Cho m gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,12 mol $\large Cu(NO_{3})_{2}$

Cho m gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,12 mol $\large Cu(NO_{3})_{2}$ và 0,12 mol $\large H_{2}SO_{4}$ (loãng), thấy thoát ra khí $\large NO$ (sản phẩm khử duy nhất của $\large N^{+5}$, ở đktc) và sau phản ứng thu được 3,84 gam kết tủa. Giá trị của m là

• A.

  A. 10,08

• B.

  B. 7,20

• C.

  C. 8,40

• D.

  D. 0,4

Sau phản ứng thu được chất rắn 

$\large \Rightarrow$ có phản ứng $\large Fe + Cu^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Cu \downarrow$

Nếu tất cả $\large Cu^{2+}$ chuyển thành $\large Cu$

$\large \Rightarrow m_{Cu}=0,12.64=7,68  >  3,84$

Vậy $\large Cu^{2+}$ không chuyển hết thành $\large Cu$, tức $\large Fe$ phản ứng hết $\large \Rightarrow$ do vậy $\large Fe$ phản ứng chỉ tạo muối $\large Fe^{2+}$

$\large  n_{Cu}=\dfrac{3,84}{64}=0,06$ mol

$\large \begin{matrix} 3Fe & +8H^{+} &+2NO_{3}^{-} &\rightarrow 3Fe^{2+} &+2NO &+4H_{2}O \\ 0,09\leftarrow &0,24 \rightarrow  &0,06  &  &  &   \end{matrix}$

(Tính toán theo số mol của  $\large H^{+}$ chứ không theo $\large NO_{3}^{-})$

$\large \begin{matrix} Fe &+Cu^{2+} &\rightarrow Fe^{2+} &+Cu \downarrow \\ 0,06 &  & \leftarrow & 0,06  \end{matrix}$

$\large \Rightarrow \sum m_{Fe}=(0,09+0,06).56=8,4$ (g)