Cho 8,4 lít (đktc) hỗn hợp X gồm $\large C_2H_2$ và $\large H_2$ qua b

Cho 8,4 lít (đktc) hỗn hợp X gồm $\large C_2H_2$ và $\large H_2$ qua bình đựng $\large Ni$ (nung nóng), thu được hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với $\large H_2$ là 13,875. Biết Y phản ứng tối đa với a mol $\large Br_2$ trong dung dịch. Giá trị của a là

• A. 0,225
• B. 0,025
• C. 0,250
• D. 0,175

Chọn A

Cách 1: Vì sau phản ứng thu được các hidrocabon

$\Large \Rightarrow H_2$ hết

Hỗn hợp Y gồm $\Large C_2H_4$ (x mol); $\Large C_2H_6$ (y mol) và $\Large C_2H_2$ dư (z mol)

Ta có:

$\Large \left\{\begin{array}{l}
x+2 y=n_{H_{2}} \\
x+y+z=n_{C_{2} H_{2}}
\end{array} \Rightarrow 2 x+3 y+z=0,375(1)\right.$

và $\Large \dfrac{28 x+30 y+26 z}{x+y+z}=27,75$

$\Large \Rightarrow x+9 y-7 z=0(2)$

Lấy $\Large \text { 3. }(1)-(2)=5 x+10 z=1,125$

$\Large\Rightarrow x+2 z=0,225$

Khi cho Y tác dụng với $\Large Br_2$ thì:

$\Large a=x+2 z=0,225$

Cách 2: Đặt Y là $\Large C_2H_n$ với $\Large M _{ Y }=27,75$

$\Large \Rightarrow n =3,75$

PTHH: $\Large C _{2} H _{2}+0,875 H _{2} \rightarrow C _{2} H _{3,75}$

Ta có: $\Large x+0,875 x=0,375$

$\Large \Rightarrow x=0,2$ (x là mol của $\Large C_2H_2$)

Theo BT $\Large \pi$ thì:

$\Large 2 x =0,875 x + a$

$\Large \Rightarrow a =0,225$