Tính chất hóa học của muối

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

I. Tính chất hóa học của muối

1. Tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới

            Kim loại + dung dịch muối $\to $ muối mới + kim loại mới

            Điều kiện phản ứng: kim loại đứng trước trong dãy hoạt động hóa học của kim loại đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối

Dãy hoạt động hóa học của kim loại:  K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

            Ví dụ: $Cu+2AgN{{O}_{3}}\to Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2Ag$

                        $Cu+FeS{{O}_{4}}\to $ không phản ứng

2. Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới

            Muối + dung dịch axit $\to $ muối mới + axit mới

            Điều kiện phản ứng: sản phẩm phản ứng có chất kết tủa hoặc chất bay hơi

            Ví dụ: $CaC{{O}_{3}}+2HCl\to CaC{{l}_{2}}+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O$

                        $AgN{{O}_{3}}+HCl\to AgCl+HN{{O}_{3}}$

3. Dung dịch muối tác dụng với bazơ tan tạo thành muối mới và bazơ mới

            Dung dịch muối + dung dịch bazơ $\to $ muối mới + bazơ mới

            Điều kiện phản ứng: sản phẩm phản ứng có chất kết tủa hoặc chất bay hơi

            Ví dụ: $3NaOH+FeC{{l}_{3}}\to Fe{{(OH)}_{3}}\uparrow +3NaCl$

                        $Ba{{(OH)}_{2}}+{{K}_{2}}S{{O}_{4}}\to BaS{{O}_{4}}\uparrow +2KOH$

4. Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối mới

            Dung dịch muối + dung dịch muối $\to $ hai muối mới

             Điều kiện phản ứng: sản phẩm phản ứng có chất kết tủa hoặc chất bay hơi

            Ví dụ: $NaCl+AgN{{O}_{3}}\to NaN{{O}_{3}}+AgCl\downarrow $

5. Phản ứng phân hủy muối

            Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: $KCl{{O}_{3}};\,\,KMn{{O}_{4}};\,\,CaC{{O}_{3}}$

             $\begin{gathered}  2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2} \hfill \\  CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + C{O_2} \hfill \\ \end{gathered} $

III. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

- Khái niệm: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới

Ví dụ: phản ứng của muối với axit, muối với bazơ, muối với muối

             $\begin{gathered}  BaC{l_2} + N{a_2}S{O_4} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2NaCl \hfill \\  CuS{O_4} + 2NaOH \to Cu{(OH)_2} \downarrow  + N{a_2}S{O_4} \hfill \\  N{a_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O \hfill \\ \end{gathered} $

- Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí

Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra

            $NaOH+HCl\to NaCl+{{H}_{2}}O$