Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 25 g hỗn hợp A gồm Al và $\large Fe_

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 25 g hỗn hợp A gồm Al và $\large Fe_2O_3$  thu được hỗn hợp B.  Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư được 14,8 g hỗn hợp C, không thấy khí thoát ra. Phần trăm khối lượng $\large Fe_2O_3$  trong hỗn hợp A là:

• A. A. 86,4%
• B. B. 84,6%
• C. C. 78,4%
• D. D. 74,8%

$\large 2Al + Fe_2O_3 \to Al_2O_3 + 2Fe$

B + dd NaOH $\rightarrow$ không có khí thoát ra chứng tỏ không có Al dư. Khối lượng giảm là do $\large Al_2O_3$ tan

$\large n_{Al_2O_3} = \dfrac {25 - 14,8}{102} = 0,1 mol$ 

Theo phương trình: $\large n_{Al} = 2n_{Al_2O_3}= 0,1.2 = 0,2 mol$

% Al = $\large \dfrac {27.0,2}{25}$.100% = 21,6%

% $\large Fe_2O_3$ = 100 - 21,6 = 78,4%