Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X cần 6,72 lít $O_2$ (đktc). Sả

Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X cần 6,72 lít $O_2$ (đktc). Sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch $Ba(OH)_2$ thấy có 19,7 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dung dịch giảm 5,5 gam. Lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu được 9,85 gam kết tủa nữa. CT đơn giản nhất của X là:

• A. $C_2H_6.$
• B. $C_2H_6O.$
• C. $C_2H_6O_2.$
• D. Không thể xác định.

Các phản ứng xảy ra khi cho sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch $Ba(OH)_2$ :

$CO_2  +   Ba(OH)_2  \to  BaCO_3  +   H_2O$         (1)

 $2CO_2  +   Ba(OH)_2  \to Ba(HCO_3)_2$             (2)

$Ba(HCO_3)_2  \xrightarrow{t^o}   BaCO_3  +  CO_2  +  H_2O$           (3)

Ta có:

$\sum{n_{CO_2}} =n_{CO_2(1)}+n_{CO_2(2)}=n_{BaCO_3(1)}+2.n_{Ba(HCO_3)_2(2)}=0,2$ mol

Theo giả thiết khối lượng dung dịnh giảm 5,5 gam nên ta có :

$m_{dd \ giảm} = m_{BaCO_3} - m_{ CO_2} - m_{H_2O}$ $\to 19,7−0,2.44−m_{H_2O}=5,5$

$\to m_{H_2O}$=5,4 gam $\to n_{H_2O} =0,3$ mol

Bảo toàn nguyên tố C: $n_C(X)=n_{CO_2}=0,2$ mol; 

Bảo toàn nguyên tố H: $n_H(X)=2n_{H_2O} =0,6$ mol

Bảo toàn nguyên tố oxi:

$n_O(X)=2.n_{CO_2}+n_{H_2O}−2.n_{O_2} =2.0,2+0,3−0,3.2=0,1$ mol

Đặt CTPT của X là $C_xH_yO_z$

$x:y:z= n_C:n_H:n_O=0,2:0,6:0,1=2:6:1$

Vậy CTĐGN của X là $C_2H_6O$