Tác dụng với nước
Lý thuyết về Tác dụng với nước
Kim loại tác dụng với nước
- Kim loại có tính khử mạnh như Li, Na, K, Ba, Ca tác dụng với nước ở điều kiện thường.
$Na\,\,+\,\,{{H}_{2}}O\to NaOH+\frac{1}{2}{{H}_{2}}$
Nhận xét: ${{n}_{O{{H}^{-}}}}=2.{{n}_{{{H}_{2}}}}$
- Một số kim loại trung bình như Zn, Fe thì khử được nước ở nhiệt độ cao.
$3Fe+4{{H}_{2}}O\xrightarrow{{{t}^{o}}}F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+4{{H}_{2}}$
- Những kim loại yếu như Cu, Ag, Hg không khử được nước dù có ở nhiệt độ cao
Bài tập tự luyện có đáp án
Câu 1: Kim loại nào dưới đây phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường?
- A
- B
- C
- D
Kim loại phản ứng với nước ở điều kiện thường
Na + \[{H_2}O\] - > NaOH + 1/2\[{H_2}\]
Câu 2: Kim loại nào dưới đây không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường?
- A
- B
- C
- D
Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là
\[\begin{array}{l}
Ca{\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}O{\rm{ }} - - - > {\rm{ }}Ca{\left( {OH} \right)_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\\
Li{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }} - {\rm{ }} > {\rm{ }}LiOH{\rm{ }} + {\rm{ }}1/2{H_2}\\
K{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }} - {\rm{ }} > {\rm{ }}KOH{\rm{ }} + {\rm{ }}1/2{H_2}
\end{array}\]
Be không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường và nhiệt độ cao
Câu 3: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường thu được dung dịch có môi trường kiềm là
- A
- B
- C
- D
Các đáp án B, C, D lần lượt có Be, Fe, Cr không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
Câu 4: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K. Số kim loại trong dãy tác dụng với ${H_2}O$ tạo dung dịch bazơ là
- A
- B
- C
- D
Kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là: Na, Ca, K.
Câu 5: Dãy kim loại nào dưới đây đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ?
- A
- B
- C
- D
Phản ứng của kim loại với nước
$Na+{{H}_{2}}O=>NaOH+\dfrac{1}{2}{{H}_{2}}$
$Ba+2{{H}_{2}}O=>Ba{{\left( OH \right)}_{2}}+{{H}_{2}}$
$K+{{H}_{2}}O=>KOH+\dfrac{1}{2}{{H}_{2}}$
Câu 6: Kim loại nào sau đây tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường?
- A
- B
- C
- D
Na tác dụng với nước ở nhiệt độ thường thu được dung dịch bazo
\[Na + {H_2}O \to NaOH + \frac{1}{2}{H_2}\]