Khái niệm và phân loại liên kết cộng hóa trị

Các phân tử: $ {{F}_{2}},C{{l}_{2}},B{{r}_{2}},{{O}_{2}} $ tạo nên từ hai nguyên tử của cùng 1 nguyên tố (có độ âm điện như nhau) các cặp electron dùng chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào $ \to $

liên kết cộng hóa trị không phân cực.

$ LiCl,NaF,Ca{{F}_{2}} $ đều tạo từ kim loại điển hình và phi kim điển hình $ \to $ chúng đều được tạo nên nhờ liên kết ion.

$ \to $ Hợp chất có liên kết cộng hóa trị: $ CC{{l}_{4}} $

Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl (H –Cl) có đặc điểm có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực.

Vì các phân tử đều có nguyên tử H nên độ phân cực giảm khi độ âm điện của các nguyên tố giảm.

$ \to $ Chọn HCl , HBr, HI.

Phân tử $ N{{H}_{3}} $ : $ \begin{array}{l} & H-\underset{\left| {} \right.}{\mathop{N}}\,-H \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,H \end{array} $ có 3 cặp electron dùng chung.

Liên kết ion là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện $ \Delta \chi \ge 1,7 $

Phân tử $ {{H}_{2}}S $ : H –S –H

có 2 cặp electron dùng chung.

HCl có liên kết cộng hóa trị phân cực, phân tử HCl phân cực nên khí hiđroclorua tan tốt trong nước .

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Liên kết ion có thể được coi là trường hợp riêng của liên kết cộng hoá trị.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

$ {{I}_{2}} $ có liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân tử $ {{I}_{2}} $ không phân cực nên $ {{I}_{2}} $ tan tốt trong dung môi không phân cực.

Phân tử $ C{{O}_{2}} $ : $ O=C=O $ có 4 cặp electron dùng chung.

Phátbiểu sai: Liên kết cộng hoá trị được tạo thành giữa nguyên tố kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Đúng phải là: Liên kết ion được tạo thành giữa nguyên tố kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Trong liên kết giữa hai nguyên tử, nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết ion.

Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị giữa 2 nguyên tử mà liên kết được gọi là: liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi.

Ví dụ:

Phân tử $ {{H}_{2}} $ : H – H $ \to $ liên kết đơn

Phân tử $ {{N}_{2}} $ : N $ \equiv $ N $ \to $ liên kết ba

Liên kết đôi: $ C{{H}_{2}}=C{{H}_{2}} $ $ \to $ Liên kết đôi

Nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đat được cấu hình electron bền vững bền của các khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 đối với heli ) ở lớp ngoài cùng.

Liên kết trong phân tử tạo bởi hai nguyên tử của một nguyên tố thuộc loại liên kết cộng hoá trị không phân cực.

Nói chung, các chất chỉ có liên kết cộng hoá trị không có cực (lưu huỳnh, iot, …) không dẫn điện ở mọi trạng thái.

Phân tử chứa liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung của liên kết lệch về phía một nguyên tử.

Phân tử $ {{N}_{2}} $ tạo nên từ hai nguyên tử của cùng một nguyên tố (có độ ẩm điện bằng nhau ), nên các cặp electron chung không bị hút lệch về phía nào. Do đó liên kết trong phân tử $ {{N}_{2}} $ không bị phân cực, đó là liên kết cộng hóa trị không cực.

Phát biểu sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl:

Cặp electron chung của hidro và clo nằm giữa 2 nguyên tử.

Đúng phải là: Cặp electron chung của hidro và clo lệch về phía nguyên tử Cl.