Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% $\large CH_{4}, 2\% N_{2}, 2\%

Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% $\large CH_{4}, 2\% N_{2}, 2\% CO_{2}$ về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch $\large Ca(OH)_{2}$ dư thấy tạo ra 4,9g kết tủa. Giá trị của V (đktc) là:

• A. A. 1,12 lít
• B. B. 2,24 lít
• C. C. 3,36 lít
• D. D. 4,48 lít

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o}  CO_2 + 2H_2O$                  (1)

$CO_2 + Ca(OH)_2 \xrightarrow{t^o}  CaCO_3 + H_2O $    (2)

$n_{CaCO_3} = 4,9:100=0,049$ mol

Giả sử số mol của V lít khí thiên nhiên là x (mol)  $n_{CH_4}= 0,96x$ mol

$CH_4 + 2O_2  \xrightarrow{t^o}  CO_2 + 2H_2O$

0,96x      → 0,96x

$\to \sum{n_{CO2(2)}} =0,96x+0,02x=0,98x$ mol

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

0,98x mol     $\to$       0,98x mol

$\to n_{CaCO_3} =0,98x = 0,049  \to x = 0,05$ mol

$V_{CO_2} =0,05.22,4=1,12$ lit