Lý thuyết chung về hiđrosunfua

Thuốc thử thường được dùng để ${{H}_{2}}S$ hoặc muối sunfua là dung dịch $Pb{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}$

Do phản ứng xảy ra thu được $Pb\text{S}$ kết tủa đen.

${{H}_{2}}S+Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}\to Pb\text{S}{{\downarrow }_{den}}+2HN{{O}_{3}}$

${{H}_{2}}S$ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh như ${{O}_{2}}$

${{H}_{2}}{{S}^{-2}}+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}\to {{H}_{2}}O+{{S}^{0}}$

- Hiđrosunfua ( ${{H}_{2}}S$ ) tan trong nước thu được axit sunfuhiđric có tính axit yếu.

- ${{H}_{2}}S$ có số oxi hóa của S là -2 chỉ có khả năng nhường electron để thu được S có các số oxi hóa cao hơn ( 0, +4, +6) $\to$ tính khử mạnh.

Công thức phân tử của axit sunfuhiđric là ${{H}_{2}}S$

Axit 2 nấc là ${{H}_{2}}S$

$\begin{array}{l} {{H}_{2}}S\to {{H}^{+}}+H{{S}^{-}} \\ H{{S}^{-}}\to {{H}^{+}}+{{S}^{2-}} \end{array}$

$NaOH$ phản ứng với ${{H}_{2}}S$ không có sự thay đổi số oxi hóa nên ${{H}_{2}}S$ không thể hình tính khử mà thể hiện tính axit

${{H}_{2}}S+2NaOH\,\to N{{a}_{2}}S+2{{H}_{2}}O$

Hiđrosunfua ( ${{H}_{2}}S$ ) tan trong nước thu được axit yếu 2 nấc.

Số oxi hóa của S trong ${{H}_{2}}S$ là -2.

${{H}_{2}}S+\,\,CuS{{O}_{4}}\to CuS\downarrow \,\,+\,\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

$\to$ Kết tủa màu đen là CuS

Muối tan trong nước là $\text{BaS}$

Nhận xét không đúng là : ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đóng vai trò là chất khử

${{S}^{-2}}\,({{H}_{2}}S)\to {{S}^{+6}}({{H}_{2}}S{{O}_{4}})+8e$

Chất khử

$\begin{array}{l} 2K\text{O}H+{{H}_{2}}S\to {{K}_{2}}S+2{{H}_{2}}O \\ K\text{O}H+{{H}_{2}}S\to KH\text{S}+{{H}_{2}}O \end{array}$

$\to$ Hai muối thu được là ${{\text{K}}_{2}}\text{S,}\,KH\text{S}$ .

$2{{H}_{2}}{{S}^{-2}}+{{O}_{2}}\to 2{{H}_{2}}O+2{{S}^{0}}$

Trong phương trình trên S ( ${{H}_{2}}S$ ) nhường e $\to$ thể hiện tính khử

${{S}^{-2}}\to {{S}^{0}}+2\text{e}$

Vì KOH dư chỉ thu được muối trung hòa

$2K\text{O}H+\,{{H}_{2}}S\to {{K}_{2}}S+2{{H}_{2}}O$

$\to$ Chất tan gồm ${{K}_{2}}S,\,K\text{O}H$

Ở điều kiện thường, ${{H}_{2}}S$ tồn tại ở dạng khí.

Người ta không dung $Ba{{(OH)}_{2}}$ để nhận biết $N{{a}_{2}}S,\,NaCl$ do không có hiện tượng

- Dùng ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng, $HCl$ thì $N{{a}_{2}}S$ phản ứng thu được khí có mùi trứng thối còn NaCl không có hiện tượng

${{H}_{2}}S{{O}_{4}}+N{{a}_{2}}S\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}S\uparrow$

$2HCl+N{{a}_{2}}S\to 2NaCl+{{H}_{2}}S\uparrow$

- Dùng $F\text{e}{{(N{{O}_{3}})}_{2}}$ thì $N{{a}_{2}}S$ phản ứng thu được kết tủa còn NaCl thì không

$F\text{e(N}{{\text{O}}_{3}}{{)}_{2}}+N{{a}_{2}}S\to F\text{eS}\,\text{+}\,2\text{NaN}{{\text{O}}_{3}}$

Axit yếu là ${{H}_{2}}S$ .

Muối không tan trong axit thu được kết tủa màu đen là $CuS$

Muối sunfua không tan trong axit HCl, ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng là $Pb\text{S}$

$\begin{array}{l} {{H}_{2}}S+NaOH\to NaH\text{S}+{{H}_{2}}O \\ {{H}_{2}}S+2NaOH\to N{{a}_{2}}S+2{{H}_{2}}O \end{array}$

$\to$ Muối thu được là $NaH\text{S},\,N{{a}_{2}}S$

Người ta nhận biết ${{H}_{2}}S$ hoặc muối sunfua bằng $Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}},\,Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}$ vì các phản ứng xảy ra thu được kết tủa đen $CuS,\,Pb\text{S}$ không tan trong axit HCl, ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ , $HN{{O}_{3}}$ loãng.

$\begin{array}{l} Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+{{H}_{2}}S\to CuS\downarrow +\,\,2HN{{O}_{3}} \\ Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}\,+\,{{H}_{2}}S\to Pb\text{S}\downarrow +\,\,2HN{{O}_{3}} \end{array}$

${{H}_{2}}{{S}^{-2}}+4Cl_{2}^{0}+4{{H}_{2}}O\to {{H}_{2}}{{S}^{+6}}{{O}_{4}}+8HC{{l}^{-}}$

S trong ${{H}_{2}}S$ nhường e $\to$ là chất khử

$Cl$ trong $C{{l}_{2}}$ là chất nhận e $\to$ là chất oxi hóa.

Muối không tan trong nước là $Pb\text{S}$

Muối sunfua có gốc ${{S}^{2-}}$ (Ví dụ : $N{{a}_{2}}S,\,{{K}_{2}}S$ )

${{H}_{2}}S$ không tan vô hạn trong nước ở điều kiện thường.

Trong phòng thí nghiệm ${{H}_{2}}S$ được điều chế bằng phản ứng

$F\text{e}S+2HCl\to FeC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S$

Khí ${{H}_{2}}S$ : Hiđro sunfua