Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp $\Large X$ gồm $\Large Ba$, $\Large Ba

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp $\Large X$ gồm $\Large Ba$, $\Large BaO$, $\Large Al$ và $\Large Al_{2}O_{3}$ vào nước dư, thu được dung dịch $\Large Y$ và 5,6 lít $\Large H_{2}$ (đktc). Nhỏ từ từ đến dư dung dịch $\Large HCl$ 1M vào dung dịch $\Large Y$. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa $\Large Al(OH)_{3}$ theo thể tích dung dịch $\Large HCl$ 1M như sau:

Giá trị của m là:

• A.

  A. 47,15

• B.

  B. 99,00

• C.

  C. 49,55

• D.

  D. 56,75

Đáp án C

Theo đồ thị thì kết tủa xuất hiện khi $\Large n_{H^{+}} = 0,2$.

$\Large \Rightarrow n_{OH^{-}} = 0,2$

Khi $\Large n_{H^{+}} = 0,8$ thì kết tủa bị hòa tan một phần và còn lại 0,2 mol $\Large Al(OH)_{3}$

$\Large \Rightarrow n_{H^{+}}= n_{OH^{-}} + 4n_{AlO_{2}^{-}} - 3n_{Al(OH)_{3}}$

$\Large \Rightarrow n_{OH^{-}} = 0,3$

Bảo toàn điện tích cho Y

$\Large \Rightarrow n_{Ba^{2+}}=\dfrac{n_{OH^{-}}+n_{OH^{-}}}{2}= 0,25$

Bảo toàn kim loại

$\Large \Rightarrow$ X chứa $\Large Al$ (0,3), $\Large Ba$ (0,25) và $\Large O$ 

Bảo toàn electron

$\Large \Rightarrow 3n_{Al} + 2n_{Ba} = 2n_{O} + 2n_{H_{2}}$

$\Large \Rightarrow n_{O} = 0,45$

$\Large \Rightarrow m_{X} = 49,55$