Người ta trộn hiđrocacbon A với lượng khí $H_2$ được hỗn hợp khí B. Đố

Người ta trộn hiđrocacbon A với lượng khí $H_2$ được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hết 4,8 gam B tạo ra 13,2 gam khí $CO_2$. Mặt khác, 4,8 gam hỗn hợp đó làm mất màu dung dịch chứa 32 gam brom. Công thức phân tử của A là:

• A. $ C_2H_2$
• B. $C_3H_4$
• C. $C_4H_6$
• D. $C_6H_6$

$n_{CO_2}=13,2:44=0,3$ mol

$n_{Br_2}=32:160=0,2 $ mol

Khi đốt cháy hỗn hợp B thì chỉ có A khi cháy mới sinh ra khí $CO_2$

Khi cho hỗn hợp B + dung dịch $Br_2$ thì chỉ có chất A tác dụng với dung dịch $Br_2$

Nếu A +$Br_2$ theo tỉ lệ 1:2 thì $n_A=\frac{n_{Br_2}}{2}=0,2 : 2 = 0,1 $ mol

số C = $\frac{n_{CO_2}}{n_A}$= 0,3 : 0,1 = 3

$\to$ A là $C_3H_4$

Nếu A +$Br_2$ theo tỉ lệ 1:1 thì $n_A = n_{Br_2} = 0,2$ mol

số C= $\frac{n_{CO_2}}{n_A}$= 0,3 : 0,2 = 1,5 vô lí

Vậy A là $ C_3H_4$