10 đề ôn thi thpt quốc gia môn hóa 2020 có đáp án và lời giải-tập 5

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

Cho biết:

Nguyên tử khối của các nguyên tố: H= 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; CI = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 41 [NB]: Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch kiềm dư? 

A. Al  B. Fe  C. Mg  D. Cu 

Câu 42 [NB]: Chất nào sau đây được gọi là xút ăn da?

A. NaCl  B. KOH  C. NaHCO₃  D. NaOH

Câu 43 [NB]: Chất X là chất rắn dạng sợi, màu trắng, là nguyên liệu sản xuất tơ nhân tạo, thuốc súng không khói và chế tạo phim ảnh. Chất X là: 

A. Saccarozơ  B. Tinh bột  C. Tristearin  D. Xenlulozơ

Câu 44 [NB]: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp thủy luyện ?

1. Na  B. Mg  C. Cu  D. Al

Câu 45 [NB]: Polietilen là chất dẻo mềm, được dùng nhiều để làm

A. màng mỏng, vật liệu cách điện, bình chứa 

B. vật liệu cách điện, ống dẫn nước, thủy tinh hữu cơ

C. dệt vải may quần áo ấm, bện thành sợi 

D. sản xuất bột ép, sơn, cao su

Câu 46 [NB]: Thạch cao nung được dùng để nặn tượng, bó bột. Công thức của thạch cao nung là:

A. B. C. D.

Câu 47 [VD]: Khử hết m gam CuO bằngdư, thu được chất rắn X. Cho X tan hết trong dung dịch dư thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của m là:

A. 9,6  B. 8,0  C. 6,4  D. 12,0

Câu 48 [VD]: Cho 2,3 gam Na vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,3M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: 

1. 2,34  B. 0,78  C. 1,56  D. 7,80

Câu 49 [NB]: Cách pha loãng dung dịch đặc (theo hình vẽ bên) đúng kĩ thuật là:

A. Cho từ từ vào đặc và khuấy đều.

B. Cho nhanh vào đặc và khuấy đều.

C. Cho từ từ đặc vào và khuấy đều.

D. Cho nhanh đặc vào và khuấy đều. 

Câu 50 [NB]: Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

1. Al B. Cu  C. Fe  D. Ag

Câu 51 [TH]: CO₂ tác dụng với lượng dư dung dịch nào sau đây tạo kết tủa?

1. NaCl  B. NaOH  C. D.

Câu 52[NB]: Quá trình nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường không khí?

A. Hoạt động của phương tiện giao thông.  B. Đốt rác thải và cháy rừng.

C. Quang hợp của cây xanh.  D. Hoạt động của núi lửa.

Câu 53 [NB]: Este nào sau đây thuộc loại este no, đơn chức, mạch hở?

A. B. C. D. (

Câu 54 [TH]: Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A.loãng, nguội B. C. D.

Câu 55 [NB]: Khi cho dung dịch anbumin tác dụng với thì thu được dung dịch có màu:

1. tím  B. đỏ  C. trắng  D. vàng

Câu 56 [TH]: Dung dịch chứa chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

1. Glyxin  B. Metylamin  C. Axit glutamic  D. Lysin

Câu 57 [VD]: Cho 0,5 mol hơi nước qua cacbon nung đỏ thu được 0,9 mol hỗn hợp X gồm CO,. Cho X hấp thụ vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M, thu được dung dịch Z. Cho từ từ dung dịch Z vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được V lít . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là: 

1. 2,240.  B. 1,792.  C. 0,224.  D. 1,120.

Câu 58 [TH]: Thủy phân hoàn toàn cacbohiđrat A thu được hai monosaccarit X và Y, Hiđro hóa X hoặc Y đều thu được chất hữu cơ Z. Hai chất A và Z lần lượt là:

1. Saccarozơ và axit gluconic  B. Tinh bột và sobitol

C. Tinh bột và glucozơ  D. Saccarozơ và sobitol

Câu 59 [TH]: Thí nghiệm nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa học?

A. Đốt dây thép trong khí clo.

B. Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch gồm và

C. Cho lá nhôm nguyên chất vào dung dịch gồm và loãng

D. Nhúng thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl

Câu 60 [TH]: Số hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở có công thức phân tử là: 

1. 3  B. 2  C. 1  D. 4

Câu 61 [VD]: Từ chất X (C3H8O4) mạch hở, không phản ứng tráng bạc và có các phản ứng sau:

X + 2NaOH →

Z + HCl →T + NaCl;

Biết Q làm mất màu dung dịch brom. Kết luận nào sau đây đúng ?

A. Chất Y là natri axetat  B. T là hợp chất hữu cơ đơn chức

C. X là hợp chất hữu cơ đa chức  D. Q là axit metacrylic

Câu 62 [VD]: Dãy chuyển hóa theo sơ đồ 

Các chất X, Y, Z, T thỏa mãn sơ đồ trên tương ứng là:

A. Na₂CO₃, NaOH, NaAlO₂, Al(OH)₃  B. NaHCO₃, NaOH, NaAlO₂, Al(OH)₃

C. Al(OH)₃, Ba(A1O₂)₂, NaAlO₂, Na₂CO₃  D. Al(OH)₃, Ba(A1O₂)₂, NaAlO₂, NaHCO₃

Câu 63 [VD]: Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm propin và H₂ qua Ni đun nóng, thu được hỗn hợp khí Y (chỉ gồm các hiđrocacbon) có tỉ khối so với H₂ bằng 21,5. Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là: 

1. 0,05 mol  B. 0,10  C. 0,15 D. 0,20

Câu 64 [TH]: Cho các chất: HCl, NaHCO₃, Al, Fe(OH)₃. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: 

A. 1  B. 3  C. 2  D. 4 

Câu 65 [VD]: Thủy phân 68,4 gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 92%, sau phản ứng thu được dung dịch chứa m gam glucozơ. Giá trị của m là: 

1. 33,12  B. 66,24  C. 72,00  D. 36,00

Câu 66 [VD]: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y (có số mol bằng nhau, M_X < M_Y) cần lượng vừa đủ 13,44 lít O₂, thu được H₂O, N₂ và 6,72 lít CO₂. Chất Y là:

1. etylamin  B. propylamina C. butylamin  D. metylamin

Câu 67 [TH]: Cho các chất: NaHCO₃, Mg(OH)₂, CH₃COOH, HCl. Số chất điện li mạnh là:

1. 4  B. 1  C.2 D. 3 

Câu 68 [NB]: Cho các polime sau: polietilen, tinh bột, tơ tằm, xenlulozơ triaxetat, polibutađien. Số polime thiên nhiên là: 

A. 3  B. 5  C. 2  D. 4 

Câu 69 [VD]: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần vừa đủ 7,75 mol O₂ và thu được 5,5 mol CO₂. Mặt khác a mol X tác dụng tối đa với 0,2 mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của m là: 

A. 97,6  B. 82,4  C. 88,6  D. 80,6 

Câu 70 [VDC]: Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO₃)₂ và NaCl với điện cực trơ. Tổng thể tích khí thoát ra ở cả 2 điện cực (V lít) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t giây) theo đồ thị bên. Nếu điện phân X trong thời gian 3,5a giây thì thu được dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch X. Giả thiết các chất điện phân ra không tan trong dung dịch. Giá trị của m là:

A. 31,1  B. 29,5 C. 31,3  D. 30,4 

Câu 71 [VDC): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm 3 este X, Y, Z (đều mạch hở và chỉ chứa chức este, Z chiếm phần trăm khối lượng lớn nhất trong A) thu được số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O là 0,25 mol. Mặt khác, m gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 22,2 gam hai ancol hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon và hỗn hợp T gồm hai muối. Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 0,275 mol O₂, thu được CO₂, 0,35 mol Na₂CO₃ và 0,2 mol H₂O. Phần trăm khối lượng của Z trong A là:

1. 45,20%  B. 50,40%  C. 62,10%  D. 42,65%

Câu 72 (VDC): Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO₃ và 0,25 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian thu được 20 gam kết tủa và dung dịch X chứa hai muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 9,6 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu được 10,56 gam kết tủa. Giá trị của m là: 

1. 4,80  B. 4,32  C. 5,20  D. 5,04

Câu 73 [TH]: Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat (dầu chuối) theo thứ tự các bước sau đây:

Bước 1: Cho 1 ml CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH, 1 ml CH₃COOH và vài giọt H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm. Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5-6 phút ở 65-70°C.

Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. H₂SO₄ đặc chỉ đóng vai trò xúc tác cho phản ứng tạo isoamyl axetat.

B. Thêm dung dịch NaCl bão hòa vào để tránh phân hủy sản phẩm.

C. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH và CH₃COOH.

D. Sau bước 3, trong ống nghiệm thu được hỗn hợp chất lỏng đồng nhất.

Câu 74[TH]: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư,

(b) Hấp thụ hết 0,15 mol CO₂ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH.

(c) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

(d) Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl₃.

(e) Cho NaHCO₃ dư vào dung dịch Ba(OH)₂.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là: 

A. 4  B. 3  C. 2  D. 5 

Câu 75 (VDC): Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch chứa a mol hỗn hợp gồm HCl, AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃. Số mol kết tủa thu được (y mol) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)₂ (x mol) được biểu diễn như đồ thị bên. Giá trị của a là:

A. 0,50  B. 0,45 C. 0,40  D. 0,60 

Câu 76 [VDC]: Cho các chất mạch hở: X là axit cacboxylic no, đơn chức, Y là axit cacboxylic đơn chức, có hai liên kết T, Z là este đơn chức, T là este 2 chức. Cho 38,5 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 470 ml dung dịch NaOH 1M được m gam hỗn hợp 2 muối và 13,9 gam hỗn hợp 2 ancol no, có cùng số ngyên tử C trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp muối cần vừa đủ 1,24 mol O₂ thu được Na₂CO₃ và 56,91 gam hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O. Phần trăm khối lượng của T trong E gần nhất với?

A. 41%  B. 66%  C. 26%  D. 61%

Câu 77 [TH]: Cho các phát biểu sau:

(a) Muối mononatri glutamat được dùng làm bột ngọt.

(b) Mỡ động vật và dầu thực vật đều chứa nhiều chất béo.

(c) Saccarozơ dễ bị thủy phân trong môi trường axit hoặc bazơ.

(d) Để rửa sạch anilin bám trong ống nghiệm ta dùng dung dịch HCl loãng.

(e) 1 mol peptit Glu-Ala-Gly tác dụng được tối đa 3 mol NaOH.

Số phát biểu đúng là: 

1. 2  B. 4  C. 3 D. 5

Câu 78 [VDC]: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, Na₂O, K₂O, BaO (trong X oxi chiếm 7,5% về khối lượng) vào nước thu được dung dịch Y và 0,896 lít khí H₂. Cho hết Y vào 200 ml dung dịch AlCl₃ 0,2M, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,56 gam kết tủa. Giá trị của m là:

1. 7,2  B. 5,6  C. 6,4  D. 6,8

Câu 79 [VDC]: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe(NO₃)₂ và Fe vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl và 0,03 mol NaNO₃, thu được dung dịch Y chỉ chứa 25,13 gam các muối và 0,05 mol hỗn hợp khí T có tỉ khối so với H₂ bằng 10,6 (trong T có chứa 0,02 mol H₂). Cho Y phản ứng tối đa với 0,58 mol NaOH trong dung dịch. Mặt khác, nếu cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, thu được 78,23 gam kết tủa Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là: 

1. 17,09%  B. 31,78%  C. 25,43%  D. 28,60%

Câu 80 [VD]: Đốt cháy hoàn toàn 68,2 gam hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, axit glutamic và axit oleic, thu được N₂, 55,8 gam H₂O và a mol CO₂. Mặt khác 68,2 gam X tác dụng được tối đa với 0,6 mol NaOH trong dung dịch. Giá trị của a là: 

A. 3,1  B. 2,8  C. 3,0 D. 2,7 

-----------HẾT----------

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 41:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại.

Hướng dẫn giải:

Kim loại Al tan được trong dung dịch kiềm dư:

2A1 + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ 

Đáp án A

Câu 42:

Phương pháp:

Lý thuyết về hợp chất của kim loại kiềm.

Hướng dẫn giải:

NaOH được gọi là xút ăn da.

Đáp án D

Câu 43:

Phương pháp:

Dựa vào lí thuyết về cacbohiđrat.

Hướng dẫn giải:

Chất X là chất rắn dạng sợi, màu trắng, là nguyên liệu sản xuất tơ nhân tạo, thuốc súng không khói và chế tạo phim ảnh X là xenlulozơ 

Đáp án D

Câu 44: 

Phương pháp:

Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế các kim loại sau Mg (thường là kim loại yếu).

Hướng dẫn giải:

Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế các kim loại sau Mg (thường là kim loại yếu). Vậy kim loại Cu được điều chế bằng phương pháp thủy luyện.

Đáp án C

Câu 45:

Phương pháp:

Dựa vào ứng dụng của polietilen.

Hướng dẫn giải:

Polietilen là chất dẻo mềm, được dùng nhiều để làm màng mỏng, vật liệu cách điện, bình chứa.

Đáp án A

Câu 46:

Phương pháp:

Lý thuyết về hợp chất của kim loại kiềm thổ.

Hướng dẫn giải:

Công thức của thạch cao nung là CaSO₄.H₂O

Đáp án B

Câu 47:

Phương pháp:

Các phương trình hóa học xảy ra:

CuO + H₂ → Cu + H₂O (1)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)

Tính số mol CuO theo 2 phương trình hóa học trên để tính giá trị m.

Hướng dẫn giải:

Các phương trình hóa học xảy ra:

CuO + H₂ → Cu + H₂O (1)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)

Theo (2)= n_Cu = 3/2. n_NO = 3/2.0,1 = 0,15 mol

Theo (1)= n_Cuo= n_Cu = 0,15 mol 

=> m_CuO = 0,15.80 = 12 (g)

Đáp án D

Câu 48:

Phương pháp:

Tính tỉ lệ: n_OH-/n_Al3+ (*)

+Nếu (*)≤ 3(Al³⁺ dư)→ n_Al(OH)3 = n_OH-/3

+Nếu 3 < (*) < 4: Kết tủa tan 1 phần → n↓ = 4.n_Al3+ - n_OH-

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_NaOH = n_Na = 0,1 mol; n_AlCl3 = 0,03 mol

Tính tỉ lệ k= n_OH-/n_Al3+ = 3,33

Ta có 3 < k < 4 nên kết tủa tan 1 phần → n↓ = 4.n_Al3+ - n_OH- = 4. 0,03 - 0,1 = 0,02 mol 

→ m_Al(OH)3 = 0,02.78 = 1,56 (gam)

Đáp án C

Câu 49:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí của H₂SO₄ đặc.

Hướng dẫn giải:

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào H₂SO₄ đặc, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc nguội, người ta phải rót từ từ H₂SO₄ đặc vào H₂O và khuấy đều. 

Đáp án C

Câu 50:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí của kim loại.

Hướng dẫn giải:

Kim loại Ag dẫn điện tốt nhất.

Đáp án D

Câu 51:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của CO₂ là một oxit axit (tác dụng được với nước, oxit bazo và dung dịch kiềm). 

Hướng dẫn giải:

Khi cho CO₂ vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ ta thu được kết tủa CaCO₃:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Đáp án D

Câu 52:

Hướng dẫn giải:

Quá trình quang hợp của cây xanh không gây ô nhiễm môi trường không khí vì quá trình đó hấp thụ khí CO₂ và tạo ra khí oxi.

Đáp án C 

Câu 53:

Phương pháp:

Công thức tổng quát của este no, đơn chức, mạch hở là C_nH_2nO₂ (n ≥2).

Hướng dẫn giải:

Công thức tổng quát của este no, đơn chức, mạch hở là C_nH_2nO₂ (n ≥2).

Vậy este CH₃COOCH₃ thuộc loại este no, đơn chức, mạch hở.

Đáp án C

Câu 54:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại Fe.

Hướng dẫn giải:

Phản ứng Fe + ZnCl₂ không xảy ra vì tính khử của Fe yếu hơn tính khử của Zn.

Đáp án D

Câu 55:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất của protein.

Hướng dẫn giải:

Bản chất của anbumin là protein nên khi cho dung dịch anbumin tác dụng với Cu(OH)₂ thì thu được dung dịch có màu tím.

Đáp án A

Câu 56:

Phương pháp:

Sự đổi màu của quỳ tím:

* Amin:

- Amin có nguyên tử N gắn trực tiếp với vòng benzen có tính bazo rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím.

- Các amin khác làm quỳ tím chuyển xanh.

*Amino axit: 

- Số nhóm NH₂ = số nhóm COOH => Không làm đổi màu quỳ tím 

- Số nhóm NH₂ > số nhóm COOH => Làm quỳ tím hóa xanh (VD: Lysin)

- Số nhóm NH₂ < số nhóm COOH => Làm quỳ tím hóa đỏ (VD: Axit glutamic)

Hướng dẫn giải:

- Glyxin có công thức NH₂-CH₂-COOH có số nhóm NH₂ = số nhóm COOH nên không làm đổi màu quỳ tím.

- Metylamin làm quỳ tím hóa xanh

- Axit glutamic làm quỳ tím hóa đỏ (do có 2 nhóm COOH, 1 nhóm NH₂) 

- Lysin làm quỳ tím hóa xanh (do có 1 nhóm COOH, 2 nhóm NH₂) 

Đáp án A

Câu 57:

Phương pháp:

Ta có: n_{C phản ứng} = n_X - n_H2O

Dùng bảo toàn electron ta tính được n_CO + n_H2 = n_CO2

Từ số mol CO₂ và số mol NaOH để xác định muối tạo thành trong dung dịch Z.

Từ đó xác định được số mol khí CO₂ tạo thành khi cho từ từ Z vào dung dịch HCl

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_{C phản ứng} = n_X - n_H2O = 0,4 mol

Bảo toàn electron ta có:

4. n_{C phản ứng} = 2n_CO+2.n_H2 → n_CO + n_H2 = 0,8 mol → n_CO2 = 0,9 - 0,8 = 0,1 mol

Ta có: n_NaOH = 0,15 mol

→ Tỉ lệ 1< n_NaOH/n_CO2< 2 nên Z chứa 2 muối Na₂CO₃(0,05 mol) và NaHCO₃ (0,05 mol)

Khi cho từ từ Z vào dung dịch HCl xảy ra các phương trình sau:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O 

Đặt n_{Na2CO3 phản ứng} = n_{NaHCO3 phản ứng} = z mol

→ n_HCl = 2z + z= 0,12 mol → z = 0,04 mol → n_CO2 = z + z = 0,08 mol → V=1,792 (lít)

Đáp án B

Câu 58:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các cacbohiđrat.

Hướng dẫn giải:

C₁₂H₂₂O₁₁(saccarozo)+ H₂OC₆H₁₂O₆(glucozơ) + C₆H₁₂O₆ (fructozơ)

CH₂OH[CHOH]₄CH=O + H₂ CH₂OH[CHOH]₄CH₂OH (sobitol)

CH₂OH(CHOH]₃COCH₂OH + H₂ CH₂OH(CHOH]₄CH₂OH (sobitol)

Vậy A và Z là saccarozơ và sobitol. 

Đáp án D 

Câu 59:

Phương pháp:

Dựa vào điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:

- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,...).

- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li.

- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn).

Hướng dẫn giải:

- A không có ăn mòn điện hóa do không có môi trường dd điện li

- B không có ăn mòn điện hóa do không có 2 điện cực

- C có ăn mòn điện hóa do: 2A1 + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu 

Thí nghiệm sinh ra Cu bám vào lá Al tạo thành 2 điện cực Al-Cu cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (muối).

- D không có ăn mòn điện hóa do không có 2 điện cực 

Đáp án C

Câu 60:

Hướng dẫn giải:

Hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C₂H₄O₂ là: CH₃COOH và HCOOCH₃

Vậy có tất cả 2 hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở.

Đáp án B

Câu 61:

Phương pháp:

X không tráng bạc nên không có HCOO-

Vì X tác dụng với NaOH tạo H₂O nên X có nhóm COOH

Do đó X là CH₃COO-CH₂-CH₂-COOH

Từ phương trình phản ứng để xác định các chất Y, Z, T. Từ đó tìm được phát biểu đúng.

Hướng dẫn giải:

X không tráng bạc nên không có HCOO

Vì X tác dụng với NaOH tạo H₂O nên X có nhóm COOH

Do đó X là CH₃COO-CH2-CH₂-COOH

Khi đó ta có các phương trình phản ứng sau:

CH₃COO-CH₂-CH₂-COOH (X) + 2NaOH → CH₃COONa (Y) + HO-CH₂-CH₂-COONa (Z) + H₂O;

HO-CH₂-CH₂-COONa (Z) + HC1 → HO-CH₂-CH₂-COOH (T) + NaCl;

HO-CH₂-CH₂-COOH (T) CH₂-CH-COOH (Q) + H₂0

Vậy: Y là CH₃COONa, Z là HO-CH₂-CH₂-COONa, T là HO-CH₂-CH₂-COOH; Q là CH₂=CH-COOH Phát biểu A đúng vì Y là CH₃COONa (natri axetat)

Phát biểu B sai vì T là HO-CH₂-CH₂-COONa, đây là hợp chất hữu cơ tạp chức.

Phát biểu C sai vì X là CH₃COO-CH₂-CH₂-COOH là hợp chất hữu cơ tạp chức

Phát biểu D sai vì Q là axit acrylic

Đáp án A

Câu 62:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học các hợp chất của kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm.

Hướng dẫn giải:

Ta có: NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → NaOH + BaCO₃ + H₂O

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O 

NaAlO₂ + CO_2dư + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃

Vậy các chất các chất X, Y, Z, T thỏa mãn sơ đồ trên tương ứng là NaHCO₃, NaOH, NaAlO₂, Al(OH)_3.

Đáp án B

Câu 63:

Phương pháp: 

C₃H₄ + H₂ → C₃H₆

C₃H₄ + 2H₂ → C₃H₈

Dùng bảo toàn khối lượng để tìm số mol mỗi chất trong hỗn hợp X.

Dùng bảo toàn số mol liên kết pi để tính số mol Br₂.

Hướng dẫn giải:

Ta có n_X = 0,25 mol gồm CH₄ (x mol) và H₂ (y mol)

Suy ra x+y=0,25 (1)

C₃H₄ + H₂ → C₃H₆

C₃H₄ + 2H₂ → C₃H₈

Vì hỗn hợp Y chỉ gồm các hiđrocacbon nên ny =x mol

Bảo toàn khối lượng ta có mx = my 

→ 40x + 2y = 21,5.2x (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được x = 0,1 và y = 0,15

Bảo toàn số mol liên kết pi ta có: 2x =y+ n_Br2 → n_Br2 = 0,05 mol

Vậy giá trị của a là 0,05.

Đáp án A

Câu 64:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của NaOH (bazơ kiềm): tác dụng với axit, oxit axit, dung dịch muối, kim loại Al, Zn.

Hướng dẫn giải:

Các chất: HCl, NaHCO₃, Al tác dụng được với dung dịch NaOH (có 3 chất).

Đáp án B

Câu 65:

Phương pháp:

C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ)+ H₂O C₆H₁₂O₆ (glucozơ) + C₆H₁₂O₆ (fructozơ)

Tính theo phương trình hóa học, lưu ý hiệu suất phản ứng: m_{sản phẩm (thực tế)} = m_{sản phẩm (PT).} H/100

Hướng dẫn giải:

C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ)+ H₂O C₆H₁₂O₆ (glucozơ) + C₆H₁₂O₆ (fructozơ)

Ta có: n_glucozo = n_saccarozo = 0,2 mol

Suy ra m_{glucozo (PT)} = 0,2.180 = 36 (gam)

Do hiệu suất phản ứng đạt 92% nên m_{sản phẩm (thực tế)} = 36.92% = 33,12 (gam).

Đáp án A

Câu 66: 

Phương pháp:

Bảo toàn nguyên tố O ta tính được số mol H₂O.

Đặt công thức chung của 2 amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là C_nH_2n+3N

C_nH_2n+3N + (3n/2+3/4) O₂ → n_CO2 + (2n+3)/2 H₂O 

→n_M = (n_H2O - n_CO2) /1,5 → số nguyên tử C = n_CO2/ n_M

Từ đó tìm được công thức của X và Y trong hỗn hợp M.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_O2 = 0,6 mol; n_CO2 = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố O ta có 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O → n_H2O = 0,6 mol

Đặt công thức chung của 2 amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là C_nH_2n+3N

C_nH_2n+3N + (3n/2+3/4) O₂ → n_CO2 + (2n+3)/2 H₂O 

Suy ra n_M = (n_H2O + n_CO2)/1,5 = 0,2 mol

Suy ra số nguyên tử C = n_CO2/n_M=0,3: 0,2 = 1,5

Do hai chất có cùng số mol nên X là CH₃N và Y là C₂H₇N (etylamin).

Đáp án A

Câu 67:

Phương pháp:

*Chất điện li mạnh là những chất khi tan vào nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

*Các chất điện li mạnh gồm:

- Các axit mạnh: HCl, HI, HBr, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄,...

- Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂,...

- Hầu hết các muối: NaCl, CuSO₄, KNO₃,...

Hướng dẫn giải:

Các chất điện li mạnh gồm NaHCO₃, HCl (có 2 chất).

Đáp án C

Câu 68:

Phương pháp:

Dựa vào lí thuyết polime.

Hướng dẫn giải:

Polime thiên nhiên là các polime có sẵn trong tự nhiên.

Các polime thiên nhiên gồm tinh bột, tơ tằm (2 polime).

Đáp án C

Câu 69:

Phương pháp:

Độ bất bão hòa của X là k=0,2/a + 3

* Khi đốt cháy X:

Dựa vào bảo toàn nguyên tố 0 và mối quan hệ n_X.(k - 1)=n_CO2 n_H2O để tìm giá trị a.

Từ đó tính được số mol H₂O..

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy ta tính được m_X.

*Khi thủy phân triglixerit X trong NaOH vừa đủ:

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3RCOONa + C₃H₅(OH)₃

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân ta có: m = mmuối = mx + mNaOH - mglixerol

Hướng dẫn giải:

Độ bất bão hòa của X là k = 0,2/a + 3

* Khi đốt cháy X:

Bảo toàn nguyên tố O ta có: 6.nx + 2.no2 = 2n_CO2 + n_H2O

Suy ra n_H2O = 6a + 2.7,75 - 2.5,5 = 6a +4,5 (1) 

Mặt khác: n_X.(k - 1) = n_CO2 + n_H2O+ a.(0,2/a + 3 – 1) = 5,5 - (6a +4,5)

Giải phương trình trên ta được a = 0,1

Thay vào (1) ta được n_H2O= 5,1 (mol)

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy ta có: m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O 

→ mx = 85,8 gam

*Khi thủy phân triglixerit X trong NaOH vừa đủ:

Gọi công thức của X là (RCOO)₃C₃H₅.

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3RCOONa + C₃H₅(OH)₃

0,1  0,3 0,1 mol

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân ta có:

m = m_muối = m_X + m_NaOH - m_glixerol = 85,8 +0,3.40 - 0,1.92 = 88,6 (gam) 

Đáp án C

Câu 70:

Phương pháp:

Đoạn 1: Chỉ có khí Cl₂ thoát ra. Đặt V_Cl2 =x (lít)

Đoạn 2: Chỉ có khí O₂ thoát ra: V_O2 =x (lít)

Đoạn 3: Anot có O₂ tiếp tục thoát ra. Còn ở catot có H₂ thoát ra.

Bảo toàn e để tìm giá trị x. Từ đó tính được số mol NaCl và số mol Cu(NO₃)₂ ban đầu.

Dùng bảo toàn electron tại thời điểm 3,5a giây để tính số mol Cu, H₂ và Cl₂, O₂, thoát ra.

Khối lượng dung dịch giảm chính là khối lượng các chất thoát ra ở các điện cực.

Hướng dẫn giải:

Đoạn 1: Chỉ có khí Cl₂ thoát ra. Đặt V_Cl2 =x (lít)

Đoạn 2: Chỉ có khí O₂ thoát ra.

Mà ta thấy giá trị V lúc này gấp đôi đoạn tại thời điểm t= a (giây)

Do đó V_O2 = 2x - x = x (lít)

Đoạn 3: Anot có O₂ tiếp tục thoát ra. Còn ở catot có H₂ thoát ra.

Trong đoạn 3 này thời gian bằng nửa đoạn 2 nên V_O2 = 0,5x (lít)

Bảo toàn electron ta tính được V_H2 =x (lít)

Tổng cộng 3 đoạn thì khí thoát ra gồm Cl₂ (x lít), O₂ (1,5x lít) và H₂ (x lít)

Suy ra x + 1,5x + x=7,84 – x= 2,24 lít

Ban đầu: n_NaCl=2.n_Cl2 = 0,2 mol

Ta có: n_Cu(NO3)2 = n_Cu = n_Cl2 +2n_{O2 (đoạn 2)} = 0,3 mol

Tại thời điểm tra (giây): n_{e trao đổi} = 2n_Cl2 = 2.2,24 : 22,4 = 0,2 mol

Tại thời điểm 3,5a (giây) (thuộc đoạn 3) ta có: n_{e trao đổi} = 3,5. 0,2 = 0,7 mol 

Khi đó thu được 0,3 mol Cu ; 0,05 mol H₂ ở catot và 0,1 mol Cl₂ và 0,125 mol O₂ ở anot. 

Khối lượng dung dịch giảm chính là khối lượng các chất thoát ra ở các điện cực.

Do đó m = m_Cu + m_H2 + m_Cl2 + m_O2 = 0,3.64 + 0,05.2+ 0,1.71 + 0,125.32 = 30,4 (gam)

Đáp án D

Câu 71: 

Phương pháp:

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng.

Sơ đồ bài toán: 

Hướng dẫn giải:

Sơ đồ bài toán: 

Do các este đều mạch hở và chỉ chứa chức este nên không phải là este của phenol. 

đứa chức 

- Xét phản ứng đốt muối T:

n_COO = n_NaOH = 2n_Na2CO3 = 0,7 mol → n_{O(T )=} 2 n_COO =1,4 mol

BTNT “O”: n_O(T) + 2n_{O2(đốt T) =} 2n_CO2 + n_H2O + 3n_Na2CO3→ 1,4 + 0,275.2 = 2 n_CO2 + 0,2 + 0,35.3 

→ n_CO2 = 0,35 mol 

BTKL: m_muối = m_CO2 + m_H2O + m_Na2CO3 - m_O2( đốt T) =0,3544 + 0,2.18 + 0,35.106 - 0,275.32 = 47,3 gam 

- Xét phản ứng thủy phân A trong NaOH: 

BTKL: m_A = m_muối + m _ancol - m_NaOH = 47,3+22,2 – 0,7.40 = 41,5 gam 

- Xét phản ứng đốt A: 

Đặt n_CO2=x và n_H2O=y (mol)

+ n_O(A) = 2n_COO = 1,4 mol. BTKL: m_A = m_C + m_H + m_O → 12x + 2y + 1,4.16 = 41,5 (1)

+ n_CO2 - n_H2O = 0,25 → x - y= 0,25 (2)

Giải hệ (1) và (2) thu được x = 1,4 và y = 1,15

BTNT “O”: n_{O2 (đốt A)}= [2n_CO2 + n_H2O – n_O(A)]/2 = (2.1,4+ 1,15 - 1,4)/2 = 1,275 mol

- Xét phản ứng đốt ancol (phản ứng giả sử): 

n_{O2(đốt ancol)} = n_{O2(đốt A)} – n_{O2(đốt T)}= 1,275 - 0,275 = 1 mol 

Đặt n_CO2 = a; n_H2O=b (mol) 

BTKL: m_CO2 + m_H2O= m_ancol + m_{O2( đốt ancol)} → 44a + 18b = 22,2+ 32 (3) 

BTNT “O”: 2 n_CO2 + n_H2O = n_O(ancol) + 2n_O2→ 2a + b = 0,7 + 2 (4) 

Giải (3) và (4) thu được: a= 0,7 và b = 1,3

Nhận thấy: n_{O(ancol) =} n_CO2 → Các ancol đều có số C bằng số O→ Các ancol chỉ có thể là ancol no

→ n_ancol=n_H20 - n_CO2 = 1,3 - 0,7= 0,6 mol 

→1 (CH₃OH: u mol) < C_tb = 0,7: 0,6 = 1,16 < 2 (HO-CH₂-CH₂-OH: v mol) 

n_CO2 = u+2v = 0,7 và u + v=0,6

Giải được u = 0,5 và v = 0,1

- Phản ứng đốt muối T:

n_C(T) = n_CO2+ n_Na2CO3 = 0,35 + 0,35 = 0,7 mol

n_C(T) = n_COO → Số C trong T bằng số nhóm COO

→ 2 muối là HCOONa (n mol) và (COONa)₂ (m mol)

m_muối = 68n + 134m = 47,3; n_C(muối) = n+ 2m = 0,7 

→ n = 0,4 và m = 0,15 

Vậy A chứa:

HCOOCH₃ (0,2 mol) → m_HCOOCH3 = 0,2.60 = 12 gam

(HCOO)₂C₂H₄(0,1 mol) → m_(HCOO)2C2H4 = 0,1.118 = 11,8 gam

(COOCH₃)₂ (0,15 mol) → m_(COOCH3)2 = 0,15.118 = 17,7 gam

Nhận thấy (COOCH₃)₂ có khối lượng lớn nhất → %m_Z = 17,7/41,5.100% = 42,65% 

Đáp án D 

Câu 72: 

Phương pháp:

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu 

Dung dịch X gồm Mg(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ dư. Kết tủa thu được chứa Ag, Cu, có thể có Mg dư

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu 

Dung dịch X chứa a mol Mg²⁺, b mol Cu²⁺ ,0,6 mol NO₃ tác dụng với Fe thu được:

10,56 gam kết tủa chứa b mol Cu (6/35-b) mol Fe dư →giá trị b

Dung dịch sau phản ứng chứa: Mg²⁺ : a mol; Fe²⁺, NO₃-

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta tính được a.

20 gam kết tủa chứa Mg dư; Ag; Cu, từ đó tính được khối lượng Mg dư và giá trị m ban đầu.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_Fe = 6/35 mol

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu 

Dung dịch X gồm Mg(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ dư. Kết tủa thu được chứa Ag, Cu, có thể có Mg dư

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu 

Dung dịch X chứa a mol Mg²⁺, b mol Cu²⁺ ,0,6 mol NO₃ tác dụng với Fe thu được:

10,56 gam kết tủa chứa b mol Cu (6/35-b) mol Fe dư →giá trị b

Dung dịch sau phản ứng chứa: Mg²⁺ : a mol; Fe²⁺, NO₃-

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 2a + 2.0,12 = 0,6 → a = 0,18 mol

20 gam kết tủa chứa x mol Mg dư; 0,1 mol Ag; 0,25 - 0,12 = 0,13 mol Cu 

→m_{Mg dư} + 0,1.108 + 0,13.64 = 20 gam

→m_{Mg dư} = 0,88 gam → m = 0,88 +0,18.24 = 5,20 gam

Đáp án C

Câu 73:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học của este, axit cacboxylic và ancol để tìm phát biểu đúng.

Hướng dẫn giải:

Phát biểu A sai vì H₂SO₄ đặc có vai trò xúc tác và giữ H₂O làm cân bằng chuyển dịch sang chiều tạo este.

Phát biểu B sai vì thêm NaCl bão hòa để sản phẩm tách ra hoàn toàn.

Phát biểu C đúng vì phản ứng este hóa thuận nghịch nên các chất tham gia đều còn dư.

Phát biểu D sai vì sản phẩm este không tan nên có phân lớp.

Đáp án C

Câu 74:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết PTHH.

Hướng dẫn giải:

(a) Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄ 

3 muối: CuSO₄, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃ dư

(b) Vì 1< n_NaOH/n_CO2 < 2 

2 muối: Na₂CO₃, NaHCO₃

(c) 2 Fe₃O₄ + 10 H₂SO₄ → 3 Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10 H₂0 

1 muối: Fe₂(SO₄)₃

(d) 4KOH + AlC1₃ → KAlO₂ + 3KCI + 2H₂0 

2 muối: KAlO₂, KCl

(e) 2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

2 muối: Na₂CO₃, NaHCO₃ dư (chú ý BaCO₃ là kết tủa nên không được tính vào dung dịch)

Vậy có 3 thí nghiệm thu được 2 muối là (b), (4), (e)

Đáp án B

Câu 75:

Phương pháp:

*Đoạn 1:

OH^- + H⁺ → H₂O

Ba²⁺ + SO₄ ^2- → BaSO₄ 

Từ đó tính được số mol H⁺

*Đoạn 2:

Ba²⁺ + SO₄ ^2- → BaSO₄ 

A1³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Ta có: n _SO4(2-) = n_Ba2+ = n_Ba(OH)2

*Đoạn 3: Al³⁺ + 3OH^- + Al(OH)₃

Ta có n_OH- = n_H+ + 3n_Al(OH)3 → n_{Al(OH)3 max}

Bảo toàn Al suy ra n_AlCl3 → tổng a

Hướng dẫn giải:

*Đoạn 1:

OH^- + H⁺ → H₂O

Ba²⁺ + SO₄ ^2- → BaSO₄ 

Ta có: n_H+ = n_OH‑ = 2n_Ba(OH)2 = 2.0,15 = 0,3 mol

*Đoạn 2:

Ba²⁺ + SO₄ ^2- → BaSO₄ 

A1³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Ta có: n _SO4(2-) = n_Ba2+ = n_Ba(OH)2 = 0,3 mol

*Đoạn 3: Al³⁺ + 3OH^- + Al(OH)₃

Ta có n_OH- = n_H+ + 3n_Al(OH)3 → n_{Al(OH)3 max} = 0,3 mol

Vậy n_HCl = n_H+ = 0,3 mol ; n_Al2(SO4)3 = 1/3.n_SO4(2-) = 0,1 mol

Bảo toàn Al suy ra n_AlCl3 = 0,1 mol

Vậy tổng a=0,3 + 0,1 + 0,1 = 0,5 mol

Đáp án A

Câu 76:

Phương pháp:

Dùng bảo toàn khối lượng ta tính được m_muối →M_muối → Công thức muối.

Khi đốt muối thì thu được CO₂ (u mol) và H₂O (v mol).

Dùng bảo toàn khối lượng để tìm u và v.

Từ đó tìm được muối tạo ra từ Y và công thức của Y.

E+ NaOH →Muối + Ancol + H₂O

Bảo toàn khối lượng ta suy ra n_H2O và số mol NaOH phản ứng với este

Ancol có dạng R(OH)_n 

Từ m_ancol biện luận tìm công thức 2 ancol, từ đó tìm được T và % khối lượng T trong hỗn hợp.

Hướng dẫn giải:

- Ta có: n_NaOH =0,4 mol suy ra n_Na2CO3 = 0,235 mol

Ta có: n_O2 = 1,24 mol

Dùng bảo toàn khối lượng ta có m_muối = 42,14 gam → M_muối =89,66 (g/mol)→ Muối từ X là CH₃COONa. Khi đốt muối thì thu được CO₂ (u mol) và H₂O (v mol).

Suy ra 44u + 18v = 56,91 (gam) 

Bảo toàn nguyên tố O ta có 2u + v + 0,235.3= 0,47.2+1,24.2

Giải hệ trên ta được u = 1,005 và q= 0,705

Suy ra số mol muối từ Y =u – v = 0,3 mol (Muối này có p nguyên tử C)

Ta có: n_CH3COONa = 0,47 - 0,3 = 0,17 mol

Suy ra n_C = 0,17.2 + 0,3p = 1,005 + 0,235

Giải ra p = 3 => Axit Y là CH₂=CH-COOH

E+ NaOH → Muối + Ancol + H₂O

Bảo toàn khối lượng ta suy ra n_H2O= 0,07 mol

Suy ra số mol NaOH phản ứng với este = 0,47 - 0,07 = 0,4 mol

Ancol có dạng R(OH)_n (04/n mol)

Ta có: M_ancol = R+ 17n = 13,9n/0,4 → R = 17,75n

Do 1< n < 2 nên 17,75 < R < 35,5

Do hai ancol cùng C nên C₂H₅OH (0,1 mol) và C₂H₄(OH)₂ (0,15 mol).

Do các muối đều có số mol ≤ 0,3 nên T là CH₃COO-C₂H₄-OOC-CH=CH₂ (0,15 mol) 

→ %T = 61,56%

Đáp án D

Câu 77:

Phương pháp:

Dựa vào lí thuyết về aminoaxit, este, cacbohidrat và amin để trả lời.

Hướng dẫn giải:

(a) đúng

(b) đúng

(c) sai vì saccarozơ chỉ bị thủy phân trong môi trường axit

(d) đúng vì C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl (tan).

(e) sai vì 1 mol peptit Glu-Ala-Gly tác dụng được tối đa 4 mol NaOH 

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Đáp án C

Câu 78:

Phương pháp: 

Quy đổi hỗn hợp X thành Na, K, Ba và O Suy ra m_O= 0,075m (gam)

Dung dịch Y có chứa Na⁺, K⁺, Ba²⁺ và OH^-.

Ta có: n_AlCl3 = 0,04 mol; n_Al(OH)3 = 0,02 mol

Do n_Al3+ > n_Al(OH)3 nên có 2 trường hợp sau:

*Trường hợp 1: Al³⁺ dư.

*Trường hợp 2: Al³⁺ phản ứng hết.

Trong 2 trường hợp dùng bảo toàn e và bảo toàn điện tích để tìm giá trị m.

Hướng dẫn giải:

Quy đổi hỗn hợp X thành Na, K, Ba và O

Suy ra m_O= 0,075m (gam)

Dung dịch Y có chứa Na⁺, K⁺, Ba²⁺ và OH^-.

Ta có: n_AlCl3 = 0,04 mol; n_Al(OH)3 = 0,02 mol

Do n_Al3+ > n_Al(OH)3 nên có 2 trường hợp sau:

*Trường hợp 1: Al³⁺ dư.

Khi đó n_OH- = 3n_Al(OH)3 = 0,06 mol

Dung dịch Y có chứa x mol Na⁺, y mol K⁺, z mol Ba²⁺ và 0,06 mol OH^-.

Theo bảo toàn điện tích ta có x+y+ 2z= 0,06 mol

Theo định luật bảo toàn electron ta có: x+y+ 2z = 2.n_O+ 2n_H2 = 2.0,075m/16 + 2. 0,04

→ 0,06 = 2.0,075m/16 + 2. 0,04 → m < 0 nên loại.

*Trường hợp 2: Al³⁺ phản ứng hết.

Khi đó n_OH- = 4n_Al3+- n_Al(OH)3 = 4.0,04 - 0,02 = 0,14mol

Dung dịch Y có chứa x mol Na⁺, y mol K⁺, z mol Ba²⁺ và 0,14 mol OH^-

Theo bảo toàn điện tích ta có x+y+ 2z=0,14 mol

Theo định luật bảo toàn electron ta có: x+y+ 2z=2. n_O + 2n_H2 = 2.0,075m/16 + 2. 0,04 

→ 0,14 = 2.0,075m/16+ 2. 0,04 → m=6,4 (gam)

Đáp án C

Câu 79:

Phương pháp: Sơ đồ bài toán: 

Khi cho Y tác dụng tối đa với 0,58 mol NaOH thu được dung dịch có chứa Na⁺, Cl^- và ion AlO₂^-

Dùng định luật bảo toàn điện tích ta tính được số mol AlO₂^- 

→ Số mol Al trong X.

Dung dịch Y có chứa Al³⁺ ,Cl^-, Na⁺, Fe²⁺ (a mol) và NH₄⁺ (b mol)

Từ m_muối và số mol NaOH phản ứng tìm được giá trị a và b.

Bảo toàn H ta có n_H2O

Đặt x, y lần lượt là số mol Fe(NO₃)₂ và số mol Fe trong X.

Bảo toàn nguyên tố Fe và bảo toàn khối lượng tìm được x và y

Từ đó tính được % m_Fe

Hướng dẫn giải:

Sơ đồ bài toán: 

Khi cho Y tác dụng tối đa với 0,58 mol NaOH thu được dung dịch có chứa Na⁺ (0,03+0,58=0,61 mol); và ion AlO₂^- 

Dùng định luật bảo toàn điện tích ta có n_AlO2^- = 0,11 mol

Vậy trong X có 0,11 mol Al.

Dung dịch Y có chứa 0,11 mol Al³⁺; 0,5 mol Cl^- ; 0,03 mol Na⁺ , Fe²⁺ (a mol) và NH₄⁺ (b mol)

Ta có: m_muối = 56a + 18b + 0,1127 + 0,5.35,5 + 0,03.23 = 25,13 (gam)

Ta có: n_{NaOH phản ứng} = 2a + b + 0,11,4 = 0,58 mol

Giải hệ trên ta được a = 0,06 và b = 0,02

Bảo toàn H ta có n_H2O = 0,19 mol

Đặt x, y lần lượt là số mol Fe(NO₃)₂ và số mol Fe trong X.

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: x+y= 0,06 mol

Bảo toàn khối lượng ta có 180x + 5+y+ 0,11,27 + 0,5.36,5 + 0,03.85 = 25,13 + 0,05.10,6.2 + 0,19.18

Giải hệ trên ta được x = 0,02 và y = 0,04

Từ đó tính được %m_Fe = 25,43%

Đáp án C

Câu 80:

Phương pháp:

Ta có:

Gly, Ala = C₂H₅O₂N + x CH₂

Glu = C₂H₅O₂N + 2CH₂ + CO₂ 

Axit oleic = 17CH₂ + CO₂

Quy đổi X thành C₂H₅O₂N (x mol) và CH₂ (y mol) và CO₂ (z mol)

Từ m_X, n_H2O và n_NaOH để tìm x, y và z.

Suy ra n_CO2 = a=2x+y+z

Hướng dẫn giải:

Ta có:

Gly, Ala = C₂H₅O₂N + x CH₂

Glu = C₂H₅O₂N + 2CH₂ + CO₂ 

Axit oleic = 17CH₂ + CO₂

Quy đổi X thành C₂H₅O₂N (x mol) và CH₂ (y mol) và CO₂ (z mol)

Ta có: m_X = 75x + 14y + 44z= 68,2 gam

Ta có: n_H2O = 2,5x + y = 3,1 mol và n_NaOH = x+z = 0,6 mol 

Giải hệ trên ta được x = 0,4 ; y = 2,1 và z= 0,2

Suy ra n_CO2 = a = 2x +y+z = 3,1 mol

Đáp án A 

Câu 1. Dung dịch A có sẽ có môi trường

A. Trung tính. B. Axit. C. Bazơ. D. Không xác định.

Câu 2. Cho dãy các chất sau: . Số axit, bazơ lần lượt là

A. 3 và 3. B. 5 và 2. C. 4 và 3. D. 3 và 4.

Câu 3. Khí khá trơ ở nhiệt độ thường là do

A. N có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.

B. Nguyên tử N có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA.

C. Trong phân tử , mỗi nguyên tử còn 1 cặp electron chưa liên kết.

D. Trong phân tử chứa liên kết ba rất bền.

Câu 4. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không thể hiện tính khử?

A. .

B. .

C. .

D. .

Câu 5. Nung nóng m gam bột sắt ngoài không khí, sau phản ứng thu được 36 gam hỗn hợp X gồm và . Hòa tan hết X trong dung dịch loãng thu được 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và có tỉ khối so với là 19. Giá trị m là

A. 16. B. 32. C. 28. D. 20.

Câu 6. Cacbon vô định hình và than chì là hai dạng thù hình của nhau vì

A. Có tính chất vật lí tương tự nhau. B. Đều do nguyên tố cacbon tạo nên.

C. Có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau. D. Chúng có tính chất hoá học không giống nhau.

Câu 7. Dẫn hơi nước qua than nóng đỏ thì thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm , CO, ; tỉ khối hơi của X so với là 7,8. Cho toàn bộ V lít hợp khí X ở trên khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp , nung nóng, thu được rắn Y chỉ có 2 kim loại. Cho toàn bộ Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít bay ra (đktc). Giá trị của V là

A. 10,08. B. 11,20. C. 13,44. D. 8,96.

Câu 8. Ankan Y phản ứng với clo tạo ra 2 dẫn xuất monoclo có tỉ khối hơi so với bằng 39,25.

Tên của Y là

A. Butan. B. Propan. C. iso-butan. D. 2-metylbutan.

Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X (C, H, N) bằng lượng không khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích , còn lại là ) được khí , và . Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm đi 24,3 gam. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 34,72 lít (đktc). Biết . Công thức phân tử của X là

A. . B. . C. . D. .

Câu 10. Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm và cho đến khối lượng không đổi còn lại 69 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là

A. 63% và 37%. B. 84% và 16%. C. 42% và 58%. D. 21% và 79%.

Câu 11. Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp (nóng) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm

A. . B. .

C. . D. .

Câu 12. Có hai dung dịch, mỗi dung dịch đều chứa hai cation và hai anion không trùng nhau trong các ion sau:

và . Một trong hai dung dịch trên chứa

A. . B. .

C. . D. .

Câu 13. Loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% ; 10,98% CaO và 70,59% có công thức dưới dạng các oxit là

A. . B. . C. . D. .

Câu 14. Trong các phản ứng của Si với đặc nóng, dung dịch NaOH, Mg. Số phản ứng mà trong đó Si thể hiện tính oxi hóa là

A. 5. B. 4. C. 3. D. 1.

Câu 15. Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO . Cho toàn bộ lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch trong , thu được 23,76 gam Ag. Hai ancol lần lượt là :

A. . B. .

C. . D. .

Câu 16. Thực hiện các thí nghiệm sau đây:

(1) Sục khí vào dung dịch .

(2) Cho vào dung dịch .

(3) Chiếu sáng hỗn hợp khí metan và clo.

(4) Cho glucozơ tác dụng với ở điều kiện thường. 

(5) Đun etanol với đặc ở .

(6) Đun nóng hỗn hợp triolein và hiđro (với xúc tác Ni).

(7) Cho phenol tác dụng với dung dịch NaOH.

(8) Cho anilin tác dụng với dung dịch brom.

(9) Cho metyl amin tác dụng với dung dịch .

(10) Cho glixerol tác dụng với Na.

Những thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

A. 5. B. 3. C. 4. D. 6.

Câu 17. Este X đơn chức tác dụng với NaOH đun nóng thu được muối Y có công thức phân tử là và rượu . Oxi hóa bằng CuO nung nóng thu được anđehit . tác dụng với dư, đun nóng thu được số mol Ag gấp 4 lần số mol . Vậy tên gọi của X là

A. etyl propionat B. metyl propionat. C. metyl axetat. D. propyl propionat.

Câu 18. Dung dịch X chứa 0,01 mol ; 0,02 mol ; 0,05 mol . Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH 1M đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 16,335 gam. B. 8,615 gam. C. 12,535 gam. D. 14,515 gam.

Câu 19. Trung hoà hoàn toàn 8,88 gam một amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) bằng axit HCl, tạo ra 17,64 gam muối. Amin có công thức là

A. . B. .

C. . D. .

Câu 20. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tinh bột là polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh và không phân nhánh.

B. Tinh bột không tan trong nước lạnh. Trong nước nóng từ trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt.

C. Tinh bột không phản ứng với dung dịch loãng, đun nóng.

D. Etanol có thể được sản xuất bằng phương pháp lên men các nông sản chứa nhiều tinh bột.

Câu 21. Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozơ và saccarozơ trong dung dịch thu được dung dịch Y. Trung hòa hết lượng axit dư trong dung dịch Y rồi cho phản ứng ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch trong thì thu được 8,64 gam Ag. Thành phần % về khối lượng của saccarozơ trong hỗn hợp X là

A. 97,14%. B. 24,35%. C. 12,17%. D. 48,71%.

Câu 22. Tiến hành hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 giọt dung dịch bão hòa + 2 ml dung dịch NaOH 30%. 

Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa.

Bước 3: Thêm khoảng 4 ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy đều.

- Thí nghiệm 2:

Bước 1: Lấy khoảng 4 ml lòng trắng trứng cho vào ống nghiệm.

Bước 2: Nhỏ từng giọt khoảng 3 ml dung dịch bão hòa.

Bước 3: Thêm khoảng 5 ml dung dịch NaOH 30% và khuấy đều.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Các phản ứng ở các bước 3 xảy ra nhanh hơn khi các ống nghiệm được đun nóng.

B. Sau bước 3 ở cả hai thí nghiệm, hỗn hợp thu được sau khi khuấy xuất hiện màu tím.

C. Sau bước 2 ở thí nghiệm 2, xuất hiện kết tủa màu xanh.

D. Sau bước 1 ở thí nghiệm 1, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh.

Câu 23. Cho các polime sau: Tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, tơ nitron, cao su buna-S, poli vinylclorua, poli vinylaxetat, nhựa novolac. Số polime có chứa nguyên tố oxi trong phân tử là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.

Câu 24. Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và K (tỉ lệ mol 1:1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,5M và 1M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 23,4 gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của m là

A. 130,2 gam. B. 27,9 gam. C. 105,4 gam. D. 74,4 gam.

Câu 25. Nhúng một thanh Al nặng 20 gam vào 400 ml dung dịch 0,5M. Khi nồng độ dung dịch giảm 25% thì lấy thanh Al ra khỏi dung dịch, giả sử tất cả Cu thoát ra bám vào thanh Al. Khối lượng thanh Al sau phản ứng là

A. 21,15 gam. B. 21,88 gam. C. 22,02 gam. D. 22,3 gam.

Câu 26. Điện phân 100 ml dung dịch 0,2M với cường độ dòng điện 9,65A. Biết hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng Cu bám vào catot khi thời gian điện phân và là

A. 0,32 gam và 0,64 gam. B. 0,64 gam và 1,62 gam.

C. 0,64 gam và 1,28 gam. D. 0,64 gam và 3,25 gam.

Câu 27. Cho 2 phản ứng sau:

(1) (2)

Kết luận nào dưới đây là đúng?

A. Tính oxi hoá của . B. Tính oxi hoá của .

C. Tính khử của . D. Tính khử của .

Câu 28. Hoà tan một lượng Fe vào dung dịch loãng thấy thoát ra , lít khí . Mặt khác nếu hoà tan cùng một lượng Fe trên vào dung dịch đặc nóng thấy thoát ra lít khí (các thể tích đo ở cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa và là

A. . B. . C. . D. .

Câu 29. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch đặc nóng (dư) thoát ra 1,26 lít (đktc) (là sản phẩm khử duy nhất).

Giá trị của m là

A. 3,78. B. 2,22. C. 2,52. D. 2,32.

Câu 30. Cho m gam hỗn hợp bột X gồm , CuO và Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y (không chứa HCl) và còn lại 6,4 gam kim loại không tan. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch , thu được 102,3 gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 22,7. B. 34,1. C. 29,1. D. 27,5.

Câu 31. Cho hình sau:

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm điều chế khí nào sau đây

A. . B. . C. . D. .

Câu 32. Trong khi làm các thí nghiệm ở lớp hoặc trong các giờ thực hành hóa học có một số khí thải: . Biện pháp đúng dùng để khử các khí trên là

A. Dùng bông tẩm giấm ăn nút ngay ống nghiệm sau khi đã quan sát hiện tượng.

B. Sục khí vào cốc đựng thuốc tím hoặc bông tẩm thuốc tím nút ngay ống nghiệm sau khi đã quan sát hiện tượng.

C. Dùng bông tẩm xút hoặc nước vôi trong nút ngay ống nghiệm sau khi đã quan sát hiện tượng.

D. Sục khí vào cốc đựng nước.

Câu 33. Tiến hành điện phân 100g dung dịch chứa (7x mol) và (10x mol) (có màng ngăn) với cường độ dòng điện 5A, khối lượng dung dịch trong quá trình điện phân thay đổi theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Khi điện phân tới thời điểm giây khi khí bắt đầu thoát ra tại catot thì tạm dừng điện phân, sau thêm một lượng dung dịch vào rồi điện phân tiếp tới thời điểm 17370 giây thì kết thúc quá trình điện phân, lấy màng ngăn ra; để yên dung dịch một thời gian thì khối lượng dung dịch còn lại m gam.

Giá trị của m là

A. 47,63 gam. B. 28,56 gam. C. 33,37 gam. D. 44,75 gam.

Câu 34. Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm và thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm và . Khí B có tỷ khối so với bằng 11,5. m gần giá trị nào nhất?

A. 240. B. 255. C. 132. D. 252.

Câu 35. Cho các phát biểu sau:

(a) Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nổi lên là do sự đông tụ của protein do nhiệt độ.

(b) Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố.

(c) Cao su có tính đàn hồi, không dẫn điện, không dẫn nhiệt.

(d) Muối mono natri của axit glutamic được dùng làm mì chính.

(e) Khi ăn cơm, nếu nhai kĩ sẽ thấy có vị ngọt là do tinh bột trong cơm bị thủy phân thành glucozơ.

(g) Khi bị ong đốt, để giảm đau nhức có thể bôi vôi tôi vào vết đốt.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 36. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch .

(b) Cho kim loại Be vào .

(c) Cho kim loại Al vào dung dịch loãng nguội.

(d) tác dụng với nước có mặt oxi.

(e) Clo tác dụng sữa vôi ().

(g) Lấy thanh Fe ngâm trong dung dịch đặc nguội, rồi lấy ra cho tiếp vào dung dịch HCl loãng.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là

A. 4. B. 3. C. 5. D. 6.

Câu 37. Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở ; T là este hai chức tạo bởi X, Y và một ancol no mạch hở Z. Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T bằng một lượng vừa đủ , thu được 5,6 lít (đktc) và 3,24 gam nước. Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch dư thu được 12,96 gam Ag. Khối lượng rắn khan thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M là

A. 10,54 gam. B. 14,04 gam. C. 12,78 gam. D. 13,66 gam.

Câu 38. Cho hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức. Đem đốt cháy m gam X thì cần vừa đủ 0,465 mol sản phẩm cháy thu được chứa x mol . Thủy phân m gam X trong 90 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thì thu được được 8,86 gam hỗn hợp muối Y và một ancol Z no đơn chức, mạch hở. Đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối Y thì cần dùng 7,392 lít (đktc) khí . Giá trị x là

A. 0,38. B. 0,14. C. 0,34. D. 0,46.

Câu 39. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Phenol, etylen glicol, anđehit axetic , axit focmic.

B. Axit axetic, etylen glicol, anđehit axetic, phenol.

C. Axit focmic, glixerol, anđehit axetic, phenol.

D. Axit axetic, etylen glicol, anđehit axetic, phenol.

Câu 40. Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm). Tỉ khối hơi của Z đối với bằng 13,75. Cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng muối khan là

A. 16,5 gam. B. 14,3 gam. C. 8,9 gam. D. 15,7 gam.

Đáp án

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án B

Dung dịch A có → môi trường axit.

Câu 2: Đáp án A

Axit: .

Bazơ: .

Câu 3: Đáp án D

Khí khá trơ ở nhiệt độ thường là do: trong phân tử chứa liên kết ba rất bền.

Câu 4: Đáp án B

Lưu ý: Những phản ứng mà thể hiện tính khử là những phản ứng N tăng số oxi hóa lên.

A. Số oxi hóa của nitơ tăng từ lên .

B. N ở hai vế phương trình vẫn giữ nguyên số oxi hóa là −3

C. Số oxi hóa của nitơ tăng từ lên .

D. Số oxi hóa của nitơ tăng từ lên .

Câu 5: Đáp án C

Sơ đồ phản ứng:

Theo đề ra ta có:

Gọi số mol Fe và O tương ứng trong X là x và y ta có: .

Quá trình nhường và nhận e:

Tổng electron nhường: 3x (mol)

Tổng electron nhận:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

Từ (*) và (**) ta có hệ

Giải hệ trên ta có: và .

Như vậy .

Câu 6: Đáp án B

Than chì và than vô định hình là các dạng thù hình của cacbon.

Câu 7: Đáp án B

Theo bảo toàn nguyên tố Fe, bảo toàn electron và bảo toàn khối lượng, ta có:

Theo giả thiết, theo bảo toàn electron trong phản ứng của C với và phản ứng của với , ta có:

Giải ra ta được:

Vậy giá trị của V là: .

Câu 8: Đáp án B

+ Vì khối lượng mol của dẫn xuất monoclo tạo ra từ Y đã biết, nên dễ dàng tìm được số nguyên tử C của Y và tên gọi của nó.

+ Phương trình phản ứng:

+ → Y là (propan)

+ Phản ứng tạo ra hai dẫn xuất monoclo:

Câu 9: Đáp án A

Số mol

Khối lượng dung dịch giảm:

Số mol khí bay ra khỏi bình là → Số mol có trong hợp chất hữu cơ X là:

Gọi công thức của X là

→ Tỉ lệ → Công thức đơn giản nhất của X có dạng:

→ X là .

Câu 10: Đáp án B

Phương trình nhiệt phân:

không bị nhiệt phân.

Khối lượng giảm là khối lượng và :

.

Câu 11: Đáp án C

Quá trình phản ứng

Câu 12: Đáp án B

Theo định luật bảo toàn điện tích:

số mol. ∑điện tích (+) = số mol. ∑điện tích (−)

Ta áp dụng cho 4 phương án lựa chọn:

+)

số mol. ∑điện tích (+) = 0,15 + 2. 0,1 = 0,35 mol

số mol. ∑điện tích (−) = 2. 0,075 + 0,1 = 0,25 mol

→ không thỏa mãn.

Tương tự với 3 phương án còn lại → chỉ có trường hợp dung dịch chứa: là thỏa mãn.

Câu 13: Đáp án C

.

Câu 14: Đáp án D

(tính oxi hóa)

→ có 1 phản ứng trong đó Si thể hiện tính oxi hóa.

Câu 15: Đáp án A

Giả sử không có anđehit fomic:

Theo đề bài: . Vậy có HCHO

Theo đề bài ra ta có hệ:

Vậy 2 ancol ban đầu là và .

Câu 16: Đáp án A

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là các thí nghiệm:

(1) Sục khí vào dung dịch .

(3) Chiếu sáng hỗn hợp khí metan và clo.

(6) Đun nóng hỗn hợp triolein và hiđro (với xúc tác Ni).

(8) Cho anilin tác dụng với dung dịch brom.

(10) Cho glixerol tác dụng với Na.

Câu 17: Đáp án B

Este X đơn chức tác dụng với NaOH đun nóng → phương trình phản ứng như sau

→ Anđehit là HCHO → Ancol là .

→ Công thức cấu tạo của este là : metyl propionat.

Câu 18: Đáp án A

Số mol

Khối lượng chất rắn thu được là:

Câu 19: Đáp án D

Gọi amin có công thức

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

• Với

→ Loại.

• Với

.

Câu 20: Đáp án C

A. Tinh bột là polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh và không phân nhánh.

Đúng. Tinh bột có hai thành phần. Thành phần không phân nhánh là aminozơ, thành phần phân nhánh là aminopectin

B. Tinh bột không tan trong nước lạnh. Trong nước nóng từ trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt.

Đúng.Theo SGK lớp 12

C. Tinh bột không phản ứng với dung dịch loãng, đun nóng.

Sai. Đây là phản ứng thủy phân tinh bột cho glucozơ.

D. Etanol có thể được sản xuất bằng phương pháp lên men các nông sản chứa nhiều tinh bột. Đúng. Theo SGK lớp 12

Câu 21: Đáp án D

Câu 22: Đáp án C

A. Đúng, Vì tốc độ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng.

B. Đúng, Vì lòng trắng trứng có phản ứng màu biure với cho dung dịch có màu xanh tím.

C. Sai, Vì khi nhỏ vào ống nghiệm chỉ có lòng trắng trứng nên không có phản ứng gì.

D. Đúng, Vì .

Câu 23: Đáp án B

Tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, poli vinylaxetat, nhựa novolac.

Tơ tằm: tơ tằm là 1 loại protein thiên nhiên được cấu tạo từ các aminoaxit do đó có O.

Tơ Visco: là tơ bán tổng hợp (nhân tạo) là sản phẩm của xenlulozơ với và NaOH có O.

Tơ nitron hay olon:

Tơ axetat:

Cao su buna - S là sản phẩm đồng trùng hợp: và .

Tơ PVC:

Poli vinylaxetat:

Nhựa novolac: Đun nóng hỗn hợp HCHO với dư xúc tác axit.

Câu 24: Đáp án C

Ta có:

Dung dịch Z gồm:

Khối lượng Na, K đã dùng có giá trị nhỏ nhất khi xảy ra hiện tượng hòa tan một phần kết tủa ở phản ứng (2). Theo bảo toàn nguyên tố Al, gốc và bảo toàn điện tích trong dung dịch Z, ta có:

Giải ra ta có:

.

Câu 25: Đáp án D

Từ phản ứng:

Ta thấy:

Cứ 3 mol phản ứng thì khối lượng thanh Al tăng:

Theo đề bài, có phản ứng → thanh Al tăng :

Do đó, khối lượng thanh Al sau phản ứng là : 20 + 2,3 = 22,3 gam.

Câu 26: Đáp án C

Ta có:

Thời gian cần thiết đề điện phân hết là:

→ Tại có ½ số mol bị điện phân → .

→ Tại : đã bị điện phân hết → .

Câu 27: Đáp án B

Sắp xếp tính oxi hóa giảm dần là: .

Câu 28: Đáp án D

Giả sử có 1 mol Fe:

Phần 1: phản ứng với :

(1)

Phần 2: Phản ứng với đặc nóng:

(2)

Từ phương trình (1) và (2) ta rút ra tỉ lệ:

Câu 29: Đáp án A

Quy đổi hỗn hợp X thành (Fe, O)

Đặt:

Câu 30: Đáp án C

+ Nhận thấy: có Cu dư nên Y muối sắt trong Y chỉ có thể là .

+ Ta có

+

+ .

Câu 31: Đáp án C

Với mô hình thí nghiệm trên chỉ có là hợp lý vì:

+ Với khí người ta điều chế từ hoặc chứ không thể đun dung dịch X.

+ Với :

+ Với tan rất nhiều trong nước nên không thể thu được khí Y.

+ Với được điều chế bằng cách đun với (đ/n).

Câu 32: Đáp án C

Biện pháp để khử các khí trên là dùng bông tẩm xút hoặc nước vôi trong nút ngay ống nghiệm sau khi đã quan sát hiện tượng.

Câu 33: Đáp án A

Tại :

Tại : và điện phân hết

Tại 17370 giây:

.

Câu 34: Đáp án A

Ta có:

.

Câu 35: Đáp án C

Các phát biểu đúng là:

(a) Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nổi lên là do sự đông tụ của protein do nhiệt độ.

(c) Cao su có tính đàn hồi, không dẫn điện, không dẫn nhiệt.

(d) Muối mono natri của axit glutamic được dùng làm mì chính.

(e) Khi ăn cơm, nếu nhai kĩ sẽ thấy có vị ngọt là do tinh bột trong cơm bị thủy phân thành glucozơ.

(g) Khi bị ong đốt, để giảm đau nhức có thể bôi vôi tôi vào vết đốt.

Câu 36: Đáp án A

(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch

Chuẩn:

(b) Cho kim loại Be vào .

Không có phản ứng

(c) Cho kim loại Al vào dung dịch loãng nguội.

Không có phản ứng.

(8) tác dụng với nước có mặt oxi.

Chuẩn:

(9) Clo tác dụng sữa vôi .

Chuẩn:  

(10) Lấy thanh Fe ngâm trong dung dịch đặc nguội, rồi lấy ra cho tiếp vào dung dịch HCl loãng.

Chuẩn: .

Câu 37: Đáp án C

Do hỗn hợp E phản ứng tráng bạc → X là HCOOH và este T có gốc HCOO−.

Theo bài ra ta có:

Áp dụng ĐLBTNT.O:

Mặt khác:

Axit Y có tổng số liên kết π là k → Tổng số liên kết π trong este T là k + 1

Áp dụng điều kiện: .

Ta chọn

Ta chọn

T là .

Z là

Áp dụng ĐLBTKL cho quá trình:

.

Câu 38: Đáp án A

Bài toán mới nhìn qua có vẻ khá lạ vì X có tới 3 este mà không có chút manh mối nào về công thức phân tử. Tuy nhiên, các bạn hãy chú ý rằng việc cho thêm NaOH vào X rồi đem đốt cháy sẽ không làm ảnh hưởng tới lượng cần dùng.

Ta có:

Theo chú ý bên trên ta suy ra số mol cần để đốt cháy ancol là:

Như vậy, ta sẽ có:

Câu 39: Đáp án C

Axit focmic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Glixerol tác dụng với dung dịch ⇒ tạo dung dịch có màu xanh lam.

Anđehit axetic tác dụng dung dịch trong dư, đun nóng ⇒ kết tủa Ag trắng sáng.

Phenol tác dụng với dung dịch nước brom ⇒ sau phản ứng tạo kết tủa trắng.

Câu 40: Đáp án B

Ta có:

X phản ứng với dung dịch NaOH giải phóng hỗn hợp khí Z gồm hai chất khí đều làm xanh giấy quỳ ẩm, suy ra X gồm hai muối amoni. Do trong phân tử có 2 nguyên tử O nên các muối amoni có gốc axit là RCOO−.

Vì nên Z chứa một chất là , chất còn lại là amin. Do các muối amoni chỉ có 2 nguyên tử C và gốc axit phải có ít nhất 1 nguyên tử C nên amin là . Suy ra X gồm và .

Suy ra:

Trong Y chứa và . Khi cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng muối khan là:

.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

* Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước.

Câu 41. Phương pháp điều chế kim loại kiềm là

A. nhiệt luyện. B. thủy luyện.

C. điện phân nóng chảy. D. điện phân dung dịch.

Câu 42. Trong chiến tranh Việt Nam, Mĩ đã rải xuống các cánh rừng Việt Nam một loại hóa chất cực độc phá hủy môi trường và gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe của con người, đó là chất độc màu da cam. Chất độc này còn được gọi là

A. đioxin. B. 3-MCPD. C. nicotin. D. TNT.

Câu 43. Phân đạm ure có công thức hóa học là

A. (NH₄)₂CO. B. (NH₄)₂CO₃. C. (NH₂)₂CO₃. D. (NH₂)₂CO.

Câu 44. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

B. có kết tủa keo trắng, lượng kết tủa tăng đến cực đại.

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

D. không có kết tủa, có khí bay lên.

Câu 45. Một mẫu nước có chứa các ion Chất được dùng để làm mềm mẫu nước trên là

A. HCl. B. Na₂CO₃. C. H₂SO₄. D. NaHCO₃.

Câu 46. Chất phản ứng được với tất cả các chất trong dãy Na, Cu(OH)₂ và AgNO₃/NH₃ là

A. glixerol. B. saccarozơ. C. etilenglicol. D. glucozơ.

Câu 47. Một lượng lớn nước thải công nghiệp chưa qua xử lí đổ trực tiếp ra sông suối là nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường tại nhiều khu vực trên đất nước ta. Để xử lí sơ bộ mẫu nước thải chứa các ion người ta có thể dùng

A. H₂SO₄. B. etanol. C. Ca(OH)₂. D. đimetyl ete.

Câu 48. Trong các chất sau: etan, propen, benzen, glyxin, stiren. Chất có phản ứng trùng hợp để tạo ra được polime là

A. propen, benzen. B. stiren, propen.

C. stiren, glyxin. D. propen, benzen, glyxin, stiren.

Câu 49. Trong phản ứng: Chất bị oxi hóa là

A. Fe. B. C. D.

Câu 50. Công thức tổng quát của hiđrocacbon X bất kì có dạng

A. X là anken hoặc xicloankan. B. X là ankin hoặc ankađien.

C. X là ankan. D. X là aren.

Câu 51. Thủy phân este C₂H₅COOCH=CH₂ trong môi trường axit thu được

A. C₂H₅COOH, CH₂=CH-OH. B. C₂H₅COOH, HCHO.

C. C₂H₅COOH, CH₃CH₂OH. D. C₂H₅COOH, CH₃CHO.

Câu 52. Saccarozơ có công thức phân tử là

A. C₆H₁₀O₈. B. C₆H₁₂O₆. C. (C₆H₁₀O₅)₈. D. C₁₂H₂₂O₁₁.

Câu 53. Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. B. .

C. . D.

Câu 54. Số đipeptit có thể tạo thành từ phân tử glyxin và phân tử alanin là

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.

Câu 55. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là ?

A.

B.

C.

D.

Câu 56. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. B. C. D.

Câu 57. Cho các chất: axit propionic (X); axit axetic (Y); ancol etylic (Z) và metyl axetat (T). Đây gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là

A. Z, T, Y, X. B. T, X, Y, Z. C. Y, T, X, Z. D. T, Z, Y, X.

Câu 58. Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl axetat và axit oleic, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu đã thay đổi như thế nào?

A. Tăng 2,70 gam. B. Giảm 7,38 gam. C. Tăng 7,92 gam. D. Giảm 7,74 gam.

Câu 59. Phích đựng nước lâu ngày sẽ thấy hiện tượng xung quanh thành ruột phích có một lớp cặn bám vào. Chất có thể dùng làm sạch được chất cặn đó là

A. NaCl. B. NH₃. C. NaOH. D. CH₃COOH.

Câu 60. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ dư.

(2) Dẫn khí H₂ dư qua bột CuO nung nóng.

(3) Nhiệt phân AgNO₃.

(4) Đốt HgS trong không khí.

(5) Cho Na vào dung dịch CuSO₄ dư.

(6) Điện phân dung dịch CuSO₄ điện cực trơ.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Câu 61. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian khối lượng dung dịch giảm 1,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu (giả sử toàn bộ kim loại sinh ra bám trên thanh Fe). Khối lượng Cu đã tạo thành là

A. 5,6 gam. B. 6,4 gam. C. 11,2 gam. D. 12,8 gam.

Câu 62. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Natri cacbonat là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh.

B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước.

C. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền bảo vệ.

D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần.

Câu 63. Amino axit X no, mạch hở, có công thức . Biểu thức liên hệ giữa m và n là

A. B. C. D.

Câu 64. Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt tác dụng với dung dịch sau: NaOH, NaHSO₄, HCl, KHCO₃, K₂CO₃, H₂SO₄. Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp có kết tủa là

A. 5 và 4. B. 5 và 2. C. 6 và 5. D. 4 và 4.

Câu 65. Lập dụng cụ như hình vẽ thì có thể dùng để thu được sản phẩm của thí nghiệm nào trong số ba thí nghiệm sau:

(1) Điều chế CH₃COOC₂H₅ từ ancol etylic và axit axetic.

(2) Điều chế CH₃COOH từ CH₃COONa và H₂SO₄.

(3) Điều chế but-2-en từ butan-2-ol.

A. chỉ có (2). B. chỉ có (1). C. (1) và (2). D. (1) và (3).

Câu 66. Cho các chất hữu cơ X, Y, Z, T, E thỏa mãn các phản ứng hóa học sau:

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

Cho biết khí cân bằng tỉ lệ mol giữa Y và NaOH trong (2) là 1 : 2. Công thức phân tử của X là

A. C₁₁H₁₂O₄. B. C₁₂H₁₀O₆. C. C₁₂H₂₀O₆. D. C₁₁H_10­O₄.

Câu 67. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X (CH₄, C₂H₄, C₃H_­4, C₄H₄) có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 17. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy thu được vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thì khối lượng bình Ca(OH)₂ sau phản ứng tăng lên

A. 11 gam. B. 14,6 gam. C. 8,8 gam. D. 3,6 gam.

Câu 68. Cho các polime sau: (1) poli(metyl matacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli (etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat). Số polime có thể là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.

Câu 69. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ.

B. Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ.

C. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin.

D. Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin.

Câu 70. Hòa tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H₂. Trong các chất sau: Na₂SO₄, Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃, Mg, NaOH, NaHCO₃; số chất tác dụng được với dung dịch X là

A. 7. B. 6. C. 4. D. 5.

Câu 71. Amino axit thiên nhiên X trong phân tử có một nhóm –NH₂ và một nhóm –COOH. Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là

A. H₂N-[CH₂]₂-COOH. B. H₂N-CH₂-COOH.

C. H₂N-[CH₂]₃-COOH. D. H₂N-CH(CH₃)-COOH.

Câu 72. Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là

A. 250 gam. B. 300 gam. C. 270 gam. D. 360 gam.

Câu 73. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, NaOH và Na₂CO₃ trong dung dịch axit H₂SO₄ 40% (vừa đủ) thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỷ khối đối với H₂ bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn Y thu được 170,4 gam muối. Giá trị của m là

A. 23,8. B. 50,6. C. 50,4. D. 37,2.

Câu 74. Hỗn hợp X gồm metyl fomat, đimetyl oxalat, glixerol triaxetat và phenyl axetat. Thủy phân hoàn toàn 47,3 gam X trong dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được m gam hỗn hợp muối và 15,6 gam hỗn hợp Y gồm các ancol. Cho Y tác dụng với Na dư, thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 47,3 gam X bằng oxi, thu được 92,4 gam CO₂ và 26,1 gam H₂O. Giá trị của m là

A. 54,3. B. 58,2. C. 57,9. D. 52,5.

Câu 75. Cho X, Y, Z là ba peptit đều mạch hở và M_X > M_Y > M_Z. Đốt cháy hoàn toàn a mol mỗi peptit X, Y hoặc Z đều thu được số mol CO₂ nhiều hơn số mol H₂O là a mol. Mặt khác, nếu đun nóng 69,8 gam hỗn hợp E (chứa X, Y và 0,16 mol Z, số mol của X nhỏ hơn số mol của Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối của alanin và valin có tổng khối lượng 101,04 gam. Phần trăm khối lượng của X có trong hỗn hợp E gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 10%. B. 95%. C. 54%. D. 12%.

Câu 76. Cho 80,0 gam muối CuSO₄.5H₂O vào dung dịch chứa NaCl thu được dung dịch X. Tiến hành điện phản ứng dung dịch X bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A tới khi khối lượng dung dịch giảm 22,8 gam thì dừng điện phân. Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lấy thanh Mg ra, làm khô thấy khối lượng thanh không đổi so với trước phản ứng. Thời gian điện phân là

A. 4600 giây. B. 4800 giây. C. 4400 giây. D. 4200 giây.

Câu 77. X, Y, Z là ba axit cacboxylic đơn chứcc cùng dãy đồng đẳng (M_X < M_Y < M_Z), T là este tạo bởi X, Y, Z với một ancol no, ba chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong đó Y và Z có cùng số mol) bằng lượng khí O₂ vừa đủ, thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 16,2 gam H₂O. Đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO₃.NH₃ đến khi xảy ra hoàn toàn, thu được 21,6 gam Ag. Mặt khác, cho 13,3 gam hỗn hợp M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu được dung dịch G. Cô cạn dung dịch G thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 33. B. 25. C. 38. D. 30.

Câu 78. Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al và Fe₃O₄ (trong đó Al chiếm 41,12% về khối lượng). Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X trong chân không thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 0,314 mol HNO₃ thu được dung dịch Z chỉ có các muối và 0,02 mol một khí duy nhất NO. Cô cạn dung dịch Z, lấy chất rắn khan nung nóng chân không đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp khí và hơi T. Khối lượng của T gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 15,35. B. 14,15. C. 15,78. D. 14,58.

Câu 79. Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ bằng dung dịch chứa 0,1 mol H₂SO₄ và 0,5 mol HNO₃, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO₂ (không còn sản phẩm khử nào khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa. Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 20,63. B. 41,25. C. 20,21. D. 31,87.

Câu 80. Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Cu vào 200 ml dung dịch chứa FeCl₃ 0,8M và CuCl₂ 0,1M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 11,84 gam chất rắn Y gồm 2 kim loại. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thu được 87,58 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 13,52. B. 11,52. C. 13,92. D. 11,68.

--------------HẾT---------------

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 58: Chọn B.

Axit acrylic (C₃H₄O₂), vinyl axetat (C₄H₆O₂), metyl acrylat (C₄H₆O₂) và axit oleic (C₁₈H₃₄O₂).

Đặt CT chung cho hỗn hợp là C_nH_2n-2O₂.

PTPƯ:

Theo pt: : C₆H₁₀O₂

Vậy m_{dd giảm} =

Câu 60: Chọn A.

(1) Zn + 2FeCl₃ dư → ZnCl₂ + 2FeCl₂

(2) H₂ dư + CuO Cu + H₂O

(3) 2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

(4) HgS + O₂ Hg + SO₂

(5) 2Na + CuSO₄ + 2H₂O → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ + H₂

(6) CuSO₄ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + 1/2O₂ (điện phân dung dịch)

Câu 64: Chọn A.

Chất tác dụng với Ba(HCO₃)₂ là NaOH, NaHSO₄, HCl, K₂CO₃, H₂SO₄ trong đó có 4 phản ứng tạo kết tủa trừ HCl.

Câu 65: Chọn B.

(1) Đúng, Thí nghiệm trên được sử dụng để điều chế một lượng nhỏ este trong phòng thí nghiệm.

CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

Dung dịch X gồm CH₃COOH, C₂H₅OH và H₂SO₄ đặc, chất hữu cơ Y chủ yếu là CH₃COOC₂H₅.

(2) Sai, CH₃COONa ở trạng thái rắn.

(3) Sai, But-2-en hoá lỏng ở nhiệt độ thấp hơn 0^oC (ứng với nhiệt độ của nước đá).

Câu 66: Chọn D.

Từ (3) suy ra Z là CH₃COONH₄

Từ (4) suy ra E là CH₃COONa

Từ (5) suy ra T là CH₄

Từ (2) suy ra Y là CH₂(COONa)₂

Vậy từ (1) suy ra X là CH₂=CH-OOC-CH₂-COO-C₆H₅ ⇒ Công thức phân tử của X là C₁₁H₁₂O₄.

Câu 67: Chọn B.

Hỗn hợp X gồm C₂H₄, CH₄, C₃H₄, C₄H₄ có dạng tổng quát C_xH₄ với M_X = 34 ⇒ x = 2,5

Sản phẩm cháy gồm ⇒ m_{bình tăng} =

Câu 68: Chọn A.

Polime có thể là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là (3), (4), (5).

Câu 70: Chọn D.

Dung dịch X gồm BaCl₂ và Ba(OH)₂

Chất tác dụng với X là Na₂SO₄, Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃, NaHCO₃.

Câu 73: Chọn B.

Hỗn hợp khí gồm H₂ (0,1 mol) và CO₂ (0,3 mol)

Ta có: và m_{dd Y} =

Theo BTKL: m + 294 = 13,4 + 331,2 ⇒ m = 50,6 (g)

Câu 74: Chọn C.

Hỗn hợp este X + NaOH hỗn hợp muối + ancol + H₂O

Khi cho Y tác dụng với Na dư thì:

Khi đốt cháy hỗn hợp X thì

Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì:

Áp dung bảo toàn khối lượng ta có:

(với và )

Câu 75: Chọn D.

X, Y, Z được tạo ra từ Ala và Val đều là amino axit đơn, no, mạch hở.

Khi đốt cháy thì: n_X = n_Y = n_Z =

⇒ X, Y, Z đều là tetrapeptit.

Khi cho E tác dụng với NaOH thì: n_NaOH = 4(n_X + n_Y + n_Z) = n_Ala + n_Val và = n_X + n_Y + n_Z

m_E + m_NaOH = m_muối + ⇒ n_X + n_Y + n_Z = 0,22 ⇒ n_X + n_Y = 0,06

Ta có: 111n_Ala + 139n_Val = 101,04 ⇒ n_Ala = 0,76; n_Val = 0,12 mol.

Vì n_Val < n_E ⇒ Val không có ở tất cả 3 peptit ⇒ Z không có Val.

Có: n_Val = 2(n_X + n_Y) ⇒ Số mắt xích Val trung bình trong X và Y là 2.

Vì M_X > M_Y ⇒ số mắt xích Val trong X lớn hơn

+ X có 3 Val, Y có 1 Val ⇒ n_X = 0,03 = n_Y (loại) vì n_X < n_Y

+ X có 4 Val, Y có 1 Val ⇒ n_X = 0,02 mol; n_Y = 0,04 mol (thoả) ⇒ %m_X = 11,86%.

Câu 76: Chọn A.

Số mol CuSO₄.5H₂O là 0,32 mol

Vì khối lượng Mg sau phản ứng không đổi nên dung dịch sau điện phân còn Cu2+ và H+

Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,23 ; y = 0,08 ; z = 0,075 ⇒ n_e = 0,46 mol ⇒ t = 4600.

Câu 77: Chọn B.

Đun nóng M thu được Ag suy ra trong M có HCOOH, vậy các axit thuộc dãy đồng đẳng của HCOOH.

Đốt cháy:

mà

với

. Ta có:

Câu 78: Chọn A.

Từ %m_O = 41,12% ⇒ n_O = 0,04 mol ⇒ n_Al = 0,06 mol

X gồm Al₂O₃; Fe và Al dư nên khi tác dụng với HNO₃ có thể có NH₄⁺ và có cả Fe²⁺, Fe³⁺.

Quy đổi X gồm Al (0,06 mol), Fe (0,03 mol) và O (0,04 mol) ta có:

(với x, y là số mol của Fe²⁺, Fe³⁺)

Khi nhiệt phân hoàn toàn muối, ta có: m_muối = m_oxit + m_{khí và hơi} (oxit kim loại gồm Al₂O₃, Fe₂O₃)

m_{khí và hơi} = 0,06.213 + 6,8.10^-3.180 + 0,0232.242 + 0,0154.80 – 0,03.102 – 0,015.160 = 15,39 (g)

Câu 79: Chọn C.

Kết tủa ở phần 1 là Fe(OH)₃: 0,05 mol ⇒ Lượng H⁺ dư là 0,2 – 0,05.3 = 0,05 mol (trong 1 phần)

Đặt x, y là số mol Fe và Fe₃O₄ ⇒ 56x + 232y = 10,24 (1)

Theo BT e: 3x + y = 0,1.3 + a (2)

mà _pư = 4.0,1 + 2a + 2n_O = 0,7 – 0,05.2 ⇒ 0,1.4 + 2a + 2.4y = 0,6 (3)

Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,1 ; y = 0,02 ; a = 0,02

Khi cho tác dụng với Ba(OH)₂ dư ở phần 2 thu được kết tủa gồm Fe(OH)₃: 0,5.(x + 3y) = 0,08 mol và BaSO₄: 0,1 mol ⇒ m = 20,21 (g)

Câu 78: Chọn A.

Từ %m_O = 41,12% ⇒ n_O = 0,04 mol ⇒ n_Al = 0,06 mol

X gồm Al₂O₃; Fe và Al dư nên khi tác dụng với HNO₃ có thể có NH₄⁺ và có cả Fe²⁺, Fe³⁺.

Quy đổi X gồm Al (0,06 mol), Fe (0,03 mol) và O (0,04 mol) ta có:

(với x, y là số mol của Fe²⁺, Fe³⁺)

Khi nhiệt phân hoàn toàn muối, ta có: m_muối = m_oxit + m_{khí và hơi} (oxit kim loại gồm Al₂O₃, Fe₂O₃)

m_{khí và hơi} = 0,06.213 + 6,8.10^-3.180 + 0,0232.242 + 0,0154.80 – 0,03.102 – 0,015.160 = 15,39 (g)

Câu 79: Chọn C.

Kết tủa ở phần 1 là Fe(OH)₃: 0,05 mol ⇒ Lượng H⁺ dư là 0,2 – 0,05.3 = 0,05 mol (trong 1 phần)

Đặt x, y là số mol Fe và Fe₃O₄ ⇒ 56x + 232y = 10,24 (1)

Theo BT e: 3x + y = 0,1.3 + a (2)

mà _pư = 4.0,1 + 2a + 2n_O = 0,7 – 0,05.2 ⇒ 0,1.4 + 2a + 2.4y = 0,6 (3)

Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,1 ; y = 0,02 ; a = 0,02

Khi cho tác dụng với Ba(OH)₂ dư ở phần 2 thu được kết tủa gồm Fe(OH)₃: 0,5.(x + 3y) = 0,08 mol và BaSO₄: 0,1 mol ⇒ m = 20,21 (g)

Câu 80: Chọn D.

Kết tủa thu được gồm AgCl: 0,52 mol (tính từ BT Cl) và Ag: 0,12 mol (tính từ khối lượng)

Vì Y chứa 2 kim loại là Cu, Fe nên dung dịch X chứa Mg²⁺, Fe²⁺ (0,12 mol) và Cl^- (0,52 mol)

Theo BTĐT suy ra Mg²⁺: 0,14 mol

Theo BTKL của kim loại: m + 0,16.56 + 0,02.64 = 0,14.24 + 0,12.56 + 11,84 ⇒ m = 11,68 (g)

--------------HẾT---------------

Câu 1. Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch etylamin thì dung dịch chuyển thành:

A. Màu hồng. B. Màu đỏ. C. Màu tím. D. Màu xanh.

Câu 2. Công thức cấu tạo của hợp chất (C17H33COO)3C3H5 có tên gọi là

A. triolein. B. trilinolein. C. tristearin. D. tripanmitin.

Câu 3. Sục khí CO2 dư vào dung dịch nào sau đây thu được kết tủa?

A. NaNO3. B. NaCl. C. NaOH. D. NaAlO2.

Câu 4. Kim loại X phản ứng với dung dịch FeCl3, không phản ứng được với dung dịch HCl. Vậy kim

loại X là

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

Câu 5. Kim loại nào sau đây không điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?

A. Cu B. Ag C. Al D. Ni

Câu 6. Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây?

A. Cr2(SO4)3. B. CrO3. C. Cr(OH)2. D. NaCrO2.

Câu 7. Chất nào sau đây không có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng?

A. Xenlulozơ. B. Saccarozơ. C. Tinh bột. D. Fructozơ.

Câu 8. Sođa khan (không ngậm nước) là hóa chất quan trọng trong sản xuất thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi. Công thức hóa học của sođa khan là

A. NaCl. B. Na2SO4. C. NaNO3. D. Na2CO3.

Câu 9. Trùng hợp propilen thu được polime có tên gọi là

A. polietilen. B. polistiren. C. polipropilen. D. poli(vinyl clorua).

Câu 10. Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho cây trồng, có tác dụng kích thích quá trình sinh trưởng, giúp cây phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả. Chất nào sau đây không phải là phân đạm?

A. Ca(H2PO4)2. B. NaNO3. C. (NH2)2CO. D. NH4NO3.

Câu 11. Muối nào sau đây bền với nhiệt, không bị nhiệt phân hủy ngay cả ở trạng thái nóng chảy?

A. KNO3. B. KClO3. C. KMnO4. D. K2CO3.

Câu 12. Ở điều kiện thường, chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

A. FeCl3. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Fe(OH)3.

Câu 13. Trong phòng thí nghiệm, khí H2 được điều chế bằng phản ứng giữa Zn và dung dịch H2SO4 loãng. Khí H2 sẽ thoát ra nhanh hơn khi thêm vào hệ phản ứng vài giọt dung dịch nào sau đây?

A. MgSO4. B. CuSO4. C. Al2(SO4)3. D. Na2SO4.

Câu 14. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 14,775. B. 9,850. C. 29,550. D. 19,700.

Câu 15. Cho 200 gam dung dịch KOH 5,6% vào dung dịch CuCl2 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, kết tủa thu được có khối lượng là

A. 19,6 gam. B. 9,8 gam. C. 4,9 gam. D. 17,4 gam.

Câu 16. Hợp chất X là chất bột màu trắng không tan trong nước, trương lên trong nước nóng tạo thành hồ. Sản phẩm cuối cùng của quá trình thuỷ phân chất X là chất Y. Dưới tác dụng của enzim của vi khuẩn axit lactic, chất Y tạo nên chất Z có hai loại nhóm chức hoá học. Chất Z có thể được tạo nên khi sữa bị chua. Chất nào dưới đây không thể là một trong các chất X, Y, Z ?

A. Glucozơ. B. Axit lactic. C. Tinh bột. D. Ancol etylic.

Câu 17. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Thép gồm hai nhóm chính là thép thường và thép đặc biệt.

B. Quá trình luyện thép xảy ra sự khử các oxit sắt thành sắt.

C. Thép chứa hàm lượng cacbon thấp hơn gang trắng.

D. Nguyên tắc luyện thép là làm giảm hàm lượng các tạp chất C, S, Si, P...

Câu 18. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Poli(etylen terephtalat) và poli(vinyl axetat) đều là polieste.

B. Bông và tơ tằm đều là tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo).

C. Policaproamit và poliacrilonitrin đều có chứa nguyên tố oxi.

D. Xenlulozơ trinitrat được dùng để sản xuất tơ nhân tạo.

Câu 19. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. NaOH + HCl → NaCl + H2O. B. Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O.

C. 2KOH + FeSO4 → K2SO4 + Fe(OH)2. D. KOH + NaNO3 → KNO3 + NaOH.

Câu 20. Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là

A. C3H5N. B. C2H7N. C. CH5N. D. C3H7N.

Câu 21. Sản phẩm của phản ứng este hóa giữa ancol metylic và axit propionic là

A. propyl propionat. B. metyl propionat. C. propyl fomat. D. metyl axetat.

Câu 22. Cho một lượng tristearin vào cốc thủy tinh chịu nhiệt đựng lượng dư dung dịch NaOH, thấy chất trong cốc tách thành hai lớp. Đun sôi hỗn hợp đồng thời khuấy đều một thời gian đến khi thu được chất lỏng đồng nhất; để nguội hỗn hợp và thêm vào dung dịch muối ăn, khuấy cho tan hết thấy hỗn hợp tách thành hai lớp: phía trên là chất màu trắng X, phía dưới là chất lỏng. Chất X là

A. axit stearic. B. natri stearat. C. glixerol. D. natri clorua.

Câu 23. Nước mía chiếm 70% khối lượng của cây mía. Lượng saccarozơ trong nước mía ép là khoảng 20%. Khối lượng saccarozơ thu được từ 1,0 tấn mía nguyên liệu (cho biết hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80%) là

A. 112,0 kg. B. 140,0 kg. C. 160,0 kg. D. 200,0 kg.

Câu 24. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Đimetylamin và ancol etylic có cùng bậc.

B. NH2-CH2COOCH3 là este của glyxin và ancol metylic.

C. Tơ nilon-6,6; tơ olon đều được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

D. Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure.

Câu 25. Cho các phát biểu sau:

(a) Thủy phân vinyl axetat trong dung dịch NaOH thu được natri axetat và ancol anlylic.

(b) Xenlulozơ thuộc loại polime thiên nhiên.

(c) Ở điều kiện thường, glixerol là chất lỏng.

(d) Saccarozơ thuộc loại đisaccarit.

(e) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng Br2.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Câu 26. Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH4; 0,09 mol C2H2 và 0,2 mol H2. Nung nóng X với xúc tác Ni thu được hỗn hợp Y. Cho Y qua dung dịch Br2 dư thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 0,82 gam và thoát ra hỗn hợp khí Z. Tỉ khối của Z đối với H2 là 8. Vậy thể tích của hỗn hợp Z (đktc) là

A. 5,6 lít. B. 6,048 lít. C. 5,824 lít. D. 5,376 lít.

Câu 27. Cho sơ đồ các phản ứng sau:

(a) C4H6O2 (X) + NaOH (Y) + (Z).

(b) (Z) + AgNO3 + NH3 +H2O (F) + Ag↓ + NH4NO3.

(c) (F) + NaOH (Y) + NH3↑ + H2O.

Chất X là

A. HCOOCH2CH2=CH2. B. CH3COOCH=CH2. C. HCOOCH=CHCH3. D. CH2=CHCOOCH3.

Câu 28. Cho dung dịch X chứa 2a mol AlCl3 và 2b mol HCl. Chia X thành 2 phần bằng nhau:

- Thí nghiệm 1: Cho phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 71,75 gam kết tủa.

- Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau:

Giá trị của x là

A. 0,37. B. 0,62. C. 0,51. D. 0,48.

Câu 29. Hấp thụ hoàn toàn 896 mL khí CO2 (đktc) vào dung dịch gồm 0,02 mol Na2CO3 và y mol NaOH, thu được dung dịch T. Cho dung dịch BaCl2 dư vào T, thu được 11,82 gam kết tủa. Nếu cho từ từ dung dịch HCl 2M vào T, đến khi bắt đầu có khí thoát ra thì vừa hết 40 mL. Giá trị của y là

A. 0,12. B. 0,10. C. 0,08. D. 0,14.

Câu 30. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2.

(2) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3.

(3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).

(4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch MgCl2.

(5) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.

(6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 31. Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất béo (triglixerit) X bằng oxi thu được (2,2m + 5,28) gam CO2 và (0,9m + 1,26) gam hơi nước. Mặt khác, hiđro hóa a gam X cần dùng vừa đủ 10,08 lít H2 (đktc) thu được gam 133,5 chất béo rắn X’. Nếu thủy phân hoàn toàn a gam X bằng 500 ml dung dịch KOH 1M rồi cô cạn thì thu được chất rắn khan có khối lượng là

A. 147,7 gam. B. 146,8 gam. C. 153,7 gam. D. 143,5 gam.

Câu 32. Cho sơ đồ các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường:

Hai chất X, T lần lượt là

A. NaOH, Fe(OH)3. B. Cl2, FeCl2. C. NaOH, FeCl3. D. Cl2, FeCl3.

Câu 33. Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với oxi bằng 3,125. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp E gồm X và 2 este Y, Z (đều no, mạch hở, MY < MZ), thu được 0,7 mol CO2. Biết E phản ứng với dung dịch KOH vừa đủ chỉ thu được hỗn hợp hai ancol (có cùng số nguyên tử cacbon) và hỗn hợp hai muối. Phân tử khối của Z là

A. 118. B. 132. C. 146. D. 136.

Câu 34. Cho hỗn hợp X gồm A (C5H16O3N2) và B (C4H12O4N2) tác dụng với một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi cô cạn thu được m gam hỗn hợp Y gồm hai muối D và E (MD < ME) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm hai amin no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi đối với H2 là 18,3. Khối lượng của muối E trong hỗn hợp Y là

A. 4,24 gam. B. 3,18 gam. C. 5,36 gam. D. 8,04 gam.

Câu 35. Chia hỗn hợp X gồm Fe và FeO thành hai phần bằng nhau. Phần 1 phản ứng vừa đủ với 0,1 mol HCl. Phần 2 đem hòa tan hết trong 15 gam dung dịch H2SO4 98% đun nóng thu được dung dịch Y và 1,232 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Nồng độ phần trăm của H2SO4 trong dung dịch Y là

A. 13,07 %. B. 13,42%. C. 10,82%. D. 12,47%.

Câu 36. Cho hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế và thử tính chất của etilen. Phát biểu nào sau đây sai khi nói về thí nghiệm đó?

A. Bông tẩm dung dịch NaOH đặc có vai trò hấp thụ khí độc SO2 có thể được sinh ra.

B. Đá bọt có vai trò điều hòa quá trình sôi, tránh hiện tượng quá sôi.

C. Khí etilen sinh ra khi sục vào dung dịch Br2 làm dung dịch bị mất màu.

D. Đá bọt có vai trò xúc tác cho phản ứng tách H2O của C2H5OH. S

Câu 37. Hỗn hợp X gồm Fe2O3 và một oxit của kim loại M (có hóa trị không đổi). Dẫn khí CO đi qua ống sứ nung nóng đựng 12,52 gam X, thu được 1,12 lít khí CO2 (đktc) và chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 và oxit của M. Cho toàn bộ Y vào cốc đựng 130 ml dung dịch H2SO4 1M (vừa đủ), có 0,448 lít khí H2 (đktc) bay ra. Thêm tiếp dung dịch NaOH dư vào cốc, để ngoài không khí đến khối lượng không đổi rồi lọc lấy kết tủa thu được 17,88 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Fe2O3 trong X gần nhất với

A. 52%. B. 49%. C. 51%. D. 50%

Câu 38. Điện phân 400 mL (không đổi) dung dịch gồm NaCl, HCl và CuSO4 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện bằng 1,544A. Mối liên hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch điện phân được biểu diễn dưới đây.

Giá trị của t trên đồ thị là

A. 3750. B. 3250. C. 5500. D. 6000.

Câu 39. X , Y là hai axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở (trong đó Y không no chứa một liên kết C=C); Z là este tạo bởi X, Y và glixerol. Đun nóng 12,84 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Trung hòa lượng NaOH dư trong dung dịch sau phản ứng cần dùng 120 ml dung dịch HCl 0,5M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hòa, thu được 20,87 gam muối khan. Mặt khác đốt cháy 12,84 gam E cần dùng 6,496 lít O2 (đktc). Thể tích dung dịch Br2 1M phản ứng tối đa với 0,3 mol E là

A. 240 ml. B. 60 ml. C. 320 ml. D. 360 ml.

Câu 40. Hòa tan hết 14,3 gam hỗn hợp X gồm Al(NO3)3, MgO, Mg và Al vào dung dịch gồm 0,03 mol KNO3 và 0,5 mol H2SO4 (đun nóng). Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 59,85 gam muối và 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 4,5. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,11 mol KOH, lấy kết tủa nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 10 gam rắn. Phần trăm khối lượng của Al có trong X là

A. 22,66%. B. 28,50%. C. 42,80%. D. 52,88%.

Đáp án

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án A

Phân tích:

→ vài giọt phenolphtalein cho vào dung dịch etylamin thì chuyển thành màu hồng.

Câu 2: Đáp án A

C17H33COOH là axit oleic → tương ứng (C17H33)3C3H5 có tên gọi là triolein.

Một số công thức chất béo khác thường gặp:

• tristearin: (C17H35)3C3H5.

• trilinolein: (C17H31)3C3H5.

• tripanmitin: (C15H31)3C3H5.

Câu 3: Đáp án D

CO2 không phản ứng được với dung dịch NaNO3 và NaCl.

Còn lại: NaOH + CO2 (dư) → NaHCO3 (không có kết tủa).

☆ Chỉ có: CO2 + 2H2O + NaAlO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓.

Câu 4: Đáp án C

☆ Cần nắm được thứ tự dãy điện hóa:

Mg2+/Mg > Fe2+/Fe > H+/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag.

|→ để thỏa yêu cầu đề bài thì kim loại nằm giữa cặp H+/H2 và Fe3+/Fe2+.

⇥ đó chính là kim loại Cu.

Câu 5: Đáp án C

Giải: Các kim loại từ Al trở về trước trong dãy điện hóa chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ chọn C.

Câu 6: Đáp án B

Số oxi hóa của crom trong các hợp chất:

Câu 7: Đáp án D

Các đisaccarit và polisaccarit đều có phản ứng thủy phân trong môi trường axit:

Chỉ có monosaccarit: glucozơ, fructozơ không có khả năng thủy phân.

Câu 8: Đáp án D

Tên gọi các chất tương ứng với công thức:

◈ NaCl: natri clorua → muối ăn.

◈ Na2SO4: natri sunfat.

◈ NaNO3: natri nitrat.

◈ Na2CO3: natri cacbonat → sođa khan.

☆ Hóa chất quan trọng hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất là H2SO4; sau đó là Na2CO3.

Câu 9: Đáp án C

Câu 10: Đáp án A

Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho cây trồng dưới dạng ion nitrat (NO3–) và ion NH4+.

thành phần Ca(H2PO4)2 không chứa N ⇒ không phải là phân đạm.

Câu 11: Đáp án D

Các muối KNO3, KMnO4 và KClO3 đều dễ bị nhiệt phân thu được khí oxi:

☑ 2KNO3 2KNO2 + O2.

☑ 2KClO3 2KCl + 3O2.

☑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2.

Chỉ có K2CO3 bền với nhiệt, không bị phân hủy ngay cả ở trạng thái nóng chảy.

Câu 12: Đáp án A

☆ FeCl3 không phản ứng được với dung dịch H2SO4. Còn lại:

☑ B. Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O.

☑ C. Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O.

☑ D. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O.

Câu 13: Đáp án B

Cu sinh ra bám vào bề mặt Zn, tạo ra pin điện Zn-Cu, làm tăng tốc độ thoát khí H2.

Câu 14: Đáp án D

Giả thiết: nCO2 = 0,15 mol; ∑nOH– = 0,15 + 0,1 × 2 = 0,35 mol.

☆ Phản ứng theo sơ đồ 1 : 1 : 1 : 1 khi có 0,15 mol CO2 + 0,35 mol OH–

⇒ kết quả OH– còn dư 0,05 mol; CO2 về hết 0,15 mol CO32–.

So sánh với 0,1 mol Ba2+ ⇒ kết tủa BaCO3 là 0,1 mol tính theo Ba2+.

Vậy, giá trị của m là m = 0,1 × 197 = 19,7 gam.

Câu 15: Đáp án B

☆ Phản ứng: 2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2KCl.

CuCl2 dùng dư ⇒ kết tủa tính theo số mol KOH.

Giả thiết: nKOH = 200 × 5,6 ÷ 100 ÷ 56 = 0,2 mol.

⇒ nCu(OH)2 = 0,1 mol ⇒ mkết tủa = 0,1 × 98 = 9,8 gam.

Câu 16: Đáp án D

Trương thành hồ ⇒ dấu hiệu nhận ra hợp chất X là tinh bột.

☆ Thủy phân tinh bột trong môi trường axit (hoặc xt enzim) cuối cùng thu được glucozơ (Y):

☆ Dưới tác dụng của enzim của vi khuẩn axit lactic, glucozơ tạo axit lactic:

C6H12O6 2CH3CH(OH)COOH (axit lactic).

Trong sinh học, ta biết sữa bị chua, hay cơ bắp cơ thể bị mỏi do hoạt động nhiều là do axit lactic.

Câu 17: Đáp án B

Nguyên tắc luyện thép từ gang là giảm hàm lượng các tạp chất C, Si, P, S, Mn,…có trong gang bằng cách oxi hóa các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép.

|→ phát biểu C, D đúng. B sai vì rõ là ngoài việc xử lí sắt thì còn cần xử lý các tạp chất như C, Si, P, S, Mn,...

Câu 18: Đáp án A

Xem xét các phát biểu:

☑ A. đúng.

☒ B. sai vì bông và tơ tằm là đều thuộc loại polime thiên nhiên.

☒ C. sai vì poliacrilonitrin tạo từ monome CH2CH(CN) không chứa nguyên tố oxi.

☒ D. sai vì xenlulozơ trinitrat dùng sản xuất thuốc súng không khói.

Câu 19: Đáp án D

Phản ứng A, B là phản ứng giữa axit và bazơ → thỏa mãn.

Phản ứng giữa dung dịch bazơ và dung dịch muối là phản ứng trao đổi trong dung dịch.

Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi là sản phẩm phải có kết tủa hoặc khí.

→ Phản ứng C thỏa mãn và phản ứng D không thỏa mãn.

Câu 20: Đáp án C

Ta có mX = 25 × 0,124 = 3,1 gam.

X là amin đơn chức nên X + HCl → X(HCl).

Giả thiết nHCl = 0,1 mol ⇒ nX = 0,1 mol ⇒ MX = 3,1 : 0,1 = 31

|→ Tương ứng công thức phân tử của amin X là CH5N (metylamin).

Câu 21: Đáp án B

Ancol metylic là CH3OH || Axit propionic là C2H5COOH.

☆ Phản ứng este hóa: C2H5COOH + CH3OH ⇄ C2H5COOCH3 + H2O.

|→ Sản phẩm C2H5COOCH3 có tên gọi là metyl propionat.

Câu 22: Đáp án B

Tristearin là chất béo rắn, nhẹ hơn dung dịch nên tách hẳn thành lớp nổi lên trên.

Khi đun sôi hỗn hợp, xảy ra phản ứng xà phòng hóa (thủy phân chất béo):

(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH 3C17H35COONa + C3H5(OH)3.

Sản phẩm muối natri stearat và glixerol dễ tan trong dung dịch nên thu được chất lỏng đồng nhất.

Sau đó, để nguội và hòa tan thêm NaCl (muối ăn) vào → làm giảm độ tan của muối natri stearat; thêm nữa khối lượng riêng của dung dịch lúc này cũng tăng lên → muối natri stearat bị tách ra khỏi dung dịch, nhẹ hơn dung dịch ⇒ chính là chất màu trắng ở phía trên.

Câu 23: Đáp án A

1 tấn mía nguyên liệu cho 700 kg nước mía.

Chiếm 20% nên lượng saccarozơ có trong nước mía là 140 kg.

☆ Tránh quên hiệu suất cả quá trình là 80%

⇒ cuối cùng, msaccarozơ thu được = 140 × 0,8 = 112 kg.

Câu 24: Đáp án B

Xem xét - phân tích các phát biểu:

☒ A. sai vì đimetylamin: CH3NHCH3 là amin bậc II, ancol etylic là ancol bậc I.

☑ B. đúng. H2NCH2COOH + CH3OH ⇄ H2NCH2COOCH3 + H2O.

☒ C. sai vì nilon-6,6 điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là đúng; NHƯNG tơ olon (hay còn gọi là nitron; poliacrilonitrin) lại được điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH2=CHCN.

☒ D. sai vì đipeptit không có phản ứng màu biure.

Câu 25: Đáp án B

(a) sai. CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa (natri axetat) + CH3CHO (anđehit axetic).

Còn lại, các phát biểu (b), (c), (d), (e) đều đúng.

Câu 26: Đáp án B

Tỉ khối của Z so với H2 là 8 ⇒ MZ = 16 = MCH4 ⇒ số mol C2H6 và H2 trong Z bằng nhau.

Trong Y có x mol C2H2 và y mol C2H4 ||→ trong Z có (0,09 – x – y) mol C2H6 = số mol H2.

||→ số mol H2 đã phản ứng = (x + y + 0,11) mol. Làm no hết X cần 0,09 × 2 = 0,18 mol

||→ có 2x + y + x + y + 0,11 = 0,18; mà 26x + 28y = 0,82 gam ||→ x = 0,01 mol và y = 0,02 mol.

||→ Z có 0,06 mol C2H6; 0,06 mol H2 và 0,15 mol CH4 ||→ VZ = 6,048 lít. Chọn B. ♦.

► Lời giải trên chỉ là "đánh lừa chút thôi".! Chứ với yêu cầu của đề bài thì chỉ cần

một phép tính: mX = 5,15 gam ||→ V = (5,14 – 0,82) ÷ (8 × 2) × 22,4 = 6,048 lít.

→ ☆ cùng với cùng một giả thiết, một bài tập, muốn làm khó hay dễ cũng tùy thuộc vào yêu cầu của người ra đề nữa. Ví dụ như trên, yêu cầu V thì đơn giản quá, nhưng nếu hỏi số mol C2H2 + Br2 hay % các khí trong Z thì lại là một vấn đề.!

Câu 27: Đáp án B

☆ Dựa vào phản ứng (b) và (c) ⇒ số nguyên tử C trong phân tử của Z bằng F, của F lại bằng Y

⇒ số CY = số CZ = 4 : 2 = 2 ⇒ cấu tạo duy nhất phù hợp của X là CH3COOCH=CH2.

Các phương trình phản ứng tương ứng xảy ra như sau:

(a) CH3COOCH=CH2 (X) + NaOH → CH3COONa (Y) + CH3CHO (Z).

(b) CH3CHO (Z) + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 (F) + 2Ag↓ + 2NH4NO3.

(c) CH3COONH4 (F) + NaOH CH3COONa (Y) + NH3↑ + H2O.

Câu 28: Đáp án D

☆ Thí nghiệm 1: Ag+ + Cl– → AgCl↓. Giả thiết mkết tủa = 71,75 gam

⇒ nAgCl = 0,5 mol ⇒ ∑nCl trong một nữa X ban đầu = 1,5a + 0,5b = 0,5 ⇄ 3a + b = 1,0.

☆ Ở thí nghiệm 2 chuyển bảng → đồ thị biểu diễn mối quan hệ số mol NaOH và kết tủa:

Ta có IE = 0,1a ⇒ IA = 3IE = 0,3a ⇒ OI = OA + IA = 0,5b + 0,3a = 0,14 ⇄ 5b + 3a = 1,4.

Câu 29: Đáp án B

11,82 gam kết tủa là 0,06 mol BaCO3 ⇒ ∑nCO32– trong T = 0,06 mol.

Lại có ∑nC trong T = nCO2 + nNa2CO3 = 0,04 + 0,02 = 0,06 mol.

Nghĩa là T chứa 0,06 mol CO32– và còn lại là OH– còn dư.

chính vì thế mà khi thêm từ từ 0,08 mol HCl vào thì xảy ra:

OH– + H+ → H2O || CO32– + H+ → HCO3–

sau đó, nếu thêm tiếp H+ thì mới xảy ra H+ + HCO3– → CO2↑ + H2O.

⇒ nOH– = 0,08 – 0,06 = 0,02 mol ⇒ ∑nNa+ trong T = 0,02 + 0,06 × 2 = 0,14 mol.

⇒ bảo toàn nguyên tố Na ta có: y = 0,14 – 0,02 × 2 = 0,1 mol.

Câu 30: Đáp án B

☆ Các phương trình phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm:

(a) 2NaOH + Ba(HCO3)2 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O.

(b) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl.

(c) CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3.

(d) 2AgNO3 + MgCl2 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2.

(e) H2S + FeCl2 → phản ứng không xảy ra (vì kết tủa FeS tan trong axit HCl).

(g) Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 (vì FeCl3 dùng dư).

Theo đó, có tất cả 4 thí nghiệm thu được kết tủa khi kết thúc các phản ứng.

Câu 31: Đáp án B

Tương quan đốt: ∑n CO2 – ∑nH2O = 0,05 mol = 5.n X ⇒ ∑nπ trong X = 6.

Mà cấu tạo của triglixerit sẵn có 3πC=O ⇒ số πC=C = 3.

Theo đó: X + 3H2 → X' || Giả thiết: nH2 = 0,45 mol ⇒ nX = 0,15 mol.

Bảo toàn khối lượng: a = 133,5 – 0,45 × 2 = 132,6 gam.

☆ Phản ứng thủy phân: X + 3KOH → muối + C3H5(OH)3 (glixerol).

Ta có nX = 0,15 mol ⇒ KOH dùng dư và nC3H5(OH)3 = 0,15 mol.

|→ Bảo toàn khối lượng: mrắn = 132,6 + 0,5 × 56 – 0,15 × 92 = 146,8 gam.

Câu 32: Đáp án C

Câu 33: Đáp án A

☆ Phân tích: MX = 3,125 × 16 = 100; X đơn chức

|→ công thức este X là C5H8O2 (este không no, có một nối đôi C=C).

Hỗn hợp E + KOH tạo hỗn hợp 2 ancol cùng số cacbon ⇒ ít nhất phải là ancol có 2C.

Theo đó, các este trong E đều có số C phải lớn hơn hoặc bằng 3 (nhỏ nhất có thể là HCOOC2H5).

Mà khi đốt 0,2 mol E → 0,7 mol CO2, tức Ctrung bình hỗn hợp E = 3,5

→ phải có một este trong E có số C bằng 3; đề cho MY < MZ ⇒ Y là HCOOC2H5

⇒ ancol tạo este Z là C2H4(OH)2: etylen glicol.

Thêm nữa, ancol tạo X phải đơn chức → là C2H5OH → cấu tạo của X là CH2=CHCOOC2H5.

Este Z no, thủy phân E chỉ thu được hai muối nên cấu tạo của Z phải là (HCOO)2C2H4

Theo đó, phân tử khối của Z là MZ = 45 × 2 + 28 = 118.

Câu 34: Đáp án D

Giải và tìm 2 amin là: 0,12 mol CH3NH2 và 0,08 mol C2H5NH2.

Phân tích giả thiết chữ → tìm cấu tạo của các chất:

• A là (C2H5NH2)2H2CO3 (muối của axit cacbonic H2CO3 với amin C2H5NH2)

• B là (COONH3H3)2 (muối của axit oxalic với amin CH3NH2).

⇒ Hai muối là Na2CO3 (M = 106) và (COONa)2 (M = 134) → E là muối (COONa)2.

|→ Yêu cầu mmuối E trong Y = 0,12 ÷ 2 × 134 = 8,04 gam.

Câu 35: Đáp án B

Quan sát nhanh:

⇒ nFeCl2 = 0,05 mol. Quy đổi X gồm 0,05 mol Fe và ? mol O.

☆ Phần 2:

Bảo toàn nguyên tố Fe ⇒ có 0,025 mol Fe2(SO4)3

|→ tiếp tục bảo toàn nguyên tố S ta có nH2SO4 phản ứng = 0,13 mol.

⇒ lượng axit H2SO4 còn dư trong dung dịch Y là 0,02 mol.

☆ Yêu cầu tính C% H2SO4 dư trong Y nên cần tính khối lượng dung dịch Y.

Theo bảo toàn electron ta có: 3nFe = 2nO trong oxit + 2nSO2 ⇒ nO trong X = 0,02 mol.

⇒ mX = 3,12 gam ⇒ mdung dịch Y = 15 + 3,12 – 0,055 × 64 = 14,6 gam.

Vậy, C%H2SO4 trong Y = 0,02 × 98 ÷ 14,6 × 100% ≈ 13,42%.

Câu 36: Đáp án D

Câu 37: Đáp án C

Câu 38: Đáp án A

Câu 39: Đáp án D

0,06 mol HCl + 0,06 mol NaOH → 0,06 mol muối NaCl → rút gọn thủy phân :

12,84 gam E cần 0,24 mol NaOH → 17,36 gam muối hữu cơ + a mol glixerol + b mol H2O.

Theo đó, 3a + b = 0,24 mol và 92a + 18b = 12,84 + 0,24 × 40 – 17,36 gam.

Giải hệ được a = 0,02 mol và b = 0,18 mol ⇒ neste = 0,02 mol; ∑naxit X, Y trong E = 0,18 mol.

☆ Giải đốt cháy 12,84 gam E cần 0,29 mol O2 → 0,38 mol CO2 + 0,3 mol H2O.

⇒ Ctrung bình E = 1,9 → X phải là HCOOH. Đọc yêu cầu → Quy đổi góc nhìn E:

☆ Tương quan đốt: ∑nCO2 – ∑nH2O = 0,08 mol = 0 × x + y – 0,02 + 0,06 ⇒ y = 0,04 mol.

Lại có: x + y = 0,18 + 0,02 × 3 = 0,24 mol ⇒ x = 0,2 mol.

Yêu cầu: dùng 0,3 mol E (gấp 1,5 lần trên) ⇄ có 0,3 mol HCOOH và 0,06 mol CnH2n – 2O2

Lượng Br2 phản ứng là 0,3 + 0,06 = 0,36 mol ⇄ VBr2 cần dùng = 0,36 lít = 360ml.

P/s: bảo toàn C xác định được ra Y là C3H4O2: axit acrylic CH2=CHCOOOH.

Câu 40: Đáp án A

Xử lý nhanh các giả thiết số mol → đọc quá trình, có sơ đồ:

Bảo toàn khối lượng cả sơ đồ: mH2O = 5,04 gam ⇄ nH2O = 0,28 mol.

→ Bảo toàn nguyên tố H có nNH4+ = 0,05 mol.

☆ Trong dung dịch Y, bảo toàn điện tích và khối lượng giải nMg2+ = 0,25 mol; nAl3+ = 0,14 mol.

Bảo toàn nguyên tố N, ta có nAl(NO3)3 = 0,02 mol ⇒ nAl trong X = 0,12 mol.

Vậy, yêu cầu %mAl trong X = 0,12 × 27 ÷ 14,3 × 100% ≈ 22,66%.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

* Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước.

Câu 41: Thủy phân hoàn toàn 1 mol saccarozơ trong môi trường axit thu được

A. 1 mol glucozơ và 1 mol fructozơ. B. 2 mol glucozơ.

C. 2 mol glucozơ và 2 mol fructozơ. D. 2 mol fructozơ.

Câu 42: Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch?

A. Ca. B. Na. C. Ba. D. Cu.

Câu 43: Nước có tính cứng tạm thời có chứa anion nào sau đây?

A. HCO₃^-. B. SO₄^2- và Cl^-. C. Ca²⁺ và Mg²⁺. D. NO₃^-.

Câu 44: Dung dịch nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển sang màu hồng?

A. Axit glutamic. B. Glysin. C. Lysin. D. Đimetylamin.

Câu 45: Thành phần chính của khoáng vật magiezit là magie cacbonat. Công thức của magie cacbonat là

A. Mn(NO₃)₂. B. MnCO₃. C. MgCO₃. D. Mg₃(PO₄)₂.

Câu 46: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây?

A. H₂O (xúc tác H₂SO₄ loãng, đun nóng). B. Cu(OH)₂ (ở nhiệt độ thường).

C. Dung dịch NaOH (đun nóng). D. H₂ (xúc tác Ni, đun nóng).

Câu 47: Khí sinh ra trong trường hợp nào sau đây không gây ô nhiễm không khí?

A. Quá trình đun nấu, đốt lò sưởi sinh hoạt. B. Quá trình quang hợp của cây xanh.

C. Quá trình đốt nhiên liệu động cơ ô tô. D. Quá trình đốt nhiên liệu trong lò cao.

Câu 48: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH?

A. Ba(NO₃)₂. B. NaNO₃. C. KCl. D. CO₂.

Câu 49: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. KOH. B. Cr(OH)₃. C. Fe(OH)₂. D. Mg(OH)₂.

Câu 50: Kim loại M nóng đỏ cháy mạnh trong khí Clo tạo ra khói màu nâu. Kim loại M là

A. Fe. B. Al. C. Cu. D. Na.

Câu 51: Ở trạng thái cơ bản, số electron hóa trị của Al (Z = 13) là

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.

Câu 52: Butyl axetat là este được dùng làm dung môi pha sơn. Công thức cấu tạo của butyl axetat là

A. CH₃-COO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃. B. CH₃COO-CH₂-CH₂-CH₃

C. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COO-CH₃. D. CH₃-COO-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

Câu 53: Ở điều kiện thường, đơn chất phi kim nào sau đây tồn tại ở trạng thái khí?

A. Cacbon. B. Lưu huỳnh. C. Photpho. D. Clo.

Câu 54: Polime nào sau đây mà trong phân tử không chứa nitơ?

A. Nilon-6. B. Poli(vinyl clorua). C. Policaproamit. D. Xenlulozơ.

Câu 55: Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải chứa nguyên tố nào sau đây?

A. Cacbon. B. Hiđro. C. Oxi. D. Cacbon và hiđro.

Câu 56: Hòa tan hoàn toàn 0,52 gam hỗn hợp hai kim loại trong dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 0,336 lít khí (đktc) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối trung hòa). Khối lượng muối trong Y là

A. 1,96 gam. B. 2,40 gam. C. 3,90 gam. D. 2,00 gam.

Câu 57: Để có 297 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng a gam xenlulozơ và dung dịch chứa m kg axit nitrit. Biết hiệu suất phản ứng đạt 90%. Giá trị của m là

A. 300 kg. B. 210 kg. C. 420 kg. D. 100 kg.

Câu 58: Trong sơ đồ phản ứng sau:

(1) Xenlulozơ → glucozơ → X + CO₂ (2) X + O₂ Y + H₂O

Các chất X, Y lần lượt là

A. ancol etylic, axit axetic. B. ancol etylic, cacbon đioxit.

C. ancol etylic, sobitol. D. axit gluconic, axit axetic.

Câu 59: Cho các chất sau: etylamin, glyxin, phenylamoni clorua, etyl axetat. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH trong điều kiện thích hợp là

A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 60: Cho 15,75 gam hỗn hợp X gồm C₂H₅NH₂ và H₂N-CH₂-COOH phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl, thu được 24,875 gam muối. Giá trị của a là

A. 0,25. B. 0,2. C. 0,15. D. 0,125.

Câu 61: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Cr là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

B. Trong các phản ứng hóa học, kim loại luôn có tính khử.

C. Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất.

D. Fe, Cr, Cu đều có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

Câu 62: Để điều chế crom từ Cr₂O₃ (được tách ra từ quặng cromit) người ta dùng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 80%. Khối lượng nhôm cần dùng để điều chế được 104 gam crom là

A. 54,0 gam. B. 75,6 gam. C. 43,2 gam. D. 67,5 gam.

Câu 63: Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Cao su lưu hoá, amilopectin là những polime có cấu trúc mạng không gian.

B. Tơ poliamit kém bền về mặt hoá học là do các nhóm peptit -NH-CO- dễ bị thuỷ phân trong môi trường axit và môi trường kiềm.

C. Tơ nitron, policaproamit, poli(metyl metacrylat) đều được điều chế bằng phương pháp trùng hợp.

D. Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ enang, tơ axetat đều thuộc loại tơ nhân tạo.

Câu 64: Peptit X có công thức cấu tạo là NH₂-CH₂-CO-NH-CH(CH₃)-CO-NH-CH(CH₃)-COOH. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Thủy phân không hoàn toàn X có thể thu được đipeptit Gly-Ala. B. X có tham gia phản ứng màu biure.

C. X tác dụng với NaOH loãng, đun nóng thu được 2 muối hữu cơ.

D. Kí hiệu của X là Ala-Ala-Gly.

Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa tripanmitin, triolein, axit stearic, axit panmitic (trong đó số mol các chất béo bằng nhau). Sau phản ứng thu được 83,776 lít CO₂ (đktc) và 57,24 gam nước. Mặt khác, đun nóng m gam X với dung dịch NaOH (dư) đến khi các phản ứng hoàn toàn thì thu được a gam glixerol. Giá trị của a là

A. 51,52. B. 13,80. C. 12,88. D. 14,72.

Câu 66: Điện phân dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 2A. Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm là a gam và catot chỉ thu được kim loại. Sau thời gian 2t giây khối lượng dung dịch giảm (a + 5,36) gam (biết a > 5,36) và thu được dung dịch X. Biết dung dịch X hòa tan tối đa được 3,36 gam Fe (sản phẩm khử của N⁺⁵ chỉ là NO). Coi lượng nước bay hơi trong quá trình điện phân không đáng kể, bỏ qua sự hoàn tan của khí trong nước. Giá trị của t là

A. 5790. B. 4825. C. 3860. D. 7720.

Câu 67: Cho chất hữu cơ X có công thức C₇H₁₈O₂N₂ và thực hiện các sơ đồ phản ứng sau:

(1) X + NaOH  X₁ + X₂ + H₂O     (2) X₁ + 2HCl → X₃ + NaCl

(3) X₄ + HCl → X₃      (4) X₄  tơ nilon-6 + H₂O

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phân tử khối của X lớn hơn của X₃.           B. X₂ làm quỳ tím hóa hồng.

C. Các chất X, X₄ đều có tính lưỡng tính.           D. Nhiệt độ nóng chảy của X₁ thấp hơn X₄.

Câu 68: Cho hai phản ứng sau:

(1) NaCl + H₂O X + Y^↑ + Z^↑ (2) X + CO_{2 (dư)} → T

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Chất khí Y không có màu, mùi, vị và Y có thể duy trì sự cháy, sự hô hấp.

B. Dung dịch X có tính tẩy màu, sát trùng, thường gọi là nước Gia-ven.

C. Chất khí Z có thể khử được CaO thành Ca ở nhiệt độ cao.

D. Chất T được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày.

Câu 69: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch FeSO₄ vào dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄.

(b) Ngâm thanh Fe vào dung dịch CuSO₄.

(c) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(d) Cho dung dịch FeSO₄ vào dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄.

(e) Nhỏ dung dịch Br₂ vào dung dịch NaCrO₂ trong môi trường NaOH.

(g) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch HCl.

Số thí nghiệm có hiện tượng chuyển màu là

A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.

Cho các phát biểu sau:

(1) Nước trong ống sinh hàn nhằm tạo môi trường có nhiệt độ thấp để hóa lỏng các chất hơi.

(2) CaCl₂ được thêm vào để tách nước và ancol còn lẫn trong etyl axetat.

(3) Dung dịch Na₂CO₃ được thêm vào để trung hòa axit sunfuric và axit axetic trong chất lỏng Y.

(4) Dung dịch X được tạo từ axit axetic nguyên chất, etanol nguyên chất và H₂SO₄ 98%.

(5) Có thể thay thế CaCl₂ khan bằng dung dịch H₂SO₄ đặc.

Số phát biểu sai là

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 71: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Na₂O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 20% về khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,448 lít (ở đktc) khí H₂. Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,3M, thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là (coi H₂SO₄ phân ly hoàn toàn).

A. 6,4. B. 12,8. C. 4,8. D. 2,4.

Câu 72: Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C₅H₉O₄N) và 0,15 mol Y (C₃H₉O₃N, là muối của axit vô cơ) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, đun nóng, thu được một ancol hai chức và một amin no (có cùng số nguyên tử cacbon) và dung dịch T. Cô cạn dung dịch T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan (trong đó có một muối của α-amino axit). Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong G là

A. 49,07%. B. 29,94%. C. 27,97%. D. 51,24%.

Câu 73: Hỗn hợp X chứa Mg, Fe, Cu, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và CuO, trong đó oxi chiếm 3,5% khối lượng. Đun nóng m gam X với 0,448 lít khí CO một thời gian thu được rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỷ khối hơi so với hiđro bằng 16. Hoà tan hết Y trong dung dịch chứa 1,3 mol HNO₃, thu được dung dịch T chứa 84,72 gam muối và 2,688 lít hỗn hợp khí G chứa NO và N₂. Biết G có tỷ khối hơi đối với hiđro bằng 89/6. Biết thể tích các khí đều đo ở đktc. Giá trị của m là

A. 19,2. B. 12,8. C. 16,0. D. 32,0.

Câu 74: Dẫn từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch chứa đồng thời NaOH và Ba(OH)₂. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa vào thể tích khí CO₂ ở đktc được biểu diễn bằng đồ thị bên.

Giá trị của m là

A. 5,91. B. 7,88. C. 11,82. D. 9,85.

Câu 75: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃ và FeCO₃ trong bình kín (không có không khí). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y và phần khí Z có tỉ khối so với H₂ là 22,75 (giả sử khí NO₂ sinh ra không tham gia phản ứng nào khác). Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch gồm 0,04 mol NaNO₃ và 0,92 mol KHSO₄ (loãng), thu được dung dịch chỉ chứa 143,04 gam muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H₂ là 6,6 (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 37. B. 40. C. 38. D. 39.

Câu 76: Hòa tan hết 8,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ trong 400 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc) vào dung dịch X. Thêm 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M và NaOH 2,5M vào X, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 46,6. B. 58,3. C. 54,4. D. 62,2.

Câu 77: X, Y, Z là 3 este mạch hở (trong đó X, Y đơn chức, Z hai chức). Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối có tỉ lệ số mol 1 : 1 và hỗn hợp 2 ancol no, có cùng số nguyên tử cacbon. Dẫn toàn bộ hỗn hợp 2 ancol này qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam. Đốt cháy toàn bộ F thu được CO₂, 0,39 mol H₂O và 0,13 mol Na₂CO₃. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong E là

A. 3,84%. B. 3,92%. C. 3,96%. D. 3,78%.

Câu 78: Hai hidrocacbon mạch hở X và Y (24 < M_X < M_Y < 56) đều tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃ theo tỉ lệ mol 1: 2. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X và Y thu được 13,2 gam CO₂. Cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch Br₂ dư, thì số mol Br₂ tối đa tham gia phản ứng là

A. 0,225 mol B. 0,300 mol. C. 0,450 mol. D. 0,150 mol.

Câu 79: Cho các phát biểu sau:

(a) Lưu huỳnh hóa cao su buna, thu được cao su buna-S.

(b) Có thể dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ để phân biệt axit fomic và metyl fomat.

(c) Độ tan của các protein trong nước tăng lên khi đun nóng.

(d) Nhỏ dung dịch I₂ vào mặt cắt củ khoai lang, xuất hiện màu xanh tím.

(e) Để giảm độ chua của món sấu ngâm đường, có thể thêm một ít vôi vào.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Câu 80: Hợp chất hữu cơ E (chứa các nguyên tố C, H, O và tác dụng được với Na). Cho 44,8 gam E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch F chỉ chứa hai chất hữu cơ X, Y. Cô cạn F thu được 39,2 gam chất X và 26 gam chất Y. Tiến hành hai thí nghiệm sau:

+ TN1: Đốt cháy 39,2 gam X thu được 13,44 lít CO₂ (đktc); 10,8 gam H₂O và 21,2 gam Na₂CO₃.

+ TN2: Đốt cháy 26 gam Y thu được 29,12 lít CO₂ (đktc); 12,6 gam H₂O và 10,6 gam Na₂CO₃.

Biết E, X và Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất và phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Số công thức cấu tạo của E thỏa mãn các tính chất trên là

A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.

--------------HẾT---------------

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 65: Chọn D.

Khi cho X tác dụng với NaOH thì:

Câu 66: Chọn A.

Dung dịch X chứa HNO₃ ⇒ (trường hợp tạo Fe²⁺) ⇒ AgNO₃: 0,16 mol

Tại thời điểm t (s) thu được Ag là x mol ⇒ n_{e (1)} = x và a = 108x + 0,25x.32 (1)

Tại thời điểm 2t (s) thu được: Ag (0,16 mol) và

⇒ a + 5,36 = 0,16.108 + (2x – 0,16) + 32.0,5x

Từ (1), (2) suy ra: x = 0,12 ⇒ t = 5790 (s).

Câu 67: Chọn C.

(4) H₂N-(CH₂)₅-COOH (X₄) tơ nilon-6 + H₂O

(3) H₂N-(CH₂)₅-COOH + HCl → ClH₃N-(CH₂)₅-COOH (X₃)

(2) H₂N-(CH₂)₅-COONa (X₁) + 2HCl → ClH₃N-(CH₂)₅-COOH + NaCl

(1) H₂N-(CH₂)₅-COO-NH₃CH₃ (X) + NaOH  H₂N-(CH₂)₅-COONa (X₁) + CH₃NH₂ (X₂) + H₂O

A. Sai, Phân tử khối của X nhỏ hơn của X₃.          

B. Sai, X₂ làm quỳ tím hóa xanh.

D. Sai, Nhiệt độ nóng chảy của X₁ cao hơn X₄.

Câu 68: Chọn D.

(1) NaCl + H₂O NaOH + Cl₂^↑ + H₂^↑

(2) NaOH + CO_{2 (dư)} → NaHCO₃

A. Sai, Chất khí Y có thể là Cl₂ hoặc H₂.

B. Sai, X là NaOH không phải là nước Gia-ven.

C. Sai, Khí Z có thể Cl₂ hoặc H₂ đều không khử được CaO ở nhiệt độ cao.

Câu 69: Chọn A.

(a) Dung dịch nhạt dần màu tím.

(b) Dung dịch nhạt dần màu xanh.

(c) Có xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan tạo dung dịch thu được trong suốt

(d) Dung dịch nhạt dần màu cam.

(e) Dung dịch chuyển sang màu vàng.

(g) Dung dịch không có sự chuyển màu.

Câu 70: Chọn B.

(1) Đúng, Nước trong ống sinh hàn tạo môi trường có nhiệt độ thấp để hóa lỏng các chất hơi.

(2) Đúng, CaCl₂ được thêm vào để tách nước và ancol còn lẫn trong etyl axetat vì CaCl₂ là chất hút ẩm mạnh.

(3) Sai, Dung dịch Na₂CO₃ nhằm mục đích loại bỏ axit axetic còn dư trong Y còn H₂SO₄ đặc không bay hơi trong Y không chứa H₂SO₄.

(4) Đúng, X được tạo từ CH₃COOH, C₂H₅OH nguyên chất và H₂SO₄ 98%.

(5) Sai, Nếu sử dụng H₂SO₄ đặc thì sẽ xảy ra phản ứng thuỷ phân este lúc đó không thu được sản phẩm chính là este.

Câu 71: Chọn A.

Ta có: _dư + = 0,2 mol

mà ⇒

Câu 72: Chọn D.

Xác định được Y là C₂H₅NH₃HCO₃ ⇒ Amin tạo thành là C₂H₅NH₂

Xác định X là HCOO-CH₂-CH₂-OOC-CH₂-H₂N (nếu sử dụng gốc muối amoni thì số H > 9)

G gồm thu được K₂CO₃ (0,15 mol); HCOOK (0,1 mol) và GlyK (0,1 mol) ⇒ % m của K₂CO₃ = 51,24%

Câu 73: Chọn C.

Hỗn hợp Z gồm hai khí CO và CO₂ với tỉ lệ:

mà (1) và

Hỗn hợp khí G chứa NO (0,1 mol) và N₂ (0,02 mol)

Ta có: (2)

và m muối = m_KL + = (3)

Từ (1), (2), (3) suy ra: m = 16 (g)

Câu 74: Chọn C.

Tại (1) và (2)

và (3)

Tại (4)

Đặt x = a/22,4 ; y = b/22,4 và z = m/197 ⇒ x + y = 2z ; x = 1,5z và 4z + 5y – (x + 0,24) = z

Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: z = 0,06 ⇒ m = 11,82 (g).

Câu 75: Chọn C.

Quá trình:

Ta có:

mà

Câu 76: Chọn C.

Ta có:

mà H₂SO₄ còn dư: 0,1 mol

Dung dịch X có chứa Al³⁺ (0,2 mol); SO₄^2- (0,4 mol); H⁺ (0,2 mol)

Khi cho tác dụng với dung dịch bazơ (Ba²⁺: 0,2 mol; OH^-: 0,9 mol) thì thu được:

Câu 77: Chọn A.

Khi đốt cháy muối F thì:

Khối lượng bình tăng:

⇒ Hai ancol đó là C₂H₅OH (0,02 mol) và C₂H₄(OH)₂ (0,12 mol)

và hai muối trong Z có số mol bằng nhau và bằng 0,13 mol ⇒ M_F = 82

⇒ Hai muối trong F là HCOONa và muối còn lại là C₂H₅COONa

Xét hỗn hợp ban đầu có X, Y (0,02 mol) và Z (0,12 mol) ⇒ X và Y có mol bằng nhau (vì số mol hai muối bằng nhau). Dựa vào số mol ⇒ este có PTK nhỏ nhất là HCOOCH₃ 0,01 mol ⇒ %m = 3,84%.

Câu 78: Chọn B.

X và Y tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ theo tỉ lệ 1: 2 ⇒ X là C₂H₂ và Y là C₄H₂.

Khi đốt cháy E thì: 2n_X + 4n_Y = 0,3 còn khi cho tác dụng với Br₂ thì: 2n_X + 4n_Y = = 0,3 mol

Câu 79: Chọn A.

(a) Sai, Đồng trùng hợp giữa cao su buna và stiren, thu được cao su buna-S.

(b) Sai, Không thể dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ để phân biệt axit fomic và metyl fomat vì đều có kết tủa màu trắng bạc tạo thành.

(c) Sai, Độ tan của các protein trong nước giảm dần khi đun nóng vì protein bị đông tụ bởi nhiệt.

Câu 80: Chọn C.

Xét thí nghiệm 1: X là C₂H₃O₃Na

Xét thí nghiệm 2: (làm tương tự như TN1) ⇒ Y là C₇H₇ONa

Theo dữ kiện đề bài ta tìm được CTCT của E là HO-CH₂-COO-CH₂-COOC₆H₄CH₃ (o, m, p).

Có tất cả là 3 đồng phân.

--------------HẾT---------------

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước.

Câu 41: Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit?

A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ. C. Fructozơ. D. Glucozơ.

Câu 42: Công thức hóa học của Crom(III) oxit là

A. Cr₂O₃. B. CrO. C. CrO₃. D. Cr(OH)₃.

Câu 43: Kim loại nào sau đây không tan trong nước ở điều kiện thường?

A. Na. B. Ba. C. Li. D. Al.

Câu 44: Sắt tác dụng với lưu huỳnh (đun nóng), thu được sản phẩm là

A. Fe₂S₃. B. FeSO₄. C. FeS. D. FeS₂.

Câu 45: Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch HCl?

A. Ag. B. Zn. C. Cu. D. Au.

Câu 46: Chất nào sau đây được dùng để khử chua đất trong nông nghiệp?

A. CaCO₃. B. NH₄NO₃. C. CaO. D. KCl.

Câu 47: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hoá đỏ?

A. NaOH. B. H₂NCH₂COOH. C. CH₃NH₂. D. HNO₃.

Câu 48: Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong trong các máy lọc nước, khẩu trang y tế, mặt nạ phòng độc. Chất X là

A. cacbon oxit. B. lưu huỳnh. C. than hoạt tính. D. thạch cao.

Câu 49: Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?

A. Al. B. K. C. Mg. D. Ag.

Câu 50: Công thức của axit fomic là

A. C₁₇H₃₃COOH. B. C₂H₅COOH. C. HCOOH. D. CH₃COOH.

Câu 51: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo?

A. Tơ nilon-6,6. B. Tơ visco. C. Tơ tằm. D. Tơ capron.

Câu 52: Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được Al₂O₃?

A. KCl. B. NaNO₃. C. MgCl₂. D. NaOH.

Câu 53: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất kết tủa?

A. Na₂CO₃ và KOH. B. NH₄Cl và AgNO₃. C. Ba(OH)₂ và NH₄Cl. D. NaOH và H₂SO₄.

Câu 54: Este nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH thu được ancol etylic là

A. C₂H₅COOCH₃. B. HCOOC₃H₇. C. CH₃COOC₂H₅. D. HCOOCH₃.

Câu 55: Cho 2 ml ancol etylic vào ống nghiệm khô có sẵn vài viên đá bọt, sau đó thêm từng giọt dung dịch H₂SO₄ đặc, lắc đều. Đun nóng hỗn hợp, sinh ra hiđrocacbon Y làm nhạt màu dung dịch KMnO₄. Chất Y là

A. etilen. B. axetilen. C. anđehit axetic. D. propen.

Câu 56: Cho 7,2 gam đimetylamin vào dung dịch HCl loãng dư, sau khi kết thúc phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 13,04. B. 10,85. C. 10,12. D. 12,88.

Câu 57: Đun nóng 121,5 gam xenlulozơ với dung dịch HNO₃ đặc trong H₂SO₄ đặc (dùng dư), thu được x gam xenlulozơ trinitrat. Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Giá trị của x là

A. 222,75. B. 186,75. C. 176,25. D. 129,75.

Câu 58: Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt(II) sau khi kết thúc phản ứng?

A. Đốt cháy Fe trong bình khí Cl₂ dư. B. Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

C. Cho Fe vào dung dịch HNO₃ loãng dư. D. Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

Câu 59: Thí nghiệm nào sau đây có xảy ra ăn mòn điện hóa học?

A. Đốt dây sắt trong bình đựng khí O₂.

B. Nhúng thanh kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO₄ và HCl loãng.

C. Nhúng thanh magie vào dung dịch HCl.

D. Nhúng thanh đồng vào dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 60: Hoà tan 0,23 gam Na vào nước dư thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là

A. 0,224. B. 0,448. C. 0,336. D. 0,112.

Câu 61: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Xenlulozơ có cấu trúc mạch xoắn. B. Tơ tằm thuộc loại tơ tổng hợp.

C. Cao su buna thuộc loại cao su thiên nhiên. D. PE được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.

Câu 62: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu được monosaccarit X. Lên men X (xúc tác enzim) thu được chất hữu cơ Y và khí cacbonic. Hai chất X, Y lần lượt là

A. glucozơ, sobitol. B. fructozơ, etanol. C. saccarozơ, glucozơ. D. glucozơ, etanol.

Câu 63: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Alanin làm mất mà dung dịch Br₂. B. Axit glutamic là hợp chất có tính lưỡng tính.

C. Trong tơ tằm có các gốc β-amino axit. D. Phân tử Gly-Ala-Val có 3 liên kết peptit.

Câu 64: Cho 11,6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 12,0. B. 6,8. C. 6,4. D. 12,4.

Câu 65: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ được hỗn hợp khí X gồm CO₂, CO và H₂. Toàn bộ lượng X khử vừa hết 48 gam Fe₂O₃ thành Fe và thu được 10,8 gam H₂O. Phần trăm thể tích của CO₂ trong hỗn hợp X là

A. 14,286%. B. 28,571%. C. 16,135%. D. 13,235%.

Câu 66: Cho sơ đồ các phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol):

(a) 2X₁ + 2H₂O 2X₂ + X₃↑ + H₂↑ (b) X₂ + CO₂ X₅

(c) 2X₂ + X₃ X₁ + X₄ + H₂O (d) X₂ + X₅ X₆ + H₂O

Biết X₁, X₂, X₄, X₅, X₆ là các hợp chất khác nhau của kali. Các chất X₄ và X₆ lần lượt là

A. KClO và KHCO₃. B. KCl và KHCO₃. C. KCl và K₂CO₃. D. KClO và K₂CO₃.

Câu 67: Nung nóng 0,1 mol C₄H₁₀ có xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp khí gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và C₄H₁₀. Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br₂ dư, sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng bình tăng m gam và có hỗn hợp khí Y thoát ra. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 6,832 lít khí O₂. Giá trị của m là

  A. 3,22. B. 2,80. C. 3,72. D. 4,20.

Câu 68: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na₂O và Al₂O₃ (tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 3) vào nước, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau

Giá trị của a và m lần lượt là

A. 23,4 và 35,9. B. 15,6 và 27,7. C. 15,6 và 55,4. D. 23,4 và 56,3.

Câu 69: Cho các phát biểu sau :

(a) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thường.

(b) Glucozơ gọi là đường mía, fructozơ gọi là đường mật ong.

(c) Lực bazơ của amoniac yếu hơn lực bazơ của metylamin.

(d) Để giảm đau nhức khi bị ong hoặc kiến đốt có thể bôi vôi tôi vào vết đốt

(e) Mỡ lợn hoặc dầu dừa có thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng và glixerol.

Số phát biểu đúng là

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b mol CO₂ và c mol H₂O (b – c = 4a). Hiđro hóa m₁ gam X cần 6,72 lít H₂ (đktc), thu được 39 gam Y (este no). Đun nóng m₁ gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m₂ gam chất rắn. Giá trị của m₂ là

A. 57,2. B. 42,6. C. 53,2. D. 52,6.

Câu 71: Thực hiện các thí nghiệm sau :

(a) Sục khí CO₂ vào dung dịch CaCl₂ dư.

(b) Cho kim loại Na vào dung dịch Fe(NO₃)₃ dư.

(c) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(d) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(e) Hoà tan CaO vào dung dịch NaHCO₃ dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

Câu 72: Từ X thực hiện các phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol):

(a) X + 2NaOH Y + Z + T (b) X + H₂ E

(c) E + 2NaOH 2Y + T (d) Y + HCl NaCl + F

Biết X là chất hữu cơ mạch hở, có công thức phân tử là C₈H₁₂O₄. Phân tử khối của chất F là

A. 60. B. 74. C. 46. D. 72.

Câu 73: Cho mô hình thí nghiệm sau:

Cho các nhận xét sau:

(a) Thí nghiệm trên nhằm mục đích xác định định tính cacbon và hiđro trong hợp chất hữu cơ.

(b) Bông tẩm CuSO₄ khan nhằm phát hiện sự có mặt của nước trong sản phẩm cháy.

(c) Ống nghiệm được lắp hơi chúi xuống để oxi bên ngoài dễ vào để đốt cháy chất hữu cơ.

(d) Ống nghiệm đựng nước vôi trong để hấp thụ khí CO₂ và khí CO.

(e) Chất để sử dụng để oxi hóa chất hữu cơ trong thí nghiệm trên là CuO.

(f) Có thể sử dụng mô hình trên để xác định nitơ trong hợp chất hữu cơ.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 5. C. 4. D. 6.

A. 33,55. B. 39,40. C. 51,10. D. 43,70.

Câu 75: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu và FeS vào dung dịch chứa 0,32 mol H₂SO₄ (đặc), đun nóng, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ gồm các muối trung hòa) và 0,24 mol SO₂ (là chất khí duy nhất). Cho 0,25 mol NaOH phản ứng hết với dung dịch Y, thu được 7,63 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,66.           B. 5,34.          C. 5,61.           D. 5,44.

Câu 76: X, Y là hai axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở; Z là este tạo từ X và Y với etilenglycol. Đốt cháy hoàn toàn 35,4 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z bằng khí O₂ thu được 31,36 lít khí CO₂ (đktc) và 23,4 gam H₂O. Mặt khác, cho 35,4 gam E tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 0,5M, đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 46,4. B. 51,0. C. 50,8. D. 48,2.

Câu 77: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO₃)₃ vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl và 0,01 mol NaNO₃, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ có 46,95 gam hỗn hợp muối) và 2,92 gam hỗn hợp Z gồm ba khí không màu (trong đó hai khí có số mol bằng nhau). Dung dịch Y phản ứng được tối đa với 0,91 mol KOH, thu được 29,18 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm thể tích của khí có phân tử khối lớn nhất trong Z là

A. 45,45%. B. 58,82%. C. 51,37%. D. 75,34%.

Câu 78: Hỗn hợp E gồm chất X (C_nH_2n+1O₄N) và Y (C_mH_2m+2O₅N₂) trong đó X không chứa chức este, Y là muối của α-amino axit với axit nitric. Cho m gam E tác dụng vừa đủ với 100 ml NaOH 1,2M đun nóng nhẹ, thấy thoát ra 0,672 lít (đktc) một amin bậc III (ở điều kiện thường là thể khí). Mặt khác, m gam E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có 2,7 gam một axit cacboxylic. Giá trị của m là

A. 9,87. B. 9,84. C. 9,45. D. 9,54.

Câu 79: Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO₄.7H₂O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H₂SO₄, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.

Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 0,1M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 8,6 ml.

Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là

A. 11,12 và 57%. B. 11,12 và 43%. C. 6,95 và 7%. D. 6,95 và 14%.

Câu 80: Hỗn hợp X gồm ba este đều no, mạch hở, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn 35,34 gam X cần dùng 1,595 mol O₂, thu được 22,14 gam nước. Mặt khác, đun nóng 35,34 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Y chứa hai muối của hai axit có mạch không phân nhánh và 17,88 gam hỗn hợp Z gồm một ancol đơn chức và một ancol hai chức có cùng số nguyên tử cacbon. Phần trăm khối lượng của este đơn chức trong hỗn hợp X là

A. 4,98%. B. 12,56%. C. 4,19%. D. 7,47%.

--------------HẾT---------------

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 64: Chọn D.

Ta có: n_{Fe pư} = n_Cu = 0,1 mol ⇒ m_rắn = (11,6 – 5,6) + 6,4 = 12,4 gam

Câu 65: Chọn A.

Quá trình: (1)

Hỗn hợp khí CO, H₂ + [O] → CO₂, H₂O (với )

⇒ .

Theo (1) áp dụng BTNT H, O:

Câu 66: Chọn D.

(a) 2KCl (X₁) + 2H₂O 2KOH (X₂) + Cl₂ (X₃↑) + H₂↑

(b) KOH (X₂) + CO₂ KHCO₃ (X₅)

(c) 2KOH (X₂) + Cl₂ (X₃) KCl (X₁) + KClO (X₄) + H₂O

(d) KOH (X₂) + KHCO₃ (X₅) K₂CO₃ (X₆) + H₂O

Câu 67: Chọn A.

Quá trình nung: C₄H₁₀ → C_nH_2n + C_mH_{2m + 2} (n ≥ 1; n ≥ 0)

Khi đốt cháy Y gồm C_mH_{2m + 2} : x mol và C₄H₁₀ dư: 0,1 – x (mol) luôn có: (1)

và (2). Từ (1), (2) ta có:

Theo BTKL:

Câu 68: Chọn B.

Hỗn hợp gồm Na₂O (4x mol) và Al₂O₃ (3x mol) ⇒ X chứa OH^- dư (2x mol) và AlO₂^- (6x mol).

Khi cho từ từ HCl vào X thì:

⇒ m = 4.0,05.62 + 3.0,05.102 = 27,7 (g).

Câu 70: Chọn D.

Khi đốt a mol X:

Hidro hóa m₁ (g) X với

Cho m₁ (g) X tác dụng với NaOH thì

Câu 71: Chọn A.

(a) CO₂ + CaCl₂ : không phản ứng.

(b) 3Na + Fe(NO₃)₃ + 3H₂O → 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓ + 3/2H₂

(c) 4Ba(OH)₂ dư + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

(d) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

(e) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ; Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃↓ + NaOH + H₂O

Câu 72: Chọn B.

Công thức cấu tạo của X là CH₃-CH₂-COO-CH₂-CH₂-OOC-CH=CH₂.

Phân tử khối của chất F là 74.

Câu 73: Chọn A.

(c) Sai, Ống nghiệm được lắp hơi chúi xuống để chất rắn nóng chảy không chảy ngược vào ống nghiệm.

(d) Sai, Ống nghiệm đựng nước vôi trong để hấp thụ khí CO₂.

(f) Sai, Mô hình trên không được dùng xác định nitơ trong hợp chất hữu cơ.

Câu 74: Chọn B.

Đoạn 1: Cl₂ ; Đoạn 2: dốc tốc độ thoát khí nhanh ⇒ Cl₂, H₂ ; Đoạn 3: đi lên nhưng không dốc ⇒ H₂, O₂.

Tại thời điểm t (h) có khí Cl₂ thoát ra với số mol là 0,1 ⇒ n_{e (1)} = 0,2 mol

Tại thời điểm t đến 2t (h) có khí Cl₂ và H₂ thoát ra ⇒ H₂ (0,1 mol)

Khi đó: và

Vậy m = 0,1.160 + 0,4.58,5 = 39,4 (g).

Câu 75: Chọn C.

Dung dịch thu được sau khi tác dụng NaOH là Na⁺ (0,25 mol); SO₄^2- (0,12 mol) và AlO₂^-

(OH^- đã phản ứng với Al³⁺ là 0,04 mol)

Ta có:

. Vậy m = 4,06 + 0,01.27 + 0,04.32 = 5,61 (g)

Câu 76: Chọn B.

Khi đốt cháy hỗn hợp E thì

Khi cho hỗn hợp E tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaOH và KOH thì

(với )

Câu 77: Chọn A.

Dung dịch Y chứa Fe²⁺ ; Fe³⁺ ; Mg²⁺ ; NH₄⁺ ; Na⁺ (0,01) và Cl^- (0,92).

Ta có: m_{ion kim loại} + = 46,95 – 0,01.23 – 0,92.35,5 = 14,06 (1)

Khi cho Y tác dụng với KOH thì: (2)

Từ (1), (2) suy ra: m_{ion kim loại} = 13,88 (g) ; ⇒

Hỗn hợp Z gồm 3 khí: trong đó có H₂) và N₂O; N₂ hoặc N₂O; NO hoặc N₂; NO.

Nhận thấy n_{N (Z)} : n_{O (Z)} = 3 : 1 ⇒ 3N và 1O ⇒ 2 khí đó là N₂ và NO (có số mol bằng nhau = 0,05)

Vậy %V khí N₂O = 45,45%.

Câu 78: Chọn A.

X là muối của axit cacboxylic với (CH₃)₃N ⇒ X có dạng là HOOC-R-COONH(CH₃)₃

Y là muối của α-amino axit no với axit nitric ⇒ Y có dạng là HOOC-R’-NH₃NO₃.

Ta có: ⇒

PTHH: HOOC-R-COONH(CH₃)₃ + HCl (CH₃)₃NHCl + HOOC-R-COOH

Ta có:

Vậy X là HOOC-COONH(CH₃)₃ và Y là HOOC-C₄H₈-NH₃NO₃

Câu 79: Chọn D.

Thí nghiệm 1: Cho 20 ml Y vào BaCl₂ thì:

Thí nghiệm 2: Cho KMnO₄ (8,6.10^-4 mol) vào Y thì

Trong không khí, Fe2+ bị oxi hoá thành Fe3+ với số mol tương ứng là 0,025 – 0,0215 = 3,5.10^-3 mol

Vậy

Câu 80: Chọn A.

Khi đốt cháy hoàn toàn X:

Xét hỗn hợp Z, giả sử trong hỗn hợp chứa C₂H₅OH và C₂H₄(OH)₂. Khi đó ta có hệ sau:

* Khi xét các trường hợp khác của hỗn hợp Z đều không thỏa vì giải tương tự hệ trên cho giá trị âm.

Khi cho X tác dụng với NaOH: ()

Dùng tăng giảm khối lượng để đưa muối Y về axit tương ứng

Quy đổi 26,1 gam hỗn hợp axit thành và COO ⇒

• Giả sử đốt: thì

Áp dụng độ bất bão hòa khi đốt cháy có:

Nhận thấy rằng , nên trong hỗn hợp axit có chứa axit hai chức. Ta có hệ sau:

Xét hỗn hợp axit ta có:

⇒ CH₃COOH và HOOC-COOH

Nhận thấy rằng trong X chỉ chứa một este đơn chức đó là CH₃COOC₂H₅.

với

--------------HẾT---------------

Câu 41 [NB]: Trong các kim loại sau, kim loại chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy là

A. Fe  B. Cu C. Na  D. Ag

Câu 42 [NB]: Etyl axetat có công thức là

A. C₂H₅;COOCH₃ B. C₂H₅COOC₂H₅ C. CH₃COOC₂H₅ D. CH₃COOCH₃

Câu 43 [NB]: Số đồng phân có công thức phân tử C₅H₁₀O₂ mà khi thủy phân trong môi trường axit thu được axit axetic là 

A. 3  B. 1  C. 4.  D. 2

Câu 44 [NB]: Tơ nilon - 6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng

A. H₂N-(CH₂)₅-COOH  B. HOOC-(CH₃)₄-COOH và H₂N-(CH₂)₆-NH₂

C. HOOC-(CH₂)₄-COOH và HO-(CH₂)₂-OH D. HOOC-(CH₂)₂-CH(NH₂)-COOH

Câu 45 [NB]: Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol?

A. Metyl axetat  B. Benzyl axetat  C. Etyl axetat D. Tristearin

Câu 46 [NB]: Chất không có phản ứng thủy phân trong môi trường axit là

A. Glucozơ  B. Xenlulozơ  C. Tinh bột D. Saccarozơ

Câu 47 [NB]: Trong các kim loại Fe, Al, Cu, Au. Kim loại dẫn điện tốt nhất là

A. Fe  B. Cu  C. Au  D. Al

Câu 48 [TH]: Khí CO₂ được coi là chất gây ô nhiễm, chủ yếu là vì

A. gây mưa axit.  B. gây hiệu ứng nhà kính.

C. rất độc với con người D. phá hủy tầng ozon.

Câu 49 [NB]: Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag, Na, Ba. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 5  B. 2  C. 3  D. 4

Câu 50 [NB]: Kim loại nào sau đây tác dụng với H₂O ngay ở nhiệt độ thường?

A. K  B. Fe  C. Mg  D. Cu

Câu 51 [TH]: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn | thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là 

A. Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂ B. Fe(NO₃)₃ và Mg(NO₃)₂

C. AgNO₃ và Mg(NO₃₎₂ D. Fe(NO₃)₂ và AgNO₃

Câu 52 [TH]: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: 

X,Y,Z,T lần lượt là

A. Glucozơ, anilin, saccarozơ, etylamin  B. Glucozơ, anilin, etylamin, saccarozơ

C. Glucozơ, saccarozơ, anilin, etylamin  D. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin.

Câu 53 [NB]: Cho các chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. Số chất hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh là:

A. 2  B. 3  C. 5 D. 4

Câu 54 [NB]: Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. H₂SO₄ và Cu(NO₃)₂ B. FeCl₃ và KNO₃ C. NaOH và NaNO₃ D. CuCl₂ và NaOH

Câu 55 [TH]: Cho các chất sau: H₂NCH₂COOH, CH₃COOH, CH₃CH₃NH₂, CH₃CH(NH₂)COOH, C₆H₅NH₂, CH₃COONH₄, C₆H₅OH. Số chất vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với HCl là

A. 2  B. 5  C. 4  D. 3

Câu 56 [TH]: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. Dung dịch CH₃COONa B. Dung dịch KCl

C. Dung dịch NaHSO₄ D. Dungdịch Na₂CO₃

Câu 57 [VD]: Cho 2,74 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,02M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khối lượng kết tủa là:

A. 4,66 gam  B. 6,62 gam  C. 3,42 gam  D. 1,96 gam

Câu 58 [VD]: Cho 14,2 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 22,2 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là 

A. 150 ml  B. 250 ml  C. 500 ml D. 300 ml

Câu 59 [VD]: Cho 180 gam dung dịch glucozơ 10% tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư, đun nóng thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 12,96  B. 10,8  C. 21,6  D. 16,2

Câu 60 [VD]: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin bậc 1, mạch hở, no, đơn chức kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng thu được CO₂ và H₂O với tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 8. Hai amin có CTPT lần lượt là:

A. CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂. B. C₂H₅NH₂ và C₃H₇NH₂

C. C₃H₇NH₂ và C₄H₉NH₂ D. C₄H₉NH₂ và C₅H₁₁NH₂ 

Câu 61 [VD]: Cho 16,8 lít (đktc) hỗn hợp X gồm propin và hiđro qua bình đựng Ni (nung nóng), thu được hỗn hợp Y chỉ chứa ba hiđrocacbon có tỉ khối so với H₂ là 21,5. Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,25 B. 0,20  C. 0,10  D. 0,15

Câu 62 [TH]: Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường

(a) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(b) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

(c) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch H₃PO₄.

(d) Sục khí CO₂ vào dung dịch Na₂SiO₃.

(e) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HF.

(g) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO₃.

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là

A. 5  B. 3 C. 6  D. 4

Câu 63 [VD]: Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X, thu được 2 mol Gly, 2 mol Ala và 1 mol Val. Mặt khác, thủy phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp các amino axit và các peptit (trong đó có Gly-Ala Val) nhưng không thu được peptit Gly-Gly. Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất của X là

A. 3  B. 4  C. 5  D. 6

Câu 64 [TH]: Cho các phát biểu sau:

(1) Đipetit Ala-Gly có phản ứng màu biure.

(2) Dung dịch lysin làm quì tím chuyển màu xanh.

(3) Anilin có lực bazơ mạnh hơn metylamin.

(4) Metyl fomat có phản ứng tráng gương. .

(5) Thủy phân vinyl axetat cho sản phẩm có phản ứng tráng gương.

(6) Tất cả protein đều tan trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 4  B. 5  C. 3  D. 6

Câu 65 [TH]: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh Fe vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(2) Nhúng thanh Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

(3) Nhung thanh đồng vào dung dịch FeCl₃.

(4) Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

(5) Nhúng thanh Zn vào dung dịch HCl. Con

(6) Để đồ vật bằng thép cacbon ngoài không khí ẩm. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

A. 3  B. 4  C. 5 D.6

Câu 66 [VD]: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 3,22 mol O₂ thu được CO₂ và 2,12 mol H₂O. Mặt khác, cho m gam X tác dụng vừa đủ NaOH thu được a gam hỗn hợp hai muối natri stearat và natri oleat. Giá trị của a là

A. 33,36  B. 36,56  C. 34,96  D. 35,44 

Câu 67 [VD]: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 16,32 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ (dư), thoát ra 2,688 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m là 

A. 13,44.  B. 14,0  C. 6,72  D. 16,32

Câu 68 [VD]: Hòa tan 5,6 gam Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48  B. 3,36  C. 2,24  D. 6,72

Câu 69 [VD]: Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO₃ 0,2M, Cu(NO₃₎₂ 0,1M và Zn(NO₃)₂ 0,15M với cường độ dòng điện I= 1,34A trong 72 phút. Số gam kim loại ở catot sau điện phân là:

A. 3,45 gam B. 2,48 gam  C. 3,775 gam D. 2,8 gam

Câu 70 [TH]: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

(2) Dẫn luồng khí H₂ đến dư qua ống sứ chứa Cuo.

(3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch AgNO₃.

(4) Cho Na kim loại vào dung dịch CuSO₄.

(5) Cho Cu dạng bột vào lượng dư dung dịch FeCl₃.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A. 2  B. 5  C. 4  D. 3

Câu 71 [VD]: Cho 0,15 mol axit glutamic vào 150 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: 

A. 61,0  B. 50,2 C. 48,4  D. 46,2

Câu 72 [VD]: Khi clo hoá PVC thu được một loại tơ clorin chứa 66,77% clo về khối lượng, trung bình 1 phân tử clo phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC, Giá trị của k là

A. 1,5  B. 3,5  C. 2  D. 3

Câu 73 [VDC]: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và Mg với tỉ lệ mol tương ứng 3 :1 vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 1,2M và AgNO₃ 0,8M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 22,84 gam chất rắn Y. Để tác dụng tối đa các chất tan có trong dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,36 mol NaOH. Giá trị của m là

A. 11,52 gam  B. 9,6 gam  C. 14,4 gam  D. 12,48 gam

Câu 74 [VD]: Cho 0,5 mol hỗn hợp X gồm hai este đơn chức tác dụng vừa đủ với 350 ml dung dịch KOH 2M, thu được chất hữu cơ Y (no, đơn chức, mạch hở, có tham gia phản ứng tráng gương) và 75,4 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 16,8 lít khí O₂ (đktc). Khối lượng của 0,5 mol X là

A. 49,4  B. 54,8 com C. 53,0  D. 50,47

Câu 75 [VD]: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, axit glutamic, metylamin và trimetylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol hỗn hợp X cần vừa đủ 8,568 lít (đktc) khí O₂ thu được 6,72 lít (đktc) khí CO₂. Nếu cho 0,18 mol hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 23,43  B. 25,62  C. 21,24  D. 26,72

Câu 76 [VD]: Chất X (C_nH_2n+2 O₄N₂) là muối amoni của axit cacboxylic đa chức; chất Y(C_mH_2m4O₇N₆) là hexapeptit được tạo bởi một amino axit. Biết 0,1 mol E gồm X và Y tác dụng tối đa với 0,32 mol NaOH trong, dung dịch, đun nóng, thu được etylamin và dung dịch chỉ chứa 31,32 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của X trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 77  B. 52  C. 49  D. 22. 

Câu 77 [VD]: Sục tử từ CO₂ đến dư vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)₂ và 0,3 mol KOH, ta thu được kết quả như đồ thị sau: Giá trị của x là

A. 0,55  B. 0,65 C. 0,45  D. 0,5 

Câu 78 [VDC]: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO₃)₂ tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol H₂SO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với H₂ là 9. Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 25  B. 15  C. 40  D. 30

Câu 79[VDC]: Hỗn hợp E gồm bốn este đều có công thức C₈H₈O₂ và có vòng benzen. Cho m gam E tác dụng tối đa với 200 ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu được hỗn hợp X gồm các ancol và 20,5 gam hỗn hợp muối. Cho toàn bộ X vào bình đựng kim loại Na dư, sau khi phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn trong bình tăng 6,9 gam so với ban đầu. Giá trị của m là

A. 16,32  B. 13,60  C. 20,40  D. 8,16.

Câu 80 [VDC]: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m (g) chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ trong các phản ứng. Giá trị của m là

A. 29,24  B. 30,05  C. 28,7 D. 34,1 

-----------HẾT----------

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 41:

Phương pháp: Lý thuyết về điều chế kim loại.

Hướng dẫn giải:

Kim loại chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy là Na.

Đáp án C

Câu 42:

Phương pháp:

Tên gọi của este RCOOR'= Tên gốc R' + tên gốc axit (đuôi "at")

Hướng dẫn giải:

Etyl axetat có công thức là CH₃COOC₂H_5.

Đáp án C

Câu 43:

Phương pháp:

C₅H₁₀O₂ có khả năng thủy phân trong môi trường axit tạo axit axetic Đây là este tạo bởi axit axetic. Hướng dẫn giải:

Các chất có CTPT C₅H₁₀O₂ thủy phân trong môi trường axit tạo axit axetic Este tạo bởi axit axetic. Có 2 CTCT thỏa mãn:

CH₃COOCH₂CH₂CH₃

CH₃COOCH(CH₃)₂

Đáp án D

Câu 44:

Phương pháp: Lý thuyết về polime.

Hướng dẫn giải:

Tơ nilon - 6,6 là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng HOOC-(CH₃)₄-COOH và H₂N-(CH₂)₆-NH₂

PTHH: nHOOC-(CH₂)₄-COOH+ nH₂N-CH₂)₆-NH₂ [CO-(CH₂)₄-CONH-(CH₂)₆-NH]_n- (nilon - 6,6) 

Đáp án B

Câu 45:

Phương pháp:

Xà phòng hóa là phản ứng của este và dung dịch kiềm: RCOOR' + NaOH → RCOONa + R’OH 

Tạo ra glixerol thì este cần tạo từ glixerol

Hướng dẫn giải:

Metyl axetat là CH₃COOCH₃: CH₃COOCH₃ + NaOH → CH₃COONa + CH₃OH

Benzyl axetat là CH₃COOC₆H₅: CH₃COOCH₃ + 2NaOH → CH₃COONa + C₆H₅ONa + H₂O

Etyl axetat là CH₃COOC₂H₅: CH₃COOC₂H₅ + NaOH →CH₃COONa + C₂H₅OH

Tristearin là(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅: (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃ 

Xà phòng hóa tristearin thu được glixerol C₃H₅(OH)₃

Đáp án D

Câu 46:

Phương pháp:

Lý thuyết tổng hợp về cacbohiđrat.

Sự thủy phân của cacbohiđrat:

- MT kiềm: Không bị thủy phân

- MT axit:

+ Bị thủy phân: đisaccarit và polisaccarit

+ Không bị thủy phân: monosaccarit

Hướng dẫn giải:

Glucozo là monosaccarit nên không bị thủy phân trong MT axit.

Đáp án A

Câu 47:

Phương pháp:

Lý thuyết bài Đại cương kim loại.

Hướng dẫn giải:

Tính dẫn nhiệt của KL giảm dần theo thứ tự: Ag, Cu, Au, Al, Fe... 

Kim loại dẫn điện tốt nhất trong 4 kim loại đề cho là Cu.

Đáp án B

Câu 48:

Hướng dẫn giải:

CO₂ được coi là chất gây ô nhiễm, chủ yếu là vì nó là nguyên nhân chính gây hiệu ứng nhà kính.

Đáp án B

Câu 49:

Phương pháp:

H₂SO₄ loãng tác dụng được với các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa.

Hướng dẫn giải:

Những kim loại phản ứng được với H₂SO₄ loãng là Al, Fe, Na, Ba = 4 kim loại

Đáp án D

Câu 50:

Phương pháp:

Kim loại tác dụng với H₂O ở nhiệt độ thường là kim loại thuộc nhóm IA và một số kim loại nhóm IIA (trừ Be, Mg).

Hướng dẫn giải:

Kim loại tác dụng với H₂O ngay ở nhiệt độ thường là K.

PTHH: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Đáp án A

Câu 51:

Phương pháp:

Quy tắc alpha: 

Xác định thứ tự xảy ra phản ứng.

Hướng dẫn giải:

Thứ tự phản ứng là Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Fe +2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Nếu AgNO₃ dư thì AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag 

X có 2 muối và rắn Y có 2 kim loại nên Y có Ag và Fe dư; dung dịch X chứa Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂ Đáp án A

Câu 52:

Phương pháp:

Lý thuyết tổng hợp về cacbohiđrat, amin.

Hướng dẫn giải:

X tráng gương nên X không thể là etyl amin X là glucozơ loại D

Y tác dụng Br₂ tạo kết tủa trắng Y không thể là saccarozơ, Y là anilin loại C

T làm quỳ tím chuyển xanh nên T là etyl amin, T không thể là saccarozơ loại B

Đáp án A

Câu 53:

Phương pháp:

Cacbohiđrat tác dụng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh là các cacbohiđrat có nhiều nhóm OH gắn vào các nguyên tử C cạnh nhau.

Hướng dẫn giải:

Những chất hòa tan Cu(OH)₂ tạo thành dung dịch màu xanh là: glucozơ, fructozơ, saccarozơ = 3 chất Đáp án B

Câu 54:

Phương pháp:

Chất không cùng tồn tại trong một dung dịch khi chúng phản ứng với nhau.

Hướng dẫn giải:

A có H₂SO₄ không phản ứng với Cu(NO₃)₂ nên cùng tồn tại

B có FeCl₃ không phản ứng với KNO₃ nên cùng tồn tại

C có NaOH không phản ứng với NaNO₃ nên cùng tồn tại

D không cùng tồn tại trong một dung dịch do có phản ứng: CuCl₂ + 2NaOH₂ →Cu(OH)₂ + 2NaCl

Đáp án D

Câu 55:

Hướng dẫn giải:

3 chất thỏa mãn là H₂NCH-COOH, CH₃CH(NH₂)COOH, CH₃COONH₄. 

Các PTHH:

H₂NCH₂COOH + NaOH → H₂NCH₂COONa + H₂O

H₂NCH₂COOH + HCl → CIH₃NCH₂COOH

CH₃CH(NH₂)COOH + NaOH → CH₃CH(NH₂)COONa + H₂O

CH₃CH(NH₂)COOH + HCl → CH₃CH(NH₃C1)COOH

CH₃COONH₄ + NaOH → CH₃COONa+ NH₃ + H₂O

CH₃COONH₄ + HCl → CH₃COOH + NH₄Cl

Đáp án D

Câu 56:

Phương pháp:

Cách xác định MT của muối:

- Muối tạo bởi bazo mạnh và axit mạnh MT trung tính (pH=7)

- Muối tạo bởi bazo mạnh và axit yếu MT kiềm (pH>7)

- Muối tạo bởi bazo yếu và axit mạnh MT axit (pH<7)

Hướng dẫn giải:

Dung dịch có pH < 7 là NaHSO₄ do là muối axit. Muối này có khả năng phản ứng như axit sunfuric CH₃COONa có pH >7

Na₂CO₃ có pH >7

KCl có pH=7

Đáp án C

Câu 57:

Phương pháp:

Tính theo PTHH: 

Ba + H₂O → Ba(OH)₂ 

CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + BaSO₄

Hướng dẫn giải:

n_Ba = 0,02 mol và nCuSO₄ = 0,02 mol

PTHH: 

Ba + H₂O → Ba(OH)₂

0,02 → 0,02 mol 

CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + BaSO₄

Trước 0,02 0,02  mol

Sau 0 0 0,02 0,02 mol 

m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Cu(OH)2 = 0,02.233+0,02.98 = 6,62 gam

Đáp án B

Câu 58:

Phương pháp:

X + O → Y 

BTKL m_O = m_Y - m_X n_O

Y+ HCl thì 2H+ O + H₂O n_HCl

Hướng dẫn giải:

X + O → Y 

BTKL = m_O = m_Y - m_X = 22,2 - 14,2 = 8 g n_O = 0,5 mol 

Y + HCl thì 2H + O → H₂O 

Ta có n_H= n_HCl=2n_O=2.0,5 = 1 mol 

Đáp án C

Câu 59:

Phương pháp: 

Glucozơ → 2Ag

Hướng dẫn giải:

NGlucozo = 0,1 mol

Glucozơ → 2Ag

0,1 → 0,2 mol 

m_Ag = 0,2.108 = 21,6 gam

Đáp án C

Câu 60:

Phương pháp:

Đặt CTTB của 2 amin là CnH_2n+3N thì

Lập hệ thức n_CO2 : n_H2O tìm n

Hướng dẫn giải:

Đặt CTTB của 2 amin là CnH_2n+3N thì

Nên

Vì 2 amin là đồng đẳng kế tiếp nên 2 amin là C₂H₅NH₂ và C₃H₃NH₂

Đáp án B 

Câu 61:

Phương pháp:

Trong X đặt n_C3H4 =x mol và n_H2 =y mol thì x+y = n_X mol (1)

Y có m_Y = m_X(g) và n = n_C3H4 =x (mol) (vì Y chỉ chứa hiđrocacbon) M_Y (2)

Giải (1)(2) có x và y

X có n_{liên kết} u=2n_C3H4= n_H2 + n_Br2 = n_Br2

Hướng dẫn giải:

Trong X đặt n_C3H4 = x mol và n_H2 = y mol thì x + y = n_X = 0,75 mol (1)

Hỗn hợp Y có m_Y = m_X= 40x + 2y (g) và nr = n_C3H4 = x (mol) (vì Y chỉ chứa hiđrocacbon) 

Giải (1)(2) có x= 0,3 mol và y = 0,45 mol

Số mol trong X: n_{liên kết} = 2n_C3H4 = n_H2 + n_Br2 n_Br2 = 2n_C3H4 - n_H2 = 2.0,3 - 0,45 = 0,15 mol 

Đáp án D

Câu 62:

Phương pháp:

Viết PTHH xác định chất sau phản ứng

Hướng dẫn giải:

(a) SO₂ + 2H₂S → 2H₂0 +3S↓  phản ứng tạo kết tủa

(b) 3NH₃ + 3H₂O + A1C1₃ → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓ phản ứng tạo kết tủa Al(OH)₃ .

(c) không phản ứng:

(d) 2CO₂ + Na₂SiO₃ + 2H₂O → 2NaHCO₃ + H₂SiO_3↓ , phản ứng tạo kết tủa H₂SiO₃

(e) không phản ứng

(g) FeCl₃ + 3 AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓  phản ứng tạo kết tủa AgCl

Vậy có 4 thí nghiệm thu được kết tủa

Đáp án D

Câu 63:

Phương pháp:

1 phân tử X chứa 2Gly, 2 Ala, 1 Val X là pentapeptit

X thủy phân không hoàn toàn tạo Gly - Ala - Val và không có Gly - Gly các CTCT thỏa mãn

Hướng dẫn giải:

1 phân tử X chứa 2Gly, 2 Ala, 1 Val xlà pentapeptit 

X thủy phân không hoàn toàn tạo Gly - Ala - Val và không có Gly - Gly nên các CTCT thỏa mãn là

Gly - Ala - Val - Gly - Ala

Gly - Ala - Val - Ala - Gly

Ala – Gly - Ala - Val – Gly

Gly - Ala - Gly - Ala - Val 

4 CTCT thỏa mãn

Đáp án B

Câu 64:

Phương pháp:

Xem lại bài aminoaxit, peptit, este

Hướng dẫn giải:

(1) sai vì từ tripeptit trở lên có phản ứng màu biure

(2) đúng

(3) sai. Anilin có lực bazo yếu hơn metylamin.

(4) đúng

(5) đúng. CH₃COOCH=CH₂ + H₂O CH₃COOH + CH₃CHO thì CH₃CHO có khả năng tráng gương

(6) sai.Chỉ có các protein dạng cầu tan trong nước còn protein dạng sợi lông, tóc, móng, ...) không tan trong nước 

3 phát biểu đúng

Đáp án C

Câu 65:

Phương pháp:

Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:

- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,...)

- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li

- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn) 

Hướng dẫn giải:

(1) Fe + 2Fe(NO₃)₃ + 3Fe(NO₃)₂ Không tạo được 2 điện cực 

Không có ăn mòn điện hóa

(2) Fe + Cu(NO₃)₂ > Fe(NO₃)₂ + Cu 2 điện cực Fe-Cu tiếp xúc trực tiếp và cùng nhúng trong dd điện li 

Ăn mòn điện hóa

- (3) Cu+ 2FeCl₃ + CuCl₂ + 2FeCl₂ Không tạo được 2 điện cực v à 

Không có ăn mòn điện hóa

(4) 2 điện cực Fe-Cu tiếp xúc trực tiếp và cùng nhúng trong dd điện li 

Ăn mòn điện hóa

(5) Không tạo được 2 điện cực 

Không có ăn mòn điện hóa

(6) 2 điện cực Fe-C tiếp xúc trực tiếp với nhau và với môi trường điện li (không khí ẩm) 

Ăn mòn điện hóa

Vậy có 3 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa.

Đáp án A

Câu 66:

Phương pháp:

- Phản ứng cháy:

Bảo toàn On_O(X) = 2n_CO2 + n_H2O - 2n_O2 (theo ẩn n_CO2)

Mà triglixerit có 60 (theo ẩn CO₂) (1) 

- Thủy phân X trong NaOH

Muối thu được gồm natri stearat và natri oleat nên X tạo bởi axit stearic C₁₇H₃₅COOH và axit oleic C₁₇H₃₅COOH 

X có 57C

Bảo toàn C n_CO2 = 57n_X (2)

Từ (1) (2)n_X n_CO2

BTKL phản ứng cháy m_X = m_CO2 + m_H2O - m_O2

Phản ứng thủy phân: X+ 3NaOH→Muối + C₃H₅(OH)₃

BTKL phản ứng thủy phânở m_muối = m_X + m_NaOH - m_C3H5(OH)3

Hướng dẫn giải:

- Phản ứng cháy:

Bảo toàn O n_O(X) = 2n_CO2 + n_H2O - 2n_O2 = 2n_CO2 +2,12 - 3,22.2 = 2n_CO2 - 4,32 (mol)

Mà triglixerit có

- Thủy phân X trong NaOH

Muối thu được gồm natri stearat và natri oleat nên X tạo bởi axit stearic C₁₇H₃₅COOH và axit oleic C₁₇H₃₅COOH

  X có 57C

Bảo toàn C nCO2 = 57nx (2)

Từ (1) (2

BTKL phản ứng cháy m_X = m_CO2 + m_H2O - m_O2 = 44.2,28 + 18.2,12 - 3,22.32 = 35,44(g)

Phản ứng thủy phân: X+ 3NaOH+ m_muối + C₃H₅(OH)₃ 

0,04 →0,12 →  0,04

BTKL phản ứng thủy phân m_muối = m_X + m_NaOH - m_C3H5(OH)3 = 35,44 + 40.0,12 - 92.0,04 = 36,56 gam

Đáp án B

Câu 67:

Phương pháp:

Quy đổi X thành Fe và O với số mol lần lượt là x và y mol

- Khối lượng hỗn hợp X: m_X = m_Fe + m_O (1)

- X tác dụng HNO₃, áp dụng bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO (2)

Giải (1)(2) có x và y

Hướng dẫn giải:

Quy đổi X thành Fe và O với số mol lần lượt là x và y mol

- Khối lượng hỗn hợp X: m_X = m_Fe + m_O56x + 16y = 16,32 (1)

- X tác dụng HNO₃ thu được n_NO=0,12 mol 

Quá trình cho - nhận e: 

Áp dụng bảo toàn e 3n_Fe = 2n_O+ 3n_NO3x = 2y + 3.0,12 (2)

Giải (1)(2) được x = 0,24 mol và y = 0,18 mol

m_Fe = 56x = 13,44 gam

Đáp án A

Câu 68:

Phương pháp:

Tính theo PTHH: Fe + 2H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Hướng dẫn giải:

PTHH: Fe + 2H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O

Theo PTHH: n_H2 = n_Fe = 0,1 mol 

V = 2,24 lít

Đáp án C

Câu 69:

Phương pháp: 

Tính được n_AgNO3;n_Cu(NO3)2 và n_Zn(NO3)2 

- Thứ tự phản ứng điện phân tại Catot là: 

Ag⁺ + le → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Zn²⁺ + 2e → Zn

– Dựa vào số mol e và số mol các chất để xác định thành phần của kim loại thu được.

Hướng dẫn giải: 

n_AgNO3 = 0,02 mol; n_Cu(NO3)2 = 0,01 mol và n_Zn(NO3)2 = 0,015 mol

Thứ tự phản ứng điện phân tại Catot là:

Ag⁺ + le → Ag

0,02 → 0,02 → 0,02 mol

Cu²⁺ + 2e → Cu

0,01 0,02 → 0,01 mol

Zn²⁺ + 2e → Zn

0,01 ← 0,02 → 0,01 mol 

m_KL = 0,02.108 + 0,01.64 + 0,01.65 = 3,45 gam

Đáp án A

Câu 70:

Phương pháp:

- Đơn chất là các chất được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học.

- Viết PTHH xác định sản phẩm.

Hướng dẫn giải:

Đơn chất là các chất được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học.

(1) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag  Tạo ra đơn chất Ag

(2) H₂ + CuO H₂O + Cu  Tạo đơn chất Cu

(3) HC1 + AgNO₃ → AgCl + HNO₃  Không tạo đơn chất

(4) 2Na + 2H₂O + CuSO₄ + Na2SO₄ + Cu(OH)₂ + H₂ Tạo đơn chất H₂

(5) Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂  Không tạo đơn chất

3 thí nghiệm tạo đơn chất

Đáp án D

Câu 71:

Phương pháp: 

Coi X chứa axit glutamic và HCl

Khi X+0,7 mol NaOH: 

H₂NC₃H₅(COOH)₂ + 2NaOH → H₂NC₃H₅(COONa)₂ + 2H₂O 

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Xác định chất hết, dư sau 2 phản ứng Khối lượng chất rắn

Hướng dẫn giải:

Coi X chứa 0,15 mol axit glutamic và 0,3 mol HCl 

Khi X+ 0,7 mol NaOH:

H₂NC₃H₅(COOH)₂ + 2NaOH + H₂NC₃H₅(COONa)₂ + 2H₂O 

0,15 → 0,3_{còn 0,4} → 0,15

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,3 → 0,3_{còn 0,1} → 0,3

Sau phản ứng, cô cạn thu được rắn có 0,15 mol H₂NC₃H₅(COONa)₂; 0,3 mol NaCl và 0,1 mol NaOH dư 

m_rắn = 191.0,15 + 58,5.0,3 + 0,1.40 = 50,2 gam

Đáp án B

Câu 72:

Phương pháp:

Mắt xích của PVC có công thức CH₃-CHCl (C₂H₅Cl)

Theo đề bài, trung bình 1 phân tử clo phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC nên ta có:

k C₂H₃C1 + 1 Cl₂ → C_2k H_3k-1Cl_k+1 +HCI

Lập phương trình về phần trăm khối lượng của Cl trong tơ clorin k

Hướng dẫn giải:

Mắt xích của PVC có công thức CH₂-CHCl (C₂H₃Cl)

Theo đề bài, trung bình 1 phân tử clo phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC nên ta có:

k C₂H₃C1 + 1 Cl₂ → C_2k H_3k-1C1_k+1 + HC1 

Ta có:

Đáp án C

Câu 73:

Phương pháp: 

n_Cu(NO3)2 : n_AgNO3 = 1,2 : 0,8 = 3/2 

Đặt n_Cu(NO3)2 = 3x và n_AgNO3 = 2x (mol)

X tác dụng với lượng tối đa NaOH tạo thành NaNO₃ n_NaNO3 = n_NaOH 

BTNT “N”: 2n_Cu(NO3)2 + n_AgNO3 = n_NaNO3 x 

n_Cu(NO3)2 và n_AgNO3

Ta thấy: m_Cumax + m_{Ag max} < 22,84 gam 

Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết, KL dư

Đặtn_Fe = 3y và n_Mg =y (mol)

TH1: Mg dư, Fe chưa phản ứng

TH2: Mg hết, Fe dư

Hướng dẫn giải:

n_Cu(NO3)2 : n_AgNO3 = 1,2 : 0,8 = 3/2 

Đặt n_Cu(NO3)2 = 3x và n_AgNO3 = 2x (mol)

X tác dụng với lượng tối đa NaOH tạo thành NaNO₃ = n_NaNO3 = n_NaOH = 0,36 mol

BTNT “N”: 2n_Cu(NO3)2 + n_AgNO3 = n_NaNO3 

2.3x + 2x = 0,36 x=0,045 

n_Cu(NO3)2 = 0,135 mol và n_AgNO3 = 0,08 mol

Ta thấy: 0,135.64 + 0,09,108 = 18,36 gam < 22,84 gam

Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết, KL dư

Đặt n_Fe = 3y và n_Mg =y (mol)

TH1: Mg dư, Fe chưa phản ứng

BTe: 2n_Mg = 2n_Cu + n_Ag = 2n_{Mg pư} = 2.0,135 + 0,09 = n_{Mg pư} = 0,18 mol 

n_{Mg dư} =y- 0,18 mol (y > 0,18 mol)

m _rắn = m_{Mg dư} + m_Fe + m_Cu + m_Ag = 22,84 = 24V-0,18)+ 56.3y + 18,36 = y = 11/240 < 0,18 (loại)

TH2: Mg hết, Fe dư . 

m _rắn =m _Cu + m_Ag + m_Fe dư 2 m_Fe dư = m _rắn - (m_Cu + m_Ag)= 22,84 – 18,36 =4,48 gam

n_Fe du = 0,08 mol

n_Fe pư = 3y – 0,08 (mol)

BTe: 2n_Mg + 2n_Fe = 2ncu + nag = 2.y +2.(3y – 0,08) = 2.0,135 + 0,09 Ver 

y = 0,065 

n_Fe =0,195 mol và nMg = 0,065 mol

m = 0,195.56 + 0,065.24 = 12,48 gam