Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm $\large Fe(NO_{3})_{2}, Fe_{3}O_{4}, M

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm $\large  Fe(NO_{3})_{2}, Fe_{3}O_{4}, MgO, Mg$ trong dung dịch chứa 9,22 mol $\large  HCl$ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 463,15 gam muối clorua và 29,12 lít (đktc) khí Z gồm $\large  NO$ và $\large  H_{2}$ có tỉ khối so với $\large  H_{2}$ là 69/13. Thêm $\large  NaOH$ dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 204,4 gam chất rắn M. Biết trong X, oxi chiếm 29,68% theo khối lượng. Phần trăm khối lượng $\large  MgO$ trong X gần nhất với giá trị nào dưới đây?

• A. A. 14,33%.
• B. B. 33,33%.
• C. C. 20,00%.   
• D. D. 6,80%.

Z gồm $\large NO$ (0,4) và $\large  H_{2}$ (0,9)

Ban đầu đặt $\large  m_{X}=m \rightarrow n_{O}= \dfrac{29,68}{ 100}. \dfrac{m}{16}$

Do chỉ thu được muối clorua nên bảo toàn O:

$\large  n_{H_{2}O}=\dfrac{29,68}{100}.\dfrac{m}{16}-0,4$

Bảo toàn khối lượng:

$\large  m+9,22.36,5 = 463,15 + 1,3.2.69/13 +18(\dfrac{29,68}{100}.\dfrac{m}{16}-0,4) \rightarrow m=200$

Vậy $\large  n_{O}=3,71, n_{H_{2}O}=3,31$

Bảo toàn $\large  H \rightarrow n_{NH_{4}^{+}}= (n_{HCl} -2n_{H_2O}-2n_{H_2}):4=0,2$

Bảo toàn $\large  N \rightarrow n_{Fe(NO_{3})_{2}}=(n_{NO} + n_{{NH_4}^+}):2=0,3$

Đặt a, b, c là số mol $\large  Mg, MgO, Fe_{3}O_{4}$ trong   X

$\large \rightarrow n_{O}=b+4c+0,3.6=3,71$

$\large  m_{X} = 24a + 40b + 232c + 180.0,3 = 200$

$\large  m_{T} = 40(a + b) + 160(3c + 0,3)/2 = 204,4$

$\large  \rightarrow a=2; b=0,71; c=0,3$

$\large  \% MgO=14,2\%$