Đặc điểm electron lớp ngoài cùng

- Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7, electron có mức năng lượng cao nhất thuộc phân lớp 3p $\to$ $Y:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{1}}$ $\to$ kim loại

- Với X, do ${{e}_{p}}=2n+1\le 6$ và $2\le n$ (n = 2 trở lên mới có phân lớp p) nên n = 2 $\to$

X có sự phân bố e là: $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{5}}$ $\to$ phi kim

- Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 18 hạt $\to$ Z có sự phân bố e là: $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}$ $\to$ khí hiếm. Z có 12 electron p.

$X:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{x}}$

$Y:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}4{{s}^{y}}$

Với x+y=7, có hai trường hợp:

y=1, x=6 $\to$ $X:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{6}}$ $\to$ X có 8 e ở lớp ngoài cùng $\to$ Loại

y=2, x=5 $\to$ $X:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{5}}$ $Y:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}4{{s}^{2}}$$\to$ Thỏa mãn

Phát biểu sai là: Y có 1 electron lớp ngoài cùng. Vì Y có 2 electron lớp ngoài cùng.

Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử $X$

$\left\{ \begin{array}{l} & 2p+n=40 \\ & 2p-n=12 \end{array} \right.\leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} & p=13 \\ & n=14 \end{array} \right.$

Mà ${{Z}_{X}}={{p}_{X}}\to$ ${{Z}_{X}}=13$

$\to$ Cấu hình electron nguyên tử của X là $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{1}}$

X có 3 electron ở lớp ngoài cùng $\to$ Nguyên tố X là kim loại.

Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử $M$

$\left\{ \begin{array}{l} & 2p+n=82 \\ & 2p-n=22 \end{array} \right.\leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} & p=26 \\ & n=30 \end{array} \right.$

Mà ${{Z}_{M}}={{p}_{M}}\to$ ${{Z}_{M}}=26$

$\to$ Cấu hình electron nguyên tử của M là $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{6}}4{{s}^{2}}$

M có 2 electron ở lớp ngoài cùng $\to$ Nguyên tố M là kim loại.

- Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7, electron có mức năng lượng cao nhất thuộc phân lớp 3p $\to$ $Y:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{1}}$ $\to$ kim loại

- Với X, do ${{e}_{p}}=3n\le 6$ và $2\le n$ (n = 2 trở lên mới có phân lớp p) nên n = 2 $\to$ $X:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}$ $\to$ khí hiếm

- Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 16 hạt $\to$ $Z:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}.$

$\to$ Phát biểu sai là: X là phi kim.

Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử $X$

$\left\{ \begin{array}{l} & 2p+n=114 \\ & 2p-n=26 \end{array} \right.\leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} & p=35 \\ & n=44 \end{array} \right.$

Mà ${{Z}_{X}}={{p}_{X}}\to$ ${{Z}_{X}}=35$

$\to$ Cấu hình electron nguyên tử của X là $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{5}}$

X có 7 electron ở lớp ngoài cùng $\to$ Nguyên tố X là phi kim.

Ta có : $n,p,e=\dfrac{18}{3}=6$

$\to$ ${{Z}_{R}}=6$ .Cấu hình electron của R là $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{2}}$

X có 4 electron ở lớp ngoài cùng $\to$ Nguyên tố X là phi kim.

Ta có:

$\left\{ \begin{array}{l} & 2p+n=116 \\ & 2p-n=24 \end{array} \right.\leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} & p=35 \\ & n=46 \end{array} \right.$

Mà ${{Z}_{X}}={{p}_{X}}\to$ ${{Z}_{X}}=35$

$\to$ Cấu hình electron nguyên tử của X là $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{5}}$

X có 7 electron ở lớp ngoài cùng $\to$ Nguyên tố X là phi kim.

X: có 4 e ngoài cùng thuộc phân lớp 4s và 4p $\to$ X: $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{2}}$ $\to$ X là phi kim.

Y: có 12 e $\to$ Y: $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}$ $\to$ Y là kim loại.

Z: có 7 e ngoài cùng ở lớp N $\to$ $Z:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{5}}$ $\to$ Z là phi kim.

T: có số e trên phân lớp s bằng 1/2 số e trên phân lớp p và số e trên phân lớp s kém số e trên phân lớp p là 6 hạt $\to$ T có 6 electron s và 12 electron p $\to$ $T:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}$ $\to$ T là khí hiếm