Axit axetic

Công thức phân tử ${{C}_{2}}{{H}_{4}}{{O}_{2}}$

Phân tử khối : 60

I. Tính chất vật lý

- Axit axetic là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước

II. Cấu tạo phân tử

- Cấu tạo nguyên tử $C{{H}_{3}}\text{COOH}$ hoặc $\eqalign{   & {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \,\,\,\,\,\,\,H  \cr    & H - \mathop {\mathop C\limits^| }\limits_| {\mkern 1mu}  - \mathop C\limits_{||} {\mkern 1mu}  - O - H  \cr    & {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \,\,\,\,\,\,\,\,{\mkern 1mu} H{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \,\,{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} O \cr}$

- Nhóm COOH quyết định tính chất axit của phân tử

III. Tính chất hóa học

1. Tính chất của axit

+ Axit axetic là một axit yếu

+ Làm quỳ tím chuyển màu đỏ

+  Tác dụng được với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động, và muối của axit yếu (muối cacbonat )

$$\eqalign{   & C{H_3}COOH{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} NaOH \to C{H_3}COONa{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} {H_2}O  \cr    & C{H_3}COOH{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} Na \to C{H_3}COONa{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} \frac{1}{2}{H_2}  \cr    & 2C{H_3}{\text{COOH}}{\mkern 1mu} {\text{ + }}{\mkern 1mu} N{a_2}O \to 2C{H_3}COONa{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} {H_2}O  \cr    & 2C{H_3}{\text{COOH}}{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} CaC{{\text{O}}_3} \to {(C{H_3}COO)_2}Ca + {\mkern 1mu} {H_2}O{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} C{O_2} \cr}$$

2. Tác dụng với rượu etylic thu được etyl axetat

$C{{H}_{3}}\text{COOH}{{\,}_{(l)}}\,\text{+}\,\text{HO-C}{{\text{H}}_{2}}C{{H}_{3\,(l)}}\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4\,dac,}}{{t}^{o}}}C{{H}_{3}}\text{COOC}{{\text{H}}_{2}}C{{H}_{3}}{{  }_{(l)}}\,+{{H}_{2}}O{{\,}_{(l)}}$

IV. Ứng dụng

V. Điều chế

Trong công nghiệp

$2{{C}_{4}}{{H}_{10}}\,+\,5{{\text{O}}_{2}}\xrightarrow[nhiet\,do]{xuc\,tac}4C{{H}_{3}}\text{COOH}\,\text{+}\,\text{2}{{\text{H}}_{2}}O$

$C{{H}_{3}}C{{H}_{2}}OH\,+\,{{O}_{2}}\xrightarrow{men\,giam\,}C{{H}_{3}}COOH\,+\,{{H}_{2}}O$