Một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol X

Một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol X cho 2,016 lít $\Large CO_{2}$ (đktc). Mặt khác để hiđro hóa hoàn toàn 0,15 mol X cần 3,36 lít $\Large H_{2}$ ($\Large 0^{o}C$, 2atm) và được rượu no Y. Biết X tác dụng được với $\Large AgNO_{3}/NH_{3}$ cho kết tủa Ag. CTCT của X là :  

• A.

  A. $\Large C_{2}H_{5}CHO.$      

• B.

  B. $\Large CH_{2}=CHCHO.$  

• C.

  C. $\Large CH_{3}CHO.$    

• D.

  D. $\Large CH_{2}\equiv CHCHO.$  

Theo giả thiết ta có:

$\Large n_{CO_{2}}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09$mol

$\Large n_{X}=0,03$mol

Suy ra số nguyên tử C trong X là: $\Large \dfrac{0,09}{0,03}=3$ (1)

Số mol  $\Large H_{2}$ phản ứng với 0,15 mol X là:

$\Large n_{H_{2}}=\dfrac{3,36.2}{0,082.273}=0,3$mol

Suy ra số liên kết $\Large \pi$ trong X là: $\Large \dfrac{0,3}{0,15}=2$   (2)

Vậy từ (1) và (2) suy ra X là $\Large CH_{2}=CHCHO$ (X có 1 liên kết $\Large \pi$ ở gốc hiđrocacbon và 1 liên kết $\Large \pi$ ở nhóm chức $\Large CHO$).   

$\Large CH_{2}=CHCHO+2H_{2}\xrightarrow {t^{o},Ni}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH$

mol:             0,15        $\Large \rightarrow$        0,3

Đáp án B.