II. Tính chất hóa học của kim loại Tính chất hóa học đặc

II. Tính chất hóa học của kim loại

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử: $M\xrightarrow{{}}{{M}^{n+}}+ne$

1. Tác dụng với phi kim

a. Tác dụng với oxi

- Khi đun nóng, hầu hết kim loại cháy trong oxi: $2xM+y{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2{{M}_{x}}{{O}_{y}}$

- Oxi không tác dụng trực tiếp với Au và Pt.

b. Tác dụng với halogen

- Flo oxi hoá tất cả các kim loại (kể cả Au, Pt)

- Clo, brom oxi hoá hầu hết các kim loại (ở ${{\text{t}}^{\text{o}}}$ thường hoặc đun nóng)

$\text{2Fe}\,\,\text{+}\,\,3\text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\xrightarrow{{{\text{t}}^{\text{o}}}}\text{2FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$

c. Tác dụng với lưu huỳnh $\xrightarrow{{}}$ muối sunfua

Khi đun nóng, lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại: $Fe+S\xrightarrow{{{t}^{o}}}FeS$

Riêng S phản ứng với Hg ở điều kiện thường: $Hg+S\xrightarrow{{}}HgS$ $\to $có thể sử dụng lưu huỳnh để thu hồi thủy ngân bị rơi vãi.

2. Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ thường, các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be, Mg)  + ${{H}_{2}}O$ $\to $hiđroxit +${{H}_{2}}$

$\text{M}\,\,\text{+}\,\,{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\xrightarrow{{}}\text{M(OH}{{\text{)}}_{\text{n}}}\,\,\text{+}\,\,\frac{\text{n}}{\text{2}}{{\text{H}}_{\text{2}}}$$\to {{\text{n}}_{\text{O}{{\text{H}}^{\text{-}}}}}\text{=2}{{\text{n}}_{{{\text{H}}_{\text{2}}}}}$

3.Tác dụng với axit

4. Tác dụng với dung dịch muối

- Với các kim loại tan trong nước: không đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.

Ví dụ: Cho mẩu Na vào dung dịch $CuS{{O}_{4}}$thấy có khí ${{H}_{2}}$thoát ra và kết tủa màu xanh do:

$2Na+2{{H}_{2}}O\to 2NaOH+{{H}_{2}}$

$2NaOH+CuS{{O}_{4}}\to Cu{{(OH)}_{2}}\downarrow +2{{H}_{2}}O$

- Với các kim loại không tan trong nước: kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do:

$Mg+CuS{{O}_{4}}\to MgS{{O}_{4}}+Cu$