Đốt cháy hoàn toàn một lượng cao su buna-S với lượng không khí vừa đủ,

Đốt cháy hoàn toàn một lượng cao su buna-S với lượng không khí vừa đủ, thấy tạo một hỗn hợp khí ở nhiệt độ $ \large 127^0C$ mà trong đó $ \large N_2$ chiếm 76,36% về thể tích (giả sử không khí chỉ chứa oxi và nitơ). Tỉ lệ mol giữa butadien và stiren trong polime này là

• A. A. 2 : 1
• B. B. 3 : 2
• C. C. 2 : 3
• D. D. 3 : 4

Dùng phương pháp quy đổi polime thành $ \large C_4H_{6}: a$ (mol) và $ \large C_8H_8$ b mol

Vậy đốt cao su buna-N coi như đốt $ \large C_4H_6$ và $ \large C_8H_8$

$ \large C_4H_{6}+5,5O_2 \rightarrow 4CO_2+3H_2O$

$ \large C_8H_8+10O_2 \rightarrow 8CO_2 + 4H_2O$

Coi $ \large a+b= 1$ mol

$ \large \sum n_{CO_2}=4a+8b$ (mol)

$ \large \sum n_{H_2O}=3a + 4b$ (mol)

$ \large \sum n_{O_2}=5,5a+10b$

$\large \Rightarrow  n_{N_2}=4n_{O_2}=22a+40b$

$ \large \sum n_{khí}=(4a+8b)+(3a+4b)+22a+40b=29a+52b$ (mol)

Trong cùng điều kiện % về thể tích cũng là % về số mol. 

%$ \large V_{N_2}=\dfrac{22a+40b}{29a+52b}=0,7636$

Giải phương trình tìm được $ \large a=0,66,b=0,33$

Vậy $ \large a : b = 2 : 1$