Tính chất vật lý - tính chất hóa học của kim loại

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

Các kim loại có tính chất vật lí chung: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim.

1. Tính dẻo

            - Tính dẻo là khả năng kim lại bị rèn, dát mỏng, kéo sợi tạo nên các đồ vật khác nhau. Các kim loại khác nhau có tính dẻo khác nhau

            - Vàng là kim loại có tính dẻo tốt nhất

2. Tính dẫn điện

            - Các kim loại có tính dẫn điện. Khả năng dẫn điện của các kim loại là khác nhau. Tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe,…

            - Do có tính dẫn điện nên một số kim loại được sử dụng làm dây dẫn điện như đồng, nhôm,…

Chú ý: Không nên sử dụng dây điện trần hoặc dây điện đã bị hỏng lớp bọc cách điện để tránh bị điện giật hay cháy do chập điện

3. Tính dẫn nhiệt

            - Các kim loại có tính dẫn nhiết. Khả năng dẫn điện của các kim loại là khác nhau; kim loại nào dẫn điện tốt thì thường dẫn nhiệt tốt

            - Do tính dẫn nhiệt và một số tính chất khác mà nhôm, thép không gỉ (inox) được dùng làm dụng cụ nấu ăn.

4. Tính ánh kim     

            - Quan sát đồ trang sức bằng bạc, vàng,.. ta thấy trên bề mặt có vẻ sáng lấp lánh rất đẹp. Các kim loại khác như nhôm, sắt, đồng,.. cũng có vẻ sáng lấp lánh. Đó là do các kim loại có tính ánh kim.

            - Nhờ tính chất này, một số kim loại đừng dùng làm đồ trang sức và vật dụng trang trí

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tác dụng với phi kim

 Nhận xét:

            - Hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt,..) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao tạo thành oxit.

            - Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác ($C{{l}_{2}};\,\,S;...$ ) tạo thành muối.

a. Tác dụng với oxi

            Ví dụ: Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy trong oxi tạo thành oxit sắt từ

                        $3Fe+2{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}F{{e}_{3}}{{O}_{4}}$

b. Tác dụng với phi kim khác

            Ví dụ: đưa muỗng đựng natri nóng chảy vào bình khí clo thấy natri cháy trong clo tạo thành khói trắng là tinh thể NaCl.

2. Tác dụng với dung dịch axit   

            Một số kim loại phản ứng với dung dịch HCl, ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng,.. tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

                        $Zn+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to ZnS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}$

3. Tác dụng với dung dịch muối

            Nhận xét: Các kim loại hoạt động mạnh hơn (trừ Na, K, Ca, Ba) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới

            Ví dụ:  Cho dây kẽm vào dung dịch đồng (II) sunfat có màu xanh.

            Hiện tượng quan sát được: có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây kẽm, màu xanh lam của dung dịch đồng (II) sunfat nhạt dần, kẽm tan dần        

                        $Zn+CuS{{O}_{4}}\to ZnS{{O}_{4}}+Cu$