Tính chất của phi kim

I. Tính chất vật lý.

- Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở cả ba trạng thái : rắn (lưu huỳnh, cacbon, photpho), lỏng (brom), khí (oxi, nitơ, hiđro..)

- Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, và có nhiệt độ nóng chảy thấp.

II. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với kim loại

- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối :

$2Na\,(r)\,+\,C{{l}_{2}}\,(k)\xrightarrow{{{t}^{o}}}2NaCl\,(r)$

$F\text{e}{{\,}_{(r)}}+{{S}_{\,(r)}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}F\text{e}S{{\,}_{(r)}}$

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit :

$2Cu\,+\,{{O}_{2\,(k)}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2Cu{{O}_{(r)}}$

Nhận xét: Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit

2. Tác dụng với hiđro

- Oxi tác dụng với hiđro : Khí oxi tác dụng với hiđro tạo thành hơi nước

${{O}_{2}}{{\,}_{(k)}}+\,2{{H}_{2\,(k)}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2{{H}_{2}}O\,(h)$

- Clo phản ứng mạnh với hiđro tạo khí hiđro clorua không màu. Khí này tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric và làm quỳ tím hóa đỏ.

${{H}_{2}}\,+\,C{{l}_{2}}\to 2HCl$

-  Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, $B{{\text{r}}_{2}}$ tác dụng với hiđro cũng tạo thành hợp chất khí

3. Tác dụng với oxi

VD: ${{S}_{(r)}}+{{O}_{2\,(k)}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}S{{O}_{2\,(k)}}$

$4P{{\,}_{(r)}}+5{{\text{O}}_{2}}_{\,(k)}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2{{P}_{2}}{{O}_{5}}$

Nhận xét: Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

4. Mức độ hoạt động của phi kim

- Mức độ hoạt động mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro.

- Flo, oxi , clo là những kim loại hoạt động mạnh, flo là phi kim mạnh nhất. Lưu huỳnh, photpho, cacbon và silic là những kim loại hoạt động yếu hơn.