Lý thuyết chung về hiđrosunfua

Thuốc thử thường được dùng để $ {{H}_{2}}S $ hoặc muối sunfua là dung dịch $ Pb{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}} $

Do phản ứng xảy ra thu được $ Pb\text{S} $ kết tủa đen.

$ {{H}_{2}}S+Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}\to Pb\text{S}{{\downarrow }_{den}}+2HN{{O}_{3}} $

$ {{H}_{2}}S $ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh như $ {{O}_{2}} $

$ {{H}_{2}}{{S}^{-2}}+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}\to {{H}_{2}}O+{{S}^{0}} $

- Hiđrosunfua ( $ {{H}_{2}}S $ ) tan trong nước thu được axit sunfuhiđric có tính axit yếu.

- $ {{H}_{2}}S $ có số oxi hóa của S là -2 chỉ có khả năng nhường electron để thu được S có các số oxi hóa cao hơn ( 0, +4, +6) $ \to $ tính khử mạnh.

Công thức phân tử của axit sunfuhiđric là $ {{H}_{2}}S $

Axit 2 nấc là $ {{H}_{2}}S $

$ \begin{array}{l} {{H}_{2}}S\to {{H}^{+}}+H{{S}^{-}} \\ H{{S}^{-}}\to {{H}^{+}}+{{S}^{2-}} \end{array} $

$ NaOH $ phản ứng với $ {{H}_{2}}S $ không có sự thay đổi số oxi hóa nên $ {{H}_{2}}S $ không thể hình tính khử mà thể hiện tính axit

$ {{H}_{2}}S+2NaOH\,\to N{{a}_{2}}S+2{{H}_{2}}O $

Hiđrosunfua ( $ {{H}_{2}}S $ ) tan trong nước thu được axit yếu 2 nấc.

Số oxi hóa của S trong $ {{H}_{2}}S $ là -2.

$ {{H}_{2}}S+\,\,CuS{{O}_{4}}\to CuS\downarrow \,\,+\,\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}} $

$ \to $ Kết tủa màu đen là CuS

Muối tan trong nước là $ \text{BaS} $

Nhận xét không đúng là : $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ đóng vai trò là chất khử

$ {{S}^{-2}}\,({{H}_{2}}S)\to {{S}^{+6}}({{H}_{2}}S{{O}_{4}})+8e $

Chất khử

$ \begin{array}{l} 2K\text{O}H+{{H}_{2}}S\to {{K}_{2}}S+2{{H}_{2}}O \\ K\text{O}H+{{H}_{2}}S\to KH\text{S}+{{H}_{2}}O \end{array} $

$ \to $ Hai muối thu được là $ {{\text{K}}_{2}}\text{S,}\,KH\text{S} $ .

$ 2{{H}_{2}}{{S}^{-2}}+{{O}_{2}}\to 2{{H}_{2}}O+2{{S}^{0}} $

Trong phương trình trên S ( $ {{H}_{2}}S $ ) nhường e $ \to $ thể hiện tính khử

$ {{S}^{-2}}\to {{S}^{0}}+2\text{e} $

Vì KOH dư chỉ thu được muối trung hòa

$ 2K\text{O}H+\,{{H}_{2}}S\to {{K}_{2}}S+2{{H}_{2}}O $

$ \to $ Chất tan gồm $ {{K}_{2}}S,\,K\text{O}H $

Ở điều kiện thường, $ {{H}_{2}}S $ tồn tại ở dạng khí.

Người ta không dung $ Ba{{(OH)}_{2}} $ để nhận biết $ N{{a}_{2}}S,\,NaCl $ do không có hiện tượng

- Dùng $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ loãng, $ HCl $ thì $ N{{a}_{2}}S $ phản ứng thu được khí có mùi trứng thối còn NaCl không có hiện tượng

$ {{H}_{2}}S{{O}_{4}}+N{{a}_{2}}S\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}S\uparrow $

$ 2HCl+N{{a}_{2}}S\to 2NaCl+{{H}_{2}}S\uparrow $

- Dùng $ F\text{e}{{(N{{O}_{3}})}_{2}} $ thì $ N{{a}_{2}}S $ phản ứng thu được kết tủa còn NaCl thì không

$ F\text{e(N}{{\text{O}}_{3}}{{)}_{2}}+N{{a}_{2}}S\to F\text{eS}\,\text{+}\,2\text{NaN}{{\text{O}}_{3}} $

Axit yếu là $ {{H}_{2}}S $ .

Muối không tan trong axit thu được kết tủa màu đen là $ CuS $

Muối sunfua không tan trong axit HCl, $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ loãng là $ Pb\text{S} $

$ \begin{array}{l} {{H}_{2}}S+NaOH\to NaH\text{S}+{{H}_{2}}O \\ {{H}_{2}}S+2NaOH\to N{{a}_{2}}S+2{{H}_{2}}O \end{array} $

$ \to $ Muối thu được là $ NaH\text{S},\,N{{a}_{2}}S $

Người ta nhận biết $ {{H}_{2}}S $ hoặc muối sunfua bằng $ Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}},\,Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}} $ vì các phản ứng xảy ra thu được kết tủa đen $ CuS,\,Pb\text{S} $ không tan trong axit HCl, $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ , $ HN{{O}_{3}} $ loãng.

$ \begin{array}{l} Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+{{H}_{2}}S\to CuS\downarrow +\,\,2HN{{O}_{3}} \\ Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}\,+\,{{H}_{2}}S\to Pb\text{S}\downarrow +\,\,2HN{{O}_{3}} \end{array} $

$ {{H}_{2}}{{S}^{-2}}+4Cl_{2}^{0}+4{{H}_{2}}O\to {{H}_{2}}{{S}^{+6}}{{O}_{4}}+8HC{{l}^{-}} $

S trong $ {{H}_{2}}S $ nhường e $ \to $ là chất khử

$ Cl $ trong $ C{{l}_{2}} $ là chất nhận e $ \to $ là chất oxi hóa.

Muối không tan trong nước là $ Pb\text{S} $

Muối sunfua có gốc $ {{S}^{2-}} $ (Ví dụ : $ N{{a}_{2}}S,\,{{K}_{2}}S $ )

$ {{H}_{2}}S $ không tan vô hạn trong nước ở điều kiện thường.

Trong phòng thí nghiệm $ {{H}_{2}}S $ được điều chế bằng phản ứng

$ F\text{e}S+2HCl\to FeC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S $

Khí $ {{H}_{2}}S $ : Hiđro sunfua