Hỗn hợp T gồm 3 este mạch hở X, Y, Z. Trong đó $\large M_{X} < M_{Y} <

Hỗn hợp T gồm 3 este mạch hở X, Y, Z. Trong đó $\large M_{X} < M_{Y} < M_{Z}$. Y, Z có cùng số liên kết $\large C=C$ và đều được tạo từ các axit cacboxylic thuần chức và ancol. Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol T thu được 3,78 gam $\large H_{2}O$. Hiđro hóa hoàn toàn 0,06 mol T cần 0,672 lít $\large H_{2}$ (đktc), đem sản phẩm thu được tác dụng vừa đủ với dung dịch $\large NaOH$ thì được dung dịch M chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp F gồm 2 ancol có cùng số cacbon. Cho F tác dụng với $\large Na$ dư thấy có 0,784 lít khí thoát ra ở đktc. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Y trong T gần nhất với:

• A.

  34,2%

• B.

  36,7%

• C.

  35,3%

• D.

  32,1%

Ta có: $\large n_{este} = 0,06$ mol, $\large n_{H_{2}} = 0,035$ mol

$\large \to n_{OH(ancol)} = 0,07 mol = n_{COO} =n_{NaOH}$

Ta có $\large n_{CO_{2}} -n_{H_{2}O} + n_{hh}= n_{\pi}; n_{\pi} = 0,03 + 0,07$

$\large \to n_{CO_{2}} = 0,25$ mol

$\large \to \bar{C} = n_{CO_{2}} :n_T = 4,1$

$\large \to \bar{H} = 7$

⇒ 2 ancol chỉ có thể là $\large C_{2}H_{5}OH$: a mol

                                     $\large C_{2}H_{4}(OH)_{2}$: b mol

⇒ $\Large \left\{\begin{matrix} a + b = 0,06 \\ a + 2b = 0,07 \end{matrix}\right.$

$\Large \to a = 0,05; b = 0,01$

Sau khi hidro hóa ⇒ Đốt cháy hoàn toàn thu được sản phẩm:

$\large n_{H_{2}O} = \dfrac {3,78}{18} + \dfrac {0,672}{22,4} = 0,24 \to H_{tb(sp)} = \dfrac {0,24.2}{0,06} = 8$

                   $\large HCOOC_{2}H_{5}$: u mol

⇒ 3 este là $\large ​​​​​RCOOC_{2}H_{5}$: v mol

                    $\large ​​​​​RCOOC_{2}H_{4}OOCH$: 0,01

$\large TH1:\,{{\pi }_{C=C(R)}}=1\to {{n}_{\pi (C=C)}}=0,03=v.1+0,01.1$

$\large\to v=0,02\to u=0,05-0,02=0,03$

BT C: $\large3.0,03+0,02(n+3)+0,01(n+4)=0,25$

$\large\to n=2\to Y:{{C}_{2}}{{H}_{3}}COO{{C}_{2}}{{H}_{5}}$

$\large \to$ %$\large m_{Y} = 35,3$%