Khi phân tích một hỗn hợp gồm khí $\large SO_{2}$ và $\large SO_{3}$ t

Khi phân tích một hỗn hợp gồm khí $\large SO_{2}$ và $\large SO_{3}$ thấy có 2,4 g lưu huỳnh và 2,8g oxi. Tỷ lệ mol $SO_{2}$ và $\large SO_{3}$ trong hỗn hợp là:

• A. A. 1 : 1
• B. B. 1 : 2
• C. C. 2 : 1
• D. D. 1 : 3

Đặt a, b là số mol $\large SO_2$ và $\large SO_3$

$\large S + O_2 \to SO_2$

  a      a    $\leftarrow$ a mol

$\large 2S + 3O_2 \to 2SO_3$

  b          1,5b  $\leftarrow$ b  mol

Ta có: $m_S=( a + b). 32 = 2,4$

          $m_{O_2}=  ( a + 1,5b).32 = 2,8$

Giải hệ phương trình được a = 0,05; b = 0,025

 $\large \rightarrow \dfrac{a}{b} = \dfrac{0,05}{0,025} = \dfrac{2}{1}$