Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp $\Large KOH$ 0,05M và $\Large Ba(OH)_2

Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp $\Large KOH$ 0,05M và $\Large Ba(OH)_2$ 0,025M người ta thêm V ml dung dịch $\Large HCl$ 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Vậy giá trị của V là 

• A. 40,45 ml
• B. 45,67 ml
• C. 30,33 ml
• D. 36,67 ml

$\Large n_{OH^{-}}=n_{KOH}+2n_{Ba(OH)_2}$

$\Large = 0,05(0,05+0,025.2)=0,005$

$\Large n_{H^{+}}=n_{HCl}=\dfrac{0,16V}{1000}=1,6.10^{-4}V$

$\Large pH=2\Rightarrow [H^{+}]dư=0,01M$

$\Large \Rightarrow n_{H^{+}dư}=1,6.10^{-4}V-0,005$

$\Large =0,01(\dfrac{V}{1000}+0,05)$

$\Large \Rightarrow V=36,67$