Lý thuyết chung về HCl và muối clorua

Là axit mạnh, có tính khử, không có tính oxi hoá.

Là axit mạnh, tác dụng được với các kim loại đứng trước hiđro trong dãy điện hoá, có tính khử, không có tính oxi hoá.

Là axit mạnh, có tính oxi hoá, không có tính khử.

Là axit mạnh, có tính oxi hoá, có tính khử.

(3), (6).

(3), (4).

(1), (2).

(5), (6).

Ca, Au, Al

Mg, Zn, Na

Ag, K, Ni

Al, Fe, Cu

Dung dịch natri clorua ; axit sunfuric đặc

Kali clorua rắn, dung dịch axit sunfuric , nước

Kali clorua rắn, dung dịch axit sunfuric

Kali clorua rắn, axit sunfuric đặc, nước

giảm.

tăng.

tăng hoặc giảm.

không thay đổi.

\[NaCl + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}NaHS{O_4} + HCl\]

$ C{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O\to HCl+HClO $

$ {{H}_{2}}+C{{l}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2HCl $

_{$ C{{l}_{2}}+S{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O\to 2HCl+{{H}_{2}}S{{O}_{4}} $}

Cu, Al

Fe, Cu

Cu, Hg

Ag, Mg

$ CuO+2HCl\to CuC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O $

$ HCl+NaOH\to NaCl+{{H}_{2}}O $

$ Mn{{O}_{2}}+4HCl\to MnC{{l}_{2}}+C{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O $

$ Zn+2HCl\to ZnC{{l}_{2}}+{{H}_{2}} $

Khi cho miếng đồng vào dung dịch axit clohiđric thấy dung dịch có màu xanh vào có khí thoát ra.

Có thể nhận biết $ NaCl $ và $ HCl $ bằng dung dịch $ AgN{{O}_{3}} $

Trong công nghiệp, khí hiđro clorua được điều chế bằng phương pháp tổng hợp

Trong phòng thí nghiệm, khí hiđroclorua được điều chế bằng cách cho dung dịch NaCl tác dụng với axit $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ đậm đặc

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Liên kết ion.

Liên kết kim loại.

Trong dịch vị dạ dày, khi nồng độ axit clohiđric lớn hơn mức bình thường thì ta sẽ mắc bệnh ợ chua.

Hiđro clorua tan nhiều trong nước thu được dung dịch axit làm quỳ tím hóa xanh

Trong phân tử HCl, clo có số oxi hóa -1

Dung dịch HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm do hiđro clorua thoát ra tạo với hơi nước trong không khí thành những hạt dung dịch nhỏ

Tính axit.

Tính bazơ và tính khử.

Tính khử.

Tính axit và tính khử.

Chỉ dùng phenolphtalein

Chỉ dùng $ AgN{{O}_{3}} $

$ AgN{{O}_{3}} $ , phenolphtalein

Chỉ dùng quỳ tím

chuyển sang màu đỏ.

chuyển sang màu xanh.

chuyển sang không màu.

không chuyển màu.

$ {{P}_{2}}{{O}_{5}} $ .

$ CaO. $

$ NaOH $ rắn

$ {{K}_{2}}O $ .

HCl bay hơi và hút hơi nước có trong không khí ẩm tạo thành các hạt nhỏ dung dịch HCl.

HCl đã tan trong nước đến mức bão hoà.

HCl phân huỷ tạo thành $ {{H}_{2}} $ và $ C{{l}_{2}} $ .

HCl dễ bay hơi tạo thành.

$ ZnO+2HCl\to ZnC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O $

$ Mn{{O}_{2}}+4HCl\xrightarrow[{}]{}MnC{{l}_{2}}+C{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O. $

$ 2HCl+Mg\to MgC{{l}_{2}}+{{H}_{2.}} $

$ HCl+NaOH\to NaCl+{{H}_{2}}O. $

Cu

Al

Fe

Zn

$ MgC{{O}_{3}}+2HCl\to MgC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}} $

$ 2Na+2HCl\to 2NaCl+{{H}_{2}} $

$ 2HN{{O}_{3}}+6HCl\to 2NO+3C{{l}_{2}}+4{{H}_{2}}O $

$ F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+6HCl\to 2FeC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}O $

cho $ NaCl $ rắn tác dụng với $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ đặc

đun nóng dung dịch HCl đặc.

cho clo tác dụng với hiđro.

clo hoá các hợp chất hữu cơ.

Axit clohiđric có tính khử do clo có số oxi hóa thấp nhất là -1.

Axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học của một axit mạnh.

Muối clorua quan trọng nhất là NaCl được dùng để làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.

Nhỏ dung dịch bạc nitrat vào muối clorua và axit clohiđric thấy xuất hiện kết tủa màu vàng.

$ 2Fe+6HCl\to 2FeC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}. $

$ Cu+2HCl\to CuC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}. $

$ Fe+2HCl\to FeC{{l}_{2}}+{{H}_{2}} $ .

$ 3Fe+8HCl\to FeC{{l}_{2}}+FeC{{l}_{3}}+4{{H}_{2}}. $

Trong công nghiệp, axit clohiđric được điều chế từ clo và hiđro

Khi cho axit HCl và khí clo tác dụng với sắt tạo ra cùng một muối sắt (III) clorua

Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh, HCl bị oxi hóa thành $ C{{l}_{2}} $

Trong phản ứng với kim loại, axit clohiđric thể hiện tính axit và tính oxi hóa.

Axit clohiđric được dùng để sản xuất muối clorua

Hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit

Axit clohiđric có trong dịch vị dạ dày

Trong phân tử HCl, cặp eletron liên kết bị lệch về phía nguyên tử hiđro

môi trường

Cả 3 đáp án đều đúng.

Chất khử

chất oxi hoá.

Phenolphtalein.

$ AgN{{O}_{3}} $ .

$ NaOH $ .

$ N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}. $

$ Ba+2HCl\to BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}} $

$ F{{e}_{3}}{{O}_{4}}+8HCl\to 2FeC{{l}_{3}}+FeC{{l}_{2}}+4{{H}_{2}}O $

$ Al{{(OH)}_{3}}+3HCl\to AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}O $

$ NaN{{O}_{3}}+HCl\to NaCl+HN{{O}_{3}} $

Nồng độ đặc nhất ở $ {{20}^{o}}C $ là 37%

Là chất khí không màu, nặng hơn không khí

Là chất lỏng không màu, mùi xốc

Bốc khói trong không khí ẩm

Xuất hiện kết tủa màu trắng, có khí thoát ra

Có khí thoát ra, dung dịch thu được có màu xanh.

Không có hiện tượng gì xảy ra

Mẩu đá vôi tan dần, có khí thoát ra

Thủy phân $ AlC{{l}_{3}} $ .

Clo tác dụng với $ {{H}_{2}}O $ .

$NaCl $ tinh thể và $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ đặc.

Tổng hợp từ $ {{H}_{2}} $ và $ C{{l}_{2}} $ .

Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh.

Cu hòa tan trong dung dịch axit clohiđric khi có mặt $ {{O}_{2}} $ .

Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

Fe hòa tan trong dung dịch axit clohiđric tạo muối sắt (III) clorua .

$ HCl{{O}_{3}}+5HCl\to 3C{{l}_{2}}+3{{H}_{2}}O $

$ Zn{{(OH)}_{2}}+2HCl\to ZnC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O $

$ NaHC{{O}_{3}}+HCl\to NaCl+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}} $

$ Cu+2HCl\to CuC{{l}_{2}}+{{H}_{2}} $

Muối kali clorua được dùng để làm phân kali

Hiđro clorua là hợp chất ion

Đa số các muối clorua tan nhiều trong nước trừ một số muối không tan như AgCl và ít tan như $ PbC{{l}_{2}},... $

Một số thuốc chữa đau dạ dày có chứa natri hiđrocacbonat do có tác dụng trung hòa bớt axit trong dạ dày.

$ KOH $ rắn

$ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ đặc

$ CuS{{O}_{4}} $ khan

$ {{P}_{2}}{{O}_{5}} $

$ Fe+3HCl\to FeC{{l}_{3}}+\dfrac{3}{2}{{H}_{2}} $.

$ Cu+2HCl\to CuC{{l}_{2}}+{{H}_{2}} $.

$ MgC{{O}_{3}}+2HCl\to MgC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}} $.

$ N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+2HCl\to 2NaCl+{{H}_{2}}S{{O}_{4}} $.

Kết tủa tan dần, dung dịch thu được không màu

Kết tủa tan dần, có khí thoát ra

Kết tủa tan dần, dung dịch thu được có màu xanh

Không có hiện tượng gì xảy ra

Miếng nhôm tan dần, có xuất hiện kết tủa màu trắng

Có xuất hiện khí, miếng nhôm tan dần

Miếng nhôm tan dần

Miếng nhôm tan dần, thu dung dịch không màu