Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa

Số oxi hóa của oxi giảm từ 0 xuống-2

$4Cr{{\left( OH \right)}_{2}}+\text{ }{{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}}+\text{ }2{{H}_{2}}O~\to ~4Cr\overset{-2}{\mathop{(O}}\,H{{)}_{3}}$

Có 3 phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa là: (a), (c), (d)

Phát biểu đúng: "Phản ứng hoá học có sự thay đổi số oxi hoá là phản ứng oxi hoá - khử"

Phản ứng phân hủy có sự thay đổi số oxi hóa: $2K\overset{+5}{\mathop{Cl}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2K\overset{-1}{\mathop{Cl}}\,\text{ }+3{{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}}$

Có 2 phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa trong chuỗi phản ứng trên là phản ứng 1 và phản ứng 2

$2KCl{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2KCl\text{ }+3{{O}_{2}}$

$S+{{O}_{2}}\to S{{O}_{2}}$

Gọi x là số mol của mỗi chất Na, Ca, Al, Fe.

Khi cho mỗi chất vào dung dịch HCl (dư) thì khí tạo thành là khí ${{H}_{2}}$ .

Áp dụng bảo toàn e ta có :

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{{{n}_{Na}}}{2}=\dfrac{x}{2}\,\,mol$

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{2.{{n}_{Ca}}}{2}=x\,\,mol$

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{3.{{n}_{Al}}}{2}=1,5x\,\,mol$

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{2.{{n}_{F\text{e}}}}{2}=x\,\,mol$

$\to$ Chọn Al tạo ra số mol khí lớn nhất .

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố: $2\overset{0}{\mathop{Ca}}\,+{{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}}\to 2\overset{+2}{\mathop{Ca}}\,\overset{-2}{\mathop{O}}\,$

Phản ứng giữa kim loại và phi kim luôn có sự thay đổi số oxi hóa.

Phát biểu đúng là: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi.

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố:

$4Al~+~3{{O}_{2}}~~\to ~~~~2A{{l}_{2}}{{O}_{3}}_{{}}$

Gọi a là số mol của mỗi chất $FeC{{O}_{3}}$ , $F{{e}_{3}}{{O}_{4}}$ , $FeS$ , $Fe{{\left( OH \right)}_{2}}$ .

Áp dụng bảo toàn e ta có mol khí tạo thành là:

${{n}_{S{{O}_{2}}}}+{{n}_{C{{O}_{2}}}}=\dfrac{{{n}_{F\text{e}C{{\text{O}}_{3}}}}}{2}+{{n}_{F\text{e}C{{\text{O}}_{3}}}}=\dfrac{3a}{2}\,\,mol$

${{n}_{S{{O}_{2}}}}=\dfrac{{{n}_{F{{\text{e}}_{\text{3}}}{{\text{O}}_{4}}}}}{2}=\dfrac{a}{2}\,\,mol$

${{n}_{S{{O}_{2}}}}=\dfrac{9{{n}_{F\text{e}S}}}{2}=\dfrac{9a}{2}\,\,mol$

${{n}_{S{{O}_{2}}}}=\dfrac{{{n}_{Fe{{\left( OH \right)}_{2}}}}}{2}=\dfrac{a}{2}\,\,mol$

$\to$ Chọn $FeS$ tạo ra số mol khí lớn nhất .

Phản ứng thế luôn luôn thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử vì trong phản ứng thế, bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

Có 1 phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của Na trong chuỗi phản ứng trên là phản ứng 1

$2Na+2{{H}_{2}}O~~\to 2NaOH+{{H}_{2}}$

Số oxi hóa của crom tăng từ +3 đến +6

${{\overset{+3}{\mathop{Cr}}\,}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}+3C{{l}_{2}}+16KOH\to 2{{K}_{2}}\overset{+6}{\mathop{Cr}}\,{{O}_{4}}+6KCl+3{{K}_{2}}S{{O}_{4}}+8{{H}_{2}}O$