Phân tử hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tố. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam chấ

Phân tử hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tố. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam chất A thu được 5,4 gam nước. Biết khối lượng mol của A là 30 gam. Công thức phân tử của A là

• A. $C_2H_6$
• B. $C_3H_8$
• C. $C_2H_4$
• D. $CH_3$

Cách 1: $n_{H_2O}=5,4:18=0,3$ mol

Hợp chất hữu có A có 2 nguyên tố, khi đốt cháy thu được nước $\to$ A chứa C và H

Gọi CTPT của A là $C_xH_y$

$C_xH_y + (x+y/4)O_2 \to xCO_2 + y/2H_2O$

$n_A= 3:30=0,1$mol

$\frac{y}{2} = \frac{n_{H_2O}}{n_A} \to y = \frac{2.0,3}{0,1} = 6$

mà $M_A = 12x+ y = 30, y = 6 \to x=2$

Cách 2: 

$n_H =2.n_{H_2O} =0,6$ mol

Vì A chỉ chứa C và H $\to m_A = m_C + m_H = 3 - 0,6 = 2,4$ gam

$\to n_C = 2,4:12= 0,2$ mol

$ n_C : n_H = 0,2 : 0,6 = 1 : 3$

$\to$ Công thức đơn giản nhất của A là $(CH_3)_n $

$M = 30 \to 15n=30 \to n = 2$

Vậy CTPT của A là $C_2H_6$