Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong

Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch $\large HNO_3$ 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08 gam muối rắn (N). Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7%. Số nguyên tử oxi có trong công thức phân tử của muối N là

• A. 18
• B. 15
• C. 14
• D. 20

$\large \begin{matrix}
2MS&+ &(2+\dfrac{n}{2})O_2 &\rightarrow &M_2O_n&+ &2SO_2 \\ 
a & & & &0,5a 
\end{matrix}$

$\large \begin{matrix}
M_2O_n&+ &2nHNO_3&\rightarrow &2M(NO_3)_n &+ &nH_2O \\ 
0,5a & &na & &a 
\end{matrix}$

$\large m_{dd \ HNO_3} = \dfrac{500na}{3}$

$\large m_{dd \ muối} = 0,5a(2M + 16n) + \dfrac{500an}{3}$

$\large C\% = \dfrac{Ma + 62na}{0,5a(2M + 16n) + \dfrac{500an}{3}} = 0,4172$
$\large\Rightarrow n=3, M=56$

$\large n_{Fe(NO_3)_3} = n_{FeS} = 0,05$

$\large\Rightarrow  m_{Fe(NO_3)_3} = 12,1$ gam

Sau khi thoát ra 8,08 gam kết tủa thì:

$\large m_{dd} = 0,5a(2M + 16n) + \dfrac{500an}{3} - 8,08 = 20,92$

$\large\Rightarrow  m_{Fe(NO_3)_3 \ còn  \ lại} = 7,26$ gam

$\large\Rightarrow  m_{Fe(NO_3)_3 \ (trong \ \downarrow)} = 12,1 - 7,26 = 4,84$

$\large\Rightarrow  n_{Fe(NO_3)_3} = 0,02$ mol

$\large\Rightarrow  M\downarrow =8,08:0,02= 404$

$\large \Rightarrow  Fe(NO_3)_3.9H_2O$