Khí X có tỉ khối với oxi bằng 1,0625. Đốt 3,4g khí X thu được 2,24 lít

Khí  X có tỉ khối với oxi bằng 1,0625. Đốt 3,4g khí X thu được 2,24 lít $SO_2 $ (dktc) và 1,8g nước. Công thức phân tử của X là:

• A. A. $H_2S$
• B. B. $SO_2$
• C. C. $SO_3$
• D. D. Kết quả khác.

Khối lượng mol phân tử của X : $M_X = 1,0625 . 32 = 34$ (gam).

$n_{SO_2} = 2,24:22,4 = 0,1$ mol.

Trong 0,1 mol $SO_2$ có 0,1 mol nguyên tử S ứng với khối lượng :

$m_S = 32 . 0,1 = 3,2$ (gam).

$n_{H_2O} = 1,8:18$ = 0,1 mol trong đó có 0,2 mol nguyên tử H ứng với khối lượng :

$m_H = 1 .0,2 = 0,2$ (gam).

$m_X=m_S+m_H = 3,4$ g

$\to$ chất X không có oxi.

$n_X = 3,4:34 = 0,1$ mol

Do đó : 0,1 mol phân tử X có chứa 0,1 moi nguyên tử S và 0,2 mol nguyên tử H.

Vậy 1 mol phân tử X có chứa 1 mol nguyên tử S và 2 mol nguyên tử H

Công thức hoá học của hợp chất X là $H_2S$