=.....$
${{p}_{1}};{{p}_{2}}$ là áp suất của khí lí tưởng ở trạng thái 1 và trạng thái 2
\[{{T}_{1}};{{T}_{2}}\] là nhiệt độ của khí ở trạng thái 1 và trạng thái 2
Chú ý: Nhiệt độ ở thang nhiệt giai Kelvin (${{0}^{o}}C=273K$ )
"Xe đạp để ngoài nắng có thể bị nổ lốp." có liên quan đến định luật Sác-lo.
lốp xe với thể tích không đổi, khi ngoài nawgs nhiệt độ tăng, áp suất cũng tăng, có thể làm nổ lốp.Do đây là quá trình đẳng tích nên $ \dfrac{P}{T}=const $ , nên trong hệ trục tọa độ (p,T) thì đồ thị phải có dạng đường thẳng đi qua gốc của hệ trục tọa độ
Định luật Sác-lơ áp dụng cho quá trình đẳng tích, dễ nhận thấy trên các đáp án chỉ có một phương án có thể tích cố định.
Với lượng khí nhất định, thể tích không đổi thì mật độ phân tử của chất khí không đổi, hay khối lượng riêng của nó không thay đổi.
Quá trình biến đổi trạng thái của một lượng khí xác định trong đó thể tích được giữ không đổi gọi là quá trình đẳng tích.
Do đây là quá trình đẳng tích nên $ \dfrac{P}{T}=const $ , do đó khi tăng áp suất lên hai lần thì nhiệt độ cũng tăng lên hai lần.
Với lượng khí nhất định, thể tích không đổi thì mật độ phân tử của chất khí không đổi.
Trên đồ thị (V,T), đường đẳng tích là đường thẳng vuông góc với trục V, để thể hiện được thể tích là không đổi.
Định luật Sác – lơ là định luật cho quá trình đẳng tích, dễ nhận thấy chỉ có một đáp án thể hiện quá trình đẳng tích là đun nóng khí trong một bình kín.
Bọt khí nổi lên từ đáy một hồ nước thì thể tích sẽ thay đổi, do thay đổi với áp suất bên ngoài khiến thể tích bong bóng sẽ càng ngày càng lớn khi nổi lên từ đáy.
Do đây là quá trình đẳng tích nên $ \dfrac{P}{T}=const $ ,
Do đây là quá trình đẳng tích nên $ \dfrac{P}{T}=const $ , nên trong hệ trục tọa độ (p,T) thì đồ thị phải có dạng đường thẳng đi qua gốc của hệ trục tọa độ
Do đây là quá trình đẳng tích nên \[ \dfrac{P}{T}=const \] , do đó khi tăng áp suất lên hai lần thì nhiệt độ cũng tăng lên hai lần.
$ T_2=2.T_1=2.\left( 273+30 \right)={{606}^{0}}K \Rightarrow t_2=333^0C$
Áp dụng công thức:
$ \dfrac{{{p}_{2}}}{{{p}_{1}}}=\dfrac{{{T}_{2}}}{{{T}_{1}}}=\dfrac{323+273}{25+273}=2 $
Với lượng khí nhất định, thể tích không đổi thì mật độ phân tử của chất khí không đổi, hay khối lượng riêng của nó không thay đổi.
Kết quả $ {{V}_{1}} < {{V}_{2}} $ là đúng.
Ứng với các thể tích khác nhau của cùng một lượng khí ta có những đường đẳng tích khác nhau. Đường ở trên ứng với thể tích nhỏ hơn.
Do đây là quá trình đẳng tích nên $ \dfrac{P}{T}=const $ , nên trong hệ trục tọa độ (p,T) thì đồ thị phải có dạng đường thẳng đi qua gốc của hệ trục tọa độ
Áp dụng công thức cho quá trình đẳng tích:
$ \begin{array}{l} \dfrac{{{p}_{1}}}{{{T}_{1}}}=\dfrac{{{p}_{2}}}{{{T}_{2}}}\Rightarrow {{p}_{2}}={{p}_{1}}\dfrac{{{T}_{2}}}{{{T}_{1}}} \\ \Delta p={{p}_{2}}-{{p}_{1}}={{p}_{1}}\left( \dfrac{{{T}_{2}}}{{{T}_{1}}}-1 \right) \\ \Rightarrow \dfrac{\Delta p}{{{p}_{1}}}=\dfrac{{{T}_{2}}}{{{T}_{1}}}-1=\dfrac{47+273}{20+273}-1=0,092=9,2{\scriptstyle{}^{0}/{}_{0}} \end{array} $