Một hỗn hợp khí X gồm hiđro, propen, propin. Đốt cháy hoàn toàn V lít

Một hỗn hợp khí X gồm hiđro, propen, propin. Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp thì thể tích khí $\Large CO_{2}$ thu được bằng thể tích hơi nước (các thể tích đo cùng điều kiện). Dẫn V lít hỗn hợp trên qua Ni nung nóng thu được 0,6V lít khí Y. Dẫn Y qua dung dịch $\Large Br_{2}$ dư có 48 gam $\Large Br_{2}$ phản ứng, biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là:

• A.

  A. 3,36 lít.

• B.

  B. 2,24 lít.

• C.

  C. 11,2 lít.

• D.

  D. 5,6 lít.

$\Large V_{CO_{2}} = V_{H_{2}O} \to n_{H_{2}} = n_{ankin}$

$\Large \to n_{X}\left\{\begin{matrix} n_{C_{3}H_{6}} = a (mol)\\ n_{H_{2}} = b (mol)\\ n_{C_{3}H_{4}} = b (mol) \end{matrix}\right.$

$\Large n_{H_{2} \text{phản ứng}} = n_{\text{giảm}} = 0,4(a + 2b)$

Bảo toàn liên kết $\Large \pi$:

$\Large n_{anken} + 2n_{ankin} = n_{H_{2} \text{phản ứng}} + n_{Br_{2}}$

$\Large \to a + 2b = 0,4(a + 2b) + 0,3$

$\Large \to n_{X} = a + 2b = 0,5$ mol

$\Large \to V = 0,5.22,4 = 11,2l$