Khái niệm cơ bản về pH

1. Sự điện li của nước : 

      Nước là chất điện li rất yếu :  ${{H}_{2}}O$    $\rightleftarrows$   ${{H}^{+}}+O{{H}^{-}}$       (1)

Luôn có:   $\left[ {{H}^{+}} \right]\left[ O{{H}^{-}} \right]={{10}^{-14}}M$ (đo ở ${{25}^{o}}C$ ). Giá trị này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.

Nước có môi trường trung tính.

- Vậy môi trường trung tính là môi trường trong đó $[{{H}^{+}}]=[O{{H}^{-}}]$= $1,{{0.10}^{7}}$ M.

-  Môi trường axit :   $\left[ {{H}^{+}} \right]>\left[ O{{H}^{}} \right]hay\left[ {{H}^{+}} \right]>1,{{0.10}^{7}}M.$

-  Môi trường kiềm :  $\left[ {{H}^{+}} \right]<\left[ O{{H}^{}} \right]hay\left[ {{H}^{+}} \right]<1,{{0.10}^{7}}M.$

2 . Khái niệm về pH

Có thể đánh giá môi trường của dung dịch bằng nồng độ ${{H}^{+}}$ nhưng do giá trị nồng độ ${{H}^{+}}$ thường nhỏ nên người ta quy về giá trị pH

      Nếu $\left[ {{H}^{+}} \right]=1,{{0.10}^{a}}M$ thì  pH = a.

Hay $\mathbf{pH}=-\mathbf{lg}\left[ {{\mathbf{H}}^{+}} \right];\,\,\,\,\,\,\mathbf{pOH}=-\mathbf{lg}\left[ \mathbf{O}{{\mathbf{H}}^{-}} \right]$ $\to \mathbf{pH}+\mathbf{pOH}=\mathbf{14}$

Ví dụ :$\left[ {{H}^{+}} \right]={{10}^{-3}}M$ $\Rightarrow$  pH = 3 : Môi trường axit.                               

      - Khi nồng độ ${{H}^{+}}$ tăng và $O{{H}^{-}}$ giảm  thì pH giảm và ngược lại.                

   - Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.

      - Môi trường dung dịch được đánh giá dựa vào nồng độ H⁺ và pH dung dịch.