Đốt cháy hoàn toàn m gam một hiđrocacbon thu được 44 g $\large CO_2$ v

Đốt cháy hoàn toàn m gam một hiđrocacbon thu được 44 g $\large CO_2$ và 18 g $\large H_2O$. Giá trị của m là:

• A. A. 11g
• B. B. 12g
• C. C. 13g
• D. D. 14g

Khối lượng hiđrocacbon bằng tổng khối lượng C (trong $\large CO_2$) và H trong $\large H_2O$ 

$C_xH_y + (x+y/2)O_2 \to xCO_2 + yH_2O$

Theo phương trình:

$\large  n_{C /  hidrocacbon} = n_{CO_2} = 44 : 44 = 1$ ( mol)

$\large n_{H /  hidrocacbon} = 2n_{H_2O} = 2.\frac{18}{18} =2  $ (mol)

$\large \rightarrow  m=1.12 + 2.1 = 14(g)$