Đốt cháy hỗn hợp gồm $CH_4$ và $C_2H_4$ thu được a mol $\large H_2O$ v

Đốt cháy hỗn hợp gồm $CH_4$ và $C_2H_4$ thu được a mol $\large H_2O$ và b mol $\large CO_2$ tỉ số $\large T = \dfrac{a}{b}$ có giá trị là:

• A. T = 1
• B. T = 2
• C. T < 2
• D. T >1

$\large C_2H_4 + 3O_2 \to 2CO_2 + 2H_2O$ (1)

Theo pt (1) ta thấy:

$\large n_{CO_2 \ (1)} = n_{H_2O \ (1)}$

$\large CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O$ (2)

Theo pt (2) ta thấy:

$\large n_{CO_2 \ (2)} < n_{H_2O \ (2)}$

$\large \to \sum{n_{CO_2} (1)+(2)} < \sum{n_{H_2O}(1)+(2)}$

$\large \to b < a$

 $\large \to T= \dfrac{a}{b} >1$