Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam $\Large Al$ bằng dung dịch $\Large{HNO}_{3

Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam $\Large Al$ bằng dung dịch $\Large{HNO}_{3}$ loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là $\Large{N}_{2} {O}$ và $\Large{N}_{2}$. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí $\Large{H}_{2}$ là 18. Cô cạn dd X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

• A. 43,08.
• B. 38,34.
• C. 97,98.
• D. 106,38.

Có $\Large\left\{\begin{array}{l}{x}+{y}=0,06 \\ \dfrac{44 {x}+28 {y}}{0,06}=18.2\end{array} \Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}{x}=0,03 \\ {y}=0,03\end{array}\right.\right.$

Vì $\Large 3 {n}_{{Al}}>8 {n}_{{N}_{2} {O}}+10 {n}_{{N}_{2}}$

So sánh $\Large{n}_{\text {e cho }}$ và $\Large{n}_{\text {e nhận }}$ nên dung dịch chứa $\Large{NH}_{4} {NO}_{3}$

$\Large\Rightarrow {n}_{{NH}_{4} {NO}_{3}}=\dfrac{3 {n}_{{Al}}-\left(8 {n}_{{N}_{2} {O}}+10 {n}_{{N}_{2}}\right)}{8}=0,105$ mol

Vậy $\Large{m}={m}_{{Al}\left({NO}_{3}\right)_{3}}+{m}_{{NH}_{4} {NO}_{3}}=106,38$ mol