Đốt cháy hoàn toàn một thể tích gồm $\large C_{2}H_{6}$ và $\large C_{

Đốt cháy hoàn toàn một thể tích gồm  $\large C_{2}H_{6}$ và $\large C_{2}H_{2}$ thu được $\large CO_{2}$ và nước có tỉ lệ mol là 1: 1. Phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp đầu là:

• A. A. 50% và 50%
• B. B. 30% và 70%
• C. C. 25% và 75%
• D. D. 70% và 30%

$\large \begin{matrix}
C_2H_6 + &7/2O_2\rightarrow   & 2CO_2+ &3H_2O (1)\\ 
x &  &  2x& 3x
\end{matrix}$

$\large \begin{matrix}
C_2H_2 + &5/2O_2\rightarrow   & 2CO_2+ &H_2O (2)\\ 
y &  &  2y& y
\end{matrix}$

Theo ( 1) và (2) $\sum n_{CO_{2}}=2x+ 2y$ và $\sum n_{H_{2}O}=3x+ y$

Theo bài ra: $\large n_ {H_{2}O} = n_{CO_{2}}$ nên 2x + 2y = 3x + y $\rightarrow$ x = y

Vì %n = %V nên $\large \%V_{C_2H_6 } = \frac{x}{x+y}.$100%=50%

$\large \%V_{C_2H_2 } =$50%