Hòa tan hết 0,54 gam $\Large Al$ trong 70ml dung dịch $\Large HCl$ 1M

Hòa tan hết 0,54 gam $\Large Al$ trong 70ml dung dịch $\Large HCl$ 1M thu được dung dịch X. Cho 75ml dung dịch $\Large NaOH$ 1M vào X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

• A.

  A. 0,39

• B.

  B. 0,78

• C.

  C. 1,56

• D.

  D. 1,17

$\Large n_{Al} = 0,54 : 27 = 0,02$ (mol)

$\Large n_{HCl} = 0,07$ (mol)

$\Large n_{NaOH} = 0,075$ (mol)

$\Large Al + HCl \rightarrow ddX \begin{cases} Al^{3+} : 0,02   \\ HCl \quad dư : 0,01 \  mol \end{cases} \overset{+0,075mol \quad NaOH}{\longrightarrow}$

Khi cho $\Large NaOH$ và dung dịch X thì phản ứng trung hòa xảy ra trước:

$\Large H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_{2}O$

$\Large n_{OH^- \ pư \ trung \ hòa}= n_{H^+ \ dư}=0,01$

 $\Large \Rightarrow n_{NaOH \ td \ với \ Al^{3+}} = 0,075 - 0,01 = 0,065$ (mol)

Ta có: $\Large 3 < \dfrac{n_{OH^{-}}}{n_{Al^{3+}}} = \dfrac{0,065}{0,02} = 3,25 < 4$

$\Large \Rightarrow$ Tạo $\Large Al(OH)_{3}$ và $\Large AlO_{2}^{-}$

$\Large \Rightarrow n_{Al(OH)_{3}} = 4n_{Al^{3+}} - n_{OH^{-}} = 4.0,02 - 0,065 = 0,015$ (mol)

$\Large \Rightarrow m_{Al(OH)_{3}} = 0,015 . 78 = 1,17$ (g)