Lý thuyết chung về muối amoni

Muối amoni: 

- Là tinh thể ion gồm cation $N{{H}_{4}}^{+}$  và anion gốc axit. Ví dụ:$N{{H}_{4}}Cl,{{\left( N{{H}_{4}} \right)}_{2}}S{{O}_{4}}$       

- Tan nhiều trong nước, điện li hoàn toàn thành các ion, ion NH₄⁺ không màu.

Tính chất hóa học:

1. Tác dụng với dung dịch kiềm

${{\left( N{{H}_{4}} \right)}_{2}}S{{O}_{4}}+2NaOH$ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$$2N{{H}_{3}}+2{{H}_{2}}O+N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$

^{$N{{H}_{4}}^{+}+O{{H}^{}}$}   $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ $N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}O$

  Phản ứng này dùng để nhận biết ion amoni và điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm.

2. Phản ứng nhiệt phân

- Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi đun nóng bị phân hủy thành $N{{H}_{3}}$ .

$N{{H}_{4}}Cl\left( r \right)$ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$$N{{H}_{3}}\left( k \right)+HCl\left( k \right)$

${{\left( N{{H}_{4}} \right)}_{2}}C{{O}_{3}}\left( r \right)$    $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$  $N{{H}_{3}}\left( k \right)+N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}\left( r \right)$

_{$N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}$    $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$}  $N{{H}_{3}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$

     $\mathbf{N}{{\mathbf{H}}_{\mathbf{4}}}\mathbf{HC}{{\mathbf{O}}_{3}}$ được dùng làm xốp bánh.

      - Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa như axit nitrơ, axit nitric khi bị nhiệt phân cho ra ${{N}_{2}},{{N}_{2}}O$ ( đinitơ oxit).

$N{{H}_{4}}N{{O}_{2}}$  $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$   ${{N}_{2}}+{{H}_{2}}O$

            $N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}$  $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ ${{N}_{2}}O+2{{H}_{2}}O$