Cho 10,0 gam bột $\Large Cu$ vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,4 mol $\Large

Cho 10,0 gam bột $\Large Cu$ vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,4 mol $\Large{KNO}_{3}$ và 0,16 mol $\Large{H}_{2} {SO}_{4}$, khuấy đều để phản ứng hoàn toàn thu được a mol khí $\Large NO$ (là sản phẩm khử duy nhất của $\Large{N}^{+5}$ ). Giá trị của a là

• A. 0,10.
• B. 0,20.
• C. 0,08.
• D. 0,15.

Phương trình xảy ra:

$\Large{3 Cu}+8 {H}^{+}+2 {NO}_{3}^{-} \rightarrow 3 {Cu}^{2+}+2 {NO}+4 {H}_{2} {O}$

$\Large{n}_{{Cu}}=0,15625 {~mol}$

$\Large{n}_{{H}^{+}}=0,32 {~mol}$

$\Large{n}_{{NO}_3^{-}}=0,4 {~mol}$

$\Large\Rightarrow {Cu}, {NO}_{3}^{-}$ dư ; $\Large{H}^{+}$ hết 

$\Large\Rightarrow$ Sản phẩm được tính theo số mol $\Large{H}^{+}$.

$\Large\Rightarrow {n}_{{NO}}=a = 0,32 \div 4=0,08 {~mol}$